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                       GUIA DE ESTUDIO DE QUÍMICA II



   1) A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante
      experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la
      presión que ejerce?

   2) ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene
      finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?

   3) A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué
      temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

   4) ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la
      temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cm3?

   5) A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º
      C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

   6) Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un
      cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3)
      ¿Qué presión ejercerá el gas?

   7) Elvolumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL a
      proximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurr
      e cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qu
      é volumen se expanden los pulmones?

   8) Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si
      una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a
      una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase al
      canza los 402 °C ¿Cuál seá su nueva presión? La lata puede explota
      r si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de
      que explote?
   9) Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de -10
      °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatur
      a corporal es de 37°C?
   10) Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a
      una                              presión                          de
      380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfer
      a a presión de 0.20 atm y temperatura de -45 °C?

   11) Se introducen 3,5 g de nitrógeno,  en un recipiente de 1,5 L. Si
      la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del



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      recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la
      nueva presión si el volumen no varía?
   12) Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K.
      ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de
      303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el
      problema.
   13) ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a
      una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
   14) ¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si
      se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
   15) En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un
      gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm.
      ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?
   16) Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la
      temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el
      volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma
      temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?




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  • 1. EPOANST SANTIAGO TIANGUISTENCO GUIA DE ESTUDIO DE QUÍMICA II 1) A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? 2) ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3? 3) A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L? 4) ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cm3? 5) A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %? 6) Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas? 7) Elvolumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL a proximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurr e cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qu é volumen se expanden los pulmones? 8) Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase al canza los 402 °C ¿Cuál seá su nueva presión? La lata puede explota r si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote? 9) Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de -10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatur a corporal es de 37°C? 10) Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfer a a presión de 0.20 atm y temperatura de -45 °C? 11) Se introducen 3,5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del PROF. JORGE TORRES ESCAMILLA QIMICA III
  • 2. EPOANST SANTIAGO TIANGUISTENCO recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía? 12) Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema. 13) ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L? 14) ¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante? 15) En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? 16) Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? PROF. JORGE TORRES ESCAMILLA QIMICA III