SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 2
EJERCICIOS          TERMOQUÍMICA                    2009

1.-Definir y dar ejemplo de cada uno de los siguientes términos: energía cinética, presión, trabajo,
caloría, función de trayectoria, energía química, adiabático, isotérmico.

2.- Un horno eléctrico bien aislado se está calentando por medio de su calefactor. Si el horno completo,
con el calefactor, se toma como un sistema, determinar si hay una interacción de calor o de trabajo.




3.-A) ¿Cuántos joule se necesitan para calentar 100g de cobre desde 20ºC a 150ºC?
  B) Si se suministra la misma cantidad de calor que en A) a 100g de aluminio ¿Cuál de los dos metales
aumenta más su temperatura? Cesp Cu = 0,389 J/gº Cesp Al = 0,907 J/ g º

4.- Cuando se sumerge una cucharita de plata que pesa 45,0g originalmente a 25ºC en una taza que
contiene 200 mL de agua a 100ºC ,la temperatura final es 94,8ºC
A) Determinar el calor específico de la plata.
B) Calcular la temperatura final que se obtiene cuando se sumerge la cuchara que está a 100ºC en 70,0 g
de agua a 20ºC

5.- En un cilindro con émbolo se encuentran 3 moles de un gas ideal a 2,0 atm y 298K ,dicho émbolo se
comprime isotérmicamente hasta ocupar la mitad de su volumen por medio de una presión exterior
constante de 5,0 atm. Calcular el trabajo en J.

6.- Hallar el trabajo para la vaporización de 1 mol de agua a 100ºC y 1 atm, admitiendo que la D   agua   es
1,00 g/mL y que el vapor se comporta como un gas ideal.

7.- Hay una vela encendida en un cuarto bien aislado. Considerar al cuarto (el aire más la vela) como el
sistema y determine:
a) si hay alguna transferencia de calor durante el proceso en que se consume la vela
b) si hay algún cambio de en la energía interna del sistema.

8.- Indicar cuál de las siguientes afirmaciones son correctas:
a) Un litro de agua a 40ºC posee más calor que un litro de agua a 20ºC
b) Un cuerpo puede perder parte de su energía interna transfiriéndola en forma de calor a otro cuerpo
c) Se necesita más calor para elevar en 1ºC la temperatura de 2 kilo de cobre, que para lograr igual
aumento en un kilo del mismo metal.
d) A la misma temperatura, dos kilos de cobre de cobre tienen más energía interna que un kilo de cobre.

9.- Calcular el cambio de energía interna del sistema en cada proceso:
A) Un gas se contrae al enfriarse, se realiza un trabajo de 750J sobre él y se liberan 325 j de calor en
su entorno.
B) Un estudiante calienta medio kilo de agua de 20ºC a 65ºC, proceso que requiere 94 Kj

BOMBA CALORIMÉTRICA

10.- Una muestra de 1,45g de ácido acético ( CH3COOH) se quemó con exceso de oxígeno en una bomba
calorimétrica cuya capacidad calorífica es 2,67 KJ/º .Dicha bomba se sumerge en un calorímetro que
contiene 750 g de agua y su temperatura aumentó de 24,3ºC a 27,8ºC. Calcular el calor que se liberará en
la combustión de 1 mol de ácido acético.

11.-Cuando se queman 3,16g de ácido salicílico (C7H6O3),en una bomba calorimétrica que contiene 5,00 Kg
de agua a 23,0 ºC se desprenden 69,3 KJ de calor. Si la capacidad calorífica de la bomba es 3612
J/º,calcular la temperatura final alcanzada.

