SlideShare una empresa de Scribd logo
FICHA: ESTADO GASEOSO.                  5º AÑO.
1. Qué características generales puedes nombrar del estado gaseoso?
2. Cómo explicas que 300 mL de gas dinitrógeno líquido si se evaporara todo llenarías un globo de más de 200 L
a 1 atm de presión y a 25º C? Intenta explicarlo desde el punto de vista de partículas.
3. ¿Aumentaría o disminuiría la presión del aire si viajas desde Uruguay (consideramos que está a nivel del mar)
a una de las zonas más altas de Perú (5947 m sobre el nivel del mar), y si viajas a la Laguna Salada, México (8 m
bajo del nivel del mar)?
4. Qué es la presión del aire? En qué unidades se mide? Cómo se relacionan?
5. Explica el fenómeno que ocurre al succionar de la bombilla cuando tomas mate.
6. A qué se le llama Presión Barométrica? Cuáles fueron los trabajos de Torricelli?
7. Por qué las pelotas de tenis se venden en latas a presión?
8. Al escalar una montaña o al subir en ascensor de un edificio alto se “tapan” los oídos ¿por qué?
9.a) Transforma 635 mmHg en : atm, Pa, hPa, torr, kPa.
   b) A cuántos Kelvin corresponden 23,5ºC, -45,0ºC, 320ºC.


10. Imagina que tenemos 1 mol de dioxígeno gaseoso, 1 mol de dinitrógeno gaseoso, y 1 mol de argón gaseoso,
supón que colocamos estas tres cantidades idénticas dentro de 3 globos muy flexibles, predice que podrá
suceder con los tres globos si:
a) la presión y la temperatura del aire exterior son las mismas para los tres casos entonces el volumen ocupado
será………………………………………………………………………….…………………………………………………………………….
b) la temperatura permanece constante y la presión externa se duplica el volumen de los 3 globos
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
c) la presión externa del aire se mantiene constante y aumenta la temperatura entonces el volumen
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
d) La presión y la temperatura se mantienen constantes, se extrae la mitad de cada uno de los gases entonces el
volumen…………………………………………………………………………………………………………………….
11. Qué conclusiones puedes extraer de las observaciones del ejercicio anterior?
12. . Trata de buscar el “por qué” de este comportamiento, para ello apóyate en las siguientes preguntas:
a. Por qué los gases son tan fácilmente comprimibles? ¿Qué relación existe entre el tamaño de las partículas y el
volumen del recipiente?
b. Están en movimiento las partículas que constituyen el gas? ¿Cómo es ese movimiento?
c. Por qué las partículas del gas no caen al fondo del recipiente?
d. Cómo varía la velocidad con los cambios de temperatura?
e. Cómo se define la temperatura de un gas de acuerdo al comportamiento de sus partículas?
f. Y la Presión del gas?
13 Investiga en la bibliografía de consulta que es la Teoría Cinético Molecular y fíjate si se relaciona con tus
respuestas. Escribe los postulados de ella.
14. En que condiciones los gases reales cumplen con la TCM? Explica.
15. Estas leyes describen el comportamiento ideal de los gases, pero lo explican?
16. Investiga la Ley o Hipótesis de Avogadro en alguno de los libros recomendados, y relaciónala con las
observaciones efectuadas. Busca información complementaria sobre la vida y época en que vivió Avogadro.
17. Lee atentamente:
Robert Boyle(1627-1691), filósofo y químico irlandés, fue el decimocuarto hijo y último del duque de Cork
irlandés.
También fue el primero en demostrar que el cuerpo humano saludable tenía temperatura constante. Los
experimentos que condujeron a Boyle al enunciado de su ley comenzaron a causa de la controversia existente
en la experiencia realizada por Torricelli para medir la presión atmosférica.
Ciertos científicos no aceptaban que la presión atmosférica fuese la que sostiene la columna de Hg en el
experimento.
A su vez estos trabajos intentaban resolver el problema práctico que no se puede elevar agua mediante una
bomba de succión a una altura (o desde una profundidad) mayor de 10,33 m (problema ya estudiado por Galileo
y finalmente explicado por Torricelli)
Entonces Boyle defendiendo la postura de Torricelli, logra explicar la relación existente entre el volumen y la
presión en los gases a través de su ley.
A) Reflexiona sobre el texto y relaciónalo con la definición de ciencia que hemos trabajado.
B) Investiga sobre la Ley de Boyle y relaciónala con las observaciones del ejercicio 28.
18. Toma un aerosol y lee las precauciones recomendadas, explica a que se deben.. Cómo funcionan los
aerosoles?
19. Por qué se elevan los globos aerostáticos? Qué relación matemática existe entre la densidad de un gas y la
temperatura? Explica.
20. Expresa la Ley de Charles mediante una expresión matemática.

