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   Esta pregunta esta relacionada con la Ley de
    Charles.
   Plantea que para una cierta cantidad de gas a una
    presión constante, al aumentar la temperatura, el
    volumen del gas aumenta. Y al disminuir la
    temperatura, el volumen también disminuye.
   Formulas:
    La variable de esta ley es isobárica.
   Materiales:
   - 1 Botella.
   - 1 Globo.
   - Agua a alta Tº.
   - Agua a Baja Tº.




Se puede afirmar mediante esta experiencia que la
temperatura es directamente proporcional al volumen de un
gas, por lo que, a mayor temperatura, mayor volumen de
un gas y viceversa.
   Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta
    cantidad de gas ideal, mantenido a una presión
    constante,    mediante      una   constante     de
    proporcionalidad directa.

   Esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a
    una presión constante, al aumentar la temperatura,
    el volumen del gas aumenta y al disminuir la
    temperatura el volumen del gas disminuye.

   Esto se debe a que la "temperatura" es directamente
    proporcional al volumen de un gas, por lo que, a
    mayor     temperatura, mayor volumen del gas y
    viceversa.
   V/T=K
   donde:
    V es el volumen.
    T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
    k es la constante de proporcionalidad.


   V1/T1=V2/T2
   donde:
    V1= Volumen inicial .
    T1= Temperatura inicial .
    V2= Volumen final .
    T2= Temperatura final .
   Un proceso isobárico es un proceso termodinámico
    que ocurre a presión constante.

   Si la presión no cambia durante un proceso, se dice
    que éste es isobárico.

   Un ejemplo de un proceso isobárico es la ebullición
    del agua en un recipiente abierto. Como el
    contenedor está abierto, el proceso se efectúa a
    presión atmosférica constante. En el punto de
    ebullición, la temperatura del agua no aumenta con
    la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio
    de fase de agua a vapor.
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  • 1.
  • 2. Esta pregunta esta relacionada con la Ley de Charles.  Plantea que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta. Y al disminuir la temperatura, el volumen también disminuye.  Formulas:  La variable de esta ley es isobárica.
  • 3. Materiales:  - 1 Botella.  - 1 Globo.  - Agua a alta Tº.  - Agua a Baja Tº. Se puede afirmar mediante esta experiencia que la temperatura es directamente proporcional al volumen de un gas, por lo que, a mayor temperatura, mayor volumen de un gas y viceversa.
  • 4. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.  Esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.  Esto se debe a que la "temperatura" es directamente proporcional al volumen de un gas, por lo que, a mayor temperatura, mayor volumen del gas y viceversa.
  • 5. V/T=K  donde: V es el volumen. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin). k es la constante de proporcionalidad.  V1/T1=V2/T2  donde: V1= Volumen inicial . T1= Temperatura inicial . V2= Volumen final . T2= Temperatura final .
  • 6. Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.  Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico.  Un ejemplo de un proceso isobárico es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto de ebullición, la temperatura del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.