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Ley de Boyle

El inglès Robert Boyle (1627-1691) es considerado el
padre de la quìmica moderna. Fuè el iniciador de las
investigaciones respecto a los cambios en el volumen
de un gas como consecuencia de las variaciones en la
presiòn aplicada, y enunciò la siguiente ley que lleva
su nombre.
Ley de Boyle: a una temperatura constante y
para una masa dada de un gas, el volumen
del gas varìa de manera inversamente
proporcional a la presiòn absoluta que
recibe. Lo anterior quiere decir que cuando un
gas ocupa un volumen de un litro a una
atmòsfera de presiòn, si la presiòn aumenta a 2
atmòsferas, el volumen ahora serà de medio
litro. Como se ve en la figura siguiente:
(a)                                (b)




               Volumen = 1 litro
                                                       Volumen =
                                                       0.5 litros.
  P1V1             =                 P2V2
Demostraciòn de la Ley de Boyle: al aumentar la presiòn,
disminuye el volumen de un gas
Por lo tanto, esta ley tambièn significa que
la presiòn (P) multiplicada por el volumen
(V), es igual a una constante (k), para una
determinada masa de un gas a una
temperatura constante. De donde la Ley
de Boyle se expresa matemàticamente de
la siguiente manera:
PV = k.
De acuerdo con la figura anterior, tenemos que
en (a) existe un estado 1 de presiòn y volumen :
P1V1 = k. donde: 1 atm x 1 l = 1 atm-l.
En (b) existe un estado 2 de presiòn y volumen:
P2V2 = k. donde: 2 atm x 0.5 l = 1 atm-l. por lo
tanto:
P1V1 = P2V2. Esta ecuaciòn relaciona los dos
estados de presiòn y volumen para una misma
masa de un gas a igual temperatura.
Resoluciòn de problemas de la Ley
            de Boyle.
 1.- Un gas ocupa un volumen de 200 cm 3 a una
 presiòn de 760 mmHg. ¿Cuàl serà su volumen
 si la presiòn recibida aumenta a 900 mmHg?
 Datos                  Fòrmula Sustituciòn.
 V1 = 200 cm3 P1V1 = P2V2. V2 = P1V1
 P1 = 760 mmHg.                      P2
 V2 = ?          V2 = 760 mmHg x 200 cm3.
 P2 = 900 mmHg.             900 mmHg
       –            V2 = 168.89 cm3.
2.- Calcular el volumen de un gas al
recibir una presiòn de 2 atm, si su
volumen es de 0.75 litros a una presiòn de
1.5 atm.
Datos         Fòrmula Sustituciòn
V2 = ? P1V1 = P2V2. V2 = P1V1
P2 = 2 atm                      P2
V1 = 0.75 l         V2 = 1.5 atm x 0.75 l
P1 = 1.5 atm                  2 atm
     V2 = 0.56 lt
3.- Un gas recibe una presiòn de 2 atm y ocupa
un volumen de 125 cm3. Calcular la presiòn que
debe soportar para que su volumen sea de 95
cm3.
Datos          Fòrmula          Sustituciòn
P1 = 2 atm     P1V1=P2V2. P2 = P1V1
V1 = 125 cm3.                   V2
P2 = ?         P2 = 2 atm x 125 cm3.
V2 = 95 cm3.         95 cm3.
          P2 = 2.63 atm.
Ley de Charles
En 1785, el cientìfico francès Jacques Charles fuè el
primero en hacer mediciones acerca de los gases que
se expanden al aumentar su temperatura y enunciò una
ley que lleva su nombre:
A una presiòn constante y para una masa dada de
un gas, el volumen del gas varìa de manera
directamente proporcional a su temperatura
absoluta.     La   ley    de   Charles  se   expresa
matemàticamente de la siguiente manera:
V = k’
T
De acuerdo con la figura siguiente, vemos que a
una temperatura de 0 ºK, es decir en el cero
absoluto de temperatura y equivalente a – 273
ºC, el volumen de un gas es nulo, lo cual
significa que todo el movimiento de las
molèculas ha cesado.En el cero absoluto de
temperatura, la ausencia de volumen de gas y
del movimiento de sus partìculas implica el
estado mìnimo de energìa y por consiguiente, la
mìnima temperatura posible.