21.Representa gráficamente P=(f) V y V=(f) T (K). Teniendo en cuenta la relación existente entre ellos
22. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3,8 L cuando la presión es de 1,2 atm.
a. Qué volumen ocuparía a 6,6 atm?
b. Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0,075 L? considere T constante.
23. Un globo inflado de 0,55 L, a nivel del mar, se eleva a 6,5 km donde la presión es de 0,40 atm. Suponer que la
temperatura se mantiene constante. Cuál será el volumen final del globo? (R: 1,4 L )

24. Podemos afirmar que en un litro de H2 gaseoso hay más moléculas que en un litro de O2 gaseoso? Si no es
así, ¿qué otros datos se necesitan para responder?

25. Un volumen de 36,4 L de metano se calienta de 25ºC a 88ºC a presión constante.
¿Cuál será el volumen final del gas?               ( R: 44,1 L )

26. El argón es un gas inerte que se utiliza en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Un cierto foco
contiene argón a 1,20 atm y 18ºC , se calienta a 85ºC a volumen constante. Calcule la presión final en mmHg.
(1122 mmHg)

27. Se tienen dos recipientes de igual volumen, uno contiene dihidrógeno a PTN y el otro dicloro a 20ºC y 0,5
atm , ambos gases.
a. ¿cuál tiene mayor número de moléculas? Justifique.
b. ¿cuál tiene mayor masa? Justifique.
c. Si el recipiente que contiene Hidrógeno, se mantiene el volumen y la masa constantes reduciéndole la
temperatura a –20ºC, ¿cuál será la presión en esas condiciones?
                                   (R: a) H2 , b) Cl2 , c) 0,93 atm )
28. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son de 8,0ºC y 6,4
atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión de 1 atm. Calcule el volumen final
(en mL) de la burbuja, si su volumen inicial era de 2,1 mL.        (R: 14mL)

29. A presión constante, una muestra de gas hidrógeno que ocupa 9,6 L a 80ºC se enfría hasta ocupar un
volumen de 3,4 L. Cuál será la temperatura final?    (R: -148º C ).

30. Se llenó un globo de helio a 1,2 atm y 20ºC hasta que ocupara 500 mL. Se lo dejó al sol hasta que su volumen
aumentara a 1,5 L a presión constante.
a) ¿A qué temperatura habrá calentado el sol al globo?
b) Explica si el resultado hallado está de acuerdo con la ley aplicada.
c) Cuál es la masa de helio encerrada en el globo? ( R: a) 606K , c) 0,10 g )
31. 1 g de un gas ocupa 800mL a 300K y 600 torr.
 Calcular: a) su masa molar molecular.
          b) su densidad en condiciones normales.

32. Un tanque tiene una capacidad de 44,8 L a PTN.
 a) ¿Cuántos moles de Helio podrá contener?
 b) Para llenarlo; en esas condiciones de T y P, ¿qué masa de Oxígeno necesitará? Y ¿cuántas moléculas de
     cualquier gas? ( R: 2moles; R:64g; R:1,2x1024molec).
33. En la reacción : Fe2S3 (s) + O2(g)      Fe2O3(s) + SO2(g)
se produjeron 12,1 g de SO2 gaseoso.
a) ¿cuántos litros de oxígeno se utilizaron a PTN?
b) cuántos a 900 ºC y 2,20 atm?

