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Subido porJavierZarza3
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Compuestos inorganicos definiciones

El documento describe los compuestos inorgánicos, clasificándolos en óxidos (básicos y ácidos), ácidos oxácidos, sales, hidróxidos y hidruros, destacando sus propiedades, formación, y ejemplos de uso cotidiano. Los óxidos básicos se forman al combinar metales y oxígeno, mientras que los ácidos oxácidos resultan de la combinación de óxidos ácidos con agua. Además, se mencionan aplicaciones específicas como el óxido de zinc en talcos y el ácido acético en el vinagre.

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COMPUESTOS INORGANICOS Javier Zarza Rojas 2°G-V Consigna 16
Óxidos Oxidos basicos o metalicos • La unión de los compuesto para formar un oxido básico es la combinación de un metal mas oxigeno(catión + anión). • Casi siempre se forman compuestos cristalinos. • Se les conoce como óxidos básicos porque al disolverse con agua forman una base. • Estos óxidos adoptan mucho las características iónicas. • Presentan un punto de ebullición alto. • Muchos de ellos son insolubles en agua, pero si por un medio acido. • Generan la corrosión de los metales si se exponen al oxigeno del aire. K O  K O  K O K O(oxido de potasio) Oxido acido, anhidrido o oxido no metálico. • La union de los compuestos para formar un oxido acido es un no metal que actua como cation y el oxigeno que actua como anion. • Son formados por elementos mas electronegativos. • La mayoria de estos compuestos son gaseosos. • Presentan un punto de fusion muy alto. • Con la combinacion de agua producen acidos y de bases producen sal y agua. • Tienen un bajo punto de ebullicion. • Presentan caracteristicas a los enlaces covalentes. • Son poco densos. P O  P O  P O P O (Trióxido de difosforo) 2 Son compuestos inorganicos formados por cualquier elemento de la tabla y oxigeno. +1 -2 +1 -2 2 2 +3 -2 -2 3 +3 3 2 2
EJEMPLOS EN LA VIDA CON LOS OXIDOS 1.- El oxido de zinc se utiliza en talcos para así evitar que los hongos crezcan.(ZnO) 2.- El oxido nitroso(N2O) esta en forma de gas y lo utilizan los dentistas para que sus pacientes disminuyan su ansiedad. 3.- El ver las herramientas de carpintería con un color grisáceo muy brillante quiere decir que están cromadas, es decir, el oxido de cromoIII(Cr2O3) se utiliza para cromarlas. 4.- Dentro de los maquillajes y otros productos cosméticos se encuentra el Oxido de titanio(IV) o TiO2. 5.- El oxido de silicio o SiO2 se utiliza para la fabricación de vidrio. 6.- El oxido de calcio o CaO sirve para fabricar cal. 7.- El dióxido de carbono o Co2 se utiliza también para las bebidas carbonatadas.
Ácidos Oxácidos. • Es un compuesto ternario que se forma con la combinación de un oxido acido y agua • Ya formado el acido, queda un compuesto ternario donde el hidrogeno va al inicio de la formula y después como centro el no metal y por ultimo el oxigeno. • Su elemento central siempre será un no metal, pero hay excepciones y puede ser un metal de transición. • Conducen bien la electricidad en soluciones acuosas. • Son corrosivos. • Bajo pH debajo del 7. • Neutralizan las bases para formar sales y agua. • Reaccionan con un oxido básico para formar sal mas agua. . 4 Son compuestos inorgánicos que siempre llevan un ion de Hidrogeno que actúa como catión y se caracterizan por su olor penetrante. Oxido acido, anhidrido o oxido no metálico. CO + H O  H CO (Acido carbónico) 2 2 2 3 • Es un compuesto binario que se forma con la combinación de Hidrogeno mas un no metal(principalmente halógeno) u otros pero sin presencia del oxigeno. • Cuando utilicemos los no metales como algunos halógenos estos tendrán una valencia de -1 y otros como selenio, azufre y telurio tendrán una de -2. • Liberan usualmente un humo blanco. • Su estado natural es el gaseoso. • Son muy buenos conductores de electricidad. • Cuando entran en contacto con agua generan soluciones acidas. • Tienen un sabor acido. • Hacen quemaduras graves en la piel igual que los oxácidos y es corrosivo. H F  H F  HF(Acido Fluorhídrico) +1 -1
EJEMPLOS EN LA VIDA CON LOS ACIDOS 1.-El acido Bórico o H3BO3 se utiliza como insecticida y retardante de llama. 2.- El acido carbónico o H2CO3 se consume gracias a las bebidas gaseosas como la cocacola. 3.- El acido sulfúrico o H2SO4 se encuentra dentro de las baterías de nuestros dispositivos. 4.- El acido acético o CH3-COOH se encuentra dentro del vinagre que consumimos. 5.- El acido clorhídrico o HCL se encuentra dentro de nuestro cuerpo y genera la acidez estomacal. 6.- El acido cítrico o C6H8O7 es parte de las frutas que consumimos y es un antioxidante natural.