V




                                           T en ºK
         0
               100   200    300      400
El volumen de un gas aumenta a medida que se incrementa su
Temperatura absoluta
Al considerar a un gas bajo dos diferentes
condiciones de volumen y temperatura tenemos:
V1 = k’ (para un estado 1 de volumen y
T1        temperatura).
V2 = k’ (para un estado 2 de volumen y
T2        temperatura).donde:
V1 = V2
T1 = T2
Esta ecuaciòn relaciona los dos estados de
volumen y temperatura de un gas, para una
masa y presiòn constantes.
Problemas de la Ley de Charles.
1.- Se tiene un gas a una temperatura de 25° C y con un
volumen de 70 cm3, a una presión de 586 mm Hg. ¿Qué
volumen ocupará este gas a una temperatura de 0°C si
la presión permanece constante?.
Datos             Fórmula            Sustitución
T1 = 25°C V2 = V1T2            V2 = 70 cm3 x 273
V1 = 70 cm3.      T1                 298
T2 = 0°C          Conversión de      V2 = 64.13 cm3.
V2 =?             Unidades:
P= cte.     Para T1 = °K = 25°C + 273 = 298°K.
          Para T2 = °K = 0°C + 273 = 273°K.
2.- Una masa determinada de nitrógeno
gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros
a una temperatura de 23°C y a una
presión de una atmósfera, calcular su
temperatura absoluta si el volumen que
ocupa es de 0.02 litros a la misma
presión.
Datos         Fórmula       Sustitución.
V1 = 0.03 l   T2 = V2T1 T2 = 0.02 l x 296
T1 = 23 °C          V1           0.03 l
T2 = ?        Conversión a T2 = 197.3°K.
V2 = 0.02 l    °K :
P = cte.      °K = 23°C + 273
              °K = 296 °K
Ley de Gay- Lussac
El científico francés Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850) encontró la relación existente entre
la temperatura y la presión de un gas cuando el
volumen del recipiente que lo contiene
permanece constante. Como resultado de ello,
enunció la siguiente ley que lleva su nombre: A
un volumen constante y para una masa
determinada de un gas, la presión absoluta
que recibe el gas es directamente
proporcional a su temperatura absoluta.
Lo anterior significa que si la temperatura
de un gas aumenta, también aumenta su
presión en la misma proporción, siempre y
cuando el volumen del gas permanezca
constante. En forma matemática esta ley
se expresa de la siguiente manera:
P = k’’
T
Si consideramos a un gas bajo dos
diferentes condiciones de presión y
temperatura tenemos:
P1 = k’’ (para un estado 1 de presión y
T1       temperatura)
P2 = k’’ (para un estado 2 de presión y
T2       temperatura).
Donde:
P1 = P2
T1 T2
Esta ecuación relaciona los dos
estados de presión y temperatura de
un gas, para una masa y volumen
constantes.
Problemas de la Ley de Gay-
          Lussac.
1.- Una masa dada de un gas recibe una
presión absoluta de 2.3 atmósferas, su
temperatura es de 33 °C y ocupa un
volumen de 850 cm3. Si el volumen del
gas     permanece     constante y    su
temperatura aumenta a 75 °C, ¿Cuál será
la presión absoluta del gas?
Datos          Fórmula         Sustitución.
P1 = 2.3 atm   P2 = P1T2 P2 = 2.3 atmx 348 °K
T1 =                 T1        306 ° K
33°C + 273
= 306 °K                 P2 = 2.6 atm.
T2 =
75°C + 273
348 ° K.
P2 = ?
V = cte.
2.- En un cilindro metálico se encuentra un gas
que recibe una presión atmosférica de 760 mm
de Hg, y cuando su temperatura es de 16°C con
el manómetro se registra una presión de 1650
mmHg. Si al exponer el cilindro a la intemperie
eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos
solares, calcular:
a) ¿Cuál es la presión absoluta que tiene el gas
encerrado en el tanque?
b) ¿Cuál es la presión manométrica?.
Datos           Fórmula     Sustitución.
Patm =          P2 = P1T2
760 mmHg              T1
P1 manom=
1650 mmHg
T1 = 16°C + 273
= 289°K
T2 = 45°C + 273
= 318 °K
a) P2 abs= ?
b) P2 manom =?
V = cte.
