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¿Qué es la valencia de los elementos?
• Es la carga de los iones que forma ese elemento.
• P. ej. ¿Qué valencias tiene el hierro?
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• Eso significa que el hierro forma los iones Fe2+ y Fe3+.
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hierro no forma el ion Fe+.
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• Eso significa que el fósforo forma los iones P3- , P3+ y
P5+.
Tabla periódica: símbolos y valencias
1 2 18171615141312119 108…Alcalinos
Alcalinotérreos
Li
1
Na
1
K
1
Rb
1
Cs
1
Fr
1
Mg
2
Be
2
Ca
2
Sr
2
Ba
2
Ra
2
B
3
Al
3
Ga
3
In
3
Tl
3
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
G.Nobles
F
-1
Cl
1357-1
Br
1357-1
I
1357-1
At
Halógenos
O
-2
S
2,4,6,-2
Se
4,6,-2
Te
4,6,-2
Po
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N
1,3,5,-3
P
3,5,-3
As
3,5,-3
Sb
3,5
Bi
3,5
C
2,4,-4
Si
2,4
Ge
2,4
Sn
2,4
Pb
2,4
Nitrogenoideos
Carbonoideos
Boroideos
Co
2,3
Fe
2,3
Ni
2,3
Cu
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Ag
1
Au
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Zn
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Cd
2
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STOCK: valencia en números romanos .
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Hipo ---- oso
----------- oso
----------- ico
Per ------ ico
2
3
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a y b se simplifican si es posible
Catión + Anión
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+
X
a
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+
Catión de metal + H-
(anión hidruro)
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NaH Hidruro de sodio (I) Monohidruro de sodio Hidruro de sodio
CaH2 Hidruro de calcio (II) Dihidruro de calcio Hidruro de calcio
HgH Hidruro de mercurio (I) Monohidruro de mercurio Hidruro mercurioso
HgH2 Hidruro de mercurio (II) Dihidruro de mercurio Hidruro mercúrico
FeH2 Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro Hidruro ferroso
FeH3 Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro Hidruro férrico
PbH2 Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo Hidruro plumboso
PbH4 Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo Hidruro plúmbico
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KH Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Hidruro de potasio
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HIDRÓGENO CON NO METALES
HIDRÁCIDOS: hidrógeno + halógeno/anfígenos.
HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
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H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
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NH3 amoniaco CH4 metano
PH3 fosfina SiH4 silano
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SbH3 estibina
BiH3 bismutina
ÓXIDOS:
+
X
a
O2-
+
Si a es par se simplifica
Catión + O2-
(anión óxido)
Stock Sistemática Tradicional
Ag2O Óxido de plata (I) Monóxido de diplata Óxido de plata
ZnO Óxido de cinc (II) Monóxido de cinc Óxido de cinc
CoO Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto Óxido cobaltoso
SnO2 Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño Óxido estánnico
P2O5 Óxido de fósforo (V) Pentaóxido de difósforo Óxido fosfórico
SO Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre Óxido hiposulfuroso
Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Óxido perclórico
NO2 Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno ------------------------
Stock Sistemática Tradicional
Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio Óxido de litio
NO Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno ---------------------
CuO Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre Óxido cuprico
SiO2 Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio Óxido silícico
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HgO Óxido de mercurio (II) Monóxido de mercurio Óxido mercúrico
SeO3 Óxido de selenio (VI) Trióxido de selenio Óxido selénico
Br2O7 Óxido de bromo (VII) Heptaóxido de dibromo Óxido perbrómico
Cl2O Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Óxido hipocloroso
BeO Óxido de berilio Monóxido de berilio Óxido de berilio
SALES: Catión metal + Anión
COVALENTES: Catión no metal + Anión
Aniones (siempre no metales): -uro
1-2-3-4-
C4- carburo N3- nitruro
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F- fluoruro
Cl- cloruro
Br- bromuro
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NaCl Cloruro de sodio Monocloruro de sodio Cloruro de sodio
MgI2 Yoduro de magnesio Diyoduro de magnesio Yoduro de magnesio
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PCl3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo Cloruro fosfóroso
