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Sal
• Una sal es un compuesto químico formado
por cationes (iones con carga positiva) enlazados
a aniones (iones con carga negativa) mediante
un enlace iónico. Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido,
donde la base proporciona el catión y el ácido el
anión.
• Tipos de sales:
• I. De acuerdo al tipo de ácido origen son de dos
tipos:
• 1. Sal oxisal, deriva de un ácido oxácido.
• H2SO4 (ac. sulfúrico) + NaOH (hidrox. de sodio) →
Na2SO4 (sulfato de sodio) + H2O
• H2SO2 (ac. sulfuroso) + Fe → FeSO3(sulfito ferroso)
+ H2
• 2. Sal haloidea, deriva de un ácido hidrácido.
• H2Cl (ac. clorhídrico) + Ca(OH)2 (hidrox. de calcio) →
CaCl2 (cloruro de Ca) + H2O
• H2S (ac. sulfhídrico) + Ba → BaS(sulfuro de bario) +
H2
• Se observa que las oxisales poseen átomo de
oxígeno, mientras que las sales haloideas no.
• Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el
lenguaje coloquial sal común, sal marina o
simplemente sal. Es la sal específica cloruro de
sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico (NaOH)
y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales
son compuestos iónicos que forman cristales. Son
generalmente solubles en agua, donde se separan
los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de
fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen
la electricidad.
• Obtenciones Generales
1. Reacción de neutralización
ácido + base → sal + agua
2. Reacción de desplazamiento
ácido + metal → sal + H2
• Formulación General
• Nomenclatura
debe nombrarse primero el anión y luego el catión.
• Según la nomenclatura tradicional, las sales se
denominan con el nombre del anión, con cierto
prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el
nombre del catión. Hay que distinguir entre
distintos casos:
En las sales de hidrácidos, se sustituye la
terminación -hídrico del hidrácido del que proviene
el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl
es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del
hidrácido HCl. (ácido clorhídrico).
• En las sales de oxoácidos, se sustituye la
terminación -oso o - ico del oxoácido del cual
proviene el anión por la correspondiente - ito o -
ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio;
el anión PO4
3- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
• Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos
polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno
sustituibles) se denominan indicando el número de
hidrógenos no sustituidos que quedan en
la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por
ejemplo, el NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio; el
anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
• Las sales básicas (sales que contienen iones
hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de
hidroxilos seguido del anión central y finalmente el
catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es
el hidroxicloruro de magnesio.
• Las sales hidratadas (que contienen agua de
cristalización) se denominan indicando la sal
correspondiente y seguidamente el número de
moléculas de agua de hidratación.
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  • 2. Sal • Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
  • 3. • Tipos de sales: • I. De acuerdo al tipo de ácido origen son de dos tipos: • 1. Sal oxisal, deriva de un ácido oxácido. • H2SO4 (ac. sulfúrico) + NaOH (hidrox. de sodio) → Na2SO4 (sulfato de sodio) + H2O • H2SO2 (ac. sulfuroso) + Fe → FeSO3(sulfito ferroso) + H2
  • 4. • 2. Sal haloidea, deriva de un ácido hidrácido. • H2Cl (ac. clorhídrico) + Ca(OH)2 (hidrox. de calcio) → CaCl2 (cloruro de Ca) + H2O • H2S (ac. sulfhídrico) + Ba → BaS(sulfuro de bario) + H2 • Se observa que las oxisales poseen átomo de oxígeno, mientras que las sales haloideas no.
  • 5. • Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9. • Obtenciones Generales 1. Reacción de neutralización ácido + base → sal + agua 2. Reacción de desplazamiento ácido + metal → sal + H2
  • 11. • Nomenclatura debe nombrarse primero el anión y luego el catión. • Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos: En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl. (ácido clorhídrico).
  • 12. • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o - ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o - ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es el fosfato de calcio; el anión PO4 3- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico). • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
  • 13. • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio. • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación.