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Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005
1. INTRODUCCIÓN
En química recurrimos a las fórmulas
para representar los compuestos.
Estas fórmulas responden a unas reglas
establecidas actualmente por la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada).
Los elementos químicos se unen para
formar diferentes tipos de
combinaciones: binarias, ternarias y
cuaternarias.
2. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Los números o estados de oxidación de
un elemento en una especie química es
la carga que tendría un átomo de ese
elemento si ganase o perdiese
electrones. Por tanto, el número de
oxidación de un ión simple coincide
con su carga.
En la siguiente tabla aparecen los
números de oxidación de los elementos
más comunes.
ELEMENTO VALENCIA OTRAS
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn +2
Al +3
Cu, Hg +1, +2
Au, Ga, In, Tl +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Ge, Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Cr +2, +3 +6
Mn +2, +3 +4, +6, +7
H -1 +1
B -3 +3
C, Si -4 +2, +4
N -3 +1, +3, +5 +2, +4
P, As, Sb, Bi -3 +3, +5
O -2
S, Te, Po -2 +2, +4, +6
Se -2 +4, +6
F -1
Cl, Br, I -1 +1, +3, +5, +7
3. FORMULACIÓN
La formulación es la fórmula para
representar los compuestos.
En la fórmula química se escriben en
primer lugar los elementos menos
electronegativos (los situados a la
izquierda de la tabla), y en segundo
lugar los elementos más
electronegativos (los situados a la
derecha de la tabla).
4. NOMENCLATURA
La nomenclatura es el nombre que
recibe un compuesto.
Se nombra empezando por la parte más
electronegativa (derecha) y se termina
por la electropositiva (izquierda).
Vamos a aprender a nombrar los
compuestos químicos de tres maneras:
nomenclatura de composición con
prefijos multiplicadores, con números
de oxidación y la tradicional.
FORMULACIÓN
 Se escribe primero
el catión y después
el anión.
 Como las moléculas
son neutras, se
intercambian los
números de
oxidación, que se
colocan como
subíndices, y se
simplifican siempre
que sea posible.
KBr CaO NaNO3
Ca+2 Cl-1 CaCl2
Pb+4 O-2 Pb2O4
PbO2
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Y TRADICIONAL
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
CON NÚMERO DE
OXIDACIÓN
TRADICIONAL
Consiste en la
utilización de prefijos
numerales griegos
para indicar el nº de
átomos de cada
elemento presente en
la fórmula.
Los prefijos que se
utilizan son:
mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta
(5), hexa (6), hepta
(7).
El prefijo mono puede
omitirse.
Consiste en
colocar el
número de
oxidación en
números romanos,
entre paréntesis,
a continuación del
nombre del
elemento
electropositivo,
sin espacio.
Si el elemento
sólo tiene un
número de
oxidación no hay
que indicarlo.
Es el sistema más antiguo
y consiste en designar el
número de oxidación
mediante los siguientes
prefijos y sufijos:
Hipo- -oso -
-oso
-ico 1v 2v 3v 4v
Per- -ico +
La IUPAC ha
desaconsejado su
utilización.
1. ÓXIDOS
Es la combinación del oxígeno con otro elemento.
El oxígeno actúa con el número de oxidación -2.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el
otro elemento y después el oxígeno e
intercambiando los números de oxidación:
X2On
Por ejemplo:
K+1 O-2 K2O
Ba+2 O-2 Ba2O2 BaO
Fe+3 O-2 Fe2O3
1. ÓXIDOS
NOMENCLATURA
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Prefijo numeral del subíndice
del oxígeno seguido de la
palabra óxido, seguido de la
preposición de y el nombre del
otro elemento con el prefijo
numeral del subíndice.
Cl2O5
Pentaóxido de dicloro
SO3
Tri óxido de azufre
K2O
Óxido de dipotasio
CON NÚMERO DE
OXIDACIÓN
Se escribe la palabra óxido
seguida de la preposición de y
el nombre del otro elemento
con su número de oxidación,
en números romanos, entre
paréntesis y sin espacios.
Cuando el número de oxidación
del elemento es único no se
pone.
Cl2O5
Óxido de cloro(V)
SO3
Óxido de azufre(VI)
K2O
Óxido de potasio
1. ÓXIDOS
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se escribe primero el símbolo del
elemento con su subíndice
(según el prefijo) y a
continuación el oxígeno con el
suyo.
Siempre se lee de derecha a
izquierda
trióxido de dialuminio
Al2O3
Óxido de dilitio
Li2O
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe el símbolo del elemento
y a continuación el del oxígeno. La
valencia del elemento y la del
oxígeno se intercambian (sin
signo) como subíndices, teniendo
en cuenta que siempre que sea
posible se simplificarán.
Óxido de plomo(IV)
Pb2O4 —> PbO2
Óxido de cloro(III)
Cl2O3
2.1. HIDRUROS METÁLICOS
Es la combinación del Hidrógeno con un metal.
El H actúa con número de oxidación -1.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el
metal y después el hidrógeno e intercambiando
los números de oxidación:
XHn
Por ejemplo:
K+1 H-1 KH
Ba+2 H-1 BaH2
Fe+3 H-1 FeH3
2.1. HIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Prefijo numeral del subíndice del
hidrógeno seguido de la palabra
hidruro, seguido de la preposición
de y el nombre del otro elemento
con el prefijo numeral del
subíndice (que siempre es 1 y no
se pone).
NaH
Hidruro de sodio
CaH2
Dihidruro de calcio
FeH3
Trihidruro de hierro
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe la palabra hidruro
seguida de la preposición de y el
nombre del otro elemento con su
número de oxidación, en
números romanos, entre
paréntesis y sin espacios.
Recuerda que si solo tiene un
número de oxidación no se indica.
NaH
Hidruro de sodio
CaH2
Hidruro de calcio
FeH3
Hidruro de hierro(III)
2.1. HIDRUROS METÁLICOS
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se escribe primero el símbolo
del metal y a continuación el
hidrógeno con el subíndice
(según el prefijo).
Siempre se lee de derecha a
izquierda
trihidruro de aluminio
AlH3
Hidruro de litio
LiH
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe el símbolo del metal
y a continuación el del
hidrógeno. La valencia del
elemento se intercambia (sin
signo) como subíndice.
Hidruro de plomo(IV)
PbH4
Hidruro de litio
LiH
2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17
Es la combinación del Hidrógeno con un no metal
de los grupos 16 y 17.
El H actúa con número de oxidación +1.
El no metal actúa con su número de oxidación
negativo.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el
hidrógeno y después el no metal e
intercambiando los números de oxidación:
HnX
Por ejemplo:
H+1 Cl-1 HCl
H+1 S-2 H2S
H+1 F-1 HF
2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17
NOMENCLATURA
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se nombra el no
metal acabado con
el sufijo –uro
seguido de la
preposición de y la
palabra hidrógeno.
HCl
Cloruro de hidrógeno
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
TRADICIONAL Se nombra poniendo
la palabra ácido
seguida del nombre
del no metal
acabado con el
sufijo –hídrico.
HCl
Ácido clorhídrico
H2Se
Ácido selenhídrico
2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se escribe primero el
hidrógeno con el
subíndice
(correspondiente al
número de oxidación del
no metal), y a
continuación el símbolo
del no metal.
