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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FELIPE DE RESTREPO 
FORMACIÓN EN VALORES 
GUÍA FORMULACIÓN QUÍMICA Y UNIDADES DE MASA- QUÍMICA GRADO OCTAVO 
 Reconoce la diferencia entre elemento y compuesto 
 Reconoce en fórmulas químicas sus elementos componentes y proporción 
 Calcula las diferentes unidades de masa para elementos químicos y compuestos. 
RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS EN TU CUADERNO 
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Guia q uímica 8v4

  • 1. 1 INSTITUCIÓN EDUCATIVA FELIPE DE RESTREPO FORMACIÓN EN VALORES GUÍA FORMULACIÓN QUÍMICA Y UNIDADES DE MASA- QUÍMICA GRADO OCTAVO  Reconoce la diferencia entre elemento y compuesto  Reconoce en fórmulas químicas sus elementos componentes y proporción  Calcula las diferentes unidades de masa para elementos químicos y compuestos. RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS EN TU CUADERNO ¿Para ti que significa la palabra enlace? *¿Qué es un electrón de valencia? *¿Qué es la ley del octeto? *¿Por qué crees se unen los átomos? *¿Crees que todos los átomos se pueden unir? ¿Qué se forma cuando se unen los elementos químicos? ¿Qué unidades de masa conoces? Consulta sobre el tema en los textos guíaso en la WEB y diseña un power point o mapa conceptual donde expliques ¿Qué es peso atómico promedio? ¿Cómo se calcula el peso molecular de un compuesto? ¿Qué es una mol?, ¿Qué es un átomo gramo? ¿Cómo se halla la fórmula mínima y empírica de un compuesto? ¿Qué es el número de Avogadro? ¿Cómo se calcula la composición porcentual de un elemento químico en una fórmula? Enviarlo al correo adrianam6000@hotmail.com Enlaces recomendados: http://www.fullquimica.com/2012/01/masa-isotopica-m.html http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/clase-de-unidades-qumica-de-masa https://sites.google.com/a/iesitaca.org/fisica-y-quimica/home/unidad-6-cambios-quimicos 1. El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular? 2. Calcule el peso molecular (peso de una mol) de los siguientes compuestos: CaBr2, Al2O3, (NH4)2S y CCl4. 3. ¿Cuántas moles de NaCl hay en 2.737 g de NaCl? 4. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 3.47 moles de NaCl? 5. Calcule la cantidad de átomos presentes en 2 g de N2. 6. ¿Cuál es la masa, en gramos, de una muestra de 1.0 moles de oro? ¿cuántos átomos de oro hay en 1.0 moles de oro? ¿cuántos átomos de oro hay en 0.5 moles de oro?
  • 2. 7. ¿Cuál es la masa, en gramos, de 0.54 moles de H2SO4? ¿cuántas moles de H2SO4 hay en 2 22.36 g de H2SO4? 8. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos: PH3, ZnCl2, (NH4)2HPO4, Al2(SO4)3. 9. ¿Cuántos átomos de cada especie hay en una mol de Al2(SO4)3? 10. Llene los espacios en blanco: a. 3.47 g de KI = __________________ mol de KI. b. 4.8 mol de CO2 = _________________ g de CO2. c. 0.467 mol de KNO3 = _________________ g de KNO3 d. 67.2 g de NH3 = ___________________ mol de NH3. Realiza con la ayuda de tu analista un laboratorio de dilución de ácidos y bases. Calcula la cantidad de moles, moléculas y composición porcentual de cada uno de los compuestos químicos utilizados. Realiza la estructura de los compuestos químicos utilizados señalando los tipos de enlaces presentes. Consulta sobre su uso a nivel industrial, precauciones para su uso y manipulación.