12.- La combustión de un mol de sacarosa libera 5,65 x 10 3 KJ de calor.En un calorímetro que contiene
1,00 Kg. de agua se sumerge una bomba cuya capacidad calorífica de 1,23 KJ/ºC. Calcular la masa de
sacarosa que deberá quemarse para elevar la temperatura del contenido del calorímetro de 23,0ºC a
30,5ºC.
ENTALPÍA

 13.-En la reacción de dinitrógeno gaseoso y oxígeno gas se obtiene monóxido de dinitrógeno gas
 absorbiéndose 2,90KJ/g de dinitrógeno que reacciona.
 A) Escribir la ecuación termoquímica del proceso.
 B) Representar el diagrama entálpico
 C) Determinar la cantidad de calor intercambiada a presión constante si se liberan 120 L de N2O a P.T.N

 14.- Escribir las ecuaciones termoquímicas de formación de los siguientes compuestos:
 A) hidróxido férrico     B) nitrato de sodio      C) cloruro de amonio

 15.- La combustión de 3,9 g de benceno (C6H6) líquido con oxígeno libera 163,2 KJ de calor a presión
 constante. En el proceso se se forman anhídrido carbónico gaseoso y agua líquida. Escribir la ecuación
 termoquímica y representar el diagrama entálpico.

 16.- Una forma de obtener pequeñas cantidades de oxígeno en el laboratorio es calentar clorato de
 potasio ( KClO3 (s) obteniéndose cloruro de potasio sólido y O2 (g) , liberándose 44,7 KJ/mol de clorato
 de potasio. Calcular el ΔHº de formación del clorato de potasio.

 17.- En Brasil se utiliza etanol (C2H5OH ) líquido como sustituto de la nafta en los motores de los autos.
 Supongamos que los distintos hidrocarburos que hay en la nafta se pueden sustituir por C8H18 líquido.
 A) Escribir las ecuaciones termoquímicas para cada proceso de combustión.
 B) ¿Cuál de los dos combustibles da mayor cantidad por gramo?
 ΔHº f etanol = - 277,7 KJ/ mol           ΔHº f C8H18 = - 269,7 KJ/ mol

 18.- A partir de los calores de reacción siguientes:
 N2(g) + 2 O2 (g)          2 NO2 (g)          ΔHº = + 67,6 kJ
 NO (g) + ½ O2 (g)              NO2 (g)       ΔHº = -56,6 kJ
 Calcular el ΔH reacción : N2 (g) + O2 (g)            2NO (g)

 19.- El acetileno ( C 2H2 (g) ) se usa generalmente para soldar. Dicho gas se btiene de la reacción del
 carburo de calcio con el agua : CaC2 (s) + 2 H2O (l)           C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) liberándose 1,96 x
 10 KJ por kilogramo de carburo de calcio que reacciona.
    –3


 A) Definir ∆H° de formación y determinar el ∆H° de formación del CaC2(s) aplicando
     Ley de Hess. B) Enuncia las leyes termoquímicas aplicadas.
DATOS: ∆H°f C2H2 (g) = + 227 KJ/mol; ∆H°f Ca(OH)2(s) = - 987 KJ/mol ; ∆H°f H2O (l) = - 286 KJ/mol

 EJERCICIOS DE EXAMEN

 20.- El primer paso en la recuperación industrial del zinc (Zn) a partir del mineral sulfuro de zinc (ZnS), es el
 proceso de tostado, es decir la conversión del ZnS en ZnO por calentamiento, de acuerdo a la reacción:
                      ZnS(s) + O2(g )     SO2(g) + ZnO(s)
    A) Calcular el ΔH° de reacción a partir de los ΔH °de formación y aplicando ley de Hess :
      ΔH°f ZnS = -202 kJ/mol          ΔH°f ZnO = -348,0 kJ/mol             ΔH°f SO2 = -296,1 kJ/mol
    B) Calcular el calor liberado en kJ/g de ZnS tostado y realice el diagrama entálpico del proceso.