34. En la síntesis industrial del ácido nítrico comprende la reacción del NO2 gaseoso con agua:
NO2(g) + H2O(l)           NO(g) + HNO3(ac)
Cuántos moles de ácido se pueden preparar con 450 L de NO2 a 5,00 atm y 295 K?

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Taller de estequiometría
Taller de estequiometríaTaller de estequiometría
Taller de estequiometría
Paula Andrea Jaramillo V.
 
Reacciones quimicas san josé
Reacciones quimicas san joséReacciones quimicas san josé
Reacciones quimicas san josé
U.E.N "14 de Febrero"
 
Problemas estequiometría 4º ESO v2
Problemas estequiometría 4º ESO v2Problemas estequiometría 4º ESO v2
Problemas estequiometría 4º ESO v2
Víctor M. Jiménez Suárez
 
Problemas ácido base v1
Problemas ácido base v1Problemas ácido base v1
Problemas ácido base v1
Víctor M. Jiménez Suárez
 
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
Nacho Ingeniero
 
Guía de ejercicios este 1
Guía de ejercicios este 1Guía de ejercicios este 1
Guía de ejercicios este 1
Ramón Olivares
 
Examen de-estequiometria
Examen de-estequiometriaExamen de-estequiometria
Examen de-estequiometria
ItzelValenciaEscarcega1999
 
SOLUCIONES
SOLUCIONESSOLUCIONES
SOLUCIONES
Elias Navarrete
 
Quimica 10°
Quimica 10°Quimica 10°
Quimica 10°
Ciencias Naturales
 
3º ESO - Problemas de estequiometría
3º ESO - Problemas de estequiometría3º ESO - Problemas de estequiometría
3º ESO - Problemas de estequiometría
Víctor M. Jiménez Suárez
 
Repaso parcial 3º evaluación
Repaso parcial 3º evaluaciónRepaso parcial 3º evaluación
Repaso parcial 3º evaluación
mariavarey
 
Ejercicios estequimietria
Ejercicios estequimietriaEjercicios estequimietria
Ejercicios estequimietria
ElProfesorJuanPablo
 
Guía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básicaGuía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básica
U.E.N "14 de Febrero"
 
Estequiometría combustión del pentano
Estequiometría combustión del pentanoEstequiometría combustión del pentano
Estequiometría combustión del pentano
Diego Martín Núñez
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
Ignacio Caggiano
 
Guía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básicaGuía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básica
U.E.N "14 de Febrero"
 
Estequiometria blog (3)
Estequiometria blog (3)Estequiometria blog (3)
Estequiometria blog (3)
Guillermo Calderon
 
Recuperacion 11°
Recuperacion 11°Recuperacion 11°
Taller estequiometria 11
Taller estequiometria 11Taller estequiometria 11
Taller estequiometria 11
Universidad Uniminuto - Cali
 
Taller nivelacion 10
Taller nivelacion 10Taller nivelacion 10
Taller nivelacion 10
Anderson Osorio
 

La actualidad más candente (20)

Taller de estequiometría
Taller de estequiometríaTaller de estequiometría
Taller de estequiometría
 
Reacciones quimicas san josé
Reacciones quimicas san joséReacciones quimicas san josé
Reacciones quimicas san josé
 
Problemas estequiometría 4º ESO v2
Problemas estequiometría 4º ESO v2Problemas estequiometría 4º ESO v2
Problemas estequiometría 4º ESO v2
 
Problemas ácido base v1
Problemas ácido base v1Problemas ácido base v1
Problemas ácido base v1
 
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
Ejercicios con solución ESTEQUIOMETRÍA , LEWIS, FORMULA MOLECULAR 1º Bach [CL...
 
