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LOS ESTADOS QUE
EQUILIBRAN EL UNIVERSO
GRADO 10
2
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
ACTIVIDADES ORIENTADORAS
DE DESEMPEÑOS P IV
1. Elabora una comparación entre
los estados sólido, liquido y
gaseoso de la materia y socializa
haciendo énfasis en la
importancia de ellos para la vida.
Mapa y glosario, taller y
evaluación (Sep 14).
5
6
ACTIVIDAD II
(Quienes no presentan el trabajo final)
Explica las interacciones de la
materia en los tres estados mediante
el diseño y elaboración de un modelo
y lo socializa a las compañeras
resaltando la influencia de estos en la
contaminación ambiental.
Trabajo, exposición, diapositiva,
modelo.
7
ACTIVIDAD II
(Plazos máximos de entrega)
Comentario en blog Sep. 07.
Apertura documento en DRIVE Sep. 07.
Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.
Diapositiva Sep. 26 de 2015.
Inicio sustentación Sep. 28 de 2015.
TRABAJO ESCRITO
Escoger una sustancia* para
representar la materia en los tres
estados y hacer comentario en el blog.
*Revisar en la página de trabajo final del blog, que no coincida con
ninguna sustancia de las escogidas por sus compañeras.
TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los apartados
del formato informes, normas APA,
recomendaciones generales, además
de MARCO TEÓRICO….
(…) TRABAJO ESCRITO
CAP I
Explicar, con ejemplos cotidianos la
materia, sus estados, sus cambios y
sus propiedades.
Explicar aspectos generales del
tema escogido en cuanto a origen y
descubrimiento, compendio histórico
geográfico y social (usos).
(…) TRABAJO ESCRITO
CAP II
Profundizar en una molécula,
presente en la sustancia elegida, en
cuanto a reacciones químicas (como
reactivo y como producto), grupos
funcionales presentes, nomenclatura,
fórmulas químicas, importancia a nivel
biológico (incluye connotaciones
ambientales), usos específicos…12
MATERIALES Y MÉTODO
(teórico y práctico).
13
RESULTADOS
 Explicación, con modelo, de cómo
interactúa la materia escogida, en los
tres estados, teniendo en cuenta las
propiedades de la misma.
DISCUSIÓN
Ensayo teniendo en cuenta la
sustancia escogida, la molécula
profundizada, aplicados a su vida
cotidiana e implicaciones
ambientales.
MATERIAL A EVALUAR
TRABAJO.
SUSTENTACIÓN.
DIAPOSITIVA.
MANUSCRITO.
MODELO.
16
ACTIVIDAD II
(Quienes presentan el trabajo final)
17
18
ACTIVIDAD III
(Quienes no presentan el trabajo final)
19
Mediante una actividad de carácter
teórico, evidencia las leyes de los
gases resaltando la importancia de
ellos en la vida cotidiana.
Glosario y mapa del tema elegido
(sep. 28) – taller, evaluación general.
20
ACTIVIDAD III
(Quienes presentan el trabajo final)
21
Glosario y mapa del tema elegido
(sep. 28).
Evaluación general.
22
LA MATERIA Y SUS
ESTADOS
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
Materia
Todo aquello que
ocupa un lugar en
el espacio , tiene
energía medible y
está sujeto a
cambios en el
tiempo. La materia
está integrada
por átomos27
PROPIEDADES DE LA
MATERIA
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
EXTRÍNSECAS
O
GENERALES
30
31
INTRÍNSECAS
O
ESPECÍFICAS
32
33
34
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Generales o extensivas:
son propiedades generales que
dependen de la cantidad de materia.
Son la masa, el peso, volumen,
longitud, calor, etc.
La tiene toda la materia, cualquier
sustancia.
No sirven para diferenciar unas
sustancias de otras.
Ejemplo:
Si una sustancia tiene 3 kg de
masa, el dato no sirve para
diferenciarla de otra porque se
puede tener la misma masa, 3 kg,
de cualquier sustancia.
Específicas o intensivas:
No dependen de la cantidad de
materia.
Son la temperatura, punto de
fusión, punto de ebullición, calor
específico, densidad, etc.
No son comunes a toda la materia.
Ejemplo:
La densidad es diferente de unas
sustancias a otras.
El agua (d=1 g/cc) tiene una densidad
mayor que el aceite ( d=0,95 g/cc), y a
su vez menor que el hierro ( d= 7,87
g/cc).
TEMPERATURA
Propiedad de los cuerpos que nos
permite determinar su grado de
calor o frío, pero teniendo presente
que calor y temperatura son cosas
distintas
TEMPERATURA
Es la medición de la energía cinética
media de las moléculas.