 21.- A) En la combustión de medio kilogramo de isobutileno gaseoso CH2 = C – CH3 es –2,84 x 104 Kj
                                                                             CH3
 Calcular el calor de formación del isopropeno, aplicando ley de Hess y sabiendo que:
       ΔH O f CO2 (g) = - 393,5 Kj / mol           ΔH O f H2O (l) = -285,8 Kj / mol
 B) La entalpía de combustión del isobutileno se utilizó como calibración de una bomba calorimétrica a
     volumen constante cuando se quema 1,126 g de isobutileno la temperatura aumenta desde 22,84 oC a
     26,67 oC ¿ Cuál es la capacidad del calorímetro? ( la cantidad de agua que rodea la bomba es
     exactamente 2,00 Kg)

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímicaEjercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
VICTOR M. VITORIA
 
9 termodinamica[1]
9 termodinamica[1]9 termodinamica[1]
9 termodinamica[1]
Nar Dy
 
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICAEJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
Quo Vadis
 
Problemas calor trabajo primera ley
Problemas calor trabajo primera leyProblemas calor trabajo primera ley
Problemas calor trabajo primera ley
charliebm7512
 
Sep10 1 y 2 lt
Sep10   1 y 2 ltSep10   1 y 2 lt
Sep10 1 y 2 lt
0g4m3
 
Talleres termodinámica
Talleres termodinámicaTalleres termodinámica
Talleres termodinámica
juan5vasquez
 
Ejercicios termodinamica basica
Ejercicios termodinamica basicaEjercicios termodinamica basica
Ejercicios termodinamica basica
Laura Traslaviña
 
Problemas de-entropia
Problemas de-entropiaProblemas de-entropia
Problemas de-entropia
9944847
 
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICA
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICAEjercicios recopilación TERMOQUÍMICA
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICA
VICTOR M. VITORIA
 

La actualidad más candente (20)

Problemas de qumica termodinamica
Problemas de qumica termodinamicaProblemas de qumica termodinamica
Problemas de qumica termodinamica
 
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímicaEjercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
 
9 termodinamica[1]
9 termodinamica[1]9 termodinamica[1]
9 termodinamica[1]
 
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICAEJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
EJERCICIOS RESUELTOS TERMOQUIMICA
 
Problemas calor trabajo primera ley
Problemas calor trabajo primera leyProblemas calor trabajo primera ley
Problemas calor trabajo primera ley
 
Problemas termodinámica v3
Problemas termodinámica v3Problemas termodinámica v3
Problemas termodinámica v3
 
Primera ley de la termodinámica
Primera ley de la termodinámicaPrimera ley de la termodinámica
Primera ley de la termodinámica
 
Problemas de termodinamica
Problemas de termodinamicaProblemas de termodinamica
Problemas de termodinamica
 
Sep10 1 y 2 lt
Sep10   1 y 2 ltSep10   1 y 2 lt
Sep10 1 y 2 lt
 
Talleres termodinámica
Talleres termodinámicaTalleres termodinámica
Talleres termodinámica
 
Primera ley de la termodinámica (continuación)
Primera ley de la termodinámica (continuación)Primera ley de la termodinámica (continuación)
Primera ley de la termodinámica (continuación)
 
Ejercicios termodinamica basica
Ejercicios termodinamica basicaEjercicios termodinamica basica
Ejercicios termodinamica basica
 
Problemas de-entropia
Problemas de-entropiaProblemas de-entropia
Problemas de-entropia
 
Be 2006 4_calor_latente_problemas_propuestos
Be 2006 4_calor_latente_problemas_propuestosBe 2006 4_calor_latente_problemas_propuestos
Be 2006 4_calor_latente_problemas_propuestos
 
T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto
T4 Termoquímica Ejercicio ResueltoT4 Termoquímica Ejercicio Resuelto
T4 Termoquímica Ejercicio Resuelto
 
PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach
PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bachPROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach
PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach
 
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICA
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICAEjercicios recopilación TERMOQUÍMICA
Ejercicios recopilación TERMOQUÍMICA
 
Termoquímica
TermoquímicaTermoquímica
Termoquímica
 
Giancoli Ejercicios calor
Giancoli   Ejercicios calorGiancoli   Ejercicios calor
Giancoli Ejercicios calor
 
Segunda ley de la termodinámica
Segunda ley de la termodinámicaSegunda ley de la termodinámica
Segunda ley de la termodinámica
 

Similar a Ejercicios de calor,trabajo y termoquímica

Problemas termoquimica1
Problemas termoquimica1Problemas termoquimica1
Problemas termoquimica1
Julio Sanchez
 
