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CETIS 109
Materia: Física II

Maestro: Ing. Ernesto Yáñez Rivera

Tema: Gases Ideales

Integrantes:
Ochoa Hernández Mariana
Arvizu Flores Yameli
Rangel Cruz Martha Karina
Herrera Zárate Luis Fernando
Contreras Rojas Angélica
Gutiérrez Uvalle Valeria
GASES IDEALES
Ecuación Del Estado; Gas
     Lineal
   Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones
    practicas que facilitan los cálculos matemáticos. Se
    caracteriza porque sus moléculas están mas separadas
    unas de otras, razón por la cual carecen de forma. ocupan
    un volumen del recipiente que lo contiene y son
    sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de
    cohesión entre sus moléculas.
   Ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y
    son sumamente compresibles debido a la mínima
    fuerza de cohesión entre sus moléculas.

   Se le supone contenido a un numero pequeño de
    moléculas , por tanto, su densidad es baja y su
    atracción intermolecular es nula.
   En un gas ideal el volumen ocupado por sus
    moleculas es mínimo en comparación con el volumen
    total, por este motivo no existe atracción entre sus
    moléculas.
   Es evidente que en caso de un gas real sus moleculas
    ocupan un valor determinado y existe atracción entre
    las mismas.
Ecuación general de los gases
ideales
   Partiendo de la ecuación de estado:

   Tenemos que:



    Donde R es la constante universal de los gases
    ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
   Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número
    de moles «n» es constante), podemos afirmar que
    existe una constante directamente proporcional a
    la presión y volumen del gas, e inversamente
    proporcional a su temperatura.
Características de Gas
Ideal
   Se considera que un gas ideal presenta las siguientes
    características:

   El número de moléculas es despreciable comparado con el
    volumen total de un gas.

   No hay fuerza de atracción entre las moléculas.

   Las colisiones son perfectamente elásticas.

   Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las
    presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases
    reales se comportan como gases ideales.
   El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente
    con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.
   En un intento de comprender porque la relación
    PV/T, es constante para todos los gases, los
    científicos crearon un modelo de Gas Ideal; los
    supuestos relativos a este son los siguientes:
   Todas las moléculas del gas ideal, tienen las
    mismas masas y se mueven al azar.
   Las moléculas son muy pequeñas y la distancia
    entre las mismas es muy grande.
   Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y
    en el único caso en que se influyen unas con
    otras es cuando chocan.
   Cuando una molécula choca con la pared del
    continente o con otra molécula, no hay perdida
    de energía cinética.
   La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre
    las moléculas, se considera despreciable por lo
    que su afecto sobre el movimiento de las
    moléculas se refiere.
LA LEY DE CHARLES
   La ley de Charles establece que le volumen y la
    temperatura son directamente proporcionales
    entre si, siempre y cuando la presión se
    mantenga constante.
LEY DE BOYLE

   La ley de Boyle afirma que la presión y el
    volumen son inversamente proporcionales entre
    si a temperatura constante.
LA LEY DE GAY LUSSAC

   La ley de Gay Lussac introduce una
    proporcionalidad directa entre la temperatura y
    la presión, siempre y cuando se encuentre a un
    volumen constante.
Es evidente que en caso de un gas real sus
moléculas ocupan un volumen determinado y
existe atracción entre las mismas. Sin
embargo, en muchos casos estos factores son
insignificantes y el gas puede considerarse
como ideal.
LA CONSTANTE UNIVERSAL
DE LOS GASES:
 De la Ley General de el Estado Gaseoso
             sabemos que:
O bien

El valor de K se encuentra determinado en
función del numero de moles(n) del gas en
cuestión:


Sustituyendo esta ultima igualdad en la
ecuación anterior, tenemos:
En el cual:


Donde:
P=Presion absoluta a la que se encuentra el
gas(atm)
V=Volumen ocupado por el gas (m3)
n=Numero de moles del gas (mol)
R=Es la constante Universal de los gases.
(8.314J/mol K)
T=Temperatura absoluta (K)
Despejando R de la ecuacuacion B



Esta ecuacion puede usarse directamente
sin necesidad de tener informacion acerca
de los estados inicial y final
Para calcular el valor de R consideramos
que un mol cualquiera de gas ideal en
condiciones normales de presion y
temperatura (1atm y 273K) ocupa el
volumen de 22.413 L.
Sustituyendo estos datos en la
        ecuacion C :
Otros valores de R son:
MAPA CONCEPTUAL
Conclusión
Un gas ideal es un gas hipotético
(modelo perfecto) que permite hacer
consideraciones prácticas que facilitan
algunos cálculos matemáticos. Se le
supone conteniendo un numero
pequeño de moléculas, por tanto, su
densidad es baja y su atracción
intermolecular es nula.

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  • 1. CETIS 109 Materia: Física II Maestro: Ing. Ernesto Yáñez Rivera Tema: Gases Ideales Integrantes: Ochoa Hernández Mariana Arvizu Flores Yameli Rangel Cruz Martha Karina Herrera Zárate Luis Fernando Contreras Rojas Angélica Gutiérrez Uvalle Valeria
  • 3. Ecuación Del Estado; Gas Lineal  Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones practicas que facilitan los cálculos matemáticos. Se caracteriza porque sus moléculas están mas separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma. ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas.
  • 4. Ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas.  Se le supone contenido a un numero pequeño de moléculas , por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula.
  • 5. En un gas ideal el volumen ocupado por sus moleculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas.  Es evidente que en caso de un gas real sus moleculas ocupan un valor determinado y existe atracción entre las mismas.
  • 6. Ecuación general de los gases ideales  Partiendo de la ecuación de estado:  Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
  • 7. Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
  • 8. Características de Gas Ideal  Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:  El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.  No hay fuerza de atracción entre las moléculas.  Las colisiones son perfectamente elásticas.  Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
  • 9. El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.  En un intento de comprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de Gas Ideal; los supuestos relativos a este son los siguientes:
  • 10. Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar.  Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande.  Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen unas con otras es cuando chocan.
  • 11. Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de energía cinética.  La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciable por lo que su afecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
  • 12. LA LEY DE CHARLES  La ley de Charles establece que le volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre si, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
  • 13. LEY DE BOYLE  La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre si a temperatura constante.
  • 14. LA LEY DE GAY LUSSAC  La ley de Gay Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
  • 15. Es evidente que en caso de un gas real sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas. Sin embargo, en muchos casos estos factores son insignificantes y el gas puede considerarse como ideal.
  • 16. LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES: De la Ley General de el Estado Gaseoso sabemos que:
  • 17. O bien El valor de K se encuentra determinado en función del numero de moles(n) del gas en cuestión: Sustituyendo esta ultima igualdad en la ecuación anterior, tenemos:
  • 18. En el cual: Donde: P=Presion absoluta a la que se encuentra el gas(atm) V=Volumen ocupado por el gas (m3) n=Numero de moles del gas (mol) R=Es la constante Universal de los gases. (8.314J/mol K) T=Temperatura absoluta (K)
  • 19. Despejando R de la ecuacuacion B Esta ecuacion puede usarse directamente sin necesidad de tener informacion acerca de los estados inicial y final Para calcular el valor de R consideramos que un mol cualquiera de gas ideal en condiciones normales de presion y temperatura (1atm y 273K) ocupa el volumen de 22.413 L.
  • 20. Sustituyendo estos datos en la ecuacion C :
  • 23. Conclusión Un gas ideal es un gas hipotético (modelo perfecto) que permite hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos. Se le supone conteniendo un numero pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula.