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¿Qué es la configuración
Electrónica?
Es un esquema que representa el
orden de los electrones en un átomo,
en los niveles y sub-niveles (orbitales)
¿Qué son los orbitales? Regiones espaciales
donde es probable encontrar un electrón.
Se designan con las letras: s,p,d y f
Reglas para confeccionar
configuraciones electrónicas
• Los electrones ocupan primeramente los niveles
y orbitales de menor energía.( principio de
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• Establece que cada orbital acepta un máximo de
dos electrones y deben tener spines contrarios
( Principio de exclusión de Pauli)
• Cuando se llenan orbitales de un mismo sub-
nivel ingresan a cada orbital un solo electrón,
después se colocará otro con spin
contrario( Maxima multiplicidad, Regla de Hund)
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configuraciones electrónicas
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11Na(z=11) 1s2
2s2
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a. Nivel de energía más externo: 3 ( nivel de valencia
b. Electrones en último nivel: 1 ( Electrones de
valencia)
La configuración del nivel de valencia nos
permite predecir el comportamiento de los átomos.
Todos los átomos intentan parecerse a los gases
nobles, átomos con 8 electrones en su último nivel,
excepto He que tiene dos
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(Z=11) 1s2
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Estabilidad electrónica de los
elementos
• Todos los átomos intentan tener una
configuración electrónica estable ( igual al
gas noble más cercano)
• Los gases nobles tienen ocho electrones
en el último nivel, excepto He que tiene 2
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aparecen las moléculas
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En[1] 1.2 qué es la configuración electrónica

  • 1. ¿Qué es la configuración Electrónica? Es un esquema que representa el orden de los electrones en un átomo, en los niveles y sub-niveles (orbitales) ¿Qué son los orbitales? Regiones espaciales donde es probable encontrar un electrón. Se designan con las letras: s,p,d y f
  • 2. Reglas para confeccionar configuraciones electrónicas • Los electrones ocupan primeramente los niveles y orbitales de menor energía.( principio de mínima energía) • Establece que cada orbital acepta un máximo de dos electrones y deben tener spines contrarios ( Principio de exclusión de Pauli) • Cuando se llenan orbitales de un mismo sub- nivel ingresan a cada orbital un solo electrón, después se colocará otro con spin contrario( Maxima multiplicidad, Regla de Hund)
  • 3. Diagrama para llenar las configuraciones electrónicas
  • 4. Ejemplo de Configuraciones Elemento Z Configuración 1H 1 1s1 2He4 2 1s2 3Li7 3 1s2 2s1 (1s2 /2s1 )
  • 5. Elemento Z(P+) Configuración 11Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+ Ión:catión 11 1s2 2s2 2p6 17Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Cl – Ión:anión 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 28Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
  • 6. Aplicación 11Na(z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 a. Nivel de energía más externo: 3 ( nivel de valencia b. Electrones en último nivel: 1 ( Electrones de valencia) La configuración del nivel de valencia nos permite predecir el comportamiento de los átomos. Todos los átomos intentan parecerse a los gases nobles, átomos con 8 electrones en su último nivel, excepto He que tiene dos
  • 7. Gases Nobles • He 1s2 • Ne 1s2 2s2 2p6 • Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Na (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 átomo Na+ (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 ión
  • 8. Estabilidad electrónica de los elementos • Todos los átomos intentan tener una configuración electrónica estable ( igual al gas noble más cercano) • Los gases nobles tienen ocho electrones en el último nivel, excepto He que tiene 2 • Para ello ceden, captan o comparten electrones, es decir se unen átomos y aparecen las moléculas
  • 11. Enlace Químico • Es la fuerza que mantiene unida a dos átomos • Tipos de enlaces: Iónico, metálico y covalente