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LAS PRIMERAS TEORÍAS
ACERCA DE LA MATERIA
Ernesto V. Claudio Sandoval
Esc. Rvdo. Félix Castro Rodríguez
ORE San Juan Este, Carolina Puerto Rico
Objetivos: A través de la lección, el
estudiante
1. Reconocerá el dinamismo de la
ciencia a través del tiempo y sus
Teorías.
2. Reconocerá los cambios históricos
en la Teoría Atómica.
3. Identificará cada modelo propuesto
dentro de la Teoría atómica.
4. Explicará la utilidad de conocer
sobre los modelos y la teoría
atómicas en los avances de la
ciencia (Nanociencia).
A. Recuerda un átomo…
1. No se puede ver a simple
vista por ser la unidad más
pequeña de la materia sin
perder sus propiedades.
2. Al ser tan pequeño, los
científicos han hecho
modelos para entender su
estructura.
3. Los modelos del átomo han
ido cambiando con el pasar
los años según van surgiendo
nuevas investigaciones
científicas.
4. Los modelos atómicos son
distintas representaciones gráficas
de la estructura y funcionamiento de
los átomos.
a. Han sido desarrollados a lo largo de la
historia de la humanidad a partir de las
ideas que en cada época se manejaban
respecto a la composición de la materia.
B. LOS INICIOS
DE LA QUÍMICA
1. Empédocles de
Agrigento (430
a.C)
a. Afirmó que
la Tierra
estaba
formada por
cuatro
elementos:
tierra, aire,
agua y fuego.
2. El filosofo griego
Demócrito propone que
toda la materia está
compuesta por pequeñas
partículas llamadas
átomos.
a. El filósofo griego Demócrito fue la primera
persona en proponer la idea de que la
materia no era divisible infinitamente.
3. La teoría de John Dalton (1766-1844)
significó un gran avance para nuestra
comprensión sobre la materia.
a. La teoría atómica de Dalton explica la
conservación de la masa cuando se forma
un compuesto a partir de sus elementos
componentes.
b. Los átomos de los elementos A y B se
combinan en una razón simple de números
enteros; en este caso son dos átomos B por
cada átomo A, para formal un compuesto.
c. Debido a que los átomos se reorganizan en
reacciones químicas, sus masas se
conservan.
Cartel #1
d.
4. La ley de la composición
definida o constante. (1801)
a. Joseph Proust, nos dice que
un compuesto contiene
siempre los mismos
elementos en la misma
proporción de masas.
5. Al químico
francés Antonio
Lavoisier (1743-
1794) se atribuye
el descubrimiento
del oxígeno, al
comprobar que el
aire está
compuesto por
este elemento y
el nitrógeno.
ANTONIO LAVOISIER
a. También estableció la ley de la
conservación de la masa y
realizó importantes trabajos sobre
la nomenclatura química.
b. Fue guillotinado durante la
Revolución Francesa por
pertenecer a la nobleza.
6. El científico britanico J. J.
Thomson identifica los
electrones como las partículas
que están presentes en todos
los átomos.
J.J. THOMSON (1897)
a. Demostró que dentro
de los átomos hay
unas partículas
diminutas, con carga
eléctrica negativa, a
las que se llamó
electrones.
b. J. J. Thomson demostró en 1897
que los rayos estaban formados por
una corriente de partículas cargadas
negativamente, que llamó electrones.
d. Thomson decía
que los
electrones estaban
ubicados por
todo el átomo
como las ciruelas
de un budín.
c.
e. De este descubrimiento, dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.
7. Ernest Rutherford, un físico
de Nueva Zelanda, descubre
el núcleo con carga eléctrica
positiva del átomo.
SIR ERNEST RUTHERFORD (1911)
a. Demostró que los
átomos no eran
macizos, como se
creía, sino que
están vacíos en su
mayor parte y en
su centro hay un
diminuto núcleo.
b. Dedujo que el átomo debía estar formado
por una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado
positivamente.
c. El modelo del
átomo de
RUTHERFORD
se parecía a un
sistema solar en
miniatura, con los
protones en el
núcleo y los
electrones
girando
alrededor.
C.
1.
2.
NIELS BOHR (1913)
a. Propuso un nuevo
modelo atómico,
según el cual los
electrones giran
alrededor del núcleo
en unos niveles bien
definidos.
3.
D.RESUMEN DE IDEAS
1. Demócrito creía que la materia
está compuesta por átomos.
2. Dalton basó su teoría en
observaciones acerca de cómo
se combinan los elementos.
3. Thomson descubrió los
electrones de los átomos.
4. Rutherford descubrió que los
átomos son principalmente espacio
vacío con un núcleo denso y
positivo.
5. Bohr propuso que los electrones
están ubicados en niveles a cierta
distancia del núcleo.
6. El modelo de la nube de electrones
representa la teoría atómica actual.
E. EL ÁTOMO
1. Es la porción más pequeña de la
materia.
2. El primero en utilizar este término
fue Demócrito, porque creía que
todos los elementos deberían
estar formados por pequeñas
partículas que fueran
INDIVISIBLES.
