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UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO 
PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL 
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIMICO AGROINDUSTRIAL 
GRUPO N° 1 
EXPERIENCIA: “ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y 
DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS 
DIVERSOS.” 
RESUMEN 
En esta práctica de laboratorio buscamos la estandarización de ácidos 
presentes en productos orgánicos tales como: vinagre, vino, leche, gaseosa 
cítrica y Ftalato Acido de Potasio. Esta estandarización se llevó a cabo con la 
ayuda de una solución de NaOH; cada producto mezclado con agua y 
fenolftaleína, recibió cierto volumen de la solución de NaOH hasta que la 
mezcla se tornara de un color rosa, posteriormente se hallaron las 
concentraciones, la normalidad de los productos. 
PALABRAS CLAVES 
 Estandarización:Se conoce como estandarización al proceso 
mediante el cual se realiza una actividad de manera standard o 
previamente establecida.
 Ácido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto 
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con 
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, 
un pH menor que 7. 
 Solución: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente 
homogénea. 
 Normalidad: es medida de la concentración de una solución. 
 Concentración:es la proporción o relación que hay entre la cantidad 
de soluto y la cantidad de disolvente. 
ABSTRACT 
In this lab weseek to standardize acids in organic products such as vinegar, 
wine, milk, soda and citric acid potassium phthalate. This standardization is 
carried out witht heaid of NaOH solution; each mixed with water and 
phenolphthalein product was a fair amount of the NaOH solution untilthe 
mixture will turn to a pink color, then the concentrations were normal product. 
KEY WORDS 
 Standardization: known as standardization of the process by which 
such an activity or predetermined standard is performed. 
 Acid:it Is traditionally considered to be any chemical compound that, 
when dissolved in water, produces a solution with hydronium cation an 
activity higher than pure water, that is, a pH below 7. 
 Solution: a mixture of two or more components, perfectly 
homogeneous. 
 Normality: is measurement of the concentration of a solution.
 Concentration: is the ratio or relationship between the amount of 
solute and the amount of solvent. 
OBJETIVOS 
 Realizar la estandarización de una solución de Na0H 
 Aplicar la volumetría de neutralización ácido-base en la 
determinación del contenido de ácidos en diferentes productos. 
MARCO CONCEPTUAL 
 ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH 
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 
0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso 
conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el 
hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será 
aproximadamente 
0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su 
concentración. 
La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es 
una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea 
fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha 
reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.
EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS 
 Solución de Na0H 
 Equipo de titulación (bureta, soporte, pinza para bureta) 
 Solución indicadora de Fenolftaleina 
 Erlenmeyer 
 Vinagre, gaseosa Sprite, vino blanco, leche 
 Pipeta graduada 
 Bureta aforada 
 Ftalato ácido de Potasio 
 Balanza Analítica 
 Agua destilada o des ionizada 
 Beaker pequeño 
 Agitador eléctrico 
Instrumentos 
OPERACIONES Y PROCEDIMIENTOS 
Partiendo de la solución de NaOH preparada en el 
laboratorio podemos calcular diferentes tipos de ácidos 
contenidos en diferentes productos, pero para ello es 
necesario el cálculo de la normalidad de dicha solución. 
Comenzaremos tomando una bureta y la llenamos con 
50 ml de la solución deNaOH y la sujetamos a un 
Compuestos diversos 
(vino, gaseosa, leche). 
soporte universal, ahora en un beaker colocamos 0.4 g de ftalato de potasio
(FAK) el cual diluimos en agua destilada con ayuda del agitador eléctrico; 
luego dejamos salir poco a poco la solución NaOh desde la bureta hasta que 
la mezcla se torne de un color mfucsia; en este momento se desalojaron 25,5 
ml de la bureta. 
Este dato obtenido experimentalmente es 
de utilidad para hallar la normalidad de la 
solución de NaOH; de la siguiente manera: 
푁 = 
푊퐹퐴퐾 
푃퐸 ∗ 푉 
Toma de la disolución de 
NaOH 
FAK 
Color obtenido al mezclar con 25,5 ml de 
NaOH
Remplazando nuestros valores tenemos: 
푁 = 
0.5 푔 ∗ 1000푚푒푞푔 
25.4 푚푙 ∗ 204,23푔 
= 0,096 푚푒푞푔/푚푙 
Esta normalidad a su vez nos abre campo para el hallazgo de porcentajes de 
acido contenidos en un producto; apoyándonos en la siguiente ecuacion: 
푉 ∗ 푁 ∗ 푃퐸 
푥푔 
∗ 100% 
Donde 
V= volumen desalojado 
N= normalidad de la solución de NaOH 
PE= peso especifico calculado para cada acido. 
