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Curva de linealidad #16
• Aprender a manejar el espectrofotómetro
• Construir una grafica de las curvas de calibración de
la absorbancia y de transmitancia contra la
concentración de un sistema colorido, en el cual se
verifica la ley de Lamber-Beer
• Determinar la concentración de una solución
desconocida
Curva de linealidad #16
• 1) ENUNCIAR LA LEY DE LAMBERT Y BEER Y SUS LIMITACIONES
La ley de Lambert que se refiere al espesor de muestra y al efecto sobre la radiación que se absorbe,
y la ley de Beer que está relacionada con el efecto de la concentración de la muestra sobre la
absorción.
Limitaciones de la ley de Lambert-Beer: No se conocen excepciones a la generalización que la
absorbancia está relacionada linealmente a la longitud del camino óptico. En cambio, las
desviaciones de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y la concentración, para b
constante, son más frecuentes.
Limitaciones de la ley de beer:
concentración: solo es aplicable en dilcuiones diluidas > 10-2M disoluciones concentradas la
distancia entre partículas absorbentes es tan pequeña que se produce una modificación en la
distribución de cargas de las mismas, lo que se traduce en una alteración en la capacidad de
absorción a una longitud de onda determinada.
Desviaciones instrumentales por el uso de radiación no monocromática, puesto que la ley está
definida para radiaciones con una sola longitud de onda.
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• 2) DEFINIR ESPECTRO DE ABSORCIÓN
Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de
un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.
• 3)¿POR QUÉ ES IMPORTANTE QUE LAS LECTURAS SEAN DIRECTAMENTE PROPORCIONALES A LA
CONCENTRACIÓN DE LA MISMA MUESTRA?
Al elaborar una curva este debe mostrar proporcionalmente su pendiente lo cual indicara la
cantidad necesaria de concentración.
PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA PRACTICA
Prepare el equipo y
caliente por 15 minutos
para estabilizar los
sistemas electrónicos.
Coloque la longitud de
onda a 510 nm.
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Inserte la celda de
lectura con agua
destilada y ajuste al
100% de transmitancia.
En otra celda coloque la
solución de cobalto.
Diluya la solución de
cloruro de cobalto 1:1
añada el doble con
solución de 1% de HCl.
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
Concentración
Absorción
Muestra Absorción
Concentraci
ón
1 0.041 0.25
2 0.121 0.5
3 0.188 1
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problema
• Soey Zurizaday Calcaneo Wong
Podemos concluir que nuestra practica fue buena, ya que se cumplió nuestro objetivo de aprender a construir la curva de calibración y
aprender a manejar las formulas estadísticas para tener un trabajo de buena calidad.
• Jesús Alonso Cruz Valdez
El manejo del espectrofotómetro nos relaciona tanto concentración como absorbancia de una manera directamente proporcional lo cual
nos facilita el encontrar la concentración de las sustancias a través de gráficos de linealidad.
• Citlalli Adriana Hernández Castañeda
Puedo concluir que la practica al usar el espectrofotómetro se cumplió con el objetivo esperado quedando claro nuestra cuerva de
linealidad mostrando donde se encuentra nuestra muestra problema en la grafica.
• Asael Ignacio López
Con esto podemos concluir que curvas de calibración son muy importante en la aplicación de la espectrometría ya que nos ayudan a
encontrar la concentración de alguna sustancia que vayamos a analizar al igual que esta practica nos permitió aprender a manejar el
espectrofotómetro
• https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_absorci%C3%B3n
• http://www.upct.es/~minaeees/espectro_electromagnetico.pdf

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Curva de linealidad #16

  • 2. • Aprender a manejar el espectrofotómetro • Construir una grafica de las curvas de calibración de la absorbancia y de transmitancia contra la concentración de un sistema colorido, en el cual se verifica la ley de Lamber-Beer • Determinar la concentración de una solución desconocida
  • 4. • 1) ENUNCIAR LA LEY DE LAMBERT Y BEER Y SUS LIMITACIONES La ley de Lambert que se refiere al espesor de muestra y al efecto sobre la radiación que se absorbe, y la ley de Beer que está relacionada con el efecto de la concentración de la muestra sobre la absorción. Limitaciones de la ley de Lambert-Beer: No se conocen excepciones a la generalización que la absorbancia está relacionada linealmente a la longitud del camino óptico. En cambio, las desviaciones de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y la concentración, para b constante, son más frecuentes. Limitaciones de la ley de beer: concentración: solo es aplicable en dilcuiones diluidas > 10-2M disoluciones concentradas la distancia entre partículas absorbentes es tan pequeña que se produce una modificación en la distribución de cargas de las mismas, lo que se traduce en una alteración en la capacidad de absorción a una longitud de onda determinada. Desviaciones instrumentales por el uso de radiación no monocromática, puesto que la ley está definida para radiaciones con una sola longitud de onda. Falta de uniformidad de la muestra o especie absorbente, o presencia de impurezas.
  • 5. • 2) DEFINIR ESPECTRO DE ABSORCIÓN Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. • 3)¿POR QUÉ ES IMPORTANTE QUE LAS LECTURAS SEAN DIRECTAMENTE PROPORCIONALES A LA CONCENTRACIÓN DE LA MISMA MUESTRA? Al elaborar una curva este debe mostrar proporcionalmente su pendiente lo cual indicara la cantidad necesaria de concentración.
  • 6. PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA PRACTICA Prepare el equipo y caliente por 15 minutos para estabilizar los sistemas electrónicos. Coloque la longitud de onda a 510 nm. Ajuste a cero. Inserte la celda de lectura con agua destilada y ajuste al 100% de transmitancia. En otra celda coloque la solución de cobalto. Diluya la solución de cloruro de cobalto 1:1 añada el doble con solución de 1% de HCl.
  • 7. 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Concentración Absorción Muestra Absorción Concentraci ón 1 0.041 0.25 2 0.121 0.5 3 0.188 1 4 0.270 1.5 5 0.355 2 6 0.428 2.5 7 0.551 3 8 0.641 3.5 9 0.693 4 10 0.913 4.5 Problema 0.266 Muestra problema
  • 8. • Soey Zurizaday Calcaneo Wong Podemos concluir que nuestra practica fue buena, ya que se cumplió nuestro objetivo de aprender a construir la curva de calibración y aprender a manejar las formulas estadísticas para tener un trabajo de buena calidad. • Jesús Alonso Cruz Valdez El manejo del espectrofotómetro nos relaciona tanto concentración como absorbancia de una manera directamente proporcional lo cual nos facilita el encontrar la concentración de las sustancias a través de gráficos de linealidad. • Citlalli Adriana Hernández Castañeda Puedo concluir que la practica al usar el espectrofotómetro se cumplió con el objetivo esperado quedando claro nuestra cuerva de linealidad mostrando donde se encuentra nuestra muestra problema en la grafica. • Asael Ignacio López Con esto podemos concluir que curvas de calibración son muy importante en la aplicación de la espectrometría ya que nos ayudan a encontrar la concentración de alguna sustancia que vayamos a analizar al igual que esta practica nos permitió aprender a manejar el espectrofotómetro