3. Hoy día sabemos, que los
átomos no son, como creía
Demócrito, indivisibles.
4. De hecho están formados
por partículas.
5.ESTAS PARTÍCULAS SON:
a. Electrón:
•Es una partícula elemental con
carga eléctrica negativa que se
encuentra formando parte de
los átomos de todos los
elementos.
b. Neutrón:
•Es una partícula elemental
eléctricamente neutra y masa
ligeramente superior a la del
protón, que se encuentra
formando parte del núcleo de
los átomos de todos los
elementos.
c. Protón:
•Es una partícula elemental con
carga eléctrica positiva que se
encuentra formando parte del
núcleo de los átomos de todos
los elementos.
Cartel #2

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Las Primeras Teorías acerca de la Materia 2024 EE.pptx

  • 1. LAS PRIMERAS TEORÍAS ACERCA DE LA MATERIA Ernesto V. Claudio Sandoval Esc. Rvdo. Félix Castro Rodríguez ORE San Juan Este, Carolina Puerto Rico
  • 2. Objetivos: A través de la lección, el estudiante 1. Reconocerá el dinamismo de la ciencia a través del tiempo y sus Teorías. 2. Reconocerá los cambios históricos en la Teoría Atómica. 3. Identificará cada modelo propuesto dentro de la Teoría atómica. 4. Explicará la utilidad de conocer sobre los modelos y la teoría atómicas en los avances de la ciencia (Nanociencia).
  • 3. A. Recuerda un átomo… 1. No se puede ver a simple vista por ser la unidad más pequeña de la materia sin perder sus propiedades. 2. Al ser tan pequeño, los científicos han hecho modelos para entender su estructura. 3. Los modelos del átomo han ido cambiando con el pasar los años según van surgiendo nuevas investigaciones científicas.
  • 4. 4. Los modelos atómicos son distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.
  • 5. a. Han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.
  • 6. B. LOS INICIOS DE LA QUÍMICA 1. Empédocles de Agrigento (430 a.C) a. Afirmó que la Tierra estaba formada por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego.
  • 7. 2. El filosofo griego Demócrito propone que toda la materia está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
  • 8. a. El filósofo griego Demócrito fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente.
  • 9. 3. La teoría de John Dalton (1766-1844) significó un gran avance para nuestra comprensión sobre la materia.
  • 10. a. La teoría atómica de Dalton explica la conservación de la masa cuando se forma un compuesto a partir de sus elementos componentes.
  • 11. b. Los átomos de los elementos A y B se combinan en una razón simple de números enteros; en este caso son dos átomos B por cada átomo A, para formal un compuesto. c. Debido a que los átomos se reorganizan en reacciones químicas, sus masas se conservan. Cartel #1
  • 12. d.
  • 13. 4. La ley de la composición definida o constante. (1801) a. Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas.
  • 14. 5. Al químico francés Antonio Lavoisier (1743- 1794) se atribuye el descubrimiento del oxígeno, al comprobar que el aire está compuesto por este elemento y el nitrógeno.
  • 15. ANTONIO LAVOISIER a. También estableció la ley de la conservación de la masa y realizó importantes trabajos sobre la nomenclatura química. b. Fue guillotinado durante la Revolución Francesa por pertenecer a la nobleza.
  • 16. 6. El científico britanico J. J. Thomson identifica los electrones como las partículas que están presentes en todos los átomos.
  • 17. J.J. THOMSON (1897) a. Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
  • 18. b. J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
  • 19. d. Thomson decía que los electrones estaban ubicados por todo el átomo como las ciruelas de un budín. c.
  • 20. e. De este descubrimiento, dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
  • 21. 7. Ernest Rutherford, un físico de Nueva Zelanda, descubre el núcleo con carga eléctrica positiva del átomo.
  • 22. SIR ERNEST RUTHERFORD (1911) a. Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
  • 23. b. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
  • 24. c. El modelo del átomo de RUTHERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.
  • 26. NIELS BOHR (1913) a. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. 3.
  • 27. D.RESUMEN DE IDEAS 1. Demócrito creía que la materia está compuesta por átomos. 2. Dalton basó su teoría en observaciones acerca de cómo se combinan los elementos. 3. Thomson descubrió los electrones de los átomos.
  • 28. 4. Rutherford descubrió que los átomos son principalmente espacio vacío con un núcleo denso y positivo. 5. Bohr propuso que los electrones están ubicados en niveles a cierta distancia del núcleo. 6. El modelo de la nube de electrones representa la teoría atómica actual.
  • 29. E. EL ÁTOMO 1. Es la porción más pequeña de la materia. 2. El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES.
  • 30. 3. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. 4. De hecho están formados por partículas.
  • 31. 5.ESTAS PARTÍCULAS SON: a. Electrón: •Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
  • 32. b. Neutrón: •Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte del núcleo de los átomos de todos los elementos.
  • 33. c. Protón: •Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva que se encuentra formando parte del núcleo de los átomos de todos los elementos.