Xg= número de gramos de la muestra 
Acido acético en el vinagre: 
Colocando una bureta en un soporte universal, y la llenamos de solución 
NaOH hasta que el líquido marque 50 ml. 
En un beaker pesamos 5 g de vinagre; le agregamos 25 ml de agua 
destilada y 3 gotas de fenolteleina; llevamos el beaker al soporte universal 
sobre el agitador eléctrico (encendido) y dejamos salir pausadamente la 
solución de NaOH hasta que notamos que la mezcla a base de vinagre se va 
torneando de un color fucsia; en este momento se llegaron a desalojar 28 ml 
de la bureta.
El peso equivalente de la muestra es: 
푃퐸 = 
푃푀 
1000 
Remplazando: 
푃퐸 = 
61 푔 
1000 푚푒푞푔 
= 0.061 푔/푚푒푞푔 
Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta 
obtenemos: 
28 푚푙 ∗ 0.09 
푚푒푞푔 
푚푙 
∗ 0.061 
푔 
푚푒푞푔 
3푔 
∗ 100% = 
Muestra de vinagre 
Agregando gotas de fenoftaleina 
Color obtenido al mezclar con 28 ml 
de NaOH
5.12% 푑푒 푎푐푖푑표 푎푐푒푡푖푐표 푒푛 푣푖푛푎푔푟푒. 
Ácido cítrico en Sprite: 
Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un 
erlenmeyer pesamos 3g de Sprite al cual le agregamos 25 ml de agua 
destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador 
y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color 
a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la 
bureta. 
El peso equivalente de la muestra es: 
푃퐸 = 
푃푀 
3000 
Remplazando: 
푃퐸 = 
192 푔 
3000 푚푒푞푔 
= 0.064 푔/푚푒푞푔 
Muestra de Sprite. 
Color obtenido al mezclar con 4 ml de 
NaOH.
Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta 
obtenemos: 
4 푚푙 ∗ 0.09 
푚푒푞푔 
푚푙 
∗ 0.064 
푔 
푚푒푞푔 
3푔 
∗ 100% = 
0,768% 푑푒 푎푐푖푑표 푐푖푡푟푖푐표 푒푛 푆푝푟푖푡푒. 
Ácido láctico contenido en leche: 
Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml 
con la solución de NaOH; en un erlenmeyer 
pesamos 3g de leche al cual le agregamos 
25 ml de agua destilada y 3 gotas de 
fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre 
el agitador y dejamos salir poco a poco la 
solución de NaOH hasta que cambia de 
color a fucsia la mezcla; en este momento 
se alcanzaron a desalojar 3.5 ml de la 
bureta. 
Muestra de leche 
Color obtenido al mezclar con 3.5 ml de 
NaOH
El peso equivalente de la muestra es: 
푃퐸 = 
푃푀 
1000 
Remplazando: 
푃퐸 = 
137 푔 
1000 푚푒푞푔 
= 0.137 푔/푚푒푞푔 
Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta 
obtenemos: 
3.5 푚푙 ∗ 0.09 
푚푒푞푔 
푚푙 
∗ 0.137 
푔 
푚푒푞푔 
3푔 
∗ 100% = 
1.44% 푑푒 푎푐푖푑표 푙푎푐푡푖푐표 푒푛 푙푒푐ℎ푒. 
Ácidotartárico en vino blanco: 
Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un 
erlenmeyer pesamos 3g de vino blanco al cual le agregamos 25 ml de agua 
destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador 
y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color 
a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la 
bureta.
Muestra de vino. 
El peso equivalente de la muestra es: 
푃퐸 = 
푃푀 
2000 
Remplazando: 
푃퐸 = 
150 푔 
2000 푚푒푞푔 
= 0.075 푔/푚푒푞푔 
Remplazando nuestros valores obtenemos obtenemos: 
4 푚푙 ∗ 0.09 
푚푒푞푔 
푚푙 
∗ 0.075 
푔 
푚푒푞푔 
3푔 
∗ 100% = 
0,9% 푑푒 푎푐푖푑표 푎푐푒푡푖푐표 푒푛 푣푖푛푎푔푟푒. 