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PbSe2 Seleniuro de plomo (IV) Diseleniuro de plomo Seleniuro plúmbico
Stock Sistemática Tradicional
Cs2Te Telururo de cesio Monotelururo de dicesio Telururo de cesio
SiC Carburo de silicio (IV) Monocarburo de silicio Carburo silícico
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SiS2 Sulfuro de silicio Disulfuro de silicio Sulfuro de silicio
PI5 Yoduro de fósforo (V) Pentayoduro de fósforo Yoduro fosfórico
NiAs Arseniuro de níquel (III) Monóarseniuro de níquel Arseniuro niquélico
ZnSe Seleniuro de cinc Monoseleniuro de cinc Seleniuro de cinc
IF7 Fluoruro de yodo (VII) Heptasluoruro de yodo Fluoruro peryódico
CaCl2 Cloruro de calcio Dicloruro de calcio Cloruro de clacio
PbS2 Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo Sulfuro plúmbico
HIDRÓXIDOS:
+
X
a
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Catión de metal + OH-
(anión hidróxido)
Si a es 1 no se pone el paréntesis
( )
Stock Sistemática Tradicional
KOH Hidróxido de potasio Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio
Be(OH)2 Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio
CuOH Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Hidróxido cuproso
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OXOÁCIDOS:
HaXbOc
a, b y c se simplifican si es posible
Óxido de no metal + H2O
Nombre sólo tradicional
Ácido perclórico = Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4Óxido perclórico+ H2O:
Ácido sulfúrico = SO3 + H2O  H2SO4Óxido sulfúrico + H2O:
Ácido hiponitroso = N2O + H2O  H2N2O2 = HNOÓxido de nitrógeno (I) + H2O:
Ácido fosfórico = P2O5 + 3 H2O  H3PO4Óxido fosfórico + 3 H2O:  H6P2O8
El nitrógeno solo forma ácidos con las valencias impares:
1 hiponitroso
3 nitroso
5 nítrico
Con P, As y B se suman 3 H2O
Ácido brómico: Br2O5 + H2O H2Br2O6 = HBrO3
Ácido selenioso: SeO2 + H2O H2SeO3
Ácido carbónico: CO2 + H2O H2CO3
Ácido nitroso: N2O3 + H2O  H2N2O4 = HNO2
Ácido arsénico: As2O5 + 3 H2O  H6As2O8 = H3AsO4
HaXbOc
Para averiguar el nombre:
-2+1
Compuestos neutros: carga total = 0
HBrO4
4x(-2) = -81x(+1) = +1 +7
Ácido perbrómico
H3AsO3
3x(-2) = -63x(+1) = +3 +3
Ácido arsenioso
HNO3 3x2-1=5 Ácido nítrico
HIO2 2x2-1=3 Ácido yodoso
H2SO3 3x2-2x1=4 Ácido sulfuroso
H3BO3 3x2-3x1=3 Ácido bórico
HClO 1x2-1x1=1 Ácido hipocloroso
H2CO3 3x2-2x1=4 Ácido carbónico
HBrO3 3x2-1x1=5 Ácido brómico
ANIONES DE OXOÁCIDOS:
Oxoácido – H+ (protón)
HNO  H+ + NO-
H2SeO4  2H+ + SeO4
2-
H3PO3  3H+ + PO3
3-
Nombre: -oso  -ito
-ico  -ato
hiponitrito
seleniato
fosfito
Clorato  Ácido clórico: Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 = HClO3  H+ + ClO3
-
HClO  H+ + ClO-
H2SO4  2H+ + SeO4
2-
H3AsO4  3H+ + AsO4
3-
hipoclorito
sulfato
arseniato
HNO2  H+ + NO2
- nitrito
Carbonato  Ácido carbónico CO2 + H2O H2CO3  2H+ + CO3
2-
Bromito  Ácido bromoso: Br2O3 + H2O H2Br2O4 = HBrO2  H+ + BrO2
-
Borato  Ácido bórico: B2O3 + 3 H2O H6B2O6 = H3BO3  3H+ + BO3
3-
Peryodato  Ácido peryódico: I2O7 + H2O H2I2O8 = HIO4  H+ + IO4
-
OXISALES:
Catión de metal + anión de oxoácido
Ácido clórico: Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6 = HClO3  H+ + ClO3
-
Clorato de potasio K+
KClO3
+ ClO3
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 Cu(ClO3)2
Ácido sulfúrico: SO3 + H2O  H2SO4  2H+ + SO4
2-
Sulfato de cobalto (III) o cobáltico Co3+
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Sulfato de magnesio Mg2+
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2-
Ácido carbónico: CO2 + H2O  H2CO3  2H+ + CO3
2-
Carbonato de mercurio (I) Hg+
Hg2CO3
Ácido nítrico: N2O5 + H2O  H2N2O6 = HNO3  H+ + NO3
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Nitrato de cinc Zn2+
Zn(NO3)2
Ácido fosforoso: P2O3 + 3 H2O  H6P2O6 = H3PO3  3H+ + PO3
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Fosfito de sodio
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Para averiguar el nombre:
KBrO4
4x(-2) = -81x(+1) = +1 +7
Perbromato de potasio
CuCO3
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Hg(IO2)2 (4x2-2)/2=3 Yodito de mercurio (II) o mercúrico
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Formulación y nomenclatura de compuestos químicos

  • 1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS COMPUESTOS BINARIOS: Hidruros Óxidos Sales y binarios covalentes COMPUESTOS TERNARIOS: Hidróxidos Oxoácidos Oxisales
  • 2. ¿Qué es la valencia de los elementos? • Es la carga de los iones que forma ese elemento. • P. ej. ¿Qué valencias tiene el hierro? • +2 y +3. • Eso significa que el hierro forma los iones Fe2+ y Fe3+. • El hierro no tiene valencia +1. Eso significa que el hierro no forma el ion Fe+. • P. ej. ¿Qué valencias tiene el fósforo? • -3, +3 y +5. • Eso significa que el fósforo forma los iones P3- , P3+ y P5+.
