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I.E. “NUESTRA SEÑORA DEL
ROSARIO”
DOCENTE : ROSA QUESQUÉN MONJA
FUNCIÓN
HIDRUROS
 Son combinaciones binarias (2 elementos), de un elemento
químico del grupo A con el hidrógeno.
 Elemento + Hidrógeno  Hidruro
 Obtención:
 Ex + H1  EHx
 Formulación:

A. Hidruros metálicos
Nombra y formula los
siguientes Hidruros
B. Hidruros No Metálicos
FUNCIÓN
ÓXIDOS
 Son compuestos binarios que resultan de la combinación de
un elemento (E) con el oxígeno.
 Primero se escribe la palabra:
 óxido + nombre del NM terminado en
oso,ico,etc
.
1. Nomenclatura clásica
o tradicionalComún:
Óxido de(nombre del
elemento)
+ (E.O) en romanos

1. Nomenclatura stock:
 Se nombra de la siguiente manera:
 (Prefijo) + Óxido de + (prefijo) +
(nombre del elemento)

.
2.Nomenclatura
Internacional , IUPAC o
sistemática :
.
A. Óxidos metálicos
o básicos
.
Ejemplos :
………………
………………….
……………...
………………..
.
B. Óxidos no metálicos
o anhídridos

.
Ejemplos:
…………………………
…………………………
……………………….
……………………………..
……………………………..
………………………………
.
C. Peróxidos
Nomenclatura: Se escribe la palabra peróxido ,
seguido de la palabra de y el nombre del metal
….......
….......
…........................................
…........................................
…........................................
FUNCIÓN
ÁCIDOS
 Son compuestos ternarios de sabor agrio, algunos
corroen a los metales activos y neutralizan a los
hidróxidos.
 TIPOS
 A. Ácidos hidrácidos :
 Nomenclatura clásica
 H2S(ac)  Ácido Sulfhídrico
 H2Se(ac) Ácido Selenhídrico
 H2Te(ac)  Ácido Telurhídrico
 HF(ac)  Ácido Fluorhídrico
 HCl(ac)  Ácido Clorhídrico
B. Ácidos Oxácidos
Son compuestos ternarios que se obtienen a
partir de los anhídridos por reacción con el
agua.
Elemento E.O. impar E.O. par B, P, As, Sb
Fórmula del
ácido
2
1xHEO
2
22 XEOH
2
33 xEOH
Ejemplos :
Se obtienen al reaccionar los
anhídridos con 1, 2 ó 3 moléculas de
agua.
Ácidos polihidratados
Prefijo Valencia impar Valencia par
Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O
Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O
Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O
Nomenclatura:
I2O7 + 3H2O  H3IO5 Ácido orto Per yódico
2SO2 + H2O  H2S2O5 Ácido piro Sulfuroso
N2O5 + 2H2O  H4N2O7 Ácido piro
Nítrico
Ejemplos :
Prefijo Valencia
impar
Valencia par
Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O
Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O
Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O
Ejemplos :
Prefijo Valencia
impar
Valencia par
Meta 1Anh + 1H2O 1Anh + 1H2O
Piro 1Anh + 2H2O 2Anh + 1H2O
Orto 1Anh + 3H2O 1Anh + 2H2O
…
………..
…
……..
……..
…
…..
……..
……..
Ácidos poliácidos
Se obtienen al reaccionar varias
moléculas de anhídrido por una
molécula de agua.
Ejemplos :
……………………….
………………………
……………….
………………
Ácidos tioácidos
Se obtienen al reemplazar uno o
varios oxígenos por azufre.
Ejemplos :
…………..
…………..…………..
…………..
………………………...
………………………...
………………………...
……………………..
FUNCIÓN
SALES
 Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura
ambiental, por lo general se disuelven en el
agua.
 Obtención:
 Ácido + Hidróxido  Sal + H2O
 Reacción de Neutralización:
 Formulación
 Catión)+m + (Anión) -n  (Catión)n (Anión)m
TIPOS FORMULACIÓN NOMENCL
ATURA
Sal
Haloidea
No presenta
oxígeno
(Catión)+m + (AniónVIA) -2  (Catión)2 (Anión)m
(Catión)+m + (AniónVIIA) -1  (Catión) (Anión)m
(No metal)
uro de
(metal)
Sal Oxisal
Si presenta
oxígeno
(Catión)+m + (Oxianión) -n  (Catión)n (Oxianión)m (oxianión)
de metal
Sales Haloideas
Se obtiene a partir de los ácidos
hidrácidos, no presentan átomos de
oxigeno en su composición.
Ejemplos :
Ejemplos :
Sales Oxisales
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos.
si presenta átomos de oxígeno en su composición.
Ejemplos :
Sales Ácidas
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos.
si presenta átomos de oxígeno en su composición.
Sales Dobles o Triples
Son aquellas en las que existe 2 o 3 elementos metálicos diferentes.
Para formar estas sales uniremos el ión negativo del ácido con el ión
positivo de los metales, pero en este caso el número de oxidación será
igual ala suma de los iones respectivamente de los metales .
KNaSO4 Sulfato doble de potasio y sodio
CaNa2(SO4)2 Sulfato doble de calcio y sodio
CuFe(NO3)5 Nitrato doble cúprico férrico
FeCoNi(ClO2)9
Clorito triple férrico cobaltico
niquélico
Zn Ca Cl4 Cloruro doble de zinc y calcio
MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y
sodio
CuFeS2
sulfuro doble cúprico ferroso
Sales Básicas
Son aquellas que tienen en su estructura los iones (OH ). Los iones
OH , son agregados en primer lugar a los iones negativos del ácido y
luego se unirán al ión positivo del metal; en el primer caso el número
de oxidación del ión negativo será igual a la suma de los números de
oxidación del ión ácido e ión OH.

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