Guía de ejercicios este 1
Guía de ejercicios este 1Guía de ejercicios este 1
Guía de ejercicios este 1
 
Examen de-estequiometria
Examen de-estequiometriaExamen de-estequiometria
Examen de-estequiometria
 
SOLUCIONES
SOLUCIONESSOLUCIONES
SOLUCIONES
 
Quimica 10°
Quimica 10°Quimica 10°
Quimica 10°
 
3º ESO - Problemas de estequiometría
3º ESO - Problemas de estequiometría3º ESO - Problemas de estequiometría
3º ESO - Problemas de estequiometría
 
Repaso parcial 3º evaluación
Repaso parcial 3º evaluaciónRepaso parcial 3º evaluación
Repaso parcial 3º evaluación
 
Ejercicios estequimietria
Ejercicios estequimietriaEjercicios estequimietria
Ejercicios estequimietria
 
Guía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básicaGuía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básica
 
Estequiometría combustión del pentano
Estequiometría combustión del pentanoEstequiometría combustión del pentano
Estequiometría combustión del pentano
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
Guía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básicaGuía de estequiometria de reacciones básica
Guía de estequiometria de reacciones básica
 
Estequiometria blog (3)
Estequiometria blog (3)Estequiometria blog (3)
Estequiometria blog (3)
 
Recuperacion 11°
Recuperacion 11°Recuperacion 11°
Recuperacion 11°
 
Taller estequiometria 11
Taller estequiometria 11Taller estequiometria 11
Taller estequiometria 11
 
Taller nivelacion 10
Taller nivelacion 10Taller nivelacion 10
Taller nivelacion 10
 

Destacado

Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
Norma González Lindner
 
Mujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjbMujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjb
Norma González Lindner
 
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Practico  nº8 reacciones quimicas 2011Practico  nº8 reacciones quimicas 2011
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Norma González Lindner
 
Practico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gasPractico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gas
Norma González Lindner
 
Pca 4 liquidos
Pca 4  liquidosPca 4  liquidos
Pca 4 liquidos
Norma González Lindner
 
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoNorma González Lindner
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Norma González Lindner
 
Pca nº5 soluciones
Pca nº5  solucionesPca nº5  soluciones
Pca nº5 soluciones
Norma González Lindner
 
Práctica nº5 quinto
Práctica nº5 quintoPráctica nº5 quinto
Práctica nº5 quinto
Norma González Lindner
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Titulo librillo
Titulo librilloTitulo librillo
Titulo librillo
Norma González Lindner
 
Soluciones ii (2011)
Soluciones  ii (2011)Soluciones  ii (2011)
Soluciones ii (2011)
Norma González Lindner
 
Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)
Norma González Lindner
 
T3
T3T3
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO  [clases profesor particular cas...Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO  [clases profesor particular cas...
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...
Nacho Ingeniero
 
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones PropuestosResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
IES La Azucarera
 
Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to añoNorma González Lindner
 
Disoluciones 3 eso
Disoluciones 3 esoDisoluciones 3 eso
Disoluciones 3 eso
Yeray Andrade
 
Problemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disolucionesProblemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disoluciones
Laura Traslaviña
 
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De DisolucionesResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
IES La Azucarera
 

Destacado (20)

Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
 
Mujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjbMujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjb
 
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Practico  nº8 reacciones quimicas 2011Practico  nº8 reacciones quimicas 2011
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
 
Practico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gasPractico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gas
 
Pca 4 liquidos
Pca 4  liquidosPca 4  liquidos
Pca 4 liquidos
 
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
 
Pca nº5 soluciones
Pca nº5  solucionesPca nº5  soluciones
Pca nº5 soluciones
 
Práctica nº5 quinto
Práctica nº5 quintoPráctica nº5 quinto
Práctica nº5 quinto
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº3
 
Titulo librillo
Titulo librilloTitulo librillo
Titulo librillo
 
Soluciones ii (2011)
Soluciones  ii (2011)Soluciones  ii (2011)
Soluciones ii (2011)
 
Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)
 
T3
T3T3
T3
 
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO  [clases profesor particular cas...Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO  [clases profesor particular cas...
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...
 
