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REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO
“NOMENCLATURA QUÍMICA Y
REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”
ACTIVIDADES
ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS P IV
1. Identifica algunas reacciones
químicas y presenta a través de
instrumentos su producción
intelectual.
Glosario, Diapositiva, Modelo,
Sustentación
Desarrollo de Actividad 1.
Next: basándose en la lectura del
módulo diseña una reacción
química (debe presentar
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(16 de Septiembre).
2. Elabora una comparación entre
los diferentes tipos de reacciones
químicas inorgánicas presentando
a través de instrumentos su
producción intelectual.
Trabajo, manuscrito, diapositiva,
sustentación y evaluación.
6
ACTIVIDAD II
(Plazos máximos de entrega)
Comentario en blog Sep. 12.
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Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.
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Inicio sustentación Sep. 30 de 2015.
TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción química para
desarrollar trabajo y hacer comentario
en el blog. (no se deben repetir).
TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los apartados
del formato informes, normas APA,
recomendaciones generales, además
de MARCO TEÓRICO….
(…) TRABAJO ESCRITO
CAP I
•Explicar, empleando ejemplos de lo
cotidiano, los cambios de la materia
(físicos y químicos)y sus estados.
•Explicar aspectos generales de las
reacciones y ecuaciones químicas ,
los clases, con ejemplos y, nombre
de las moléculas presentes en ellas.
(…) TRABAJO ESCRITO
CAP II
•Profundizar en la reacción química
escogida, en cuanto moléculas
presentes, tipo de enlace de estás
moléculas, nombre, importancia a nivel
biológico y/o industrial y usos
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MATERIALES Y MÉTODO
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12
•Balanceo
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Grado 9 1 p- iv  reacciones y ecuaciones químicas
Grado 9 1 p- iv  reacciones y ecuaciones químicas
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CONCEPTOS BÁSICOS
Fenómenos físicos y químicos.
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Grado 9 1 p- iv  reacciones y ecuaciones químicas
VALENCIA Y NÚMERO DE
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26
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Carga que tendría un átomo si todos
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• Los metales todos tienen números de
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que indica su valencia en el
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• Los no metales tienen número de
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según los compuestos.
28
• El oxígeno siempre tiene número de
oxidación -2, excepto en los peróxidos
que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de
oxidación +1, excepto en los hidruros
metálicos en que tiene -1.
29
• Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , tienen número de oxidación 0
(cero), pues no han perdido ni
ganado electrones.
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; tendrán estado
de oxidación +1, +2 y +3
respectivamente.
30
• La suma algebraica de los números
de oxidación de los diferentes átomos
de una molécula será igual a cero ; y
la suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
31
32
Grado 9 1 p- iv  reacciones y ecuaciones químicas
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los
elementos. Para balancear se
emplean números enteros
multiplicando a cada compuesto, de
forma tal que el número de átomos de
cada tipo sea el mismo a ambos lados
de la flecha. Estos números se llaman
coeficientes estequiométricos.
ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones
matemáticas abreviadas que se
utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus
estados inicial y final.
35
Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
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de átomos, moléculas, el peso o el
volumen de los reactivos
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36
REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química
REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
38
Tipos de reacciones químicas
• A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
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• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis
• Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos. En este tipo de reacción
un solo reactivo se convierte en
zonas o productos.
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• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición
Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
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Reacción de desplazamiento o
simple sustitución
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cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
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Doble desplazamiento
o doble sustitución
Reacciones de Combustión
Un hidrocarburo orgánico (un
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Grado 9 1 p- iv reacciones y ecuaciones químicas

  • 1. REACCIONES QUÍMICAS GRADO NOVENO “NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS”
  • 3. 1. Identifica algunas reacciones químicas y presenta a través de instrumentos su producción intelectual. Glosario, Diapositiva, Modelo, Sustentación
  • 5. Next: basándose en la lectura del módulo diseña una reacción química (debe presentar estructura de reacción química en 3D por equipos) para sustentar. (16 de Septiembre).
  • 6. 2. Elabora una comparación entre los diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas presentando a través de instrumentos su producción intelectual. Trabajo, manuscrito, diapositiva, sustentación y evaluación. 6
  • 7. ACTIVIDAD II (Plazos máximos de entrega) Comentario en blog Sep. 12. Apertura documento en DRIVE Sep. 12. Trabajo escrito Sep. 26 de 2015. Diapositiva Sep. 26 de 2015. Inicio sustentación Sep. 30 de 2015.
  • 8. TRABAJO ESCRITO •Escoger reacción química para desarrollar trabajo y hacer comentario en el blog. (no se deben repetir).
  • 9. TRABAJO ESCRITO Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, normas APA, recomendaciones generales, además de MARCO TEÓRICO….
  • 10. (…) TRABAJO ESCRITO CAP I •Explicar, empleando ejemplos de lo cotidiano, los cambios de la materia (físicos y químicos)y sus estados. •Explicar aspectos generales de las reacciones y ecuaciones químicas , los clases, con ejemplos y, nombre de las moléculas presentes en ellas.
  • 11. (…) TRABAJO ESCRITO CAP II •Profundizar en la reacción química escogida, en cuanto moléculas presentes, tipo de enlace de estás moléculas, nombre, importancia a nivel biológico y/o industrial y usos específicos… 11
  • 12. MATERIALES Y MÉTODO • (teórico y práctico). 12
  • 13. •Balanceo •Nombre de moléculas presentes. •Estados de oxidación de elementos presentes. •Tipo de reacción química presente. •Razón por la cual se considera fenómeno químico y no físico •Dónde ocurre esta reacción (natural o inducida). •En lo posible, emplear gráficos y tablas. RESULTADOS
  • 14. DISCUSIÓN Ensayo teniendo en cuenta la reacción química escogida aplicados a su vida cotidiana e implicaciones ambientales.
  • 18. ¿Qué es una reacción química? El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono. Hojas, clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2
  • 21. ¿Qué es una reacción química? En algunas reacciones químicas los reactivos producen también calor. En el fuego se produce una combustión. El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.
  • 26. VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN 26
  • 27. Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real). Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
  • 28. Reglas para calcular el número de oxidación. • Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto. • Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos. 28
  • 29. • El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1. • El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1. 29
  • 30. • Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones. • Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente. 30
  • 31. • La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión. 31
  • 32. 32
  • 34. COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO • En la ecuación química tiene que haber un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.
  • 35. ECUACIONES QUÍMICAS Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. 35
  • 36. Partes: A + BC → AB + C Significado: Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos Empleo de símbolos 36
  • 37. REACCIONES QUIMICAS O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química
  • 39. Tipos de reacciones químicas
  • 40. • A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. • A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) Reacción de síntesis
  • 41. • Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. • AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Reacción de descomposición
  • 42. Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.  A + BC → AC + B  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reacción de desplazamiento o simple sustitución
  • 43. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CDD → ADD + BC  NaOH + HClCl → NaClCl + H2O Doble desplazamiento o doble sustitución
  • 44. Reacciones de Combustión Un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía
  • 45. FIN DE LA PRESENETACIÓN