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EQUILIBRIO
ACIDO-BASE
La regulación del equilibrio del ion hidrógeno (H+)
Similar a la regulación de otros iones
Para alcanzar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la
ingestión o la producción de H+ y su eliminación
Riñon- elimnacion
La concentración de H+ influye en casi todos los sistemas enzimáticos del
organismo
es esencial que esté regulada de forma precisa.
Concentración de sodio en
el líquido extracelular (142
mEq/l)
Concentración normal de
H+: 0,00004 mEq/l.
3,5 millones de veces superior
ACIDOS Y BASES: DEFINICION
-Ácido clorhídrico (HCl)
Las moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones
hidrógeno reciben el nombre de ácidos.
Se ioniza en el agua para formar
iones hidrógeno (H+) e iones
cloruro (Cl–).
-Ácido carbónico (H2CO3)
Se ioniza en el agua y forma H+ e
iones bicarbonato (HCO3–).
Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H+.
-Ion bicarbonato, HCO3
es una base ya que puede aceptar
un H+ para formar H2CO3.
Las proteínas del organismo también funcionan como
bases
La proteína hemoglobina se encuentra entre las
bases más importantes del organismo.
Los aminoácidos que las forman tienen cargas
negativas que aceptan fácilmente H+.
Concentración
de H+ es baja
Se expresa en escala
logarítmica utilizando unidades
de pH.
Fórmula (la concentración de H+ se expresa en equivalentes por
litro)
El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+; por tanto, un pH bajo
corresponde a una concentración alta de H+.
El pH normal arterial:
7,4
Mayor cantidad de CO2
pH venoso y de los líquidos
intersticiales:
7,35
El límite inferior del pH con el que la vida es posible unas cuantas horas es de alrededor de 6,8
y el límite superior de alrededor de 8.
Hipoxia
El pH de la orina puede oscilar entre 4,5 y 8 dependiendo del estado
acidobásico.
Mala irrigación
de los tejidos
Acumulación de ácidos = Reducir el pH intracelular.
+
DEFENSAS FRENTE A LOS CAMBIOS EN LA
CONCENTRACIÓN DE H+:
AMORTIGUADORES, PULMONES Y RIÑONES
Sistemas que
regulan la
concentración de
H+
1) Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos
2) El centro respiratorio
3) Los riñones
Cambio en la concentración de H+
Estas dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración de H+
cambie demasiado hasta tanto comienza a funcionar la tercera línea de defensa
Sistemas amortiguadores de
los líquidos orgánicos
Aparato respiratorio
Un lapso de unos segundos. Actúa en pocos minutos
Tercera línea de defensa
Respuesta más lenta, pero es el sistema regulador
acidobásico más potente.
RIÑON
AMORTIGUACIÓN DE H+ EN
LOS LÍQUIDOS CORPORALES
Un amortiguador es cualquier sustancia capaz
de unirse de manera reversible a los H+.
EL SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en dos
componentes:
1) un ácido débil, H2CO3 (Ac. Carbónico)
2) una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3.
El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 con el H2O:
CO2 en
sangre
Desplaza el
O2 de la
sangre
Efecto Bohr
Union de
O2 a Hb
Desplaza al
CO2
Efecto
Haldane
Alteraciones del Equilibrio
ácidobásico
Cambio de la concentración
del HCO3–
Trastornos acidobásicos
metabólicos
 HCO3-
Acidosis
metabólica
HCO3
Alcalosis
metabólica
Cambio de la concentración
de la pCO2
Trastornos acidobásicos
respiratorios
 pCO2 pCO2
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
REGULACIÓN RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO
ACIDOBÁSICO
La segunda línea de defensa frente es el control que ejercen los pulmones
sobre el CO2 del líquido extracelular.
 ventilación
Elimina CO2
Reduce la concentración de
iones hidrógeno.
 ventilación
Aumenta el CO2
Eleva la concentración de H+
Quimiorreceptores sensibles al hidrógeno
La acidosis estimula a los
quimiorreceptores
Incrementen la ventilación
Cuerpo carotídeo
La alcalosis disminuye la actividad
de dichos quimiorreceptores
Reduce la ventilación.
SECRECIÓN DE H+ Y REABSORCIÓN DE HCO3– POR LOS
TÚBULOS RENALES
La secreción de iones hidrógeno y la reabsorción de HCO3– tienen lugar en
casi todas las porciones de los túbulos.
HCO3–
80-90% de la reabsorción de bicarbonato (y de la secreción de H+) se produce
en los túbulos proximales.
H+.
ENFOQUE CLÍNICO
*Identificar de que tipo de trastorno se trata.
