Diferencias entre hidrácidos y oxácidos

Diferencias entre hidrácidos y oxácidos

• 1.
  Profesor: Franklin Burguillos “
• 2.
  Hidrácidos Oxácidos Constituidospor hidrógeno(+1) y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica. Grupo 16: S, Se y Te. Grupo 17: F, Cl, Br y I. Constituidos por hidrógeno(+1), un cualquier no metal, o metal de alto número de oxidación y oxígeno(- 2). Metales de alto n° de oxidación: Cromo(+6), Manganeso (+6 y +7) Se nombran de dos formas diferentes: 1°) Se coloca la raíz del nombre del no metal+URO DE HIDRÓGENO. 2°) Se coloca ÁCIDO raíz del no metal+HIDRICO Se sugiere utilizar la 1° forma cuando es gas y la 2° cuando está disuelto en agua(acuosa). Se pueden nombrar de dos formas(más usadas): 1°) Se coloca ÁCIDO seguido de un prefijo(HIPO o PER) si es necesario + raíz del nombre del elemento+(OSO o ICO) si es necesario. 2°) Se utiliza un prefijo para indicar la cantidad de oxígenos(Di, Tri, Tetra…)+OXO seguido de la raíz del nombre del no metal+ATO(n° de oxidación en Romanos), seguido, DE HIDRÓGENO
• 3.
  Hidrácidos Oxácidos Ejemplos: H2S ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Ejemplos: H2SO3 ácido sulfuroso trioxo sulfato(IV) de dihidrógeno. Reaccionan con los hidróxidos o bases formando sales neutras y agua. H2S + 2 NaOH  Na2S + 2 H2O Reaccionan con los hidróxidos o bases formando oxisales neutras y agua. H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + 2H2O Los metales sustituyen a los hidrógenos formando sal neutra e hidrógeno gas: 2Na + H2S  Na2S + H2 Los metales sustituyen a los hidrógenos formando oxisal e hidrógeno gas: 2Na + H2SO3  Na2SO3 + H2
• 4.
   AZUFRE= SULF  FÓSFORO= FOSF  PLOMO= PLUMB  COBRE= CUPR  MANGANESO= MANGAN  BORO= BOR  MERCURIO=MERCUR  NITRÓGENO= NITR  FLÚOR = FLUOR
• 5.
   FOSFÓRICO-FOSFATO FOSFOROSO-FOSFITO  SULFÚRICO-SULFATO  SULFUROSO-SULFITO