Solución: a) Como la presión absoluta del
gas es igual a la presión atmosférica más
la presión manométrica tenemos:
P1 abs = 760 mmHg + 1650 mmHg =
2410 mm de Hg, por lo tanto, la presión
absoluta 2 será:
P 2 abs = 2410 mmHg x 318 °K =
                      289 ° K
        P 2 abs = 2651.8 mmHg.
b) La presión manométrica será igual a la
presión absoluta menos la presión
atmosférica, es decir:
P2 manom = P2 abs – Patm
= 2651.8 mmHg- 760 mmHg
= 1891.8 mmHg.
Ley general del estado gaseoso.
Con base en las leyes de Boyle, Charles,
y Gay-Lussac, se estudia la dependencia
existente entre dos propiedades de los
gases     conservándose      las   demás
constantes. No obstante, se debe buscar
una relación real que involucre los
cambios     de   presión,     volumen  y
temperatura sufridos por un gas en
cualquier proceso en que se encuentre.
Esto se logra mediante la expresión:
P1V1 = P2V2
T1        T2
La relación anterior recibe el nombre de Ley general
  del estado gaseoso y resulta de gran utilidad
  cuando se desea conocer alguna de las variables
  involucradas en el proceso, como la presión, el
  volumen o la temperatura de una masa dada de un
  gas del cual se conocen los datos de su estado inicial
  y se desconoce alguno de ellos en su estado final.
  Por lo tanto, la Ley General del Estado Gaseoso
  establece que para una masa dada de un gas, su
  relación PV/T siempre será constante.
Problemas de la Ley General del
       Estado Gaseoso.
1.- Una masa de hidrógeno gaseoso
ocupa un volumen de 2 litros a una
temperatura de 38 ° C y a una presión
absoluta de 696 mmHg. ¿Cuál será su
presión absoluta si su temperatura
aumenta a 60°C y su volumen es de 2.3
litros?
Datos         Fórmula
V1= 2 l       P1V1/T1 = P2V2/T2
T1 = 38°C + 273 = 311°K
P1 = 696 mmHg
V2 = 2.3 l
T2 = 60°C + 273 = 333°K
P2 = ? Despeje por pasos:
        P1V1T2 = P2V2T1 por lo tanto: P2 = P1V1T2/V2T1
        P2 = 696 mmHg x 2 l x 333°K = 648.03 mmHg.
                2.3 l x 311°K
2.- Calcular el volumen que ocupará un
gas en condiciones normales si a una
presión de 858 mm de Hg y 23°C su
volumen es de 230 cm3.
Datos                 Fórmula
P1 = 858 mmHg P1V1/T1 = P2V2/T2.
T1 = 23°C + 273 = 296°K
V1 = 230 cm3.
V2 = ?.
Solución: como las condiciones normales se
consideran a una temperatura de 0°C, es decir
273°K, y a una presión de una atmósfera igual a
760 mmHg tenemos que P2 = 760 mmHg y T2=
273°K.
V2 = P1V1T2
      P2T2
V2 = 858 mmHg x 230 cm3 x 273°K=
        760 mmHg x 296°K
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Ley de boyle

  • 1. Ley de Boyle El inglès Robert Boyle (1627-1691) es considerado el padre de la quìmica moderna. Fuè el iniciador de las investigaciones respecto a los cambios en el volumen de un gas como consecuencia de las variaciones en la presiòn aplicada, y enunciò la siguiente ley que lleva su nombre.
  • 2. Ley de Boyle: a una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varìa de manera inversamente proporcional a la presiòn absoluta que recibe. Lo anterior quiere decir que cuando un gas ocupa un volumen de un litro a una atmòsfera de presiòn, si la presiòn aumenta a 2 atmòsferas, el volumen ahora serà de medio litro. Como se ve en la figura siguiente:
  • 3. (a) (b) Volumen = 1 litro Volumen = 0.5 litros. P1V1 = P2V2 Demostraciòn de la Ley de Boyle: al aumentar la presiòn, disminuye el volumen de un gas
  • 4. Por lo tanto, esta ley tambièn significa que la presiòn (P) multiplicada por el volumen (V), es igual a una constante (k), para una determinada masa de un gas a una temperatura constante. De donde la Ley de Boyle se expresa matemàticamente de la siguiente manera: PV = k.
  • 5. De acuerdo con la figura anterior, tenemos que en (a) existe un estado 1 de presiòn y volumen : P1V1 = k. donde: 1 atm x 1 l = 1 atm-l. En (b) existe un estado 2 de presiòn y volumen: P2V2 = k. donde: 2 atm x 0.5 l = 1 atm-l. por lo tanto: P1V1 = P2V2. Esta ecuaciòn relaciona los dos estados de presiòn y volumen para una misma masa de un gas a igual temperatura.