CONCLUSION 
Color obtenido al mezclar con 4 ml de 
NaOH
La titulación es un método que nos permite determinar la concentración de 
una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con otra de concentración 
conocida, esta segunda solución recibe el nombre de solución estándar. En 
ácidos y bases la titulación se realiza mediante un proceso denominado 
neutralización, ya que es en este momento, en que la cantidad de ácidos y 
bases es la misma, por lo tanto las concentraciones se igualan, podemos 
decir que el numero de moles de ambas soluciones es iguales, y se puede 
calcular la concentración molar existente en la solución. 
Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un acido fuerte 
mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, 
ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar. 
Debemos destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleina), 
porque él nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro 
a rosa) 
BIBLIOGRAFIA 
 http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php 
 http://quimicafelixmaria.blogspot.com/ 
 http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza 
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ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS DIVERSOS.

  • 1. UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIMICO AGROINDUSTRIAL GRUPO N° 1 EXPERIENCIA: “ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS DIVERSOS.” RESUMEN En esta práctica de laboratorio buscamos la estandarización de ácidos presentes en productos orgánicos tales como: vinagre, vino, leche, gaseosa cítrica y Ftalato Acido de Potasio. Esta estandarización se llevó a cabo con la ayuda de una solución de NaOH; cada producto mezclado con agua y fenolftaleína, recibió cierto volumen de la solución de NaOH hasta que la mezcla se tornara de un color rosa, posteriormente se hallaron las concentraciones, la normalidad de los productos. PALABRAS CLAVES  Estandarización:Se conoce como estandarización al proceso mediante el cual se realiza una actividad de manera standard o previamente establecida.
  • 2.  Ácido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.  Solución: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea.  Normalidad: es medida de la concentración de una solución.  Concentración:es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. ABSTRACT In this lab weseek to standardize acids in organic products such as vinegar, wine, milk, soda and citric acid potassium phthalate. This standardization is carried out witht heaid of NaOH solution; each mixed with water and phenolphthalein product was a fair amount of the NaOH solution untilthe mixture will turn to a pink color, then the concentrations were normal product. KEY WORDS  Standardization: known as standardization of the process by which such an activity or predetermined standard is performed.  Acid:it Is traditionally considered to be any chemical compound that, when dissolved in water, produces a solution with hydronium cation an activity higher than pure water, that is, a pH below 7.  Solution: a mixture of two or more components, perfectly homogeneous.  Normality: is measurement of the concentration of a solution.
  • 3.  Concentration: is the ratio or relationship between the amount of solute and the amount of solvent. OBJETIVOS  Realizar la estandarización de una solución de Na0H  Aplicar la volumetría de neutralización ácido-base en la determinación del contenido de ácidos en diferentes productos. MARCO CONCEPTUAL  ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración. La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.
  • 4. EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS  Solución de Na0H  Equipo de titulación (bureta, soporte, pinza para bureta)  Solución indicadora de Fenolftaleina  Erlenmeyer  Vinagre, gaseosa Sprite, vino blanco, leche  Pipeta graduada  Bureta aforada  Ftalato ácido de Potasio  Balanza Analítica  Agua destilada o des ionizada  Beaker pequeño  Agitador eléctrico Instrumentos OPERACIONES Y PROCEDIMIENTOS Partiendo de la solución de NaOH preparada en el laboratorio podemos calcular diferentes tipos de ácidos contenidos en diferentes productos, pero para ello es necesario el cálculo de la normalidad de dicha solución. Comenzaremos tomando una bureta y la llenamos con 50 ml de la solución deNaOH y la sujetamos a un Compuestos diversos (vino, gaseosa, leche). soporte universal, ahora en un beaker colocamos 0.4 g de ftalato de potasio
  • 5. (FAK) el cual diluimos en agua destilada con ayuda del agitador eléctrico; luego dejamos salir poco a poco la solución NaOh desde la bureta hasta que la mezcla se torne de un color mfucsia; en este momento se desalojaron 25,5 ml de la bureta. Este dato obtenido experimentalmente es de utilidad para hallar la normalidad de la solución de NaOH; de la siguiente manera: 푁 = 푊퐹퐴퐾 푃퐸 ∗ 푉 Toma de la disolución de NaOH FAK Color obtenido al mezclar con 25,5 ml de NaOH
  • 6. Remplazando nuestros valores tenemos: 푁 = 0.5 푔 ∗ 1000푚푒푞푔 25.4 푚푙 ∗ 204,23푔 = 0,096 푚푒푞푔/푚푙 Esta normalidad a su vez nos abre campo para el hallazgo de porcentajes de acido contenidos en un producto; apoyándonos en la siguiente ecuacion: 푉 ∗ 푁 ∗ 푃퐸 푥푔 ∗ 100% Donde V= volumen desalojado N= normalidad de la solución de NaOH PE= peso especifico calculado para cada acido. Xg= número de gramos de la muestra Acido acético en el vinagre: Colocando una bureta en un soporte universal, y la llenamos de solución NaOH hasta que el líquido marque 50 ml. En un beaker pesamos 5 g de vinagre; le agregamos 25 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolteleina; llevamos el beaker al soporte universal sobre el agitador eléctrico (encendido) y dejamos salir pausadamente la solución de NaOH hasta que notamos que la mezcla a base de vinagre se va torneando de un color fucsia; en este momento se llegaron a desalojar 28 ml de la bureta.