Mayormente se
mide la temperatura
en grados Celsius,
pero
internacionalmente,
también se utiliza la
escala Kelvin o
escala absoluta y la
escala Fahrenheit
Fórmulas de conversión
°C = 5/9 (°F-32)
 °F= 9/5 °C +32
K= °C +273
ACTIVIDAD 1
1. Complete el siguiente cuadro
sustituyendo la X por el valor
correspondiente
KILOGRAMOS MILIGRAMOS
X 1.000
X 12.000.000
0.000012 X
0.00009 X
2. Una caja de zapatos mide 30 cm de
largo, 12 cm de ancho y 10 cm de alto.
¿Cuál es el volumen de la caja?
Expréselo en c.c. y en l.
3. Sabiendo que un litro de agua tiene
una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos
kilogramos de agua habrá en una
presa que contiene 26.5 hectómetros
cúbicos de agua?
ACTIVIDAD 2
Complete el siguiente cuadro,
determinando la densidad, la masa o
el volumen según sea el caso
SUST. D (g/cc) M (g) V(cm3)
Hierro 7,8 12,7
Aluminio 2,7 2,7
Madera 8,6 10
Plata 10,5 105
Platino 21,44 2144
Mercurio 13600 150
Oxígeno 0,71 500
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
ACTIVIDA---3
1. El punto de ebullición del tungsteno
es 5900 ºC. Expresa esta temperatura
en grados Kelvin y Fahrenheit.
2. El punto de ebullición del O
es –182.86 ºC. Expresa esta
temperatura en grados Kelvin y
Fahrenheit
3. Normalmente el cuerpo humano
pueda soportar una temperatura de
105°F por cortos periodos sin sufrir
daños permanentes en el
cerebro y otros órganos vitales.
¿Cuál es esta temperatura en grados
Celsius?
4. El etilenglicol es un compuesto
orgánico liquido que se utiliza como
anticongelante en los radiadores de
automóviles. Se congela a
11,5°C. Calcule esta temperatura de
congelación en grados Fahrenheit.
5. La temperatura de la superficie del
Sol es de alrededor de 6300°C, ¿Cuál
es la temperatura en grados
Fahrenheit?
6. Convierta las siguientes
temperaturas a Kelvin y a Fahrenheit :
a) 113°C, el punto de fusión del azufre.
b) 37°C, la temperatura corporal
normal-
c) 357°C. el punto de ebullición del
mercurio
7. Considerando que una persona
tiene fiebre cuando su temperatura
corporal es de 37 ºC. ¿Cuánto
marcará, como mínimo, un
termómetro Fahrenheit cuando una
persona tiene fiebre?
8. Al ver las noticias del tiempo en la
CNN, decían que en Nueva York la
temperatura era de 77 ºF. ¿Hacía
demasiado calor en Nueva York?
Justifique su respuesta.
ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
ESTADO SOLIDO
Manteniendo la
presión a baja
temperatura los
cuerpos se
presentan en
forma sólida.
Los diferentes estados en que
podemos encontrar la materia se
denominan estados de agregación de
la materia.
Las distintas formas en que la materia
se "agrega", como un conjunto de
átomos, se pueden clasificar en cinco
estados:
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
Condensado de Bose-Einstein
Generalmente los cuerpos en estado
sólido son rígidos, duros y
resistentes.
Características:
Tienen forma fija.
Su volumen no varía prácticamente
al comprimirlo.
Su estructura es ordenada.
Los sólidos se pueden identificar por
presentar dos propiedades
fundamentales:
Elasticidad: un sólido recupera su
forma aún cuando es desformado.
Fragilidad: un sólido puede
romperse en varios pedazos; es
quebradizo.
La función del estado sólido es
estructural. La desempeñan
sustancias inorgánicas (sales
minerales, como sílice y fosfatos en
huesos y caparazones) y sustancias
orgánicas.
R. iónica
NaCl
R. atómica
Diamante (C)
RedmetálicaAu
R. Atómica
Sílice (SiO2)
Estado Sólido (redes)
ESTADO LIQUIDO
Con el aumento de la
temperatura el sólido se va
descomponiendo hasta
desaparecer la estructura
sólida alcanzándose el
estado líquido, cuya
característica principal es la
capacidad de fluir y
adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene.
Características:
Su forma es la del recipiente .
Su volumen varía poco al
comprimirlo .
No tiene una estructura muy
ordenada.
El estado líquido es fundamental para
los seres vivos por varios motivos: el
agua es su componente mayoritario,
disuelve la casi totalidad de las
biomoléculas y porque las reacciones
metabólicas tienen lugar en medio
acuoso
Br2 líquido
H2O líquida
Hg líquido
Estado Líquido
ESTADO GASEOSO
En este estado
incrementando aún
más la temperatura
se alcanza el
estado gaseoso.
