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“El genio de la lámpara”
Breve explicación
El agua oxigenada, que se utiliza para desinfectar heridas y decolorar el pelo -entre otros usos-, se descompone espontáneamente liberando oxígeno en burbujas.  Esta reacción, que en condiciones normales ocurre lentamente, puede acelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas.  Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, y biológicos -las enzimas-, como la catalasa.
El agua oxigenada, que se utiliza para desinfectar heridas y decolorar el pelo -entre otros usos-, se descompone espontáneamente liberando oxígeno en burbujas.  Esta reacción, que en condiciones normales ocurre lentamente, puede acelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas.  Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, y biológicos -las enzimas-, como la catalasa.
El agua oxigenada (H2O2) es una sustancia inestable, oxidante y muy tóxica. Su acción desinfectante y decolorante se debe a que oxida componentes de los microorganismos y colorantes.  En las células se produce agua oxigenada en pequeña cantidad, como un subproducto de las reacciones bioquímicas de la respiración. El organismo se defiende de su toxicidad mediante los antioxidantes naturales que la descomponen en sustancias inocuas. Espontáneamente, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación: 2H2O2 (aq) 	2H2O (l) + O2 (g) Durante la reacción se liberan burbujas de oxígeno. En condiciones normales esto ocurre muy lentamente.
La velocidad de una reacción química es la cantidad de producto que ésta genera, o la cantidad de reactivo que consume en una unidad de tiempo.  La velocidad de descomposición del agua oxigenada puede medirse según la cantidad de oxígeno que se desprende, por ejemplo, en un minuto.
En una reacción la energía de los reactivos y productos es siempre la misma, pero la energía de activación puede disminuir si un catalizador proporciona un camino alternativo para que proceda la reacción. Los catalizadores disminuyen energía de activación, que deben superar los reactivos para transformarse en productos.  Cuando la energía de activación es grande la reacción ocurre lentamente. Un catalizador aumenta la velocidad porque hace que la reacción ocurra mediante un mecanismo que requiere una energía de activación menor.
En la descomposición del agua oxigenada catalizada por dióxido de manganeso, a unión de moléculas de agua oxigenada sobre la superficie del catalizador sólido facilita la ruptura y formación de uniones químicas. Los catalizadores inorgánicos suelen ser metales de transición, como el platino y el níquel, o compuestos de metales de transición, como el dióxido de manganeso. Estas sustancias pueden combinarse con los reactivos y modificar la densidad electrónica en la unión química que se rompe durante la reacción. De esta manera se reduce la energía de activación y se facilita la reacción.  En el caso de la descomposición del agua oxigenada, el catalizador debilita la unión entre los dos átomos de oxígeno (H-O-O-H), que se separan durante el proceso.
masa del vidrio de reloj
masa del papel de filtro
masa del plato
1 gramo de MnO2(la foto se tomó antes de retirar los 0,7g)
20 ml de H2O2
Todo dentro de la “lámpara”.
El genio comienza su aparición…
…y va tomando confianza,
hasta es capaz de devolver la llama, a un palillo apagado!
El genio ya se ha despedido.
Comprobamos sus efectos…La reacción ha sido exotérmica!
En el interior solo queda un  líquido oscuro (¿?).
Iniciamos el proceso de filtrado.
Observa las burbujas que se formandentro del embudo.
Estos posos hay que recuperarlos, echamos agua y...
seguimos filtrando.
Retiramos el papel de filtro
… y lo dejamos secar. ¡CONTINUARÁ!

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"El genio de la lámpara" (Una reacción con catalizador)

  • 1. “El genio de la lámpara”
  • 3. El agua oxigenada, que se utiliza para desinfectar heridas y decolorar el pelo -entre otros usos-, se descompone espontáneamente liberando oxígeno en burbujas. Esta reacción, que en condiciones normales ocurre lentamente, puede acelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas. Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, y biológicos -las enzimas-, como la catalasa.
  • 4. El agua oxigenada, que se utiliza para desinfectar heridas y decolorar el pelo -entre otros usos-, se descompone espontáneamente liberando oxígeno en burbujas. Esta reacción, que en condiciones normales ocurre lentamente, puede acelerarse agregando un catalizador, es decir, una sustancia que acelera reacciones químicas. Entre los catalizadores se encuentran compuestos inorgánicos, como el dióxido de manganeso, y biológicos -las enzimas-, como la catalasa.
  • 5. El agua oxigenada (H2O2) es una sustancia inestable, oxidante y muy tóxica. Su acción desinfectante y decolorante se debe a que oxida componentes de los microorganismos y colorantes. En las células se produce agua oxigenada en pequeña cantidad, como un subproducto de las reacciones bioquímicas de la respiración. El organismo se defiende de su toxicidad mediante los antioxidantes naturales que la descomponen en sustancias inocuas. Espontáneamente, el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno de acuerdo con la siguiente ecuación: 2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g) Durante la reacción se liberan burbujas de oxígeno. En condiciones normales esto ocurre muy lentamente.
  • 6. La velocidad de una reacción química es la cantidad de producto que ésta genera, o la cantidad de reactivo que consume en una unidad de tiempo. La velocidad de descomposición del agua oxigenada puede medirse según la cantidad de oxígeno que se desprende, por ejemplo, en un minuto.
  • 7. En una reacción la energía de los reactivos y productos es siempre la misma, pero la energía de activación puede disminuir si un catalizador proporciona un camino alternativo para que proceda la reacción. Los catalizadores disminuyen energía de activación, que deben superar los reactivos para transformarse en productos. Cuando la energía de activación es grande la reacción ocurre lentamente. Un catalizador aumenta la velocidad porque hace que la reacción ocurra mediante un mecanismo que requiere una energía de activación menor.
  • 8.
  • 9. En la descomposición del agua oxigenada catalizada por dióxido de manganeso, a unión de moléculas de agua oxigenada sobre la superficie del catalizador sólido facilita la ruptura y formación de uniones químicas. Los catalizadores inorgánicos suelen ser metales de transición, como el platino y el níquel, o compuestos de metales de transición, como el dióxido de manganeso. Estas sustancias pueden combinarse con los reactivos y modificar la densidad electrónica en la unión química que se rompe durante la reacción. De esta manera se reduce la energía de activación y se facilita la reacción. En el caso de la descomposición del agua oxigenada, el catalizador debilita la unión entre los dos átomos de oxígeno (H-O-O-H), que se separan durante el proceso.
  • 10. masa del vidrio de reloj
  • 11. masa del papel de filtro
  • 13. 1 gramo de MnO2(la foto se tomó antes de retirar los 0,7g)
  • 14. 20 ml de H2O2
  • 15. Todo dentro de la “lámpara”.
  • 16.
  • 17. El genio comienza su aparición…
  • 18. …y va tomando confianza,
  • 19. hasta es capaz de devolver la llama, a un palillo apagado!
  • 20. El genio ya se ha despedido.
  • 21. Comprobamos sus efectos…La reacción ha sido exotérmica!
  • 22. En el interior solo queda un líquido oscuro (¿?).
  • 23. Iniciamos el proceso de filtrado.
  • 24.
  • 25. Observa las burbujas que se formandentro del embudo.
  • 26.
  • 27. Estos posos hay que recuperarlos, echamos agua y...
  • 29.
  • 30.
  • 31. Retiramos el papel de filtro
  • 32. … y lo dejamos secar. ¡CONTINUARÁ!