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El agua

  A continuación :
Composición química del agua
• Composición.
• El agua está formada por dos átomos de
  hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos
  mediante sendos enlaces covalentes, de
  manera que la molécula tiene una forma
  triangular plana. Es decir los átomos de
  hidrógeno y oxígeno están separados entre sí
  aproximadamente 0,96 Ángstrom (más o menos
  un nanómetro – una milmillonésima de metro) y
  el ángulo que forman sus líneas de enlace es de
  unos 104,45 grados.
COMPOSICIÓN Y
     CARACTERÍSTICAS DE LA
       MOLÉCULA DE AGUA
• La molécula de agua está compuesta por dos
  átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos
  por un enlace covalente. Es decir, los dos
  átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen
  compartiendo electrones. Su fórmula es H2O.
• Mediante análisis espectroscópico y de rayos X
  se ha determinado el ángulo de enlace entre el
  hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la
  distancia media entre los átomos de hidrógeno y
  oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo
  mismo, 9.65·10-8 milímetros.
Estado Natural del Agua
• El agua es el más importante de todos los componentes
  y uno de los principales constituyentes del mundo en
  que vivimos y de la materia viva. casi las tres curtas
  partes de la superficie terrestre están cubiertas por
  aguas.
•
• En esta forma natural, el agua puede presentarse en los
  tres estados físicos; sólidos, líquidos y gaseosos.
• En estado sólido, constituyendo los nevados, los
  glaciares de las cordilleras, los hielos flotantes en el
  mar, etc.
• Además se encuentra formando el hielo y la nieve, cuya
  temperatura es inferior a 0º
Propiedades Químicas del Agua
• 1)Reacciona con los óxidos ácidos
  2)Reacciona con los óxidos básicos
  3)Reacciona con los metales
  4)Reacciona con los no metales
  5)Se une en las sales formando hidratos
  1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua
  y forman ácidos oxácidos.
  2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos
  reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos
  óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los
  metales activos se combinan con gran facilidad.
  3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros
  lo hacían a temperatura elevada.
  4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con
  los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo
  sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de
  monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
Propiedades Físicas Del Agua
• 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
  2) Color: incolora
  3) Sabor: insípida
  4) Olor: inodoro
  5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
  6) Punto de congelación: 0°C
  7) Punto de ebullición: 100°C
  8) Presión critica: 217,5 atm.
  9) Temperatura critica: 374°C
• El agua químicamente pura es un liquido inodoro e
  insípido; incoloro y transparente en capas de poco
  espesor, toma color azul cuando se mira a través de
  espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las
  radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para
  marcar los puntos de referencia de
  la escala termométrica Centígrada.
Usos del agua

•  CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de
  agua en nuestra alimentación, en la limpieza de
  nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el
  aseo personal...
• CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de
  ciudades y pueblos, en las fuentes públicas,
  ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos
  de interés comunitario, etc..
• USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA. En
  agricultura, para el riego de los campos. En ganadería,
  como parte de la alimentación de los animales y en la
  limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas
  a la cría de ganado.
• EL AGUA EN LA INDUSTRIA. En las fábricas, en el
  proceso de fabricación de productos, en los talleres, en
  la construcción…
Potabilización
•   TOMA DEL RIO. Punto de captación de las aguas; REJA. Impide
    la penetración de elementos de gran tamaño (ramas, troncos,
    peces, etc.).
•   DESARENADOR. Sedimenta arenas que van suspendidas para
    evitar dañar las bombas.
•   BOMBEO DE BAJA (Bombas también llamadas de baja
    presión). Toman el agua directamente de un río, lago o embalse,
    enviando el agua cruda a la cámara de mezcla.
•   CAMARA DE MEZCLA. Donde se agrega al agua productos
    químicos. Los principales son los coagulantes (sulfato de
    alúmina), alcalinizantes (cal)
•   DECANTADOR. El agua llega velozmente a una pileta muy
    amplia donde se aquieta, permitiendo que se depositen las
    impurezas en el fondo. Para acelerar esta operación, se le
    agrega al agua coagulante que atrapan las impurezas formando
    pesados coágulos. El agua sale muy clarificada y junto con la
    suciedad quedan gran parte de las bacterias que contenía.
• FILTRO. El agua decantada llega hasta un filtro donde
  pasa a través de sucesivas capas de arena de distinto
  grosor. Sale prácticamente potable.
• DESINFECCIÓN. Para asegurar aún más la potabilidad
  del agua, se le agrega cloro que elimina el exceso de
  bacterias y lo que es muy importante, su desarrollo en el
  recorrido hasta las viviendas.
• BOMBEO DE ALTA. Toma el agua del depósito de la
  ciudad.
• TANQUE DE RESERVA. Desde donde se distribuye a
  toda la ciudad.Muestras tomadas en distintos lugares del
  sistema.
• CONTROL FINAL. Antes de llegar al consumo, el agua
  es severamente controlada por químicos expertos, que
  analizan
proceso de potabilización
•Muchas gracias:
Expositores
• Gabriel Hidalgo buret …………… # 19