  • 7. El peso equivalente de la muestra es: 푃퐸 = 푃푀 1000 Remplazando: 푃퐸 = 61 푔 1000 푚푒푞푔 = 0.061 푔/푚푒푞푔 Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta obtenemos: 28 푚푙 ∗ 0.09 푚푒푞푔 푚푙 ∗ 0.061 푔 푚푒푞푔 3푔 ∗ 100% = Muestra de vinagre Agregando gotas de fenoftaleina Color obtenido al mezclar con 28 ml de NaOH
  • 8. 5.12% 푑푒 푎푐푖푑표 푎푐푒푡푖푐표 푒푛 푣푖푛푎푔푟푒. Ácido cítrico en Sprite: Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un erlenmeyer pesamos 3g de Sprite al cual le agregamos 25 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la bureta. El peso equivalente de la muestra es: 푃퐸 = 푃푀 3000 Remplazando: 푃퐸 = 192 푔 3000 푚푒푞푔 = 0.064 푔/푚푒푞푔 Muestra de Sprite. Color obtenido al mezclar con 4 ml de NaOH.
  • 9. Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta obtenemos: 4 푚푙 ∗ 0.09 푚푒푞푔 푚푙 ∗ 0.064 푔 푚푒푞푔 3푔 ∗ 100% = 0,768% 푑푒 푎푐푖푑표 푐푖푡푟푖푐표 푒푛 푆푝푟푖푡푒. Ácido láctico contenido en leche: Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un erlenmeyer pesamos 3g de leche al cual le agregamos 25 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 3.5 ml de la bureta. Muestra de leche Color obtenido al mezclar con 3.5 ml de NaOH
  • 10. El peso equivalente de la muestra es: 푃퐸 = 푃푀 1000 Remplazando: 푃퐸 = 137 푔 1000 푚푒푞푔 = 0.137 푔/푚푒푞푔 Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta obtenemos: 3.5 푚푙 ∗ 0.09 푚푒푞푔 푚푙 ∗ 0.137 푔 푚푒푞푔 3푔 ∗ 100% = 1.44% 푑푒 푎푐푖푑표 푙푎푐푡푖푐표 푒푛 푙푒푐ℎ푒. Ácidotartárico en vino blanco: Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un erlenmeyer pesamos 3g de vino blanco al cual le agregamos 25 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la bureta.
  • 11. Muestra de vino. El peso equivalente de la muestra es: 푃퐸 = 푃푀 2000 Remplazando: 푃퐸 = 150 푔 2000 푚푒푞푔 = 0.075 푔/푚푒푞푔 Remplazando nuestros valores obtenemos obtenemos: 4 푚푙 ∗ 0.09 푚푒푞푔 푚푙 ∗ 0.075 푔 푚푒푞푔 3푔 ∗ 100% = 0,9% 푑푒 푎푐푖푑표 푎푐푒푡푖푐표 푒푛 푣푖푛푎푔푟푒. CONCLUSION Color obtenido al mezclar con 4 ml de NaOH
  • 12. La titulación es un método que nos permite determinar la concentración de una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida, esta segunda solución recibe el nombre de solución estándar. En ácidos y bases la titulación se realiza mediante un proceso denominado neutralización, ya que es en este momento, en que la cantidad de ácidos y bases es la misma, por lo tanto las concentraciones se igualan, podemos decir que el numero de moles de ambas soluciones es iguales, y se puede calcular la concentración molar existente en la solución. Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un acido fuerte mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar. Debemos destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleina), porque él nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro a rosa) BIBLIOGRAFIA  http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php  http://quimicafelixmaria.blogspot.com/  http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza cion.pdf