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones PropuestosResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
 
Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to año
 
Disoluciones 3 eso
Disoluciones 3 esoDisoluciones 3 eso
Disoluciones 3 eso
 
Problemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disolucionesProblemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disoluciones
 
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De DisolucionesResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
 

Similar a Ficha gases 2011

Taller de repaso_quimica-_noveno
Taller de repaso_quimica-_novenoTaller de repaso_quimica-_noveno
Taller de repaso_quimica-_noveno
jorge armando morales garcia
 
Taller quimica 10
Taller quimica 10Taller quimica 10
Taller quimica 10
Anderson Osorio
 
4º ESO - Problemas de gases
4º ESO - Problemas de gases4º ESO - Problemas de gases
4º ESO - Problemas de gases
Víctor M. Jiménez Suárez
 
Taller leyes de los gases por Lyly Pinta
Taller leyes de los gases por Lyly PintaTaller leyes de los gases por Lyly Pinta
Taller leyes de los gases por Lyly Pinta
LylyPintaAuqui
 
Actividades unidad 2(2)
Actividades unidad 2(2)Actividades unidad 2(2)
Actividades unidad 2(2)
Fco Javier Recio
 
Guia unidad+vi quimica_unap2016
Guia unidad+vi quimica_unap2016Guia unidad+vi quimica_unap2016
Guia unidad+vi quimica_unap2016
Hugo Alvear Celis
 
Taller quimica 10
Taller quimica 10Taller quimica 10
Taller quimica 10
Anderson Osorio
 
Introducción a las leyes de los gases
Introducción a las leyes de los gasesIntroducción a las leyes de los gases
Introducción a las leyes de los gases
jparpal
 
TALLER GAS IDEAL COMPLETO
TALLER GAS IDEAL COMPLETOTALLER GAS IDEAL COMPLETO
TALLER GAS IDEAL COMPLETO
RogelioFlores48
 
Ejercicios sobre gases_ideales
Ejercicios sobre gases_idealesEjercicios sobre gases_ideales
Ejercicios sobre gases_ideales
SistemadeEstudiosMed
 
9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm
Elias Navarrete
 
Introducción a los gases
Introducción a los gasesIntroducción a los gases
Introducción a los gases
jparpal
 
Nivelación once 2013 1
Nivelación once 2013 1Nivelación once 2013 1
Nivelación once 2013 1
Leonardo Muñoz
 
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.pptUNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
OMARSAAVEDRA25
 
Tarea 2° fisicoquimica
Tarea 2° fisicoquimicaTarea 2° fisicoquimica
Tarea 2° fisicoquimica
cvvcvv
 
Asignacion de gases
Asignacion de gasesAsignacion de gases
Asignacion de gases
Mario Ng
 
Taller gases 3
Taller gases 3Taller gases 3
Taller gases 3
Anderson Osorio
 
Taller gases 3
Taller gases 3Taller gases 3
Taller gases 3
Anderson Osorio
 
ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA
Elias Navarrete
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
markrivas
 

Similar a Ficha gases 2011 (20)

Taller de repaso_quimica-_noveno
Taller de repaso_quimica-_novenoTaller de repaso_quimica-_noveno
Taller de repaso_quimica-_noveno
 
Taller quimica 10
Taller quimica 10Taller quimica 10
Taller quimica 10
 
4º ESO - Problemas de gases
4º ESO - Problemas de gases4º ESO - Problemas de gases
4º ESO - Problemas de gases
 
Taller leyes de los gases por Lyly Pinta
Taller leyes de los gases por Lyly PintaTaller leyes de los gases por Lyly Pinta
Taller leyes de los gases por Lyly Pinta
 
Actividades unidad 2(2)
Actividades unidad 2(2)Actividades unidad 2(2)
Actividades unidad 2(2)
 
Guia unidad+vi quimica_unap2016
Guia unidad+vi quimica_unap2016Guia unidad+vi quimica_unap2016
Guia unidad+vi quimica_unap2016
 
Taller quimica 10
Taller quimica 10Taller quimica 10
Taller quimica 10
 
Introducción a las leyes de los gases
Introducción a las leyes de los gasesIntroducción a las leyes de los gases
Introducción a las leyes de los gases
 
TALLER GAS IDEAL COMPLETO
TALLER GAS IDEAL COMPLETOTALLER GAS IDEAL COMPLETO
TALLER GAS IDEAL COMPLETO
 
Ejercicios sobre gases_ideales
Ejercicios sobre gases_idealesEjercicios sobre gases_ideales
Ejercicios sobre gases_ideales
 
9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm9 na semana cepre unmsm
9 na semana cepre unmsm
 
Introducción a los gases
Introducción a los gasesIntroducción a los gases
Introducción a los gases
 
Nivelación once 2013 1
Nivelación once 2013 1Nivelación once 2013 1
Nivelación once 2013 1
 
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.pptUNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
UNIDAD 3 GASES_PROFE OMY.ppt
 
Tarea 2° fisicoquimica
Tarea 2° fisicoquimicaTarea 2° fisicoquimica
Tarea 2° fisicoquimica
 
Asignacion de gases
Asignacion de gasesAsignacion de gases
Asignacion de gases
 
Taller gases 3
Taller gases 3Taller gases 3
Taller gases 3
 
Taller gases 3
Taller gases 3Taller gases 3
Taller gases 3
 
ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
 

Más de Norma González Lindner

Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Norma González Lindner
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
Norma González Lindner
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
Norma González Lindner
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº2
Ficha nº2Ficha nº2
Ciencia
CienciaCiencia
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Norma González Lindner
 
Símbolo de riesgo químico significado
Símbolo de riesgo químico  significadoSímbolo de riesgo químico  significado
Símbolo de riesgo químico significado
Norma González Lindner
 
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Norma González Lindner
 
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptadoMetodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Norma González Lindner
 
Programa analítico para examen de química
Programa analítico para examen de químicaPrograma analítico para examen de química
Programa analítico para examen de química
Norma González Lindner
 
Programa analítico
Programa analíticoPrograma analítico
Programa analítico
Norma González Lindner
 
Solido 3ª
Solido 3ªSolido 3ª
Estado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parteEstado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parte
Norma González Lindner
 
Estado sólido (1)
Estado sólido (1)Estado sólido (1)
Estado sólido (1)
Norma González Lindner
 

Más de Norma González Lindner (15)

Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº3
 
Ficha nº2
Ficha nº2Ficha nº2
Ficha nº2
 
Ciencia
CienciaCiencia
Ciencia
 
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
 
Símbolo de riesgo químico significado
Símbolo de riesgo químico  significadoSímbolo de riesgo químico  significado
Símbolo de riesgo químico significado
 
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
 
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptadoMetodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptado
 
Programa analítico para examen de química
Programa analítico para examen de químicaPrograma analítico para examen de química
Programa analítico para examen de química
 
Programa analítico
Programa analíticoPrograma analítico
Programa analítico
 
Solido 3ª
Solido 3ªSolido 3ª
Solido 3ª
 
Estado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parteEstado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parte
 
Estado sólido (1)
Estado sólido (1)Estado sólido (1)
Estado sólido (1)
 

