Folleto de Nomenclatura Química Nivel 0

Metales de valencia fija
Monovalentes(+1) Divalentes(+2) Trivalentes(+3) Tetravalentes(+4) Hexavalentes(+6)
H Hidrogeno Ba Bario Al Aluminio Ir Iridio W Wolframio
Li Litio Be Berilio Bi Bismuto Os Osmio Mo Molibdeno
Na Sodio Cd Cadmio Dy Disprosio Pd Paladio U Uranio
k Potasio Ca Calcio Sc Escandio Pt Palatino
Rb Rubidio Ra Radio In Indio Zr Zirconio
Cs Cesio Mg Magnesio Gd Gadolinio Re Renio
Fr Francio Sr Estroncio Eu Europio Ru Rutenio
Ag Plata Zn Zinc Ga Galio Ge Germanio
NH4 Radical amonio Er Erbio Ti Titanio
Ho Holmio

Metales de valencia variables
Mono y Divalente Mono y trivalente Di y trivalente Di y tetravalente TrI y Tetravalen.
(+1) (+2) (+1) (+3) (+2) (+3) (+2) (+4) (+3) (+4)
oso ico oso ico oso ico oso ico oso ico
Cu Cobre Au Oro Cr Cromo Pb Plomo Ce Cerio
Hg Mercurio Tl Talio Fe Hierro Sn Estaño Pr Praseodimio
Mn Manganeso Tb Terbio
Ni Níquel
Co Cobalto

TrI y Pentavalen. Anfóteros
(+3) (+5)
oso ico +6 +4,+6,+7
Nb Niobio
V Vanadio Cromo Mn manganeso
Ta Tantalio

No Metales
Monovalentes(-1) Divalentes(-2) Trivalentes(-3) Tetravalentes(-4)
F Flúor O Oxigeno N Nitrógeno C Carbono
Cl Cloro S Azufre P Fosforo Si Silicio
Br Bromo Se Selenio As Arsénico Ge Germanio
I Yodo Te Teluro Sb Antimonio
At Ástato
(+1) (+1) hipo oso
(+3) (+4) (+3) oso
(+5) (+6) (+5) (+4) ico
(+7) (+7) Per ico

Elaborado por: Leonardo A. Barzola M. 1

Capítulo 5
Nomenclatura Química y Formulación

 Antes de comenzar este capítulo, debes saber los números de oxidación de
cada elemento químico y reconocer a que familia pertenece dicho elemento.
Por ejemplo:
El aluminio(Al) su número de oxidación es +3

Y pertenece a los metales de valencia fija trivalentes. (Al+3)

FORMULACION DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS.

Cuando se realiza una función química, se debe escribir primero el catión (+) con su
número de oxidación y luego el anión (-) con su respectivo número de oxidación.

Por ejemplo:

Al+3 + O-2
Para realizar la combinación de estos dos elementos químicos se debe intercambiar
sus números de oxidación, es decir el +3 del aluminio pasará al oxígeno; y el -2 del
oxígeno pasara al aluminio. ¡Recuerda! aunque el oxigeno u otro elemento sea
negativo, estos valores se colocan siempre positivos; aquellos números se denominan
subíndices e indica el número de átomos de cada elemento en la molécula formada.
Por ejemplo:

Al+3 + O-2 = Al2O3

Para este compuesto químico (molécula), hay 2 átomos de Al y 3 átomos de O

Compuestos binarios: están constituidos por dos clases de elementos
(Ejemplo óxidos básicos) Al2O3; Fe2O3
Compuestos ternario: están constituidos por tres clases de elementos
(Ejemplo Hidróxidos) Ba(OH)2; Al(OH)3
Compuestos cuaternario: están constituidos por cuatro clases de elementos
(Ejemplo sales básicas) Cu(OH)Cl


NOMENCLATURA QUÍMICA

La Nomenclatura es un conjunto de nombres técnicos estandarizados que sirven para
nombrar e identificar los diferentes compuestos, que surgen al momento de combinar
dos o más elementos, como son los óxidos, hidruros, peróxidos, ácidos, etc.
Para nombrar un compuesto químico, existen tres nomenclaturas que son: La Clásica o
antigua o empírica, la IUPAC o moderna, y la Stock.

Si hacemos un pequeño ejemplo sobre esto, es como nuestra identidad, nosotros
poseemos dos nombres, en cambio los compuestos químicos poseen tres, en nuestra
vida diaria de los dos nombres uno es más usado que el otro ; lo mismo sucede con los
compuestos químicos.

ESTO ES MUY IMPORTANTE QUE RECUERDES

 Para los compuestos creados con los metales de valencia fija se deben escribir
con la nomenclatura antigua o tradicional.