Siempre se lee de
derecha a izquierda
Sulfuro de hidrógeno
H2S
Cloruro de hidrógeno
HCl
TRADICIONAL Se escribe primero el
hidrógeno con el
subíndice
(correspondiente al
número de oxidación del
no metal), y a
continuación el símbolo
del no metal.
Ácido sulfhídrico
H2S
Ácido clorhídrico
HCl
2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
Es la combinación del Hidrógeno con un no
metal de los grupos 13,14 y 15.
El H actúa con número de oxidación -1.
El no metal actúa con su número de
oxidación positivo.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer
lugar el no metal y después el hidrógeno e
intercambiando los números de oxidación:
XHn
Por ejemplo:
N+3 H-1 NH3
C+4 H-1 CH4
2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
NOMENCLATURA
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Prefijo numeral del
subíndice del hidrógeno
seguido de la palabra
hidruro, seguido de la
preposición de y el nombre
del no metal con el prefijo
numeral del subíndice (que
siempre es 1 y no se pone).
NH3
Trihidruro de nitrógeno
CH4
Tetrahidruro de carbono
NOMENCLATURA DE
SUSTITUCIÓN
Son hidruros progenitores
que tienen nombres
particulares y no presentan
relación con su composición
por lo que no queda más
remedio que conocer de
memoria los nombres. Estos
son los principales.
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Azano/ Amoniaco
PH3 Fosfano
AsH3 Arsano
SbH3 Estibano
H2O Oxidano /Agua
2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Escribimos primero el
símbolo del no metal sin
subíndice seguido del símbolo
del hidrógeno con un
subíndice equivalente al
prefijo en la fórmula.
Trihidruro de fósforo
PH3
Tetrahidruro de silicio
SiH4
NOMENCLATURA
DE SUSTITUCIÓN
Son hidruros progenitores que
tienen nombres particulares y
no presentan relación con su
composición por lo que no
queda más remedio que
conocer de memoria los
nombres. Estos son los
principales.
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Azano/ Amoniaco
PH3 Fosfano
AsH3 Arsano
SbH3 Estibano
H2O Oxidano /Agua
3. SALES BINARIAS
Es la combinación de un metal con un no metal.
El no metal actúa con su número de oxidación
negativo.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar
el metal y después el no metal e
intercambiando los números de oxidación:
XnYm
Por ejemplo:
K+1 S-2 K2S
Ba+2 Cl-1 BaCl2
Fe+3 C-4 Fe4C3
3. SALES BINARIAS
NOMENCLATURA
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Prefijo numeral del subíndice del
no metal seguido de la palabra
del no metal acabado en uro,
seguido de la preposición de y el
nombre del otro elemento con el
prefijo numeral del subíndice .
K2S
Sulfuro de dipotasio
CaCl2
Dicloruro de calcio
Fe3N2
Dinitruro de trihierro
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe la palabra del no
metal acabada en uro seguida de
la preposición de y el nombre
del otro elemento con su
número de oxidación, en
números romanos, entre
paréntesis y sin espacio.
Recuerda que si solo tiene un
número de oxidación no se
indica.
Na2S
Sulfuro de sodio
CaCl2
Cloruro de calcio
Fe2Se3
Seleniuro de hierro(III)
3. SALES BINARIAS
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se escribe primero el símbolo del
metal con su subíndice (según el
prefijo) y a continuación el
símbolo del no metal con el suyo.
Siempre se lee de derecha a
izquierda
trisulfuro de dialuminio
Al2S3
Cloruro de litio
LiCl
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe el símbolo del metal y a
continuación el del no metal. La
valencia del metal y la del no
metal (su valencia negativa) se
intercambian (sin signo) como
subíndices, teniendo en cuenta que
siempre que sea posible se
simplificarán.
Cloruro de plomo(IV)
PbCl4
Sulfuro de Hierro(III)
Fe2S3
4. HIDRÓXIDOS
Es la combinación de un elemento con el ión
hidróxido OH-1
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer
lugar el elemento y después el ión
hidróxido e intercambiando los números de
oxidación:
X(OH)n
Por ejemplo:
K+1 (OH)-1 K(OH)
Ba+2 (OH)-1 Ba(OH)2
Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3
4. HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Prefijo numeral del subíndice
del ión hidróxido seguido de la
palabra hidróxido, seguido de
la preposición de y el nombre
del otro elemento.
K(OH)
Hidróxido de potasio
Ca (OH)2
Dihidróxido de calcio
Fe (OH)2
Dihidróxido de hierro
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe la palabra hidróxido
seguida de la preposición de y
el nombre del otro elemento
con su número de oxidación,
en números romanos, entre
paréntesis y sin espacio.
Recuerda que si solo tiene un
número de oxidación no se
indica.
Na (OH)
Hidróxido de sodio
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro(III)
4. HIDRÓXIDOS
Para escribir la fórmula:
CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Se escribe primero el símbolo
del elemento y a continuación
el ión hidróxido con el
subíndice según el prefijo.
trihidróxido de aluminio
Al (OH)3
Hidróxido de litio
Li(OH)
CON NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Se escribe el símbolo del
elemento y a continuación el
del ión hidróxido. La valencia
del elemento y la del ión
hidróxido (que es 1 y no se
pone) se intercambian (sin
signo) como subíndices.
Hidróxido de plomo(IV)
Pb(OH)4
Hidróxido de cloro(III)
Cl(OH)3
5. OXOÁCIDOS
Es la combinación de un óxido con el
agua.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en
primer lugar el hidrógeno, a
continuación el elemento y por último
el oxígeno, siendo la fórmula del tipo:
HnXmOz
Por ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
5. OXOÁCIDOS
Para la nomenclatura tradicional es
preciso calcular el número de
oxidación del elemento. Para ello se
hace:
2 por el subíndice del oxígeno y se le
resta el subíndice del hidrógeno.
Por ejemplo:
HNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidación
del N es +5.
H2SeO4 2.4-2 = 6, el número de
oxidación del Se es +6.
5. OXOÁCIDOS
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Prefijo numeral del
hidrógeno seguido de la
palabra hidrogeno, seguido
de paréntesis y el prefijo
numeral del subíndice del
oxígeno seguido de la
palabra oxido, seguido del
nombre del elemento
acabado en ato y se cierra
el paréntesis.
H2S O4
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HClO3
Hidrogeno(trioxidoclorato)
TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido
seguida el nombre del
elemento con los prefijos-
sufijos correspondientes a
su número de oxidación.
H2SeO2
Ácido hiposelenioso
HBrO3
Ácido brómico
5. OXOÁCIDOS
Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un oxoácido se siguen
los siguientes pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
H X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se coloca como subíndice del oxígeno.
H X Oz
3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por
(z) y restarle el número de oxidación del elemento.
Por ejemplo: si formamos el oxiácido del S+6:
El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da
un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por
tanto ponemos como subíndice del O el 4: H S O4
Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el
subíndice del H es 2.
La fórmula quedaría: H2 S O4
En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lo
dan.
5. OXOÁCIDOS
Para escribir la fórmula:
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno
seguido del subíndice
indicado por el prefijo, a
continuación el símbolo del
elemento y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al prefijo
numeral.
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
H2SO4
Hidrogeno(trioxidoclorato)
HClO3
TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno, a
continuación el símbolo del
elemento y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al número
de oxidación del elemento
según su prefijo-sufijo. Por
último se pone el subíndice al
hidrógeno de forma que las
cargas se anulen.
Ácido hiposulfuroso (S+2)
H2SO2 2. -2 + 2 = -2
Ácido brómico (Br+5)
HBrO3 3. -2 + 5 = -1
V, B, Si, P, As, Sb
Estos elementos pueden formar más
de un tipo de ácido: el simple y el
polihidratado.
FORMULACIÓN:
La fórmula se obtiene igual que los
oxoácidos pero se le añade un oxígeno
más:
H4SiO4
H3PO4
V, B, Si, P, As, Sb
NOMENCLATURA:
En la nomenclatura tradicional se
nombran poniendo el prefijo meta- en el
ácido normal y de la forma habitual en
el ácido polihidratado.
H4SiO4 ácido silícico
H2SiO3 ácido metasilícico
En la nomenclatura de hidrógeno se
sigue nombrando igual.
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Prefijo numeral del
hidrógeno seguido de la
palabra hidrogeno, seguido
de paréntesis, sin espacio,
y el prefijo numeral del
subíndice del oxígeno
seguido de la palabra oxido,
seguido del nombre del
elemento acabado en ato y
se cierra el paréntesis.
H4SI O4
Tetrahidrogeno(tetraoxidosulf
ato)
H3AsO4
Trihidrogeno(tetraoxidoarseni
ato)
TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido
seguida del nombre del
elemento con los prefijos-
sufijos correspondientes a
su número de oxidación.
Delante del nombre del
elemento se pone la
palabra meta- si el
compuesto tiene dos o
menos H (monohidratado).
HPO3
Ácido metafosfórico
H3AsO3
Ácido arsenioso
V, B, Si, P, As, Sb
Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, se siguen los siguientes
pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
H X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se le suma 1 se coloca como subíndice del oxígeno.
H X Oz+1
3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por
(z+1) y restarle el número de oxidación del elemento.
Por ejemplo: si formamos el oxoácido polihidratado del Si+4:
El Si tiene número de oxidación +4, buscamos qué número multiplicado por 2 da
un número inmediatamente superior al 4. En este caso sería 2.3 = 6. Por
tanto ponemos como subíndice del O el 4 (3+1): H Si O4
Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -4 = 4. Por tanto el
subíndice del H es 4.
La fórmula quedaría: H4 Si O4
En el caso de la nomenclatura de hidrógeno, se formula tal y como indica el
nombre.
Para escribir la fórmula:
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno
seguido del subíndice
indicado por el prefijo, a
continuación el símbolo del
elemento y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al prefijo
numeral.
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H3PO4
Dihidrogeno(trioxidosilicato)
H2SiO3
TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno, a
continuación el símbolo del
elemento y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al número
de oxidación del elemento
según su prefijo-sufijo. Por
último se pone el subíndice
al hidrógeno.
Ácido metabórico (B+3)
HBO2 (2.-2+3= -1)
Ácido fosfórico (P+5)
H3PO4 (4.-2+5= -3)
Son oxoácidos en cuya molécula hay
más de un átomo del elemento
central.
FORMULACIÓN:
La fórmula se obtiene igual que los
oxoácidos pero se le añade más
átomos del elemento central.
H2Si2O5
H2Cr2O7
Para la nomenclatura tradicional es preciso
calcular el número de oxidación del
elemento. Para ello se hace:
2 por el subíndice del oxígeno, se le resta el
subíndice del hidrógeno y se divide entre el
subíndice del átomo central.
Por ejemplo:
H2Si2O5 (2.5-2.1):2 = 4, el número de
oxidación del Si es +4.
H2Cr2O7 (2.7-2.1):2 = 6, el número de
oxidación del Cr es +6.
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Prefijo numeral del
hidrógeno seguido de la
palabra hidrogeno, seguido
de paréntesis, sin espacio,
y el prefijo numeral del
subíndice del oxígeno
seguido de la palabra oxido,
seguido del nombre del
elemento acabado en ato y
se cierra el paréntesis.
H2SI2O4
Dihidrogeno(tetraoxidodisulfato)
H2Cr2O7
Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido
seguida del prefijo numeral
del subíndice del átomo
central y nombre del
elemento con los prefijos-
sufijos correspondientes a
su número de oxidación.
Recuerda que hay que
calcular la valencia del
átomo central.
H2S2O5
Ácido disulfuroso
H5P3O10
Ácido trifosfórico
Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un isopoliácido se
siguen los siguientes pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
H X O
2. Se coloca el subíndice en el átomo central según indique la fórmula (di-
ponemos 2, tri- ponemos 3, etc.). Se multiplica ese subíndice por el número
de oxidación del átomo central y se busca un número (z) que multiplicado
por 2 de un número inmediatamente superior al producto del subíndice y el
número de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca como
subíndice del oxígeno.
H Xn Oz
3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por
(z) y restarle el producto del subíndice y el número de oxidación del
elemento.
Por ejemplo: si formamos el isopoliácido doble del S+6:
El S tiene número de oxidación +6,como el isopoliácido es doble multiplicamos
por 2, el resultado es +12. Buscamos qué número multiplicado por 2 da un
número inmediatamente superior al 12. En este caso sería 2.7 = 14. Por
tanto ponemos como subíndice del O el 7: H S2 O7
Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.7 -2.6 = 2. Por tanto el
subíndice del H es 2.
La fórmula quedaría: H2 S2 O7
En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lo
dan.
Para escribir la fórmula:
NOMENCLATURA
DE HIDRÓGENO
Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno
seguido del subíndice
indicado por el prefijo, a
continuación el símbolo del
elemento seguido del
subíndice indicado por el
prefijo y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al prefijo
numeral.
Tetrahidrogeno(heptaoxidodifos
fato)
H4P2O7
Hexahidrogeno(heptaoxidodisili
cato)
H6Si2O7
TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el
símbolo del hidrógeno, a
continuación el símbolo del
elemento con el subíndice
correspondiente al prefijo
numeral y por último el del
oxígeno con el subíndice
correspondiente al número
de oxidación del elemento
según su prefijo-sufijo. Por
último se pone el subíndice
al hidrógeno.
Ácido difosfórico (P+5)
H4P2O7
Ácido dicrómico (Cr+6)
H2Cr2O7
6. OXISALES NEUTRAS
Es la combinación de un metal con el
oxoanión de un oxiácido.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en
primer lugar el metal y a continuación
el oxoanión, siendo la fórmula del tipo:
Mn(XOz)m
Por ejemplo:
K+1 + SO4
-2 k2SO4
Ca+2 + NO3
-1 Ca(NO3)2
6. OXISALES NEUTRAS
Para la nomenclatura es preciso calcular
el número de oxidación del elemento
del oxoanión. Para ello se hace:
2 por el subíndice del oxígeno y se le
resta el resultado de multiplicar el
subíndice del metal por su valencia.
Por ejemplo:
KNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidación
del N es +5.
Fe2 (SeO4)3 (2.3.4-2.3) : 3= 6, el número
de oxidación del Se es +6.
6. OXISALES NEUTRAS
NOMENCLATURA
RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL
ELEMENTO DEL OXOANIÓN.