  • 6. Resoluciòn de problemas de la Ley de Boyle. 1.- Un gas ocupa un volumen de 200 cm 3 a una presiòn de 760 mmHg. ¿Cuàl serà su volumen si la presiòn recibida aumenta a 900 mmHg? Datos Fòrmula Sustituciòn. V1 = 200 cm3 P1V1 = P2V2. V2 = P1V1 P1 = 760 mmHg. P2 V2 = ? V2 = 760 mmHg x 200 cm3. P2 = 900 mmHg. 900 mmHg – V2 = 168.89 cm3.
  • 7. 2.- Calcular el volumen de un gas al recibir una presiòn de 2 atm, si su volumen es de 0.75 litros a una presiòn de 1.5 atm. Datos Fòrmula Sustituciòn V2 = ? P1V1 = P2V2. V2 = P1V1 P2 = 2 atm P2 V1 = 0.75 l V2 = 1.5 atm x 0.75 l P1 = 1.5 atm 2 atm V2 = 0.56 lt
  • 8. 3.- Un gas recibe una presiòn de 2 atm y ocupa un volumen de 125 cm3. Calcular la presiòn que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm3. Datos Fòrmula Sustituciòn P1 = 2 atm P1V1=P2V2. P2 = P1V1 V1 = 125 cm3. V2 P2 = ? P2 = 2 atm x 125 cm3. V2 = 95 cm3. 95 cm3. P2 = 2.63 atm.
  • 9. Ley de Charles En 1785, el cientìfico francès Jacques Charles fuè el primero en hacer mediciones acerca de los gases que se expanden al aumentar su temperatura y enunciò una ley que lleva su nombre: A una presiòn constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varìa de manera directamente proporcional a su temperatura absoluta. La ley de Charles se expresa matemàticamente de la siguiente manera: V = k’ T
  • 10. De acuerdo con la figura siguiente, vemos que a una temperatura de 0 ºK, es decir en el cero absoluto de temperatura y equivalente a – 273 ºC, el volumen de un gas es nulo, lo cual significa que todo el movimiento de las molèculas ha cesado.En el cero absoluto de temperatura, la ausencia de volumen de gas y del movimiento de sus partìculas implica el estado mìnimo de energìa y por consiguiente, la mìnima temperatura posible.
  • 11. V T en ºK 0 100 200 300 400 El volumen de un gas aumenta a medida que se incrementa su Temperatura absoluta
  • 12. Al considerar a un gas bajo dos diferentes condiciones de volumen y temperatura tenemos: V1 = k’ (para un estado 1 de volumen y T1 temperatura). V2 = k’ (para un estado 2 de volumen y T2 temperatura).donde: V1 = V2 T1 = T2 Esta ecuaciòn relaciona los dos estados de volumen y temperatura de un gas, para una masa y presiòn constantes.
  • 13. Problemas de la Ley de Charles. 1.- Se tiene un gas a una temperatura de 25° C y con un volumen de 70 cm3, a una presión de 586 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará este gas a una temperatura de 0°C si la presión permanece constante?. Datos Fórmula Sustitución T1 = 25°C V2 = V1T2 V2 = 70 cm3 x 273 V1 = 70 cm3. T1 298 T2 = 0°C Conversión de V2 = 64.13 cm3. V2 =? Unidades: P= cte. Para T1 = °K = 25°C + 273 = 298°K. Para T2 = °K = 0°C + 273 = 273°K.
  • 14. 2.- Una masa determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros a una temperatura de 23°C y a una presión de una atmósfera, calcular su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02 litros a la misma presión.
  • 15. Datos Fórmula Sustitución. V1 = 0.03 l T2 = V2T1 T2 = 0.02 l x 296 T1 = 23 °C V1 0.03 l T2 = ? Conversión a T2 = 197.3°K. V2 = 0.02 l °K : P = cte. °K = 23°C + 273 °K = 296 °K
  • 16. Ley de Gay- Lussac El científico francés Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) encontró la relación existente entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen del recipiente que lo contiene permanece constante. Como resultado de ello, enunció la siguiente ley que lleva su nombre: A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
  • 17. Lo anterior significa que si la temperatura de un gas aumenta, también aumenta su presión en la misma proporción, siempre y cuando el volumen del gas permanezca constante. En forma matemática esta ley se expresa de la siguiente manera: P = k’’ T
  • 18. Si consideramos a un gas bajo dos diferentes condiciones de presión y temperatura tenemos: P1 = k’’ (para un estado 1 de presión y T1 temperatura) P2 = k’’ (para un estado 2 de presión y T2 temperatura).