 Para los compuestos creados con los metales de valencia variables además de
la nomenclatura antigua se lo puede nombrar con la nomenclatura Stock.

 Para los compuestos creados con los no metales se lo nombra con la
nomenclatura sistemática o IUPAC.

Nomenclatura Antigua o Tradicional
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los
compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico,
seguido por la preposición “de” y el nombre específico del elemento
Ejemplo:

N. Genérico N. Especifico

Al2O3 = Oxido de aluminio
Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al
nombre del elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico,
todo esto depende de la valencia que estés trabajando.

Ejemplo: El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)

Fe2O3 = Oxido férrico


¡Hey!… notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en
la nomenclatura clásica o antigua o empírica, se escribe el nombre de donde proviene
dicho elemento; hierro proviene del latín ferrum; aquí te presento una lista, de los
elementos que debes conocer y recordar:

Cu: Cuprum (Cobre)
Au: Aurum (Oro)

S: Sulfur (Azufre)
Pb: Plumbum (Plomo)

Fe: Ferrum (Hierro)

Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te
dicen el nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la
mayor valencia, por ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de hierro

(El Hierro trabaja con: +3)

Nomenclatura Sistemática
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que
en toda su estructura molecular está constituido por no metales. Se
caracteriza porque describe el número de átomos de cada elemento que
interviene utilizando prefijos griegos. Para describir el número de átomos de
cada elemento de la molécula, se usa los siguientes prefijos griegos:
1=nomo 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca

Ejemplo:
# Átomos

CO2 = Dióxido de carbono

N2O3= Trióxido de Dinitogeno

Esta correcto escribir: CO2 = Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la
unidad para describir el segundo elemento, la palabra mono se la omite ¡recuérdalo!


Nomenclatura STOCK

Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de
valencia variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genérico,
seguido por la preposición “de” y el nombre Especifico del elemento,
adicionalmente se escribe el número de oxidación del elemento que
interviene en números romanos.

Ejemplo:
Nombre genérico N. Especifico # de oxidación del elemento

Cl2O3 = Oxido de Cloro (III)

Principales funciones químicas inorgánicas.

Función Óxidos Básicos Función Anhídridos
formación Metal+ + Oxigeno-2 formación No Metal+ + Oxigeno-2
Formula: Fe2O3 Formula: SO2
Antigua Oxido férrico- oxido de hierro Antigua Anhídrido sulfuroso

Stock Oxido de hierro (III) IUPAC Dióxido de azufre

Función Ácidos Hidrácidos
Función Peróxidos
+1 era da
formación H + No metal 1 -2 Familia
formación Oxido Básico 1era -2da flia. + O
Formula: HCl
Formula: BaO2
Antigua Acido clorhídrico
Antigua Peróxido de bario
IUPAC Cloruro de hidrogeno


Función Hidróxidos Función Hidruros Metálicos

formación Metal+ + OH-1 formación Metal+ + H-1
Formula: Pb(OH)2 Formula: FeH3

Antigua Hidróxido plumboso Antigua Hidruro férrico
Hidruro de hierro
Stock Hidróxido de plomo (II) Stock Hidruro de hierro (III)

Función Ácidos Oxácidos

formación Anhídrido + agua(H2O)

Formula: HNO3
Antigua Acido nítrico -
Nitrato de hidrogeno
Stock Acido trioxonitrico (V)

Los no metales de la tercera familia (-3) al formar un anhídrido, tienen la
capacidad de formar ácidos oxácidos mezclándose con 1, 2, y hasta 3 moléculas
de agua, para poder nosotros diferenciar cuantas moléculas se han mezclado, se
utiliza los prefijos:

META cuando solo se han mezclado 1 molécula H2O
PIRO cuando solo se han mezclado 2 moléculas H2O
ORTHO cuando solo se han mezclado moléculas 3 H2O

¡Recuerda! Cuando no te dicen el prefijo, se asume que es el mayor de todos,
es decir, debes trabajar con ortho.


Familia H2O Sufijos Código
I hipo oso 111
Br oso 112
I Cl
1 molécula
ico 113
N per ico 114
S Se oso 213
II Te
1 molécula
ico 214
hipo oso 111
1 oso 112
P molec(META) ico 113
per ico 114
hipo oso 423
As 2 oso 425
III molec(PIRO) ico 427
per ico 429
Sb hipo oso 312
3 oso 313
molec(ORTHO) ico 314
per ico 315
C Si 1 molécula Ico 213
IV Ge otho ico 414

META oso 112
B PIRO oso 425
ORTHO oso 313

La formula de los ácidos oxácidos poseen una estructura de la forma
HaXbOc donde X es el elemento que interviene y a,b,c representa el código
de la formula.