ESTEQUIOMÉTRI-
CA
Prefijo numeral del subíndice del
oxígeno seguido de la palabra oxido,
seguido del nombre del elemento
acabado en ato, a continuación la
preposición de y el prefijo numeral
del metal seguido del nombre del
metal.
Si el oxoanión tiene subíndice, se
nombra con los prefijos bis, tris,
tetrakis, etc.
K2S O4
Tetraoxidosulfato de dipotasio
Ca(ClO3)2
Bis(Trioxidoclorato) de calcio
TRADICIONAL Se escribe el nombre del elemento
del oxoanión con los prefijos-sufijos
según su número de oxidación,
teniendo en cuenta que se sustituye
–oso/-ico por –ito/-ato. Seguido de la
preposición de y el nombre del
metal con su valencia entre
paréntesis.
Li2CO3
Carbonato de litio
Fe(NO2)2
Nitrito de hierro (II)
6. OXISALES NEUTRAS
Para hallar la fórmula de un oxiácido se siguen los siguientes pasos:
1. Se colocan los tres elementos en orden:
M X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se coloca como subíndice del oxígeno.
M X Oz
3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y
restarle el número de oxidación del elemento.
4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca
la valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.
Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3:
El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da
un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por
tanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4
Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el
subíndice del Fe es 2.
Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fe
como subíndice (3).
La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
6. OXISALES NEUTRAS
Para escribir la fórmula:
ESTEQUIOMÉTRICA Se escribe en primer lugar el
símbolo del metal con el prefijo
numeral como subíndice, seguido
del símbolo del no metal y el
oxígeno con el subíndice
correspondiente al prefijo numeral.
Si la nomenclatura tiene los
prefijos bis, tris, etc, se pone el no
metal y el oxígeno entre paréntesis
con el subíndice correspondiente.
Tetraoxidosulfato de dipotasio
K2S O4
Bis(Trioxidoclorato) de calcio
Ca(ClO3)2
TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el
símbolo del metal, seguido del
símbolo del no metal y el oxígeno
con el subíndice correspondiente al
número de oxidación del elemento
según su prefijo-sufijo.
A continuación se pone el subíndice
al metal y por último se pone el no
metal y el oxígeno entre paréntesis
con el subíndice correspondiente al
número de oxidación del metal.
Carbonato de litio
Li2CO3
Nitrito de hierro(II)
Fe(NO2)2
Son sales que provienen de sustituir
parcialmente los hidrógenos de un oxoácido.
FORMULACIÓN
La fórmula se obtiene poniendo en primer
lugar el metal y a continuación el oxoanión
que contiene hidrógeno, siendo la fórmula
del tipo:
Mn(HtXOz)m
Por ejemplo:
K+1 + HSO4
-1 kHSO4
Ca+2 + H2PO4
-1 Ca(H2PO4)2
Para la nomenclatura es preciso calcular
el número de oxidación del elemento
del oxoanión. Para ello se hace:
2 por el subíndice del oxígeno y se le
resta el resultado de multiplicar el
subíndice del metal por su valencia.
Por ejemplo:
K2HBO3 2.3-(2.1+1) = 3, el número de
oxidación del B es +3.
Fe(HSeO4)3 (2.3.4-(1.3+1.3) : 3= 6, el
número de oxidación del Se es +6.
NOMENCLATURA
RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL
ELEMENTO DEL OXOANIÓN.
ESTEQUIOMÉTRI-
CA
Prefijo numeral del oxoanión
poliprótico, seguido de corchete y
el prefijo numeral del hidrógeno
seguido de la palabra hidrogeno
(sin tilde), seguido de paréntesis y
dentro el prefijo numeral del
subíndice del oxígeno seguido de la
palabra oxido, seguido del nombre
del elemento acabado en ato, se
cierra paréntesis y corchete. A
continuación la preposición de y el
prefijo numeral del metal seguido
del nombre del metal.
Si el oxoanión tiene subíndice, se
nombra con los prefijos bis, tris,
tetrakis, etc.
K HS O4
Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de
potasio
Ca(HSeO3)2
Bis[hidrogeno(trioxidoseleniato)]
de calcio
TRADICIONAL Se escribe el prefijo numeral del
hidrógeno seguido de la palabra
hidrogeno y del nombre del
elemento del oxoanión con los
prefijos-sufijos según su número de
oxidación, teniendo en cuenta que
se sustituye –oso/-ico por –ito/-ato.
Seguido de la preposición de y el
nombre del metal con su valencia
entre paréntesis.
Li HCO3
Hidrogenocarbonato de litio
Fe(H2PO4)2
Dihidrogenofosfato de hierro(II)
Para hallar la fórmula de una oxisal ácida se siguen los siguientes pasos:
1. Se colocan los cuatro elementos en orden:
M H X O
2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número
inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número
(z) se coloca como subíndice del oxígeno.
M X Oz
3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y
restarle el número de oxidación del elemento.
4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca
la valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.
Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3:
El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da
un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por
tanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4
Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el
subíndice del Fe es 2.
Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fe
como subíndice (3).
La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
PARA ESCRIBIR LA FÓRMULA
RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL
ELEMENTO DEL OXOANIÓN.
ESTEQUIOMÉTRI-
CA
Se escribe en primer lugar el símbolo del
metal con el prefijo numeral como
subíndice, seguido del símbolo del
hidrógeno con el prefijo numeral como
subíndice y del símbolo del no metal y el
oxígeno con el subíndice correspondiente
al prefijo numeral.
Si la nomenclatura tiene los prefijos bis,
tris, etc, se pone el hidrógeno, el no
metal y el oxígeno entre paréntesis con
el subíndice correspondiente.
Hidrogeno(trioxidosulfato)
de litio
LiHSO3
Bis[hidrogeno(tetraoxidosu
lfato)] de cobre
Cu(HSO4)2
TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del
metal, seguido del símbolo del
hidrógeno, el símbolo del no metal y el
oxígeno con el subíndice correspondiente
al número de oxidación del elemento
según su prefijo-sufijo.
A continuación se pone el subíndice al
metal y por último se pone el hidrógeno,
el no metal y el oxígeno entre paréntesis
con el subíndice correspondiente al
número de oxidación del metal.
LiHCO3
Hidrogenocarbonato de
litio
Fe(HSO4)2
Hidrogenosulfato de hierro
(II)
1. IONES MONOATÓMICOS
Los cationes: se nombran poniendo el
nombre del elemento, seguido del
valor de la carga con el signo + entre
paréntesis.
Los aniones: se nombran poniendo el
nombre del elemento acabado en –uro
y seguido del valor de la carga con el
signo – entre paréntesis.
1. IONES MONOATÓMICOS
CATIONES Fe2+ Hierro(2+)
H+ Hidrógeno(1+) o hidrón
ANIONES Cl- Cloruro(1-) o cloruro
S2- Sulfuro(2-) o sulfuro
En los aniones no es necesario indicar el número de oxidación ya
que es el único valor que puede tomar.
En los cationes, si solo tiene un número de oxidación no es
necesario indicarlo.
2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS
Los aniones: resultan de la pérdida de
uno o más iones hidrógeno.