  • 3. Tabla periódica: símbolos y valencias 1 2 18171615141312119 108…Alcalinos Alcalinotérreos Li 1 Na 1 K 1 Rb 1 Cs 1 Fr 1 Mg 2 Be 2 Ca 2 Sr 2 Ba 2 Ra 2 B 3 Al 3 Ga 3 In 3 Tl 3 He Ne Ar Kr Xe Rn G.Nobles F -1 Cl 1357-1 Br 1357-1 I 1357-1 At Halógenos O -2 S 2,4,6,-2 Se 4,6,-2 Te 4,6,-2 Po Anfígenos N 1,3,5,-3 P 3,5,-3 As 3,5,-3 Sb 3,5 Bi 3,5 C 2,4,-4 Si 2,4 Ge 2,4 Sn 2,4 Pb 2,4 Nitrogenoideos Carbonoideos Boroideos Co 2,3 Fe 2,3 Ni 2,3 Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3 Zn 2 Cd 2 Hg 1,2 Metales de transición H 1,-1 No metalesMetales Semimetales Sólidos Líquidos Gases
  • 4. NOMENCLATURAS STOCK: valencia en números romanos . SISTEMÁTICA: subíndices con prefijos (mono, di, tri, tetra, penta…) TRADICIONAL: prefijos y sufijos Hipo ---- oso ----------- oso ----------- ico Per ------ ico 2 3 4 1
  • 5. COMPUESTOS BINARIOS : + X a Yb- + “Intercambio de valencias” a y b se simplifican si es posible Catión + Anión
  • 6. HIDRUROS METÁLICOS: + X a H- + Catión de metal + H- (anión hidruro) No se puede simplificar
  • 7. Stock Sistemática Tradicional NaH Hidruro de sodio (I) Monohidruro de sodio Hidruro de sodio CaH2 Hidruro de calcio (II) Dihidruro de calcio Hidruro de calcio HgH Hidruro de mercurio (I) Monohidruro de mercurio Hidruro mercurioso HgH2 Hidruro de mercurio (II) Dihidruro de mercurio Hidruro mercúrico FeH2 Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro Hidruro ferroso FeH3 Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro Hidruro férrico PbH2 Hidruro de plomo (II) Dihidruro de plomo Hidruro plumboso PbH4 Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo Hidruro plúmbico
  • 8. Stock Sistemática Tradicional AgH Hidruro de plata Monohidruro de plata Hidruro de plata ZnH2 Hidruro de cinc Dihidruro de cinc Hidruro de cinc CuH Hidruro de cobre (I) Monohidruro de cobre Hidruro cuproso CoH2 Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto Hidruro cobáltico NiH2 Hidruro de níquel (II) Dihidruro de níquel Hidruro niqueloso AuH3 Hidruro de oro (III) Trihidruro de oro Hidruro aúrico MgH2 Hidruro de magnesio Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio SnH4 Hidruro de estaño (IV) Tetrahidruro de estaño Hidruro estánnico KH Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Hidruro de potasio AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
  • 9. HIDRÓGENO CON NO METALES HIDRÁCIDOS: hidrógeno + halógeno/anfígenos. HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico H2O agua H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico H2Te telururo de hidrógeno o ácido telurhídrico RESTO: otros no metales + hidrógeno NH3 amoniaco CH4 metano PH3 fosfina SiH4 silano AsH3 arsina BH3 borano SbH3 estibina BiH3 bismutina
  • 10. ÓXIDOS: + X a O2- + Si a es par se simplifica Catión + O2- (anión óxido)
  • 11. Stock Sistemática Tradicional Ag2O Óxido de plata (I) Monóxido de diplata Óxido de plata ZnO Óxido de cinc (II) Monóxido de cinc Óxido de cinc CoO Óxido de cobalto (II) Monóxido de cobalto Óxido cobaltoso SnO2 Óxido de estaño (IV) Dióxido de estaño Óxido estánnico P2O5 Óxido de fósforo (V) Pentaóxido de difósforo Óxido fosfórico SO Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre Óxido hiposulfuroso Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Óxido perclórico NO2 Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno ------------------------
  • 12. Stock Sistemática Tradicional Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio Óxido de litio NO Óxido de nitrógeno (II) Monóxido de nitrógeno --------------------- CuO Óxido de cobre (II) Monóxido de cobre Óxido cuprico SiO2 Óxido de silicio (IV) Dióxido de silicio Óxido silícico I2O5 Óxido de yodo (V) Pentaóxido de diyodo Óxido yódico HgO Óxido de mercurio (II) Monóxido de mercurio Óxido mercúrico SeO3 Óxido de selenio (VI) Trióxido de selenio Óxido selénico Br2O7 Óxido de bromo (VII) Heptaóxido de dibromo Óxido perbrómico Cl2O Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro Óxido hipocloroso BeO Óxido de berilio Monóxido de berilio Óxido de berilio
  • 13. SALES: Catión metal + Anión COVALENTES: Catión no metal + Anión Aniones (siempre no metales): -uro 1-2-3-4- C4- carburo N3- nitruro P3- fosfuro As3- arseniuro O2- óxido S2- sulfuro Se2- seleniuro Te2- telururo F- fluoruro Cl- cloruro Br- bromuro I- yoduro H- hidruro
  • 14. Stock Sistemática Tradicional NaCl Cloruro de sodio Monocloruro de sodio Cloruro de sodio MgI2 Yoduro de magnesio Diyoduro de magnesio Yoduro de magnesio HgS Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio Sulfuro mercúrico AuN Nitruro de oro (III) Mononitruro de oro Nitruro aúrico PCl3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo Cloruro fosfóroso Cu3P Fosfuro de cobre (I) Monofosfuro de tricobre Fosfuro cuproso SF6 Fluroruro de azufre (VI) Hexafluoruro de azufre Fluoruro sulfúrico PbSe2 Seleniuro de plomo (IV) Diseleniuro de plomo Seleniuro plúmbico
  • 15. Stock Sistemática Tradicional Cs2Te Telururo de cesio Monotelururo de dicesio Telururo de cesio SiC Carburo de silicio (IV) Monocarburo de silicio Carburo silícico CuBr Bromuro de cobre (I) Dibromuro de cobre Bromuro cúprico SiS2 Sulfuro de silicio Disulfuro de silicio Sulfuro de silicio PI5 Yoduro de fósforo (V) Pentayoduro de fósforo Yoduro fosfórico NiAs Arseniuro de níquel (III) Monóarseniuro de níquel Arseniuro niquélico ZnSe Seleniuro de cinc Monoseleniuro de cinc Seleniuro de cinc IF7 Fluoruro de yodo (VII) Heptasluoruro de yodo Fluoruro peryódico CaCl2 Cloruro de calcio Dicloruro de calcio Cloruro de clacio PbS2 Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo Sulfuro plúmbico
  • 16. HIDRÓXIDOS: + X a OH-+ Catión de metal + OH- (anión hidróxido) Si a es 1 no se pone el paréntesis ( )
  • 17. Stock Sistemática Tradicional KOH Hidróxido de potasio Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio Be(OH)2 Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio CuOH Hidróxido de cobre (I) Monohidróxido de cobre Hidróxido cuproso Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Hidróxido plúmbico Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro Hidróxido ferroso Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
  • 18. Stock Sistemática Tradicional CsOH Hidróxido de cesio Monohidróxido de cesio Hidróxido de cesio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio AuOH Hidróxido de oro (I) Monohidróxido de oro Hidróxido auroso Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido estánnico Co(OH)3 Hidróxido de cobalto (III) Trihidróxido de cobalto Hidróxido cobáltico Zn(OH)2 Hidróxido de cinc Dihidróxido de cinc Hidróxido de cinc
