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GASESMEZA GARRIDO ISABELPEREA MARTINEZ RUTHRIVERA MONSALVO MICHAEL
GASESSe denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción
PROPIEDADES DE LOS GASES	Los gases tienen 3 propiedades características: son fáciles de comprimir.
se expanden hasta llenar el contenedor.
ocupan mas espacio que los sólidos o líquidos que los conforman. CARACTERISTICAS DE UN GAS IDEALSe considera que un gas ideal presenta las siguientes características:El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
Las colisiones son perfectamente elásticas.LEY DE BOYLE Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.
 la presión es directamente proporcional a la temperatura.LEY DE CHARLES	Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALESEn las leyes de los gases, la de Boyle, la de Charles y la Gay-Lussac, la masa del gas es fija y una de las tres variables, la temperatura, presión o el volumen, también es constante.
GASES REALES   Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales
FACTORES DE COMPRESIBILIDAD   Factor de desviación entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real.PVrZ             RT                Pvi                 RTZ     pv      RT
ECUACION DE ESTADO DE UN GAS REALTomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van Der Waals:  P     RT   _    a        V-b          V²
Se ha observado que a bajas presiones  y elevadas temperaturas, condiciones a las que corresponden grandes volúmenes molares, el comportamiento de los gases reales no difiere mucho del gas ideal, esto es según a la ecuación de viral: PVm= RT(1 + B(T)+ C(T) + D(T) ...)                         Vm     Vm²    Vm³para presiones bajas       Vm    RT    +  B, + C…                     P
CONDENSACION	La ley de Van Der Waals también permite entender bien los procesos de condensación de los gases, existiendo para cada gas una temperatura, Tc, conocida como temperatura critica. para T > Tc, no se puede condensar el gas.
 Para T< Tc, es posible condensar el gas
DIFERENCIAS TERMODINAMICAS ENTRE UN GAS REAL Y UNO IDEAL
COMPORTAMIENTO DE UN GAS REALFUERZAS INTERMOLECULARES DE ATRACCION:  reducen el volumen para atraer entre si moléculas de gas.  PV/RTLa presión aplicada aumenta y el efecto intermolecular será mayor, debido a que las moléculas  del gas están mas unidas

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  • 1. GASESMEZA GARRIDO ISABELPEREA MARTINEZ RUTHRIVERA MONSALVO MICHAEL
  • 2. GASESSe denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción
  • 3. PROPIEDADES DE LOS GASES Los gases tienen 3 propiedades características: son fáciles de comprimir.
  • 4. se expanden hasta llenar el contenedor.
  • 5. ocupan mas espacio que los sólidos o líquidos que los conforman. CARACTERISTICAS DE UN GAS IDEALSe considera que un gas ideal presenta las siguientes características:El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
  • 6. No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
  • 7. Las colisiones son perfectamente elásticas.LEY DE BOYLE Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.
  • 8. la presión es directamente proporcional a la temperatura.LEY DE CHARLES Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
  • 9. ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALESEn las leyes de los gases, la de Boyle, la de Charles y la Gay-Lussac, la masa del gas es fija y una de las tres variables, la temperatura, presión o el volumen, también es constante.
  • 10. GASES REALES Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales
  • 11. FACTORES DE COMPRESIBILIDAD Factor de desviación entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real.PVrZ RT Pvi RTZ pv RT
  • 12. ECUACION DE ESTADO DE UN GAS REALTomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van Der Waals: P RT _ a V-b V²
  • 13. Se ha observado que a bajas presiones y elevadas temperaturas, condiciones a las que corresponden grandes volúmenes molares, el comportamiento de los gases reales no difiere mucho del gas ideal, esto es según a la ecuación de viral: PVm= RT(1 + B(T)+ C(T) + D(T) ...) Vm Vm² Vm³para presiones bajas Vm RT + B, + C… P
  • 14. CONDENSACION La ley de Van Der Waals también permite entender bien los procesos de condensación de los gases, existiendo para cada gas una temperatura, Tc, conocida como temperatura critica. para T > Tc, no se puede condensar el gas.
  • 15. Para T< Tc, es posible condensar el gas
  • 16. DIFERENCIAS TERMODINAMICAS ENTRE UN GAS REAL Y UNO IDEAL
  • 17. COMPORTAMIENTO DE UN GAS REALFUERZAS INTERMOLECULARES DE ATRACCION: reducen el volumen para atraer entre si moléculas de gas. PV/RTLa presión aplicada aumenta y el efecto intermolecular será mayor, debido a que las moléculas del gas están mas unidas
  • 18. VOLUMEN MOLECULAR: cuando la presión aplicada aumenta, el espacio entre las moléculas se reduce, pero las moléculas mismas no pueden comprimirsePV/RT Las moléculas están mas juntas a mayores presiones y el volumen molecular es una fracción mayor del volumen total