*Saber si la compensación es adecuada.
*Conocer la causa del trastorno ácido-base.
Ante todo trastorno del
equilibrio ácido-base se
debe:
COMPONENTE VALOR DE REFERENCIA
PH 7.35-7.45
HCO3- 22-26mEq/L
EB +-3
PCO2 35-45mmHg
PO2 80-100mmHg
SPO2 90-100% (no menos de 80%)
LECTURA DE GASOMETRIA
ARTERIAL
1. Paciente: conocer y analizar el contexto clínico del paciente.
2. Alteración primaria:
Establecer si el pH sanguíneo indica:
< 7,35
> 7,45
Entre 7,35 y 7,45
Acidosis
Alcalosis
-Compensación total
-No exista un trastorno del equilibrio ácido-base.
3. Origen de la alteración primaria: de acuerdo al contexto clínico, decidir si se
va analizar el componente respiratorio (PaCO2) o metabólico (SBE), para
determinar el origen o predominio de la alteración del equilibrio ácido-base:
-PaCO2 < 35mmHg
-PaCO2 > 45mmHg
-SBE < −3mmol/L
-SBE > +3mmol/L
Alcalosis respiratoria
Acidosis respiratoria
Acidosis metabólica
Alcalosis metabólica
4. Mecanismo de compensación:
-Compensado
-Parcialmente compensado
-Mixto
(p. ej., acidosis respiratoria con alcalosis metabólica); incluso si por el
contrario ayuda a perpetuar el trastorno (p. ej., acidosis metabólica con
acidosis respiratoria).
REGLAS DE LA
COMPENSACIÓN
1. PCO2 esperada en una acidosis metabólica
formula:
(1.5 x HCO3) + (8+-2) = **33-35mmol/L**
p.ej. Paciente con alteración metabolica
*pH 7.25
*PaCO2 35mmHg
*HCO3- 18mmol/L.
(1.5 x 18) = 27 …… + (8+-2) = 35
ACIDOSIS METABÓLICA COMPENSADA
2. PCO2 esperada en una alcalosis metabólica
formula:
(0.7 x HCO3) + (21+-2) = **41-45**
p.ej. Paciente con alteración metabólica
*pH 7.55
*PaCO2 44mmHg
*HCO3- 32mmol/L.
(0.7 x 32) = 22.4 …… + (21+-2) = 43.4
ALCALOSIS METABÓLICA COMPENSADA
3. HCO3 esperada en una acidosis respiratoria
formula:
Por cada 10mmHg que aumente la PCO2 sobre un normal de 40mmHg
Determinar si la alteración es aguda o crónica:
-Aguda: se puede elevar hasta 1mmol/L el HCO3
-Crónica: se puede elevar hasta 4mmol/L el HCO3
p.ej. Paciente por sobreingesta de benzodiacepinas (AGUDO)
El paciente presenta una PCO2 de 60mmHg, por lo que está aumentado 20mmHg por arriba
de lo normal (40mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
*pH 7.20
*PaCO2 60mmHg
*HCO3 28mmol/L.
3. HCO3 esperada en una acidosis respiratoria
formula:
Por cada 10mmHg que aumente la PCO2 sobre un normal de 40mmHg
Determinar si la alteración es aguda o crónica:
-Aguda: se puede elevar hasta 1mEq/L el HCO3
-Crónica: se puede elevar hasta 4mEq/L el HCO3
p.ej. Paciente con NOC
El paciente presenta una PCO2 de 60mmHg, por lo que está aumentado 20mmHg por arriba
de lo normal (40mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
*pH 7.20
*PaCO2 60mmHg
*HCO3 34mmol/L.
4. HCO3 esperada en una alcalosis respiratoria
formula:
Por cada 10mmHg que disminuya la PCO2 sobre un normal de 40mmHg, se
espera una dismución del bicarbonato:
Determinar si la alteración es aguda o crónica:
-Aguda: Puede disminuir 2mEq/L el HCO3
-Crónica: se puede elevar hasta 5mEq/L el HCO3
p.ej. Paciente con alteración aguda
El paciente presenta una PCO2 de 20mmHg, por lo que está disminuido 20mmHg por abajo de
lo normal (40mmHg)
ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
*pH 7.50
*PaCO2 20mmHg
*HCO3 20mmol/L.
