1. COMPUESTOS BINARIOS
• Están constituidos por la unión de dos
elementos químicos.
http://3.bp.blogspot.com/_i6NYMl4SVF4/S72bvGG3q3I/AAAAAAAAACs/BuolByxud5k/s1600/moleculadeagua.JPG

2. Clasificación de las combinaciones
binarias con oxígeno
HALUROS
DE
OXÍGENO
ÓXIDOS PERÓXIDOS
COMPUESTOS
BINARIOS
CON
OXÍGENO

3. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS
• Son combinaciones de un metal o no metal con oxígeno.
http://compuestoquimico.blogia.com/upload/20101219174738-oxidos1.gif
Para formular estos compuestos el oxígeno utiliza el número de
oxidación (-2) y el otro elemento el que corresponda.
Se intercambian los números de oxidación (sin el signo) y se
colocan como subíndices. Siempre que sea posible se simplifica.

4. EJEMPLOS DE ÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE
ÓXIDO COMPOSICIÓN
Fe2O3 Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Ag2O Óxido de plata
Dióxido de carbono
CO2 Óxido de carbono (IV)
Dióxido de plomo
PbO2 Óxido de plomo (IV)
Monóxido de hierro
FeO Óxido de hierro (II)
Trióxido de azufre
SO3 Óxido de azufre (VI)

5. COMPUESTOS BINARIOS:
HALUROS DE OXÍGENO
• Como los halógenos son más electronegativos que el
oxígeno, las combinaciones binarias de ellos con este
elemento se denominan haluros de oxígeno.
Ejemplo:
O3I2 Diyoduro de trioxígeno
Para nombrar el compuesto se utiliza la nomenclatura
sistemática con prefijos multiplicadores.
El elemento más electronegativo termina en –URO (el
halógeno)

6. EJEMPLOS DE HALUROS DE OXÍGENO
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE
HALUROS DE OXÍGENO COMPOSICIÓN
OF2 Difluoruro de oxígeno
O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno
O5I2 Diyoduro de pentaoxígeno
O7Br2 Dibromuro de heptaoxígeno
O3Br2 Dibromuro de trioxígeno

7. COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS
• Son combinaciones de un metal,
generalmente alcalino o alcalinotérreo y el
grupo peróxido (O22- ).
• También puede formar un peróxido el
hidrógeno. Este peróxido tiene por fórmula
H2O2 y se conoce con los nombres de peróxido
de hidrógeno o también agua oxigenada

8. COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS
• La agrupación del ión peróxido es indivisible y al formular se sitúa el
elemento a la izquierda y la agrupación peróxido a la derecha. A
continuación se intercambian los números de oxidación (sin el signo) y se
colocan como subíndices. Si el número de oxidación del elemento es 1, no
se indica. Se pueden simplificar los subíndices siempre que no afecte a la
agrupación peróxido.
• Se nombran como peróxido del nombre del elemento o utilizando prefijos
multiplicadores, indicando la carga del ión peróxido:
Ejemplo:
Na2O2 Peróxido de sodio
Dioxido (2-) de disodio

9. EJEMPLOS DE PERÓXIDOS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE
PERÓXIDO COMPOSICIÓN
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
H2O2 Dióxido (-2) de disodio
Peróxido de potasio
K2O2 Dioxido (-2) de dipotasio
Peróxido de calcio
CaO2 Dioxido (-2) de calcio
Peróxido de bario
BaO2 Dioxido (-2) de bario
Peróxido de litio
Li2O2 Dioxido (-2) de dilitio