  • 19. OXOÁCIDOS: HaXbOc a, b y c se simplifican si es posible Óxido de no metal + H2O Nombre sólo tradicional
  • 20. Ácido perclórico = Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4Óxido perclórico+ H2O: Ácido sulfúrico = SO3 + H2O  H2SO4Óxido sulfúrico + H2O: Ácido hiponitroso = N2O + H2O  H2N2O2 = HNOÓxido de nitrógeno (I) + H2O: Ácido fosfórico = P2O5 + 3 H2O  H3PO4Óxido fosfórico + 3 H2O:  H6P2O8 El nitrógeno solo forma ácidos con las valencias impares: 1 hiponitroso 3 nitroso 5 nítrico Con P, As y B se suman 3 H2O
  • 21. Ácido brómico: Br2O5 + H2O H2Br2O6 = HBrO3 Ácido selenioso: SeO2 + H2O H2SeO3 Ácido carbónico: CO2 + H2O H2CO3 Ácido nitroso: N2O3 + H2O  H2N2O4 = HNO2 Ácido arsénico: As2O5 + 3 H2O  H6As2O8 = H3AsO4
  • 22. HaXbOc Para averiguar el nombre: -2+1 Compuestos neutros: carga total = 0 HBrO4 4x(-2) = -81x(+1) = +1 +7 Ácido perbrómico H3AsO3 3x(-2) = -63x(+1) = +3 +3 Ácido arsenioso
  • 23. HNO3 3x2-1=5 Ácido nítrico HIO2 2x2-1=3 Ácido yodoso H2SO3 3x2-2x1=4 Ácido sulfuroso H3BO3 3x2-3x1=3 Ácido bórico HClO 1x2-1x1=1 Ácido hipocloroso H2CO3 3x2-2x1=4 Ácido carbónico HBrO3 3x2-1x1=5 Ácido brómico
  • 24. ANIONES DE OXOÁCIDOS: Oxoácido – H+ (protón) HNO  H+ + NO- H2SeO4  2H+ + SeO4 2- H3PO3  3H+ + PO3 3- Nombre: -oso  -ito -ico  -ato hiponitrito seleniato fosfito Clorato  Ácido clórico: Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 = HClO3  H+ + ClO3 -
  • 25. HClO  H+ + ClO- H2SO4  2H+ + SeO4 2- H3AsO4  3H+ + AsO4 3- hipoclorito sulfato arseniato HNO2  H+ + NO2 - nitrito Carbonato  Ácido carbónico CO2 + H2O H2CO3  2H+ + CO3 2- Bromito  Ácido bromoso: Br2O3 + H2O H2Br2O4 = HBrO2  H+ + BrO2 - Borato  Ácido bórico: B2O3 + 3 H2O H6B2O6 = H3BO3  3H+ + BO3 3- Peryodato  Ácido peryódico: I2O7 + H2O H2I2O8 = HIO4  H+ + IO4 -
  • 26. OXISALES: Catión de metal + anión de oxoácido Ácido clórico: Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6 = HClO3  H+ + ClO3 - Clorato de potasio K+ KClO3 + ClO3 -Clorato de cobre (II) o cúprico Cu2+  Cu(ClO3)2 Ácido sulfúrico: SO3 + H2O  H2SO4  2H+ + SO4 2- Sulfato de cobalto (III) o cobáltico Co3+ Co2(SO4)3 Sulfato de magnesio Mg2+  MgSO4+ SO4 2-
  • 27. Ácido carbónico: CO2 + H2O  H2CO3  2H+ + CO3 2- Carbonato de mercurio (I) Hg+ Hg2CO3 Ácido nítrico: N2O5 + H2O  H2N2O6 = HNO3  H+ + NO3 - Nitrato de cinc Zn2+ Zn(NO3)2 Ácido fosforoso: P2O3 + 3 H2O  H6P2O6 = H3PO3  3H+ + PO3 3- Fosfito de sodio Na3PO3 Na+ Ácido hipocloroso: Cl2O + H2O  H2Cl2O2 = HClO  H+ + ClO- Hipoclorito aúrico Au3+ Au(ClO)3 Ácido selénico: SeO3 + H2O  H2SeO4  2H+ + SeO4 2- Seleniato de plomo (IV) Pb4+ Pb(SeO4)2
  • 28. Para averiguar el nombre: KBrO4 4x(-2) = -81x(+1) = +1 +7 Perbromato de potasio CuCO3 3x(-2) = -61x(+1) = +1 +5 Carbonato de cobre (II) 1x(+2) = +2 +4 Co(NO2)3 6x(-2) = -121x(+3) = +3 +9 Nitrito de cobalto (III) +9/3 = +3
  • 29. KNO3 3x2-1=5 Nitrato de potasio Hg(IO2)2 (4x2-2)/2=3 Yodito de mercurio (II) o mercúrico Au2SO3 3x2-2x1=4 Sulfito de oro (I) o auroso Zn3(BO3)2 Borato de cinc Ni(BrO2)3 (6x2-1x3)/3=3 Bromito de niquel (III) o niquélico CuSeO4 4x2-1=7 Seleniato de cobre (II) o cúprico 3x2-2x3=0 4x2-2=6