La fórmula se obtiene poniendo en
primer lugar el metal y a
continuación el oxígeno, siendo la
fórmula del tipo:
Xoz
n-
Por ejemplo: SO4
-2
2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS
Para la nomenclatura es preciso calcular
el número de oxidación del elemento
del oxoanión. Para ello se hace:
2 por el subíndice del oxígeno, se le
resta el valor de la carga y se divide
por el subíndice del no metal.
Por ejemplo:
NO3
- 2.3-1 = 5, el número de oxidación
del N es +5.
2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS
Nomenclatura
ESTEQUIOMÉTRICA Se escribe el prefijo del subíndice del
oxígeno seguido de la palabra oxido y
el nombre del no metal acabado en
ato. A continuación se escribe el valor
de la carga con el signo – entre
paréntesis.
Si tiene hidrógeno primero se pone el
prefijo del subíndice del hidrógeno
seguido de la palabra hidrogeno y
entre paréntesis lo anterior.
S03
2-
Trioxidosulfato(2-)
H2P04
-
Dihidrogeno(tetraox
idofosfato)(1-)
TRADICIONAL Se escribe el nombre del elemento del
oxoanión con los prefijos-sufijos según
su número de oxidación, teniendo en
cuenta que se sustituye –oso/-ico por –
ito/-ato. Si tiene hidrógeno se pone en
primer lugar el prefijo según el
subíndice del hidrógeno seguido de la
palabra hidrogeno.
Cr2O7
2-
Dicromato
HSO3
-
Hidrogenosulfito
2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS
Los cationes: resultan de los hidruros
progenitores al añadir un H+.
Se nombran a partir del hidruro
progenitor correspondiente,
sustituyendo la terminación –o por –io.
Por ejemplo:
H3O+ oxidanio
NH4
+ Azanio o amonio
CARMEN VENEGAS LÓPEZ

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Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005

  • 2. 1. INTRODUCCIÓN En química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas responden a unas reglas establecidas actualmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Los elementos químicos se unen para formar diferentes tipos de combinaciones: binarias, ternarias y cuaternarias.
  • 3. 2. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Los números o estados de oxidación de un elemento en una especie química es la carga que tendría un átomo de ese elemento si ganase o perdiese electrones. Por tanto, el número de oxidación de un ión simple coincide con su carga. En la siguiente tabla aparecen los números de oxidación de los elementos más comunes.
  • 4. ELEMENTO VALENCIA OTRAS Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn +2 Al +3 Cu, Hg +1, +2 Au, Ga, In, Tl +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Ge, Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Cr +2, +3 +6 Mn +2, +3 +4, +6, +7 H -1 +1 B -3 +3 C, Si -4 +2, +4 N -3 +1, +3, +5 +2, +4 P, As, Sb, Bi -3 +3, +5 O -2 S, Te, Po -2 +2, +4, +6 Se -2 +4, +6 F -1 Cl, Br, I -1 +1, +3, +5, +7
  • 5. 3. FORMULACIÓN La formulación es la fórmula para representar los compuestos. En la fórmula química se escriben en primer lugar los elementos menos electronegativos (los situados a la izquierda de la tabla), y en segundo lugar los elementos más electronegativos (los situados a la derecha de la tabla).
  • 6. 4. NOMENCLATURA La nomenclatura es el nombre que recibe un compuesto. Se nombra empezando por la parte más electronegativa (derecha) y se termina por la electropositiva (izquierda). Vamos a aprender a nombrar los compuestos químicos de tres maneras: nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, con números de oxidación y la tradicional.
  • 7. FORMULACIÓN  Se escribe primero el catión y después el anión.  Como las moléculas son neutras, se intercambian los números de oxidación, que se colocan como subíndices, y se simplifican siempre que sea posible. KBr CaO NaNO3 Ca+2 Cl-1 CaCl2 Pb+4 O-2 Pb2O4 PbO2
  • 8. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Y TRADICIONAL CON PREFIJOS MULTIPLICADORES CON NÚMERO DE OXIDACIÓN TRADICIONAL Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7). El prefijo mono puede omitirse. Consiste en colocar el número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento electropositivo, sin espacio. Si el elemento sólo tiene un número de oxidación no hay que indicarlo. Es el sistema más antiguo y consiste en designar el número de oxidación mediante los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- -oso - -oso -ico 1v 2v 3v 4v Per- -ico + La IUPAC ha desaconsejado su utilización.
  • 9. 1. ÓXIDOS Es la combinación del oxígeno con otro elemento. El oxígeno actúa con el número de oxidación -2. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el otro elemento y después el oxígeno e intercambiando los números de oxidación: X2On Por ejemplo: K+1 O-2 K2O Ba+2 O-2 Ba2O2 BaO Fe+3 O-2 Fe2O3
  • 10. 1. ÓXIDOS NOMENCLATURA PREFIJOS MULTIPLICADORES Prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra óxido, seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento con el prefijo numeral del subíndice. Cl2O5 Pentaóxido de dicloro SO3 Tri óxido de azufre K2O Óxido de dipotasio CON NÚMERO DE OXIDACIÓN Se escribe la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento con su número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis y sin espacios. Cuando el número de oxidación del elemento es único no se pone. Cl2O5 Óxido de cloro(V) SO3 Óxido de azufre(VI) K2O Óxido de potasio
  • 11. 1. ÓXIDOS Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se escribe primero el símbolo del elemento con su subíndice (según el prefijo) y a continuación el oxígeno con el suyo. Siempre se lee de derecha a izquierda trióxido de dialuminio Al2O3 Óxido de dilitio Li2O CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe el símbolo del elemento y a continuación el del oxígeno. La valencia del elemento y la del oxígeno se intercambian (sin signo) como subíndices, teniendo en cuenta que siempre que sea posible se simplificarán. Óxido de plomo(IV) Pb2O4 —> PbO2 Óxido de cloro(III) Cl2O3
  • 12. 2.1. HIDRUROS METÁLICOS Es la combinación del Hidrógeno con un metal. El H actúa con número de oxidación -1. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y después el hidrógeno e intercambiando los números de oxidación: XHn Por ejemplo: K+1 H-1 KH Ba+2 H-1 BaH2 Fe+3 H-1 FeH3
  • 13. 2.1. HIDRUROS METÁLICOS NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Prefijo numeral del subíndice del hidrógeno seguido de la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento con el prefijo numeral del subíndice (que siempre es 1 y no se pone). NaH Hidruro de sodio CaH2 Dihidruro de calcio FeH3 Trihidruro de hierro CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe la palabra hidruro seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento con su número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis y sin espacios. Recuerda que si solo tiene un número de oxidación no se indica. NaH Hidruro de sodio CaH2 Hidruro de calcio FeH3 Hidruro de hierro(III)
  • 14. 2.1. HIDRUROS METÁLICOS Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se escribe primero el símbolo del metal y a continuación el hidrógeno con el subíndice (según el prefijo). Siempre se lee de derecha a izquierda trihidruro de aluminio AlH3 Hidruro de litio LiH CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno. La valencia del elemento se intercambia (sin signo) como subíndice. Hidruro de plomo(IV) PbH4 Hidruro de litio LiH
  • 15. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 Es la combinación del Hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17. El H actúa con número de oxidación +1. El no metal actúa con su número de oxidación negativo. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el hidrógeno y después el no metal e intercambiando los números de oxidación: HnX Por ejemplo: H+1 Cl-1 HCl H+1 S-2 H2S H+1 F-1 HF