Los átomos o moléculas del gas se
encuentran virtualmente libres de
modo que son capaces de ocupar
todo el espacio del recipiente que lo
contiene, es decir ocupa todo el
espacio disponible.
Características:
Su forma es la del recipiente .
Al comprimirlos su volumen varía
mucho.
Su estructura molecular es
desordenada.
Los gases que aparecen en los seres
vivos intervienen sobre todo en el
metabolismo. Esos gases no se
encuentran libres en las células sino
unidos a algunas moléculas.
Cl2
HCl yNH3
Estado Gaseoso
Estados agregación H2O
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
Estados de agregación Br2
ESTADO DE PLASMA
Es considerado el
cuarto estado de la
materia.
Es un gas
ionizado.
Se alcanza a
grandes
temperaturas.
Se produce a temperaturas y
presiones extremadamente altas.
El plasma es un gas ionizado, esto
quiere decir que es una especie de
gas donde los átomos o moléculas
que lo componen han perdido parte
de sus electrones o todos ellos.
CARACTERÍSTICAS DEL
ESTADO DE PLASMA
Es el más abundante en el
Universo.
El plasma tiene la característica de
ser conductor de la electricidad.
El plasma es un estado parecido al
gas, pero compuesto por
electrones, cationes y neutrones.
En muchos casos, el estado de
plasma se genera por combustión.
Ejemplos de estados de Plasma: el
sol, la ionosfera, luces
fluorescentes, luces urbanas.
TIPOS DE PLASMAS
Plasmas
espaciales:
El viento solar
conocido como
aurora espacial.
CONDENSADO DE BOSE
EISTEIN
Se consigue a temperaturas muy
cercanas al cero absoluto. La
velocidad de los átomos de la
materia disminuye hasta que su
longitud de onda se hace tan larga
que es casi plana.
ONDAS BOSE-EINSTEIN
RUBIDIO 87
En este punto, las ondas de todos los
átomos enfriados se superponen, formando
una única onda y alcanzando el estado de
Condensado de Bose-Einstein (BEC).
La T es una medida del
movimiento de los átomos
de un sistema.
Para lograr un
Condensado de Bose-
Einstein se debe
descender la temperatura
a un valor cercano al cero
absoluto.
LOS CINCO ESTADOS DE LA
MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GAS PLASMA BOSE-
EINSTEIN
Grado 10   p iv estados que equilibran el universo
CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación regresiva
solidificación condensación
Fusió n de lhie lo H2O
Fusió n de lhie rro
El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a
sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.
Fusión y Solidificación
Fusión
Solidificació
n
Vapo rizació n de nitró g e no N2
Vapo rizació n de bro m o
VAPORIZACIÓN
Hay que distinguir claramente entre:
Evaporación:Evaporación:
Se produce a cualquier temperatura
Se produce sólo en la superficie
Ebullición:Ebullición:
Se produce a una temperatura
determinada(Te)
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líquido
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Grado 10 p iv estados que equilibran el universo

  • 1. LOS ESTADOS QUE EQUILIBRAN EL UNIVERSO GRADO 10
  • 2. 2
  • 5. 1. Elabora una comparación entre los estados sólido, liquido y gaseoso de la materia y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida. Mapa y glosario, taller y evaluación (Sep 14). 5
  • 6. 6 ACTIVIDAD II (Quienes no presentan el trabajo final)
  • 7. Explica las interacciones de la materia en los tres estados mediante el diseño y elaboración de un modelo y lo socializa a las compañeras resaltando la influencia de estos en la contaminación ambiental. Trabajo, exposición, diapositiva, modelo. 7
  • 8. ACTIVIDAD II (Plazos máximos de entrega) Comentario en blog Sep. 07. Apertura documento en DRIVE Sep. 07. Trabajo escrito Sep. 26 de 2015. Diapositiva Sep. 26 de 2015. Inicio sustentación Sep. 28 de 2015.
  • 9. TRABAJO ESCRITO Escoger una sustancia* para representar la materia en los tres estados y hacer comentario en el blog. *Revisar en la página de trabajo final del blog, que no coincida con ninguna sustancia de las escogidas por sus compañeras.
  • 10. TRABAJO ESCRITO Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, normas APA, recomendaciones generales, además de MARCO TEÓRICO….
  • 11. (…) TRABAJO ESCRITO CAP I Explicar, con ejemplos cotidianos la materia, sus estados, sus cambios y sus propiedades. Explicar aspectos generales del tema escogido en cuanto a origen y descubrimiento, compendio histórico geográfico y social (usos).