Ejercicios con solucion
Ejercicios con solucionEjercicios con solucion
Ejercicios con solucion
Julio Sanchez
 
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
Boletín repaso recuperación  1ª evaluación química 2º bachBoletín repaso recuperación  1ª evaluación química 2º bach
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
Lolo Nirvioso
 
Problemas calortrabajoprimeraley
Problemas calortrabajoprimeraleyProblemas calortrabajoprimeraley
Problemas calortrabajoprimeraley
Jose Miranda
 
Clase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textosClase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textos
VICTOR M. VITORIA
 
Clase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textosClase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textos
VICTOR M. VITORIA
 
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO
PROBLEMAS DE EQUILIBRIOPROBLEMAS DE EQUILIBRIO
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO
gueste23e
 
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreaccionesQ4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
mariavarey
 

Similar a Ejercicios de calor,trabajo y termoquímica (20)

Problemas termoquimica1
Problemas termoquimica1Problemas termoquimica1
Problemas termoquimica1
 
Ejercicios selectividad termoquimica
Ejercicios selectividad termoquimicaEjercicios selectividad termoquimica
Ejercicios selectividad termoquimica
 
Ej 01 sol
Ej 01 solEj 01 sol
Ej 01 sol
 
Ejercicios con solucion
Ejercicios con solucionEjercicios con solucion
Ejercicios con solucion
 
Ej 01 sol
Ej 01 solEj 01 sol
Ej 01 sol
 
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
Boletín repaso recuperación  1ª evaluación química 2º bachBoletín repaso recuperación  1ª evaluación química 2º bach
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
 
Problemas calortrabajoprimeraley
Problemas calortrabajoprimeraleyProblemas calortrabajoprimeraley
Problemas calortrabajoprimeraley
 
Problemascalortrabajoprimeraley 121019140729-phpapp01
Problemascalortrabajoprimeraley 121019140729-phpapp01Problemascalortrabajoprimeraley 121019140729-phpapp01
Problemascalortrabajoprimeraley 121019140729-phpapp01
 
Equilibrios quimicos
Equilibrios quimicosEquilibrios quimicos
Equilibrios quimicos
 
Hoja9
Hoja9Hoja9
Hoja9
 
Relación de equilibrio_químico2
Relación de equilibrio_químico2Relación de equilibrio_químico2
Relación de equilibrio_químico2
 
Equilibripau2016
Equilibripau2016Equilibripau2016
Equilibripau2016
 
Clase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textosClase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textos
 
Clase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textosClase virtual termoquímica solo textos
Clase virtual termoquímica solo textos
 
Clase virtual termoquímica
Clase virtual termoquímicaClase virtual termoquímica
Clase virtual termoquímica
 
Quimica
QuimicaQuimica
Quimica
 
Termodinamica y cinetica quimica
Termodinamica y cinetica quimicaTermodinamica y cinetica quimica
Termodinamica y cinetica quimica
 
Pau termodinámica
Pau termodinámicaPau termodinámica
Pau termodinámica
 
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO
PROBLEMAS DE EQUILIBRIOPROBLEMAS DE EQUILIBRIO
PROBLEMAS DE EQUILIBRIO
 
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreaccionesQ4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
Q4 pau-transformaciones energéticasespontaneidadreacciones
 

Más de Norma González Lindner

Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to año
Norma González Lindner
 
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Norma González Lindner
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Norma González Lindner
 
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Norma González Lindner
 

Más de Norma González Lindner (20)

Titulo librillo
Titulo librilloTitulo librillo
Titulo librillo
 
Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to año
 
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
 
Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011
 
Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
 
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Practico  nº8 reacciones quimicas 2011Practico  nº8 reacciones quimicas 2011
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
 
Practico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gasPractico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gas
 
Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
 
Mujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjbMujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjb
 
Soluciones ii (2011)
Soluciones  ii (2011)Soluciones  ii (2011)
Soluciones ii (2011)
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
 
Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)
 