  • 16. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se nombra el no metal acabado con el sufijo –uro seguido de la preposición de y la palabra hidrógeno. HCl Cloruro de hidrógeno H2Se Seleniuro de hidrógeno TRADICIONAL Se nombra poniendo la palabra ácido seguida del nombre del no metal acabado con el sufijo –hídrico. HCl Ácido clorhídrico H2Se Ácido selenhídrico
  • 17. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17 Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se escribe primero el hidrógeno con el subíndice (correspondiente al número de oxidación del no metal), y a continuación el símbolo del no metal. Siempre se lee de derecha a izquierda Sulfuro de hidrógeno H2S Cloruro de hidrógeno HCl TRADICIONAL Se escribe primero el hidrógeno con el subíndice (correspondiente al número de oxidación del no metal), y a continuación el símbolo del no metal. Ácido sulfhídrico H2S Ácido clorhídrico HCl
  • 18. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 Es la combinación del Hidrógeno con un no metal de los grupos 13,14 y 15. El H actúa con número de oxidación -1. El no metal actúa con su número de oxidación positivo. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el no metal y después el hidrógeno e intercambiando los números de oxidación: XHn Por ejemplo: N+3 H-1 NH3 C+4 H-1 CH4
  • 19. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Prefijo numeral del subíndice del hidrógeno seguido de la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre del no metal con el prefijo numeral del subíndice (que siempre es 1 y no se pone). NH3 Trihidruro de nitrógeno CH4 Tetrahidruro de carbono NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN Son hidruros progenitores que tienen nombres particulares y no presentan relación con su composición por lo que no queda más remedio que conocer de memoria los nombres. Estos son los principales. BH3 Borano CH4 Metano SiH4 Silano NH3 Azano/ Amoniaco PH3 Fosfano AsH3 Arsano SbH3 Estibano H2O Oxidano /Agua
  • 20. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15 Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Escribimos primero el símbolo del no metal sin subíndice seguido del símbolo del hidrógeno con un subíndice equivalente al prefijo en la fórmula. Trihidruro de fósforo PH3 Tetrahidruro de silicio SiH4 NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN Son hidruros progenitores que tienen nombres particulares y no presentan relación con su composición por lo que no queda más remedio que conocer de memoria los nombres. Estos son los principales. BH3 Borano CH4 Metano SiH4 Silano NH3 Azano/ Amoniaco PH3 Fosfano AsH3 Arsano SbH3 Estibano H2O Oxidano /Agua
  • 21. 3. SALES BINARIAS Es la combinación de un metal con un no metal. El no metal actúa con su número de oxidación negativo. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y después el no metal e intercambiando los números de oxidación: XnYm Por ejemplo: K+1 S-2 K2S Ba+2 Cl-1 BaCl2 Fe+3 C-4 Fe4C3
  • 22. 3. SALES BINARIAS NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Prefijo numeral del subíndice del no metal seguido de la palabra del no metal acabado en uro, seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento con el prefijo numeral del subíndice . K2S Sulfuro de dipotasio CaCl2 Dicloruro de calcio Fe3N2 Dinitruro de trihierro CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe la palabra del no metal acabada en uro seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento con su número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis y sin espacio. Recuerda que si solo tiene un número de oxidación no se indica. Na2S Sulfuro de sodio CaCl2 Cloruro de calcio Fe2Se3 Seleniuro de hierro(III)
  • 23. 3. SALES BINARIAS Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se escribe primero el símbolo del metal con su subíndice (según el prefijo) y a continuación el símbolo del no metal con el suyo. Siempre se lee de derecha a izquierda trisulfuro de dialuminio Al2S3 Cloruro de litio LiCl CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe el símbolo del metal y a continuación el del no metal. La valencia del metal y la del no metal (su valencia negativa) se intercambian (sin signo) como subíndices, teniendo en cuenta que siempre que sea posible se simplificarán. Cloruro de plomo(IV) PbCl4 Sulfuro de Hierro(III) Fe2S3
  • 24. 4. HIDRÓXIDOS Es la combinación de un elemento con el ión hidróxido OH-1 FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el elemento y después el ión hidróxido e intercambiando los números de oxidación: X(OH)n Por ejemplo: K+1 (OH)-1 K(OH) Ba+2 (OH)-1 Ba(OH)2 Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3
  • 25. 4. HIDRÓXIDOS NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Prefijo numeral del subíndice del ión hidróxido seguido de la palabra hidróxido, seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento. K(OH) Hidróxido de potasio Ca (OH)2 Dihidróxido de calcio Fe (OH)2 Dihidróxido de hierro CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe la palabra hidróxido seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento con su número de oxidación, en números romanos, entre paréntesis y sin espacio. Recuerda que si solo tiene un número de oxidación no se indica. Na (OH) Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
  • 26. 4. HIDRÓXIDOS Para escribir la fórmula: CON PREFIJOS MULTIPLICADORES Se escribe primero el símbolo del elemento y a continuación el ión hidróxido con el subíndice según el prefijo. trihidróxido de aluminio Al (OH)3 Hidróxido de litio Li(OH) CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN Se escribe el símbolo del elemento y a continuación el del ión hidróxido. La valencia del elemento y la del ión hidróxido (que es 1 y no se pone) se intercambian (sin signo) como subíndices. Hidróxido de plomo(IV) Pb(OH)4 Hidróxido de cloro(III) Cl(OH)3
  • 27. 5. OXOÁCIDOS Es la combinación de un óxido con el agua. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el hidrógeno, a continuación el elemento y por último el oxígeno, siendo la fórmula del tipo: HnXmOz Por ejemplo: SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
  • 28. 5. OXOÁCIDOS Para la nomenclatura tradicional es preciso calcular el número de oxidación del elemento. Para ello se hace: 2 por el subíndice del oxígeno y se le resta el subíndice del hidrógeno. Por ejemplo: HNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidación del N es +5. H2SeO4 2.4-2 = 6, el número de oxidación del Se es +6.
  • 29. 5. OXOÁCIDOS NOMENCLATURA NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Prefijo numeral del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno, seguido de paréntesis y el prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido, seguido del nombre del elemento acabado en ato y se cierra el paréntesis. H2S O4 Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) HClO3 Hidrogeno(trioxidoclorato) TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido seguida el nombre del elemento con los prefijos- sufijos correspondientes a su número de oxidación. H2SeO2 Ácido hiposelenioso HBrO3 Ácido brómico
  • 30. 5. OXOÁCIDOS Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un oxoácido se siguen los siguientes pasos: 1. Se colocan los tres elementos en orden: H X O 2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca como subíndice del oxígeno. H X Oz 3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y restarle el número de oxidación del elemento. Por ejemplo: si formamos el oxiácido del S+6: El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: H S O4 Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el subíndice del H es 2. La fórmula quedaría: H2 S O4 En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lo dan.