  • 12. (…) TRABAJO ESCRITO CAP II Profundizar en una molécula, presente en la sustancia elegida, en cuanto a reacciones químicas (como reactivo y como producto), grupos funcionales presentes, nomenclatura, fórmulas químicas, importancia a nivel biológico (incluye connotaciones ambientales), usos específicos…12
  • 14. RESULTADOS  Explicación, con modelo, de cómo interactúa la materia escogida, en los tres estados, teniendo en cuenta las propiedades de la misma.
  • 15. DISCUSIÓN Ensayo teniendo en cuenta la sustancia escogida, la molécula profundizada, aplicados a su vida cotidiana e implicaciones ambientales.
  • 17. ACTIVIDAD II (Quienes presentan el trabajo final) 17
  • 18. 18
  • 19. ACTIVIDAD III (Quienes no presentan el trabajo final) 19
  • 20. Mediante una actividad de carácter teórico, evidencia las leyes de los gases resaltando la importancia de ellos en la vida cotidiana. Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28) – taller, evaluación general. 20
  • 21. ACTIVIDAD III (Quienes presentan el trabajo final) 21
  • 22. Glosario y mapa del tema elegido (sep. 28). Evaluación general. 22
  • 23. LA MATERIA Y SUS ESTADOS
  • 27. Materia Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio , tiene energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo. La materia está integrada por átomos27
  • 31. 31
  • 33. 33
  • 34. 34
  • 35. PROPIEDADES DE LA MATERIA Generales o extensivas: son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia. Son la masa, el peso, volumen, longitud, calor, etc. La tiene toda la materia, cualquier sustancia.
  • 36. No sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Ejemplo: Si una sustancia tiene 3 kg de masa, el dato no sirve para diferenciarla de otra porque se puede tener la misma masa, 3 kg, de cualquier sustancia.
  • 37. Específicas o intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Son la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico, densidad, etc. No son comunes a toda la materia.
  • 38. Ejemplo: La densidad es diferente de unas sustancias a otras. El agua (d=1 g/cc) tiene una densidad mayor que el aceite ( d=0,95 g/cc), y a su vez menor que el hierro ( d= 7,87 g/cc).
  • 39. TEMPERATURA Propiedad de los cuerpos que nos permite determinar su grado de calor o frío, pero teniendo presente que calor y temperatura son cosas distintas
  • 40. TEMPERATURA Es la medición de la energía cinética media de las moléculas.
  • 41. Mayormente se mide la temperatura en grados Celsius, pero internacionalmente, también se utiliza la escala Kelvin o escala absoluta y la escala Fahrenheit
  • 42. Fórmulas de conversión °C = 5/9 (°F-32)  °F= 9/5 °C +32 K= °C +273
  • 44. 1. Complete el siguiente cuadro sustituyendo la X por el valor correspondiente KILOGRAMOS MILIGRAMOS X 1.000 X 12.000.000 0.000012 X 0.00009 X
  • 45. 2. Una caja de zapatos mide 30 cm de largo, 12 cm de ancho y 10 cm de alto. ¿Cuál es el volumen de la caja? Expréselo en c.c. y en l. 3. Sabiendo que un litro de agua tiene una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos kilogramos de agua habrá en una presa que contiene 26.5 hectómetros cúbicos de agua?
  • 46. ACTIVIDAD 2 Complete el siguiente cuadro, determinando la densidad, la masa o el volumen según sea el caso
  • 47. SUST. D (g/cc) M (g) V(cm3) Hierro 7,8 12,7 Aluminio 2,7 2,7 Madera 8,6 10 Plata 10,5 105 Platino 21,44 2144 Mercurio 13600 150 Oxígeno 0,71 500
  • 49. ACTIVIDA---3 1. El punto de ebullición del tungsteno es 5900 ºC. Expresa esta temperatura en grados Kelvin y Fahrenheit. 2. El punto de ebullición del O es –182.86 ºC. Expresa esta temperatura en grados Kelvin y Fahrenheit
  • 50. 3. Normalmente el cuerpo humano pueda soportar una temperatura de 105°F por cortos periodos sin sufrir daños permanentes en el cerebro y otros órganos vitales. ¿Cuál es esta temperatura en grados Celsius?
  • 51. 4. El etilenglicol es un compuesto orgánico liquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de automóviles. Se congela a 11,5°C. Calcule esta temperatura de congelación en grados Fahrenheit. 5. La temperatura de la superficie del Sol es de alrededor de 6300°C, ¿Cuál es la temperatura en grados Fahrenheit?