Ejemplos:

Acido sulfúrico: H2S1O4

Acido piro fosfórico: H4P2O7

Acido fosfórico o acido ortho fosfórico: H3P1O4

Acido clórico: H1Cl1O3

Nota: en el cuadro anterior se coloco el N en la primera familia, debido a que
posee el mismo comportamiento; tengamos presente que el N no pertenece
aquella familia.

RADICALES

En esta unidad estudiaremos dos tipos de radicales; los radicales oxácidos y los
radicales hidrácidos.

Radicales Oxácidos (RO)

Se produce cuando un acido oxácido pierde los átomos del hidrogeno que lo
conforma, produciéndose un ion poliatónico donde el valor de la carga será el
numero de H desprendidos.

Si en el acido oxácido su terminación era oso al transformarse en radical será
reemplazado por ito y se omite la palabra acido.

Si en el acido oxácido su terminación era ico al transformarse en radical será
reemplazado por ato y se omite la palabra acido.

Ejemplos:

Acido sulfúrico: H2SO4 sulfato: (SO4)-2

Acido cloroso: HClO2 clorito: (ClO2)-1

Radicales Hidrácidos (RH)

Se produce cuando un acido Hidrácido pierde los átomos del hidrogeno que lo
conforma, produciéndose un ion monoatómico donde el valor de la carga será
el numero de H desprendidos.

Podemos identificar a los radicales hidrácidos por su terminación en uro

Ejemplos:
Acido sulfhídrico: H2S sulfuro: (S)-2

Acido clorhídrico: HCl cloruro: (Cl)-1


Función Sales Neutras Función Sales Acidas

formación Metal(+) + Radical(-) formación Metal(+) + Radical(-) + H(+1)

Formula: MnCl2 Formula: BaHPO4

Antigua Cloruro manganoso Antigua Fosfato acido de bario -
Bi fosfato de bario
Stock Cloruro de manganeso (II) Stock Hidrogeno tetroxofosfato(V)
de bario (II)

Función Sales Básicas Función Sales Dobles
formación Metal(+) + Radical(-) + HO(-1) formación Metal(+) + Metal(+) + Radical(-)

Formula: Cu(OH)Cl Formula: AuPbBr7
Antigua Cloruro básico de cobre Antigua Bromuro de oro y plomo
Sub cloruro de cobre
Stock Cloruro básico de cobre (II) Stock Bromuro de oro(III) y plomo (IV)

Función Sales Mixtas

formación Metal(+) + Radical(-)+ Radical(-)

Formula: Ag3SO4NO3

Antigua Sulfato nitrato de plata


IONES poliatómicos mas importantes.
Acetato: CH3COO- o C2H3O2-
Permanganato: MnO4-
Tiosulfato: S2O32-
Oxalato: C2O42-
Cromato: CrO42-
Dicromato: Cr2O72-

Como formular compuestos ternarios y cuaternarios

 Sal oxisal acida.
Para formular una sal oxisal acida primero debemos crear un radical acido, el radical
acido proviene de un ácido oxácido al cual le vamos dejar solo con un hidrogeno en la
molécula, y el número de hidrógenos desprendidos será la carga negativa:
Ejemplos:
Bicarbonato de aluminio o Carbonato acido de aluminio

1.-Primero formulemos el ion ácido

Acido carbónico = H2CO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (HCO3)-1 esta
molécula se llama bicarbonato. Bi significa H y carbonato = CO3

2.-Lo combinamos con el metal o catión.

Al+3 + (HCO3)-1 = Al(HCO3)3

Si sumamos los números de oxidación de cada elemento, podemos confirmar que
el resultado de esta suma es 0 por lo cual la formula es correcta.

Fosfito ácido de níquel o Bifosfito de níquel


Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 2 hidrógenos y nos queda: (HPO3)-2 esta
molécula se llama bifosfito. Bi significa H y fosfito= PO3


Ni+3 + (HPO3)-2 = Ni2(HPO3)3

Si le piden formular un compuesto en el cual la nomenclatura sea Fosfito diácido
de niquel. Deben solo de fijarse del prefijo que acompaña a la palabra acido, en
este caso es di, esto significa que se debe dejar 2 hidrógenos en el radical acido.


Ejemplo:

Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (H2PO3)-1 esta
molécula se llama fosfito Diácido. Diácido significa H2 y fosfito= PO3


Ni+3 + (H2PO3)-1 = Ni(H3PO3)3

BIBLIOGRAFIA:
“Química integral 2” Autor: Julio Barzola Montece (Ediciones Holguín)
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://plinios.tripod.com/definiciones.htm


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