4. HCO3 esperada en una alcalosis respiratoria
formula:
Por cada 10mmHg que disminuya la PCO2 sobre un normal de 40mmHg, se
espera una dismución del bicarbonato:
Determinar si la alteración es aguda o crónica:
-Aguda: Puede disminuir 2mEq/L el HCO3
-Crónica: se puede disminuir hasta 5mEq/L el HCO3
p.ej. Paciente con alteración crónica
El paciente presenta una PCO2 de 14mmHg, por lo que está disminuido 20mmHg por abajo de
lo normal (40mmHg)
ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
*pH 7.50
*PaCO2 20mmHg
*HCO3 14 mmol/L.
CASOS CLÍNICOS
Caso 1:
Paciente de 28 años, estudiante de Medicina, sin antecedentes de importancia,
acude al servicio de urgencias por sobreingesta de benzodiacepinas.
*pH 7.25
*PaCO2 55mmHg
*HCO3- 26mmol/L.
Caso 1:
Paciente de 35 años con antecedente de alcoholismo fue encontrado
inconsciente en su apartamento por un vecino. Es llevado al servicio de urgencias
al cual ingresa con:
*TA: 100/60mmHg FC: 124 lpm *Afebril
Se le toman gases arteriales de ingreso, que arrojan los siguientes resultados:
*pH 6,92
*PaCO2 80mmHg
*SBE −14,2mmol/L.
*HCO3: 18mmol/l
Caso 2:
Paciente de 72 años de edad, que ingresa al servicio de urgencias con
síntomas de fiebre, dolor en abdomen inferior y disnea. Anuria de 2 días.
Antecedente de diabetes mellitus tipo 2 en tratamiento con metformina.
Al examen físico se encuentra deshidratada, con taquipnea.
*FC: 120 lpm *TA: 110/80mmHg,
Se le toman gases arteriales de ingreso que arrojan los siguientes
resultados:
*pH 6,82
*PaCO2 20,2mmHg
*SBE -12,2mmol/L.
*HCO3: 9mmol/L
Caso 3:
Mujer de 51 años de edad que ingresa al hospital con síntomas de fiebre, disnea y
tos. Cinco días atrás fue dada de alta después de presentar gastroenteritis por
citomegalovirus. Antecedente de falla renal hipertensiva con trasplante renal hace
15 meses, fue medicada con prednisolona, valganciclovir, metoprolol,
acetaminofén, micofenalato de mofetilo y ranitidina. Al examen físico:
*Temperatura de 41 ◦C *FC: 90 lpm *TA: 170/80mm/Hg *FR: 33rpm
Se le toman gases arteriales que arrojan los siguientes resultados:
*pH 7.42
*PaCo2 35 mmHg
*EB -10.4 mmol/L.
*HCO3: 18mmol/L

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. ENFOQUE CLÍNICO

  • 2. La regulación del equilibrio del ion hidrógeno (H+) Similar a la regulación de otros iones Para alcanzar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la ingestión o la producción de H+ y su eliminación Riñon- elimnacion
  • 3. La concentración de H+ influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo es esencial que esté regulada de forma precisa. Concentración de sodio en el líquido extracelular (142 mEq/l) Concentración normal de H+: 0,00004 mEq/l. 3,5 millones de veces superior
  • 4. ACIDOS Y BASES: DEFINICION
  • 5. -Ácido clorhídrico (HCl) Las moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno reciben el nombre de ácidos. Se ioniza en el agua para formar iones hidrógeno (H+) e iones cloruro (Cl–). -Ácido carbónico (H2CO3) Se ioniza en el agua y forma H+ e iones bicarbonato (HCO3–).
  • 6. Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H+. -Ion bicarbonato, HCO3 es una base ya que puede aceptar un H+ para formar H2CO3.
  • 7. Las proteínas del organismo también funcionan como bases La proteína hemoglobina se encuentra entre las bases más importantes del organismo. Los aminoácidos que las forman tienen cargas negativas que aceptan fácilmente H+.
  • 8. Concentración de H+ es baja Se expresa en escala logarítmica utilizando unidades de pH.
  • 9. Fórmula (la concentración de H+ se expresa en equivalentes por litro) El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+; por tanto, un pH bajo corresponde a una concentración alta de H+.
  • 10. El pH normal arterial: 7,4 Mayor cantidad de CO2 pH venoso y de los líquidos intersticiales: 7,35 El límite inferior del pH con el que la vida es posible unas cuantas horas es de alrededor de 6,8 y el límite superior de alrededor de 8.
  • 11. Hipoxia El pH de la orina puede oscilar entre 4,5 y 8 dependiendo del estado acidobásico. Mala irrigación de los tejidos Acumulación de ácidos = Reducir el pH intracelular. +
  • 12. DEFENSAS FRENTE A LOS CAMBIOS EN LA CONCENTRACIÓN DE H+: AMORTIGUADORES, PULMONES Y RIÑONES
  • 13. Sistemas que regulan la concentración de H+ 1) Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos 2) El centro respiratorio 3) Los riñones
  • 14. Cambio en la concentración de H+ Estas dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración de H+ cambie demasiado hasta tanto comienza a funcionar la tercera línea de defensa Sistemas amortiguadores de los líquidos orgánicos Aparato respiratorio Un lapso de unos segundos. Actúa en pocos minutos
  • 15. Tercera línea de defensa Respuesta más lenta, pero es el sistema regulador acidobásico más potente. RIÑON
  • 16. AMORTIGUACIÓN DE H+ EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES
  • 17. Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+.
  • 18. EL SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
  • 19. El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en dos componentes: 1) un ácido débil, H2CO3 (Ac. Carbónico) 2) una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3. El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 con el H2O:
  • 20. CO2 en sangre Desplaza el O2 de la sangre Efecto Bohr Union de O2 a Hb Desplaza al CO2 Efecto Haldane
  • 21. Alteraciones del Equilibrio ácidobásico Cambio de la concentración del HCO3– Trastornos acidobásicos metabólicos  HCO3- Acidosis metabólica HCO3 Alcalosis metabólica Cambio de la concentración de la pCO2 Trastornos acidobásicos respiratorios  pCO2 pCO2 Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria
  • 22. REGULACIÓN RESPIRATORIA DEL EQUILIBRIO ACIDOBÁSICO
  • 23. La segunda línea de defensa frente es el control que ejercen los pulmones sobre el CO2 del líquido extracelular.  ventilación Elimina CO2 Reduce la concentración de iones hidrógeno.  ventilación Aumenta el CO2 Eleva la concentración de H+
  • 24.
  • 25. Quimiorreceptores sensibles al hidrógeno La acidosis estimula a los quimiorreceptores Incrementen la ventilación Cuerpo carotídeo La alcalosis disminuye la actividad de dichos quimiorreceptores Reduce la ventilación.
  • 26. SECRECIÓN DE H+ Y REABSORCIÓN DE HCO3– POR LOS TÚBULOS RENALES
  • 27. La secreción de iones hidrógeno y la reabsorción de HCO3– tienen lugar en casi todas las porciones de los túbulos. HCO3– 80-90% de la reabsorción de bicarbonato (y de la secreción de H+) se produce en los túbulos proximales. H+.
  • 29. *Identificar de que tipo de trastorno se trata. *Saber si la compensación es adecuada. *Conocer la causa del trastorno ácido-base. Ante todo trastorno del equilibrio ácido-base se debe:
  • 30. COMPONENTE VALOR DE REFERENCIA PH 7.35-7.45 HCO3- 22-26mEq/L EB +-3 PCO2 35-45mmHg PO2 80-100mmHg SPO2 90-100% (no menos de 80%)
  • 31.
  • 33. 1. Paciente: conocer y analizar el contexto clínico del paciente. 2. Alteración primaria: Establecer si el pH sanguíneo indica: < 7,35 > 7,45 Entre 7,35 y 7,45 Acidosis Alcalosis -Compensación total -No exista un trastorno del equilibrio ácido-base.
  • 34. 3. Origen de la alteración primaria: de acuerdo al contexto clínico, decidir si se va analizar el componente respiratorio (PaCO2) o metabólico (SBE), para determinar el origen o predominio de la alteración del equilibrio ácido-base: -PaCO2 < 35mmHg -PaCO2 > 45mmHg -SBE < −3mmol/L -SBE > +3mmol/L Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidosis metabólica Alcalosis metabólica
  • 35. 4. Mecanismo de compensación: -Compensado -Parcialmente compensado -Mixto (p. ej., acidosis respiratoria con alcalosis metabólica); incluso si por el contrario ayuda a perpetuar el trastorno (p. ej., acidosis metabólica con acidosis respiratoria).
  • 36.
  • 38. 1. PCO2 esperada en una acidosis metabólica formula: (1.5 x HCO3) + (8+-2) = **33-35mmol/L** p.ej. Paciente con alteración metabolica *pH 7.25 *PaCO2 35mmHg *HCO3- 18mmol/L. (1.5 x 18) = 27 …… + (8+-2) = 35 ACIDOSIS METABÓLICA COMPENSADA
  • 39. 2. PCO2 esperada en una alcalosis metabólica formula: (0.7 x HCO3) + (21+-2) = **41-45** p.ej. Paciente con alteración metabólica *pH 7.55 *PaCO2 44mmHg *HCO3- 32mmol/L. (0.7 x 32) = 22.4 …… + (21+-2) = 43.4 ALCALOSIS METABÓLICA COMPENSADA
  • 40. 3. HCO3 esperada en una acidosis respiratoria formula: Por cada 10mmHg que aumente la PCO2 sobre un normal de 40mmHg Determinar si la alteración es aguda o crónica: -Aguda: se puede elevar hasta 1mmol/L el HCO3 -Crónica: se puede elevar hasta 4mmol/L el HCO3 p.ej. Paciente por sobreingesta de benzodiacepinas (AGUDO) El paciente presenta una PCO2 de 60mmHg, por lo que está aumentado 20mmHg por arriba de lo normal (40mmHg) ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA *pH 7.20 *PaCO2 60mmHg *HCO3 28mmol/L.
