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ELEMENTOS QUÍMICOS
Y
TABLA PERIODICA
DESEMPEÑOS PERIODO II
• Elabora una comparación entre
elementos metálicos y no metálicos
presentando a través de técnicas e
instrumentos su producción intelectual,
participa en plenaria.
• Diseña y elabora una pregunta tipo
ICFES sobre alguna observación o
experiencia, socializa entre sus
compañeras las posibles respuestas
Átomo
Unidad más
pequeña de un
elemento
químico que
mantiene sus
propiedades, y
que no es posible
dividir mediante
procesos químico.
3
Elemento químico
Es un tipo de
materia ,
constituida por
átomos de la
misma clase.
Posee un número
determinado de
protones en su
núcleo.
4
5
Ley Periódica
• 1913- Moseley ordenó los elementos
en órden creciente de su número
atómico
• Ley Periódica – Las propiedades,
tanto físicas como químicas, de los
elementos varían periódicamente al
aumentar el número atómico.(Z)
COMPOSICION NUCLEAR DE UN
ATOMO
• La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico de
un elemento X es:
A= p+
+ n
Z = p+
Símbolo
del
elemento
ELEMENTOS QUIMICOS
• Número atómico (Z):
- Es el número de protones que
tienen los núcleos de los átomos de un
elemento.
- Como la carga del átomo es neutra,
el número de electrones será igual al
número atómico.
Nº Protones 3
Nº Electrones 3
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19K :
17Cl :
Nº Protones 19
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Nº Electrones 17
Número másico (A)
• Es la suma del número de protones y
de neutrones.
• En él se expresa la composición
nuclear que determina la masa
atómica.
A= p+
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Na
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• ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de
electrones es mayor con respecto al
número de protones. También se llama
Anión.
• ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de
electrones es menor en comparación
al número de protones. También se
llama Catión.
ISÓTOPOS
• Son aquellos átomos que presentan
igual número atómico, pero distinto
número másico. Se establece en
átomos de un mismo elemento.
HH 3
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Isótopos
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ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS (A)
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Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla;
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(calor y electricidad)
No metales: derecho de la tabla;
formar los aniones
buenos aisladores
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Br2I2S8
Ne
bromoyodoazufreneón
chips de ordenador
Metaloides: “escalera” entre los metales
y no metales
Característica entre los de metales y no
metales; “semiconductores”
(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
Si y Ge
metale
s
no
m
etales
Metales álcalineos
• Grupo 1 (excepto H);
• Carga 1+, muy reactivos.
Metales de tierra alcalina
(alcalinotérreos):
• Grupo 2; carga 2+;
• Menos reactivos que álcalinos
:
Halógeno: grupo 17
De carga variable
muy reactivo
Gases nobles G.18;
no poseen carga
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• E. representativos
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• E. transición
• Grupo 3-12; cargas variables
• Tierras Raras (transición interna)
Metales
alcalinotérreos
halógeno
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lantanidos
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elementos de transición
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metaloides
hidrógeno
más no metales
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27
• . Tabla periódica de los elementos, muestra
la división entre metales, no-metales y
metaloides.
29
Propiedades periódicas
• Tamaño del átomo
–Radio atómico
–Radio iónico
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
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Radio atómico
• Se define como:
“la mitad de la
distancia de dos
átomos iguales
que están
enlazados entre
sí”.
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Radio iónico
• Es el radio que tiene un átomo que ha
perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica
del gas noble más cercano.
Radio iónico
• Los cationes son menores que
los átomos neutros
• Los aniones son mayores que
los átomos neutros
El catión siempre es más pequeño
que el átomo del cual se forma.
El anión siempre es más grande que el
átomo del cual se forma.
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extraer un electrón de un átomo en
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fundamental y formar un catión”..
Esquema de variación de la Energía de
ionización (EI).
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ELECTRÓNICA
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y carácter metálico
• Son conceptos opuestos (a mayor EN
menor carácter metálico y viceversa).
• EN mide la tendencia de un átomo a
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hacía sí.
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electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4
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en la tabla periódica
Electronegati
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la tendencia para un
átomo a atraer e-
a sí
mismo
disminuciones.
aumentos.
aumentos del electronegatividad
42
Carácter metálico
• Es una indicación de la habilidad de
los átomos de donar electrones.
