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Práctica #1: Ensayo a la llama
Nombre: Estefanía Montenegro
Paralelo: Q3-001
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CARRERA QUÍMICA REDISEÑO
FUNDAMENTO TEÓRICO
• Dentro del espectro de longitudes de onda, existe un concepto llamado huella
digital química, que viene siendo una radiación específica emitida por un elemento
con cierta cantidad de electrones y configuración electrónica al momento de
excitación y vuelta a la normalidad de sus electrones. Dentro del experimento, se
hará combustión de los químicos y se observará los característicos colores de las
llamas que corresponden a la huella química
• Se basa en que los átomos son capaces de absorber energía de distintas
fuentes, en el caso práctico que nos ocupa como de un mechero a gas. El
espectro de emisión se puede considerar único para cada elemento, tiene una
longitud de onda particular, su "huella", con lo que tenemos identificado
dicho material. (Jim Clark, 2005)
• El ojo común responde a estímulos desde 390 nm hasta los 750 nm,
haciendo posible recibir los colores que emiten al quemarse, los que luego
se interpretarán en resultados del experimento y el por qué emiten colores
distintos.
OBJETIVO:
• Determinar que compuesto se utiliza
mediante la identificación del color de
la llama y además establecer la
longitud de onda de luz emitida en el
espectro visible para le ojo humano.
MATERIALES
• Recipiente de porcelana
• Fosforera
• Alcohol
• Alka-Seltzer (Bicarbonato de sodio)
• Sal (Cloruro de sodio)
• Alambre de cobre (Cu)
OBSERVACIONES
1. Con el primer compuesto utilizado,
observamos que al acercarlo a la llama, esta,
se torna de un color amarillo intenso, color
característico del sodio (Na). Esta tiene una
longitud de onda entre 570 y 590
nanómetros.
2. Con el siguiente compuesto se logra observar un
comportamiento similar al del anterior
3. Y con el último compuesto, observamos que al acercarlo a la llama, se
torna de un color verde esmeralda, el cual es característico del cobre (Cu).
Tiene una longitud de onda entre 500 y 570 nanómetros según el espectro.
CONCLUSIONES
• De esta práctica, podemos concluir que la identificación de
compuestos mediante el color de la llama es muy fácil y
obtuvimos dos compuestos de sodio y uno de cobre, además,
gracias a los colores emitidos por la llama en las diferentes
experiencias pudimos establecer su longitud de onda según el
espectro visible para el ojo humano.

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  • 1. Práctica #1: Ensayo a la llama Nombre: Estefanía Montenegro Paralelo: Q3-001 UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA QUÍMICA REDISEÑO
  • 2. FUNDAMENTO TEÓRICO • Dentro del espectro de longitudes de onda, existe un concepto llamado huella digital química, que viene siendo una radiación específica emitida por un elemento con cierta cantidad de electrones y configuración electrónica al momento de excitación y vuelta a la normalidad de sus electrones. Dentro del experimento, se hará combustión de los químicos y se observará los característicos colores de las llamas que corresponden a la huella química
  • 3. • Se basa en que los átomos son capaces de absorber energía de distintas fuentes, en el caso práctico que nos ocupa como de un mechero a gas. El espectro de emisión se puede considerar único para cada elemento, tiene una longitud de onda particular, su "huella", con lo que tenemos identificado dicho material. (Jim Clark, 2005)
  • 4. • El ojo común responde a estímulos desde 390 nm hasta los 750 nm, haciendo posible recibir los colores que emiten al quemarse, los que luego se interpretarán en resultados del experimento y el por qué emiten colores distintos.
  • 5. OBJETIVO: • Determinar que compuesto se utiliza mediante la identificación del color de la llama y además establecer la longitud de onda de luz emitida en el espectro visible para le ojo humano.
  • 6. MATERIALES • Recipiente de porcelana • Fosforera • Alcohol • Alka-Seltzer (Bicarbonato de sodio) • Sal (Cloruro de sodio) • Alambre de cobre (Cu)
  • 7. OBSERVACIONES 1. Con el primer compuesto utilizado, observamos que al acercarlo a la llama, esta, se torna de un color amarillo intenso, color característico del sodio (Na). Esta tiene una longitud de onda entre 570 y 590 nanómetros.
  • 8. 2. Con el siguiente compuesto se logra observar un comportamiento similar al del anterior
  • 9. 3. Y con el último compuesto, observamos que al acercarlo a la llama, se torna de un color verde esmeralda, el cual es característico del cobre (Cu). Tiene una longitud de onda entre 500 y 570 nanómetros según el espectro.
  • 10. CONCLUSIONES • De esta práctica, podemos concluir que la identificación de compuestos mediante el color de la llama es muy fácil y obtuvimos dos compuestos de sodio y uno de cobre, además, gracias a los colores emitidos por la llama en las diferentes experiencias pudimos establecer su longitud de onda según el espectro visible para el ojo humano.