Ficha gases 2011

  • 1. FICHA: ESTADO GASEOSO. 5º AÑO. 1. Qué características generales puedes nombrar del estado gaseoso? 2. Cómo explicas que 300 mL de gas dinitrógeno líquido si se evaporara todo llenarías un globo de más de 200 L a 1 atm de presión y a 25º C? Intenta explicarlo desde el punto de vista de partículas. 3. ¿Aumentaría o disminuiría la presión del aire si viajas desde Uruguay (consideramos que está a nivel del mar) a una de las zonas más altas de Perú (5947 m sobre el nivel del mar), y si viajas a la Laguna Salada, México (8 m bajo del nivel del mar)? 4. Qué es la presión del aire? En qué unidades se mide? Cómo se relacionan? 5. Explica el fenómeno que ocurre al succionar de la bombilla cuando tomas mate. 6. A qué se le llama Presión Barométrica? Cuáles fueron los trabajos de Torricelli? 7. Por qué las pelotas de tenis se venden en latas a presión? 8. Al escalar una montaña o al subir en ascensor de un edificio alto se “tapan” los oídos ¿por qué? 9.a) Transforma 635 mmHg en : atm, Pa, hPa, torr, kPa. b) A cuántos Kelvin corresponden 23,5ºC, -45,0ºC, 320ºC. 10. Imagina que tenemos 1 mol de dioxígeno gaseoso, 1 mol de dinitrógeno gaseoso, y 1 mol de argón gaseoso, supón que colocamos estas tres cantidades idénticas dentro de 3 globos muy flexibles, predice que podrá suceder con los tres globos si: a) la presión y la temperatura del aire exterior son las mismas para los tres casos entonces el volumen ocupado será………………………………………………………………………….……………………………………………………………………. b) la temperatura permanece constante y la presión externa se duplica el volumen de los 3 globos …………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. c) la presión externa del aire se mantiene constante y aumenta la temperatura entonces el volumen …………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. d) La presión y la temperatura se mantienen constantes, se extrae la mitad de cada uno de los gases entonces el volumen……………………………………………………………………………………………………………………. 11. Qué conclusiones puedes extraer de las observaciones del ejercicio anterior? 12. . Trata de buscar el “por qué” de este comportamiento, para ello apóyate en las siguientes preguntas: a. Por qué los gases son tan fácilmente comprimibles? ¿Qué relación existe entre el tamaño de las partículas y el volumen del recipiente? b. Están en movimiento las partículas que constituyen el gas? ¿Cómo es ese movimiento? c. Por qué las partículas del gas no caen al fondo del recipiente? d. Cómo varía la velocidad con los cambios de temperatura? e. Cómo se define la temperatura de un gas de acuerdo al comportamiento de sus partículas? f. Y la Presión del gas? 13 Investiga en la bibliografía de consulta que es la Teoría Cinético Molecular y fíjate si se relaciona con tus respuestas. Escribe los postulados de ella. 14. En que condiciones los gases reales cumplen con la TCM? Explica. 15. Estas leyes describen el comportamiento ideal de los gases, pero lo explican? 16. Investiga la Ley o Hipótesis de Avogadro en alguno de los libros recomendados, y relaciónala con las observaciones efectuadas. Busca información complementaria sobre la vida y época en que vivió Avogadro. 17. Lee atentamente: Robert Boyle(1627-1691), filósofo y químico irlandés, fue el decimocuarto hijo y último del duque de Cork irlandés. También fue el primero en demostrar que el cuerpo humano saludable tenía temperatura constante. Los experimentos que condujeron a Boyle al enunciado de su ley comenzaron a causa de la controversia existente en la experiencia realizada por Torricelli para medir la presión atmosférica. Ciertos científicos no aceptaban que la presión atmosférica fuese la que sostiene la columna de Hg en el experimento. A su vez estos trabajos intentaban resolver el problema práctico que no se puede elevar agua mediante una bomba de succión a una altura (o desde una profundidad) mayor de 10,33 m (problema ya estudiado por Galileo y finalmente explicado por Torricelli) Entonces Boyle defendiendo la postura de Torricelli, logra explicar la relación existente entre el volumen y la presión en los gases a través de su ley. A) Reflexiona sobre el texto y relaciónalo con la definición de ciencia que hemos trabajado.