Pca nº5 soluciones
Pca nº5  solucionesPca nº5  soluciones
Pca nº5 soluciones
 
Práctica nº5 quinto
Práctica nº5 quintoPráctica nº5 quinto
Práctica nº5 quinto
 
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº3
 
Pca 4 liquidos
Pca 4  liquidosPca 4  liquidos
Pca 4 liquidos
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº3
 

Ejercicios de calor,trabajo y termoquímica

  • 1. EJERCICIOS TERMOQUÍMICA 2009 1.-Definir y dar ejemplo de cada uno de los siguientes términos: energía cinética, presión, trabajo, caloría, función de trayectoria, energía química, adiabático, isotérmico. 2.- Un horno eléctrico bien aislado se está calentando por medio de su calefactor. Si el horno completo, con el calefactor, se toma como un sistema, determinar si hay una interacción de calor o de trabajo. 3.-A) ¿Cuántos joule se necesitan para calentar 100g de cobre desde 20ºC a 150ºC? B) Si se suministra la misma cantidad de calor que en A) a 100g de aluminio ¿Cuál de los dos metales aumenta más su temperatura? Cesp Cu = 0,389 J/gº Cesp Al = 0,907 J/ g º 4.- Cuando se sumerge una cucharita de plata que pesa 45,0g originalmente a 25ºC en una taza que contiene 200 mL de agua a 100ºC ,la temperatura final es 94,8ºC A) Determinar el calor específico de la plata. B) Calcular la temperatura final que se obtiene cuando se sumerge la cuchara que está a 100ºC en 70,0 g de agua a 20ºC 5.- En un cilindro con émbolo se encuentran 3 moles de un gas ideal a 2,0 atm y 298K ,dicho émbolo se comprime isotérmicamente hasta ocupar la mitad de su volumen por medio de una presión exterior constante de 5,0 atm. Calcular el trabajo en J. 6.- Hallar el trabajo para la vaporización de 1 mol de agua a 100ºC y 1 atm, admitiendo que la D agua es 1,00 g/mL y que el vapor se comporta como un gas ideal. 7.- Hay una vela encendida en un cuarto bien aislado. Considerar al cuarto (el aire más la vela) como el sistema y determine: a) si hay alguna transferencia de calor durante el proceso en que se consume la vela b) si hay algún cambio de en la energía interna del sistema. 8.- Indicar cuál de las siguientes afirmaciones son correctas: a) Un litro de agua a 40ºC posee más calor que un litro de agua a 20ºC b) Un cuerpo puede perder parte de su energía interna transfiriéndola en forma de calor a otro cuerpo c) Se necesita más calor para elevar en 1ºC la temperatura de 2 kilo de cobre, que para lograr igual aumento en un kilo del mismo metal. d) A la misma temperatura, dos kilos de cobre de cobre tienen más energía interna que un kilo de cobre. 9.- Calcular el cambio de energía interna del sistema en cada proceso: A) Un gas se contrae al enfriarse, se realiza un trabajo de 750J sobre él y se liberan 325 j de calor en su entorno. B) Un estudiante calienta medio kilo de agua de 20ºC a 65ºC, proceso que requiere 94 Kj BOMBA CALORIMÉTRICA 10.- Una muestra de 1,45g de ácido acético ( CH3COOH) se quemó con exceso de oxígeno en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica es 2,67 KJ/º .Dicha bomba se sumerge en un calorímetro que contiene 750 g de agua y su temperatura aumentó de 24,3ºC a 27,8ºC. Calcular el calor que se liberará en la combustión de 1 mol de ácido acético. 11.-Cuando se queman 3,16g de ácido salicílico (C7H6O3),en una bomba calorimétrica que contiene 5,00 Kg de agua a 23,0 ºC se desprenden 69,3 KJ de calor. Si la capacidad calorífica de la bomba es 3612 J/º,calcular la temperatura final alcanzada. 12.- La combustión de un mol de sacarosa libera 5,65 x 10 3 KJ de calor.En un calorímetro que contiene 1,00 Kg. de agua se sumerge una bomba cuya capacidad calorífica de 1,23 KJ/ºC. Calcular la masa de sacarosa que deberá quemarse para elevar la temperatura del contenido del calorímetro de 23,0ºC a 30,5ºC.
  • 2. ENTALPÍA 13.-En la reacción de dinitrógeno gaseoso y oxígeno gas se obtiene monóxido de dinitrógeno gas absorbiéndose 2,90KJ/g de dinitrógeno que reacciona. A) Escribir la ecuación termoquímica del proceso. B) Representar el diagrama entálpico C) Determinar la cantidad de calor intercambiada a presión constante si se liberan 120 L de N2O a P.T.N 14.- Escribir las ecuaciones termoquímicas de formación de los siguientes compuestos: A) hidróxido férrico B) nitrato de sodio C) cloruro de amonio 15.- La combustión de 3,9 g de benceno (C6H6) líquido con oxígeno libera 163,2 KJ de calor a presión constante. En el proceso se se forman anhídrido carbónico gaseoso y agua líquida. Escribir la ecuación termoquímica y representar el diagrama entálpico. 16.- Una forma de obtener pequeñas cantidades de oxígeno en el laboratorio es calentar clorato de potasio ( KClO3 (s) obteniéndose cloruro de potasio sólido y O2 (g) , liberándose 44,7 KJ/mol de clorato de potasio. Calcular el ΔHº de formación del clorato de potasio. 17.- En Brasil se utiliza etanol (C2H5OH ) líquido como sustituto de la nafta en los motores de los autos. Supongamos que los distintos hidrocarburos que hay en la nafta se pueden sustituir por C8H18 líquido. A) Escribir las ecuaciones termoquímicas para cada proceso de combustión. B) ¿Cuál de los dos combustibles da mayor cantidad por gramo? ΔHº f etanol = - 277,7 KJ/ mol ΔHº f C8H18 = - 269,7 KJ/ mol 18.- A partir de los calores de reacción siguientes: N2(g) + 2 O2 (g) 2 NO2 (g) ΔHº = + 67,6 kJ NO (g) + ½ O2 (g) NO2 (g) ΔHº = -56,6 kJ Calcular el ΔH reacción : N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) 19.- El acetileno ( C 2H2 (g) ) se usa generalmente para soldar. Dicho gas se btiene de la reacción del carburo de calcio con el agua : CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) liberándose 1,96 x 10 KJ por kilogramo de carburo de calcio que reacciona. –3 A) Definir ∆H° de formación y determinar el ∆H° de formación del CaC2(s) aplicando Ley de Hess. B) Enuncia las leyes termoquímicas aplicadas. DATOS: ∆H°f C2H2 (g) = + 227 KJ/mol; ∆H°f Ca(OH)2(s) = - 987 KJ/mol ; ∆H°f H2O (l) = - 286 KJ/mol EJERCICIOS DE EXAMEN 20.- El primer paso en la recuperación industrial del zinc (Zn) a partir del mineral sulfuro de zinc (ZnS), es el proceso de tostado, es decir la conversión del ZnS en ZnO por calentamiento, de acuerdo a la reacción: ZnS(s) + O2(g ) SO2(g) + ZnO(s) A) Calcular el ΔH° de reacción a partir de los ΔH °de formación y aplicando ley de Hess : ΔH°f ZnS = -202 kJ/mol ΔH°f ZnO = -348,0 kJ/mol ΔH°f SO2 = -296,1 kJ/mol B) Calcular el calor liberado en kJ/g de ZnS tostado y realice el diagrama entálpico del proceso. 21.- A) En la combustión de medio kilogramo de isobutileno gaseoso CH2 = C – CH3 es –2,84 x 104 Kj CH3 Calcular el calor de formación del isopropeno, aplicando ley de Hess y sabiendo que: ΔH O f CO2 (g) = - 393,5 Kj / mol ΔH O f H2O (l) = -285,8 Kj / mol B) La entalpía de combustión del isobutileno se utilizó como calibración de una bomba calorimétrica a volumen constante cuando se quema 1,126 g de isobutileno la temperatura aumenta desde 22,84 oC a 26,67 oC ¿ Cuál es la capacidad del calorímetro? ( la cantidad de agua que rodea la bomba es exactamente 2,00 Kg)