43
CARÁCTER NO METÁLICO
• Facilidad de los átomos de ganar
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• Poseen mayor fuerza oxidante
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ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA

  • 2. DESEMPEÑOS PERIODO II • Elabora una comparación entre elementos metálicos y no metálicos presentando a través de técnicas e instrumentos su producción intelectual, participa en plenaria. • Diseña y elabora una pregunta tipo ICFES sobre alguna observación o experiencia, socializa entre sus compañeras las posibles respuestas
  • 3. Átomo Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico. 3
  • 4. Elemento químico Es un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo. 4
  • 5. 5 Ley Periódica • 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico • Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)
  • 6. COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO • La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es: A= p+ + n Z = p+ Símbolo del elemento
  • 7. ELEMENTOS QUIMICOS • Número atómico (Z): - Es el número de protones que tienen los núcleos de los átomos de un elemento. - Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.
  • 8. Nº Protones 3 Nº Electrones 3 Li3 XZ
  • 9. 19K : 17Cl : Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17
  • 10. Número másico (A) • Es la suma del número de protones y de neutrones. • En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. A= p+ + n
  • 11. Na 23 11 Z = 11 A = 23 Nº Neutrones =12 Nº Protones = 11 Nº Electrones =11 A= p+ + n
  • 12. Mg24 12 Cu63 29 Pt195 78 Protones Neutrones Electrones Protones Neutrones Electrones Protones Neutrones Electrones 121212 29 34 29 78 117 78
  • 13. • ÁTOMO NEGATIVO Es aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. • ÁTOMO POSITIVO Es aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.
  • 14. ISÓTOPOS • Son aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.
  • 16. Descripción de la tabla periódica Período: Grupo (familia): Fila horizontal; hay 7 columna vertical; hay 18 18 1716151413 129 10 1187654 1 3 21 2 3 4 6 7 5
  • 19. Regiones de la tabla Metales: lado izquierdo de la tabla; forman los cationes brillante (brillante) dúctil (produce alambre) maleable (puede martillar) Buenos conductores (calor y electricidad)
  • 20. No metales: derecho de la tabla; formar los aniones buenos aisladores gases o sólidos frágiles Br2I2S8 Ne bromoyodoazufreneón
  • 21. chips de ordenador Metaloides: “escalera” entre los metales y no metales Característica entre los de metales y no metales; “semiconductores” (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) Si y Ge metale s no m etales
  • 22. Metales álcalineos • Grupo 1 (excepto H); • Carga 1+, muy reactivos. Metales de tierra alcalina (alcalinotérreos): • Grupo 2; carga 2+; • Menos reactivos que álcalinos
  • 23. : Halógeno: grupo 17 De carga variable muy reactivo Gases nobles G.18; no poseen carga no son reactivos
  • 24. Contienen orbitales f Lantanidos: metales de la invención: elementos 58-71 Actinidos: elementos 90-103 Grupo 11
  • 25. Grandes grupos • E. representativos • Grupo 1, 2 y 13 a 18 • E. transición • Grupo 3-12; cargas variables • Tierras Raras (transición interna)
  • 26. Metales alcalinotérreos halógeno gases nobles lantanidos Metales álcalinos actinidos metales de la invención elementos de transición Bloque principal metaloides hidrógeno más no metales más metales
  • 27. 27
  • 28. • . Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.
  • 29. 29 Propiedades periódicas • Tamaño del átomo –Radio atómico –Radio iónico • Energía de ionización. • Afinidad electrónica. • Electronegatividad • Carácter metálico.
  • 30. Radio atómico • Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
  • 31. Aumento en el radio atómico
  • 32. Radio iónico • Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
  • 33. Radio iónico • Los cationes son menores que los átomos neutros • Los aniones son mayores que los átomos neutros
  • 34. El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.
  • 35. La energía de ionización Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..
  • 36. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización
  • 37. Afinidad electrónica Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica
  • 38. VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA
  • 39. Electronegatividad (EN ) y carácter metálico • Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa). • EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí. • Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).
  • 40. Aumento de EN en la tabla periódica
  • 41. Electronegati vidad la tendencia para un átomo a atraer e- a sí mismo disminuciones. aumentos. aumentos del electronegatividad
  • 42. 42 Carácter metálico • Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones.
  • 43. 43 CARÁCTER NO METÁLICO • Facilidad de los átomos de ganar electrones • Se reducen • Poseen mayor fuerza oxidante