  • 31. 5. OXOÁCIDOS Para escribir la fórmula: NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno seguido del subíndice indicado por el prefijo, a continuación el símbolo del elemento y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al prefijo numeral. Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) H2SO4 Hidrogeno(trioxidoclorato) HClO3 TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del elemento y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del elemento según su prefijo-sufijo. Por último se pone el subíndice al hidrógeno de forma que las cargas se anulen. Ácido hiposulfuroso (S+2) H2SO2 2. -2 + 2 = -2 Ácido brómico (Br+5) HBrO3 3. -2 + 5 = -1
  • 32. V, B, Si, P, As, Sb Estos elementos pueden formar más de un tipo de ácido: el simple y el polihidratado. FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene igual que los oxoácidos pero se le añade un oxígeno más: H4SiO4 H3PO4
  • 33. V, B, Si, P, As, Sb NOMENCLATURA: En la nomenclatura tradicional se nombran poniendo el prefijo meta- en el ácido normal y de la forma habitual en el ácido polihidratado. H4SiO4 ácido silícico H2SiO3 ácido metasilícico En la nomenclatura de hidrógeno se sigue nombrando igual.
  • 34. NOMENCLATURA NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Prefijo numeral del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno, seguido de paréntesis, sin espacio, y el prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido, seguido del nombre del elemento acabado en ato y se cierra el paréntesis. H4SI O4 Tetrahidrogeno(tetraoxidosulf ato) H3AsO4 Trihidrogeno(tetraoxidoarseni ato) TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido seguida del nombre del elemento con los prefijos- sufijos correspondientes a su número de oxidación. Delante del nombre del elemento se pone la palabra meta- si el compuesto tiene dos o menos H (monohidratado). HPO3 Ácido metafosfórico H3AsO3 Ácido arsenioso
  • 35. V, B, Si, P, As, Sb Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, se siguen los siguientes pasos: 1. Se colocan los tres elementos en orden: H X O 2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número (z) se le suma 1 se coloca como subíndice del oxígeno. H X Oz+1 3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z+1) y restarle el número de oxidación del elemento. Por ejemplo: si formamos el oxoácido polihidratado del Si+4: El Si tiene número de oxidación +4, buscamos qué número multiplicado por 2 da un número inmediatamente superior al 4. En este caso sería 2.3 = 6. Por tanto ponemos como subíndice del O el 4 (3+1): H Si O4 Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -4 = 4. Por tanto el subíndice del H es 4. La fórmula quedaría: H4 Si O4 En el caso de la nomenclatura de hidrógeno, se formula tal y como indica el nombre.
  • 36. Para escribir la fórmula: NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno seguido del subíndice indicado por el prefijo, a continuación el símbolo del elemento y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al prefijo numeral. Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) H3PO4 Dihidrogeno(trioxidosilicato) H2SiO3 TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del elemento y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del elemento según su prefijo-sufijo. Por último se pone el subíndice al hidrógeno. Ácido metabórico (B+3) HBO2 (2.-2+3= -1) Ácido fosfórico (P+5) H3PO4 (4.-2+5= -3)
  • 37. Son oxoácidos en cuya molécula hay más de un átomo del elemento central. FORMULACIÓN: La fórmula se obtiene igual que los oxoácidos pero se le añade más átomos del elemento central. H2Si2O5 H2Cr2O7
  • 38. Para la nomenclatura tradicional es preciso calcular el número de oxidación del elemento. Para ello se hace: 2 por el subíndice del oxígeno, se le resta el subíndice del hidrógeno y se divide entre el subíndice del átomo central. Por ejemplo: H2Si2O5 (2.5-2.1):2 = 4, el número de oxidación del Si es +4. H2Cr2O7 (2.7-2.1):2 = 6, el número de oxidación del Cr es +6.
  • 39. NOMENCLATURA NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Prefijo numeral del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno, seguido de paréntesis, sin espacio, y el prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido, seguido del nombre del elemento acabado en ato y se cierra el paréntesis. H2SI2O4 Dihidrogeno(tetraoxidodisulfato) H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxidodicromato) TRADICIONAL Se escribe la palabra ácido seguida del prefijo numeral del subíndice del átomo central y nombre del elemento con los prefijos- sufijos correspondientes a su número de oxidación. Recuerda que hay que calcular la valencia del átomo central. H2S2O5 Ácido disulfuroso H5P3O10 Ácido trifosfórico
  • 40. Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un isopoliácido se siguen los siguientes pasos: 1. Se colocan los tres elementos en orden: H X O 2. Se coloca el subíndice en el átomo central según indique la fórmula (di- ponemos 2, tri- ponemos 3, etc.). Se multiplica ese subíndice por el número de oxidación del átomo central y se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número inmediatamente superior al producto del subíndice y el número de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca como subíndice del oxígeno. H Xn Oz 3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y restarle el producto del subíndice y el número de oxidación del elemento. Por ejemplo: si formamos el isopoliácido doble del S+6: El S tiene número de oxidación +6,como el isopoliácido es doble multiplicamos por 2, el resultado es +12. Buscamos qué número multiplicado por 2 da un número inmediatamente superior al 12. En este caso sería 2.7 = 14. Por tanto ponemos como subíndice del O el 7: H S2 O7 Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.7 -2.6 = 2. Por tanto el subíndice del H es 2. La fórmula quedaría: H2 S2 O7 En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lo dan.
  • 41. Para escribir la fórmula: NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno seguido del subíndice indicado por el prefijo, a continuación el símbolo del elemento seguido del subíndice indicado por el prefijo y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al prefijo numeral. Tetrahidrogeno(heptaoxidodifos fato) H4P2O7 Hexahidrogeno(heptaoxidodisili cato) H6Si2O7 TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del elemento con el subíndice correspondiente al prefijo numeral y por último el del oxígeno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del elemento según su prefijo-sufijo. Por último se pone el subíndice al hidrógeno. Ácido difosfórico (P+5) H4P2O7 Ácido dicrómico (Cr+6) H2Cr2O7
  • 42. 6. OXISALES NEUTRAS Es la combinación de un metal con el oxoanión de un oxiácido. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y a continuación el oxoanión, siendo la fórmula del tipo: Mn(XOz)m Por ejemplo: K+1 + SO4 -2 k2SO4 Ca+2 + NO3 -1 Ca(NO3)2
  • 43. 6. OXISALES NEUTRAS Para la nomenclatura es preciso calcular el número de oxidación del elemento del oxoanión. Para ello se hace: 2 por el subíndice del oxígeno y se le resta el resultado de multiplicar el subíndice del metal por su valencia. Por ejemplo: KNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidación del N es +5. Fe2 (SeO4)3 (2.3.4-2.3) : 3= 6, el número de oxidación del Se es +6.