Sales Sales binarias o haloideas. • Es producida por la reacción química llamada neutralización entre un hidrácido y una bases disueltos en agua, generando una sal mas agua. • Son conductores de electricidad(disueltos en agua). • Son inodoras(sin olor) • Pasan a ser solidos cristalinos incoloros o con variedad de colores. • En la formula química generada queda un metal junto con un no metal. • Presentan características de los enlaces ionicos. . Se denomina sales a compuestos químicos fruto de un enlace iónico entre partículas químicas con carga positiva (cationes) y otras con carga negativa (aniones). Son el resultado típico de la reacción química entre un ácido y una base, también conocida como neutralización. Sales ternarias o oxisales. • También son producidas por la reacción química de neutralización entre un acido, pero este será un oxácido mas una base disueltos en agua, generando una oxisal mas agua. • En su formula química queda el metal de la base junto con un radical o un anión que pertenecía al oxácido, sin embargo ese radical(casi todos tienen oxigeno) optara un nombre. • Pueden disociarse si entran en contacto con el agua. • Cuando están en una solución acuosa tienden a conducir electricidad • Su estructura interna es cristalina. • Se encuentran naturalmente en rocas de yacimientos subterráneos. • Cuando están en ambientes húmedos pueden producir hidratos. HF + KOH = K F + H O +1 -1 2 KF(Fluoruro de potasio) H SO + FrOH  Fr (SO ) + H O  Fr SO + H O 2 4 +1 -2 2 2 4 4 2 4 Fr SO (Sulfato de Potasio) 4
EJEMPLOS EN LA VIDA CON LAS SALES 1.-El Cloruro de Sodio(NaCl) o mejor conocido como Sal de mesa, es la que consumimos a diario en nuestras comidas y es importante para nuestra salud. 2.- El cloruro de potasio(KCl) se utiliza y esta dentro de los productos fertilizantes. 3.- El sulfato de Sodio(Na2SO4) se usa para la fabricación de detergentes y para fabricar el vidrio. 4.- El sulfato de hierroII o FeSO4 sirve como purificador de agua. 5.- El Bromato de sodio se emplea en los tintes para pintar el cabello.
Hidróxidos • Las formaciones de hidróxidos con metales del grupo IA tienden a tener unos altos puntos de fusión. • La mayoría de los demás hidróxidos tienden a descomponerse antes de fundirse. • Poseen propiedades detergentes y jabonosas. • Los hidróxidos en su estado solido no conducen electricidad, pero si en una solución acuosa. • Los hidróxidos de los elementos del grupo IA y algunos del IIA son solubles y el resto no. .Es un compuesto que conjunta un metal como el electropositivo o como un catión y el hidróxido perteneciente a su grupo hidroxilo y este se forma cuando un oxido básico se combina con agua y el producto normalmente lo llamamos Hidróxido, pero también se considera base o álcali. 2 -1 • .Los hidróxidos son compuestos inorgánicos ternarios que contienen un metal, hidrogeno y oxigeno. • El Hidroxilo es un radical de hidrogeno y oxigeno que actúa como anión con una valencia de -1 y la del metal es positiva. • Son un poco corrosivos. • Reaccionan con los ácidos para producir sales. • Los hidróxidos a temperatura ambiente son solidos. Na O + H O  2NaOH(Hidróxido de sodio) +1 2
EJEMPLOS EN LA VIDA CON LOS HIDROXIDOS 1.-El hidróxido de potasio(KOH) se utiliza junto con el de sodio para destapar cañerías. 2.- El Hidróxido de hierro(III) o Fe(OH)3 se utiliza para fabricar pinturas. 3.- EL oxido de platino(IV) o Pt(OH)4 se utiliza para crear alambres extremadamente finos. 4.- El oxido de cromo(III) o Cr(OH)3 se utiliza para crear pinturas verdes en general. 5.- El oxido de plomo(IV) o Pb(OH)4 se utiliza para el cubrimiento de cables.
Hidruros • Los hidruros salinos normalmente están en un estado solido de color gris o blanco. .Es un compuesto que conjunta un metal como el electropositivo o como un catión e Hidrogeno que solamente en este tipo de compuestos actúa como anión con una valencia de -1. • Dentro de su formula el metal va primero con una valencia positiva y después el hidrogeno con una negativa de .1. • Todos son térmicamente inestables y son propensos a explotar si entran en contacto con el aire y la humedad. • Son compuestos binarios. • Existen compuestos de estos con no metales como el floruro de hidrogeno. • Presentan muy buena conductivividad. +1 Na H  NaH(Hidruro de Sodio) -1
EJEMPLOS EN LA VIDA CON LOS HIDRUROS Primero hay que recordar que todo compuesto que tenga hidrogeno se puede categorizar como un hidruro. 1.- El agua o mas conocida como H2O es un compuesto vital para la vida. 2.- El amoniaco o NH3 lo vemos normalmente en productos de limpieza. 3.- El hidruro de calcio o CaH2 se utiliza como agente secador. 4.- Algunos de ellos sirven como insecticidas. 5.- Creadores de explosivos o abonos.