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BACHILLERATO. PAU ANDALUCÍA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
EXAMEN GLOBAL QUÍMICA 2º BACHILLER CURSO 2015-2016
Nombre_______________________________________ Fecha_________
1. (1,5 puntos)
Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido selenioso; b) Óxido de titanio (IV); c)
Etanamina; d) SF6; e) KNO3; f) 3 2 2 3CH CH COCH CH
2. (1,5 puntos)
Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 litro de metano, 2 litros de
nitrógeno y 1,5 litros de ozono (O3), respectivamente, en las mismas condiciones de presión y
temperatura. Justifique:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad?
Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16
3. (1,5 puntos)
Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse por los siguientes números cuánticos (2,
1, 0, 1/2).
b) Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de
configuración electrónica de su capa de valencia ns2
np2
.
c) Si un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una configuración
electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18.
4. (1,5 puntos)
Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es
mayor, menor o igual a 7: a) NH3; b) NH4Cl; c) CaCl2.
5. (2 puntos)
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de
pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a
elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: 5 3 2PCl (g) PCl (g) Cl (g)
Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio.
b) Obtenga los valores de Kc y Kp.
Datos: 1 1
0,082 atm L K molR  
   
6. (2 puntos)
Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC:
2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g) ΔHº= –92,3 kJ
Calcule:
a) El calor de reacción a volumen constante.
b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.
Datos:      3 2 2g gg
º =192 3 J/mol K; º 191 J/mol K; º 130 8 J/mNH N H ol KS , S S ,                  
1 1
8,31 J mol KR  
  

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Examen global química 2º bachillercurso 2015

  • 1. BACHILLERATO. PAU ANDALUCÍA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EXAMEN GLOBAL QUÍMICA 2º BACHILLER CURSO 2015-2016 Nombre_______________________________________ Fecha_________ 1. (1,5 puntos) Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido selenioso; b) Óxido de titanio (IV); c) Etanamina; d) SF6; e) KNO3; f) 3 2 2 3CH CH COCH CH 2. (1,5 puntos) Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 1,5 litros de ozono (O3), respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifique: a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas? b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos? c) ¿Cuál tiene mayor densidad? Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16 3. (1,5 puntos) Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse por los siguientes números cuánticos (2, 1, 0, 1/2). b) Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de configuración electrónica de su capa de valencia ns2 np2 . c) Si un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18. 4. (1,5 puntos) Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7: a) NH3; b) NH4Cl; c) CaCl2. 5. (2 puntos) En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: 5 3 2PCl (g) PCl (g) Cl (g) Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm. a) Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio. b) Obtenga los valores de Kc y Kp. Datos: 1 1 0,082 atm L K molR       6. (2 puntos) Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g) ΔHº= –92,3 kJ Calcule: a) El calor de reacción a volumen constante. b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC. Datos:      3 2 2g gg º =192 3 J/mol K; º 191 J/mol K; º 130 8 J/mNH N H ol KS , S S ,                   1 1 8,31 J mol KR     