  • 41. 3. HCO3 esperada en una acidosis respiratoria formula: Por cada 10mmHg que aumente la PCO2 sobre un normal de 40mmHg Determinar si la alteración es aguda o crónica: -Aguda: se puede elevar hasta 1mEq/L el HCO3 -Crónica: se puede elevar hasta 4mEq/L el HCO3 p.ej. Paciente con NOC El paciente presenta una PCO2 de 60mmHg, por lo que está aumentado 20mmHg por arriba de lo normal (40mmHg) ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA *pH 7.20 *PaCO2 60mmHg *HCO3 34mmol/L.
  • 42. 4. HCO3 esperada en una alcalosis respiratoria formula: Por cada 10mmHg que disminuya la PCO2 sobre un normal de 40mmHg, se espera una dismución del bicarbonato: Determinar si la alteración es aguda o crónica: -Aguda: Puede disminuir 2mEq/L el HCO3 -Crónica: se puede elevar hasta 5mEq/L el HCO3 p.ej. Paciente con alteración aguda El paciente presenta una PCO2 de 20mmHg, por lo que está disminuido 20mmHg por abajo de lo normal (40mmHg) ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA *pH 7.50 *PaCO2 20mmHg *HCO3 20mmol/L.
  • 43. 4. HCO3 esperada en una alcalosis respiratoria formula: Por cada 10mmHg que disminuya la PCO2 sobre un normal de 40mmHg, se espera una dismución del bicarbonato: Determinar si la alteración es aguda o crónica: -Aguda: Puede disminuir 2mEq/L el HCO3 -Crónica: se puede disminuir hasta 5mEq/L el HCO3 p.ej. Paciente con alteración crónica El paciente presenta una PCO2 de 14mmHg, por lo que está disminuido 20mmHg por abajo de lo normal (40mmHg) ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA *pH 7.50 *PaCO2 20mmHg *HCO3 14 mmol/L.
  • 45. Caso 1: Paciente de 28 años, estudiante de Medicina, sin antecedentes de importancia, acude al servicio de urgencias por sobreingesta de benzodiacepinas. *pH 7.25 *PaCO2 55mmHg *HCO3- 26mmol/L.
  • 46. Caso 1: Paciente de 35 años con antecedente de alcoholismo fue encontrado inconsciente en su apartamento por un vecino. Es llevado al servicio de urgencias al cual ingresa con: *TA: 100/60mmHg FC: 124 lpm *Afebril Se le toman gases arteriales de ingreso, que arrojan los siguientes resultados: *pH 6,92 *PaCO2 80mmHg *SBE −14,2mmol/L. *HCO3: 18mmol/l
  • 47. Caso 2: Paciente de 72 años de edad, que ingresa al servicio de urgencias con síntomas de fiebre, dolor en abdomen inferior y disnea. Anuria de 2 días. Antecedente de diabetes mellitus tipo 2 en tratamiento con metformina. Al examen físico se encuentra deshidratada, con taquipnea. *FC: 120 lpm *TA: 110/80mmHg, Se le toman gases arteriales de ingreso que arrojan los siguientes resultados: *pH 6,82 *PaCO2 20,2mmHg *SBE -12,2mmol/L. *HCO3: 9mmol/L
  • 48. Caso 3: Mujer de 51 años de edad que ingresa al hospital con síntomas de fiebre, disnea y tos. Cinco días atrás fue dada de alta después de presentar gastroenteritis por citomegalovirus. Antecedente de falla renal hipertensiva con trasplante renal hace 15 meses, fue medicada con prednisolona, valganciclovir, metoprolol, acetaminofén, micofenalato de mofetilo y ranitidina. Al examen físico: *Temperatura de 41 ◦C *FC: 90 lpm *TA: 170/80mm/Hg *FR: 33rpm Se le toman gases arteriales que arrojan los siguientes resultados: *pH 7.42 *PaCo2 35 mmHg *EB -10.4 mmol/L. *HCO3: 18mmol/L