  • 19. Donde: P1 = P2 T1 T2 Esta ecuación relaciona los dos estados de presión y temperatura de un gas, para una masa y volumen constantes.
  • 20. Problemas de la Ley de Gay- Lussac. 1.- Una masa dada de un gas recibe una presión absoluta de 2.3 atmósferas, su temperatura es de 33 °C y ocupa un volumen de 850 cm3. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75 °C, ¿Cuál será la presión absoluta del gas?
  • 21. Datos Fórmula Sustitución. P1 = 2.3 atm P2 = P1T2 P2 = 2.3 atmx 348 °K T1 = T1 306 ° K 33°C + 273 = 306 °K P2 = 2.6 atm. T2 = 75°C + 273 348 ° K. P2 = ? V = cte.
  • 22. 2.- En un cilindro metálico se encuentra un gas que recibe una presión atmosférica de 760 mm de Hg, y cuando su temperatura es de 16°C con el manómetro se registra una presión de 1650 mmHg. Si al exponer el cilindro a la intemperie eleva su temperatura a 45°C debido a los rayos solares, calcular: a) ¿Cuál es la presión absoluta que tiene el gas encerrado en el tanque? b) ¿Cuál es la presión manométrica?.
  • 23. Datos Fórmula Sustitución. Patm = P2 = P1T2 760 mmHg T1 P1 manom= 1650 mmHg T1 = 16°C + 273 = 289°K T2 = 45°C + 273 = 318 °K a) P2 abs= ? b) P2 manom =? V = cte.
  • 24. Solución: a) Como la presión absoluta del gas es igual a la presión atmosférica más la presión manométrica tenemos: P1 abs = 760 mmHg + 1650 mmHg = 2410 mm de Hg, por lo tanto, la presión absoluta 2 será: P 2 abs = 2410 mmHg x 318 °K = 289 ° K P 2 abs = 2651.8 mmHg.
  • 25. b) La presión manométrica será igual a la presión absoluta menos la presión atmosférica, es decir: P2 manom = P2 abs – Patm = 2651.8 mmHg- 760 mmHg = 1891.8 mmHg.
  • 26. Ley general del estado gaseoso. Con base en las leyes de Boyle, Charles, y Gay-Lussac, se estudia la dependencia existente entre dos propiedades de los gases conservándose las demás constantes. No obstante, se debe buscar una relación real que involucre los cambios de presión, volumen y temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso en que se encuentre. Esto se logra mediante la expresión:
  • 27. P1V1 = P2V2 T1 T2 La relación anterior recibe el nombre de Ley general del estado gaseoso y resulta de gran utilidad cuando se desea conocer alguna de las variables involucradas en el proceso, como la presión, el volumen o la temperatura de una masa dada de un gas del cual se conocen los datos de su estado inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado final. Por lo tanto, la Ley General del Estado Gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.
  • 28. Problemas de la Ley General del Estado Gaseoso. 1.- Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38 ° C y a una presión absoluta de 696 mmHg. ¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 60°C y su volumen es de 2.3 litros?
  • 29. Datos Fórmula V1= 2 l P1V1/T1 = P2V2/T2 T1 = 38°C + 273 = 311°K P1 = 696 mmHg V2 = 2.3 l T2 = 60°C + 273 = 333°K P2 = ? Despeje por pasos: P1V1T2 = P2V2T1 por lo tanto: P2 = P1V1T2/V2T1 P2 = 696 mmHg x 2 l x 333°K = 648.03 mmHg. 2.3 l x 311°K
  • 30. 2.- Calcular el volumen que ocupará un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23°C su volumen es de 230 cm3. Datos Fórmula P1 = 858 mmHg P1V1/T1 = P2V2/T2. T1 = 23°C + 273 = 296°K V1 = 230 cm3. V2 = ?.
  • 31. Solución: como las condiciones normales se consideran a una temperatura de 0°C, es decir 273°K, y a una presión de una atmósfera igual a 760 mmHg tenemos que P2 = 760 mmHg y T2= 273°K. V2 = P1V1T2 P2T2 V2 = 858 mmHg x 230 cm3 x 273°K= 760 mmHg x 296°K V2 = 239.48 cm3.