  • 2. B) Investiga sobre la Ley de Boyle y relaciónala con las observaciones del ejercicio 28. 18. Toma un aerosol y lee las precauciones recomendadas, explica a que se deben.. Cómo funcionan los aerosoles? 19. Por qué se elevan los globos aerostáticos? Qué relación matemática existe entre la densidad de un gas y la temperatura? Explica. 20. Expresa la Ley de Charles mediante una expresión matemática. 21.Representa gráficamente P=(f) V y V=(f) T (K). Teniendo en cuenta la relación existente entre ellos 22. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3,8 L cuando la presión es de 1,2 atm. a. Qué volumen ocuparía a 6,6 atm? b. Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0,075 L? considere T constante. 23. Un globo inflado de 0,55 L, a nivel del mar, se eleva a 6,5 km donde la presión es de 0,40 atm. Suponer que la temperatura se mantiene constante. Cuál será el volumen final del globo? (R: 1,4 L ) 24. Podemos afirmar que en un litro de H2 gaseoso hay más moléculas que en un litro de O2 gaseoso? Si no es así, ¿qué otros datos se necesitan para responder? 25. Un volumen de 36,4 L de metano se calienta de 25ºC a 88ºC a presión constante. ¿Cuál será el volumen final del gas? ( R: 44,1 L ) 26. El argón es un gas inerte que se utiliza en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Un cierto foco contiene argón a 1,20 atm y 18ºC , se calienta a 85ºC a volumen constante. Calcule la presión final en mmHg. (1122 mmHg) 27. Se tienen dos recipientes de igual volumen, uno contiene dihidrógeno a PTN y el otro dicloro a 20ºC y 0,5 atm , ambos gases. a. ¿cuál tiene mayor número de moléculas? Justifique. b. ¿cuál tiene mayor masa? Justifique. c. Si el recipiente que contiene Hidrógeno, se mantiene el volumen y la masa constantes reduciéndole la temperatura a –20ºC, ¿cuál será la presión en esas condiciones? (R: a) H2 , b) Cl2 , c) 0,93 atm ) 28. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son de 8,0ºC y 6,4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión de 1 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja, si su volumen inicial era de 2,1 mL. (R: 14mL) 29. A presión constante, una muestra de gas hidrógeno que ocupa 9,6 L a 80ºC se enfría hasta ocupar un volumen de 3,4 L. Cuál será la temperatura final? (R: -148º C ). 30. Se llenó un globo de helio a 1,2 atm y 20ºC hasta que ocupara 500 mL. Se lo dejó al sol hasta que su volumen aumentara a 1,5 L a presión constante. a) ¿A qué temperatura habrá calentado el sol al globo? b) Explica si el resultado hallado está de acuerdo con la ley aplicada. c) Cuál es la masa de helio encerrada en el globo? ( R: a) 606K , c) 0,10 g ) 31. 1 g de un gas ocupa 800mL a 300K y 600 torr. Calcular: a) su masa molar molecular. b) su densidad en condiciones normales. 32. Un tanque tiene una capacidad de 44,8 L a PTN. a) ¿Cuántos moles de Helio podrá contener? b) Para llenarlo; en esas condiciones de T y P, ¿qué masa de Oxígeno necesitará? Y ¿cuántas moléculas de cualquier gas? ( R: 2moles; R:64g; R:1,2x1024molec). 33. En la reacción : Fe2S3 (s) + O2(g) Fe2O3(s) + SO2(g) se produjeron 12,1 g de SO2 gaseoso. a) ¿cuántos litros de oxígeno se utilizaron a PTN? b) cuántos a 900 ºC y 2,20 atm? 34. En la síntesis industrial del ácido nítrico comprende la reacción del NO2 gaseoso con agua: NO2(g) + H2O(l) NO(g) + HNO3(ac)
  • 3. Cuántos moles de ácido se pueden preparar con 450 L de NO2 a 5,00 atm y 295 K?