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LEY DE LOS GASES IDEALES




La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas
hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía
cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un
gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas
ideal son los gases monoatómicosen condiciones de baja presión y alta
temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre
la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales,
deducida por primera vez por ÉmileClapeyron en 1834. En 1648, el químico
JanBaptist van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos
(desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta
denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para
designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es
que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de
átomos y moléculas.
La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas, que se encuentran
muy separadas unas de otras y se mueven en todas las direcciones.

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