  • 52. 6. Convierta las siguientes temperaturas a Kelvin y a Fahrenheit : a) 113°C, el punto de fusión del azufre. b) 37°C, la temperatura corporal normal- c) 357°C. el punto de ebullición del mercurio
  • 53. 7. Considerando que una persona tiene fiebre cuando su temperatura corporal es de 37 ºC. ¿Cuánto marcará, como mínimo, un termómetro Fahrenheit cuando una persona tiene fiebre?
  • 54. 8. Al ver las noticias del tiempo en la CNN, decían que en Nueva York la temperatura era de 77 ºF. ¿Hacía demasiado calor en Nueva York? Justifique su respuesta.
  • 56. ESTADO SOLIDO Manteniendo la presión a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida.
  • 57. Los diferentes estados en que podemos encontrar la materia se denominan estados de agregación de la materia. Las distintas formas en que la materia se "agrega", como un conjunto de átomos, se pueden clasificar en cinco estados:
  • 59. Generalmente los cuerpos en estado sólido son rígidos, duros y resistentes. Características: Tienen forma fija. Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo. Su estructura es ordenada.
  • 60. Los sólidos se pueden identificar por presentar dos propiedades fundamentales: Elasticidad: un sólido recupera su forma aún cuando es desformado. Fragilidad: un sólido puede romperse en varios pedazos; es quebradizo.
  • 61. La función del estado sólido es estructural. La desempeñan sustancias inorgánicas (sales minerales, como sílice y fosfatos en huesos y caparazones) y sustancias orgánicas.
  • 62. R. iónica NaCl R. atómica Diamante (C) RedmetálicaAu R. Atómica Sílice (SiO2) Estado Sólido (redes)
  • 63. ESTADO LIQUIDO Con el aumento de la temperatura el sólido se va descomponiendo hasta desaparecer la estructura sólida alcanzándose el estado líquido, cuya característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
  • 64. Características: Su forma es la del recipiente . Su volumen varía poco al comprimirlo . No tiene una estructura muy ordenada.
  • 65. El estado líquido es fundamental para los seres vivos por varios motivos: el agua es su componente mayoritario, disuelve la casi totalidad de las biomoléculas y porque las reacciones metabólicas tienen lugar en medio acuoso
  • 66. Br2 líquido H2O líquida Hg líquido Estado Líquido
  • 67. ESTADO GASEOSO En este estado incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso.
  • 68. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, es decir ocupa todo el espacio disponible.
  • 69. Características: Su forma es la del recipiente . Al comprimirlos su volumen varía mucho. Su estructura molecular es desordenada.
  • 70. Los gases que aparecen en los seres vivos intervienen sobre todo en el metabolismo. Esos gases no se encuentran libres en las células sino unidos a algunas moléculas.
  • 75. ESTADO DE PLASMA Es considerado el cuarto estado de la materia. Es un gas ionizado. Se alcanza a grandes temperaturas.
  • 76. Se produce a temperaturas y presiones extremadamente altas. El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir que es una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte de sus electrones o todos ellos.
  • 78. Es el más abundante en el Universo. El plasma tiene la característica de ser conductor de la electricidad.
  • 79. El plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes y neutrones. En muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión. Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.
  • 80. TIPOS DE PLASMAS Plasmas espaciales: El viento solar conocido como aurora espacial.
  • 82. Se consigue a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. La velocidad de los átomos de la materia disminuye hasta que su longitud de onda se hace tan larga que es casi plana.
  • 85. En este punto, las ondas de todos los átomos enfriados se superponen, formando una única onda y alcanzando el estado de Condensado de Bose-Einstein (BEC).
  • 86. La T es una medida del movimiento de los átomos de un sistema. Para lograr un Condensado de Bose- Einstein se debe descender la temperatura a un valor cercano al cero absoluto.
  • 87. LOS CINCO ESTADOS DE LA MATERIA SOLIDO LIQUIDO GAS PLASMA BOSE- EINSTEIN
  • 89. CAMBIOS DE ESTADO S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O sublimación fusión vaporización sublimación regresiva solidificación condensación
  • 90. Fusió n de lhie lo H2O Fusió n de lhie rro
  • 91. El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo. Fusión y Solidificación Fusión Solidificació n
  • 92. Vapo rizació n de nitró g e no N2 Vapo rizació n de bro m o
  • 93. VAPORIZACIÓN Hay que distinguir claramente entre: Evaporación:Evaporación: Se produce a cualquier temperatura Se produce sólo en la superficie Ebullición:Ebullición: Se produce a una temperatura determinada(Te) Se produce en toda la masa del líquido
  • 96. FIN