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  • 1. El agua A continuación :
  • 2. Composición química del agua • Composición. • El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Ángstrom (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
  • 3.
  • 4. COMPOSICIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA • La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O. • Mediante análisis espectroscópico y de rayos X se ha determinado el ángulo de enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la distancia media entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo mismo, 9.65·10-8 milímetros.
  • 5.
  • 6. Estado Natural del Agua • El agua es el más importante de todos los componentes y uno de los principales constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva. casi las tres curtas partes de la superficie terrestre están cubiertas por aguas. • • En esta forma natural, el agua puede presentarse en los tres estados físicos; sólidos, líquidos y gaseosos. • En estado sólido, constituyendo los nevados, los glaciares de las cordilleras, los hielos flotantes en el mar, etc. • Además se encuentra formando el hielo y la nieve, cuya temperatura es inferior a 0º
  • 7.
  • 8. Propiedades Químicas del Agua • 1)Reacciona con los óxidos ácidos 2)Reacciona con los óxidos básicos 3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5)Se une en las sales formando hidratos 1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. 2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. 3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada. 4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
  • 9.
  • 10. Propiedades Físicas Del Agua • 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa 2) Color: incolora 3) Sabor: insípida 4) Olor: inodoro 5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C 6) Punto de congelación: 0°C 7) Punto de ebullición: 100°C 8) Presión critica: 217,5 atm. 9) Temperatura critica: 374°C • El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada.
  • 11. Usos del agua • CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal... • CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc.. • USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA. En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado. • EL AGUA EN LA INDUSTRIA. En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción…
  • 12.
  • 13. Potabilización • TOMA DEL RIO. Punto de captación de las aguas; REJA. Impide la penetración de elementos de gran tamaño (ramas, troncos, peces, etc.). • DESARENADOR. Sedimenta arenas que van suspendidas para evitar dañar las bombas. • BOMBEO DE BAJA (Bombas también llamadas de baja presión). Toman el agua directamente de un río, lago o embalse, enviando el agua cruda a la cámara de mezcla. • CAMARA DE MEZCLA. Donde se agrega al agua productos químicos. Los principales son los coagulantes (sulfato de alúmina), alcalinizantes (cal) • DECANTADOR. El agua llega velozmente a una pileta muy amplia donde se aquieta, permitiendo que se depositen las impurezas en el fondo. Para acelerar esta operación, se le agrega al agua coagulante que atrapan las impurezas formando pesados coágulos. El agua sale muy clarificada y junto con la suciedad quedan gran parte de las bacterias que contenía.
  • 14. • FILTRO. El agua decantada llega hasta un filtro donde pasa a través de sucesivas capas de arena de distinto grosor. Sale prácticamente potable. • DESINFECCIÓN. Para asegurar aún más la potabilidad del agua, se le agrega cloro que elimina el exceso de bacterias y lo que es muy importante, su desarrollo en el recorrido hasta las viviendas. • BOMBEO DE ALTA. Toma el agua del depósito de la ciudad. • TANQUE DE RESERVA. Desde donde se distribuye a toda la ciudad.Muestras tomadas en distintos lugares del sistema. • CONTROL FINAL. Antes de llegar al consumo, el agua es severamente controlada por químicos expertos, que analizan
  • 17. Expositores • Gabriel Hidalgo buret …………… # 19 • Jenny Nicole Melo …………………# 26