  • 44. 6. OXISALES NEUTRAS NOMENCLATURA RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL ELEMENTO DEL OXOANIÓN. ESTEQUIOMÉTRI- CA Prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido, seguido del nombre del elemento acabado en ato, a continuación la preposición de y el prefijo numeral del metal seguido del nombre del metal. Si el oxoanión tiene subíndice, se nombra con los prefijos bis, tris, tetrakis, etc. K2S O4 Tetraoxidosulfato de dipotasio Ca(ClO3)2 Bis(Trioxidoclorato) de calcio TRADICIONAL Se escribe el nombre del elemento del oxoanión con los prefijos-sufijos según su número de oxidación, teniendo en cuenta que se sustituye –oso/-ico por –ito/-ato. Seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis. Li2CO3 Carbonato de litio Fe(NO2)2 Nitrito de hierro (II)
  • 45. 6. OXISALES NEUTRAS Para hallar la fórmula de un oxiácido se siguen los siguientes pasos: 1. Se colocan los tres elementos en orden: M X O 2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca como subíndice del oxígeno. M X Oz 3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y restarle el número de oxidación del elemento. 4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca la valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica. Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3: El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4 Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el subíndice del Fe es 2. Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fe como subíndice (3). La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
  • 46. 6. OXISALES NEUTRAS Para escribir la fórmula: ESTEQUIOMÉTRICA Se escribe en primer lugar el símbolo del metal con el prefijo numeral como subíndice, seguido del símbolo del no metal y el oxígeno con el subíndice correspondiente al prefijo numeral. Si la nomenclatura tiene los prefijos bis, tris, etc, se pone el no metal y el oxígeno entre paréntesis con el subíndice correspondiente. Tetraoxidosulfato de dipotasio K2S O4 Bis(Trioxidoclorato) de calcio Ca(ClO3)2 TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del metal, seguido del símbolo del no metal y el oxígeno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del elemento según su prefijo-sufijo. A continuación se pone el subíndice al metal y por último se pone el no metal y el oxígeno entre paréntesis con el subíndice correspondiente al número de oxidación del metal. Carbonato de litio Li2CO3 Nitrito de hierro(II) Fe(NO2)2
  • 47. Son sales que provienen de sustituir parcialmente los hidrógenos de un oxoácido. FORMULACIÓN La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y a continuación el oxoanión que contiene hidrógeno, siendo la fórmula del tipo: Mn(HtXOz)m Por ejemplo: K+1 + HSO4 -1 kHSO4 Ca+2 + H2PO4 -1 Ca(H2PO4)2
  • 48. Para la nomenclatura es preciso calcular el número de oxidación del elemento del oxoanión. Para ello se hace: 2 por el subíndice del oxígeno y se le resta el resultado de multiplicar el subíndice del metal por su valencia. Por ejemplo: K2HBO3 2.3-(2.1+1) = 3, el número de oxidación del B es +3. Fe(HSeO4)3 (2.3.4-(1.3+1.3) : 3= 6, el número de oxidación del Se es +6.
  • 49. NOMENCLATURA RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL ELEMENTO DEL OXOANIÓN. ESTEQUIOMÉTRI- CA Prefijo numeral del oxoanión poliprótico, seguido de corchete y el prefijo numeral del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno (sin tilde), seguido de paréntesis y dentro el prefijo numeral del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido, seguido del nombre del elemento acabado en ato, se cierra paréntesis y corchete. A continuación la preposición de y el prefijo numeral del metal seguido del nombre del metal. Si el oxoanión tiene subíndice, se nombra con los prefijos bis, tris, tetrakis, etc. K HS O4 Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de potasio Ca(HSeO3)2 Bis[hidrogeno(trioxidoseleniato)] de calcio TRADICIONAL Se escribe el prefijo numeral del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno y del nombre del elemento del oxoanión con los prefijos-sufijos según su número de oxidación, teniendo en cuenta que se sustituye –oso/-ico por –ito/-ato. Seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis. Li HCO3 Hidrogenocarbonato de litio Fe(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de hierro(II)
  • 50. Para hallar la fórmula de una oxisal ácida se siguen los siguientes pasos: 1. Se colocan los cuatro elementos en orden: M H X O 2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un número inmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca como subíndice del oxígeno. M X Oz 3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) y restarle el número de oxidación del elemento. 4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se coloca la valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica. Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3: El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 da un número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Por tanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4 Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto el subíndice del Fe es 2. Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fe como subíndice (3). La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
  • 51. PARA ESCRIBIR LA FÓRMULA RECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DEL ELEMENTO DEL OXOANIÓN. ESTEQUIOMÉTRI- CA Se escribe en primer lugar el símbolo del metal con el prefijo numeral como subíndice, seguido del símbolo del hidrógeno con el prefijo numeral como subíndice y del símbolo del no metal y el oxígeno con el subíndice correspondiente al prefijo numeral. Si la nomenclatura tiene los prefijos bis, tris, etc, se pone el hidrógeno, el no metal y el oxígeno entre paréntesis con el subíndice correspondiente. Hidrogeno(trioxidosulfato) de litio LiHSO3 Bis[hidrogeno(tetraoxidosu lfato)] de cobre Cu(HSO4)2 TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo del metal, seguido del símbolo del hidrógeno, el símbolo del no metal y el oxígeno con el subíndice correspondiente al número de oxidación del elemento según su prefijo-sufijo. A continuación se pone el subíndice al metal y por último se pone el hidrógeno, el no metal y el oxígeno entre paréntesis con el subíndice correspondiente al número de oxidación del metal. LiHCO3 Hidrogenocarbonato de litio Fe(HSO4)2 Hidrogenosulfato de hierro (II)
  • 52. 1. IONES MONOATÓMICOS Los cationes: se nombran poniendo el nombre del elemento, seguido del valor de la carga con el signo + entre paréntesis. Los aniones: se nombran poniendo el nombre del elemento acabado en –uro y seguido del valor de la carga con el signo – entre paréntesis.
  • 53. 1. IONES MONOATÓMICOS CATIONES Fe2+ Hierro(2+) H+ Hidrógeno(1+) o hidrón ANIONES Cl- Cloruro(1-) o cloruro S2- Sulfuro(2-) o sulfuro En los aniones no es necesario indicar el número de oxidación ya que es el único valor que puede tomar. En los cationes, si solo tiene un número de oxidación no es necesario indicarlo.
  • 54. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS Los aniones: resultan de la pérdida de uno o más iones hidrógeno. La fórmula se obtiene poniendo en primer lugar el metal y a continuación el oxígeno, siendo la fórmula del tipo: Xoz n- Por ejemplo: SO4 -2
  • 55. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS Para la nomenclatura es preciso calcular el número de oxidación del elemento del oxoanión. Para ello se hace: 2 por el subíndice del oxígeno, se le resta el valor de la carga y se divide por el subíndice del no metal. Por ejemplo: NO3 - 2.3-1 = 5, el número de oxidación del N es +5.
  • 56. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS Nomenclatura ESTEQUIOMÉTRICA Se escribe el prefijo del subíndice del oxígeno seguido de la palabra oxido y el nombre del no metal acabado en ato. A continuación se escribe el valor de la carga con el signo – entre paréntesis. Si tiene hidrógeno primero se pone el prefijo del subíndice del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno y entre paréntesis lo anterior. S03 2- Trioxidosulfato(2-) H2P04 - Dihidrogeno(tetraox idofosfato)(1-) TRADICIONAL Se escribe el nombre del elemento del oxoanión con los prefijos-sufijos según su número de oxidación, teniendo en cuenta que se sustituye –oso/-ico por – ito/-ato. Si tiene hidrógeno se pone en primer lugar el prefijo según el subíndice del hidrógeno seguido de la palabra hidrogeno. Cr2O7 2- Dicromato HSO3 - Hidrogenosulfito
  • 57. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOS Los cationes: resultan de los hidruros progenitores al añadir un H+. Se nombran a partir del hidruro progenitor correspondiente, sustituyendo la terminación –o por –io. Por ejemplo: H3O+ oxidanio NH4 + Azanio o amonio