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LEY GENERAL
DE LOS GASES.
equipo 3
                           Física II
               Prof.: Ernesto Yañez Rivera
                         Informática
                            5°DV
                        integrantes:
ž Graciela Monserrat Servin castillo
ž Rubi Contreras Hernández
ž Eder René Huerta Abundis
ž Araceli Aylin Herbert Lozano
ž Fabiola Martínez de la Cruz
ž Palmira rangel Montes de Oca
Ley general de los gases.
Una ley de los gases que
      combina la ley de
  Boyle, la ley de Charles
  y la ley de Gay-Lussac.
          Estas leyes
    matemáticamente se
   refieren a cada una de
         las variables
    termodinámicas con
  relación a otra mientras
      todo lo demás se
   mantienen constantes.
La ley de Boyle afirma
   que la presión y el
       volumen son
      inversamente
proporcionales entre sí a
temperatura constante.
El producto del volumen y la presión es una
   constante:
                     PV= K
       Para un estado inicial y uno final:
       P1 V1 = k       y       P2 V2 = k
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la
  primera ecuación y se obtiene:
                   Pv1= P2V2
Donde:P1 = Presión inicia, (Pa)
 V1 = Volumen inicial, (m3)
 P2= Presión final, (Pa)
 V2 = Volumen Final, (m3)


La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal
   (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
La ley de Charles
  establece que el
    volumen y la
  temperatura son
    directamente
   proporcionales
 entre sí, siempre y
 cuando la presión
    se mantenga
     constante.
P1 = K
             V1
Para un estado inicial y otro final,
         P1 = K       P2 = K
         T1         T2
Igualando:
. Finalmente, la ley de
      Gay-Lussac
     introduce una
    proporcionalidad
     directa entre la
    temperatura y la
   presión, siempre y
       cuando se
     encuentre a un
  volumen constante.
Para dos estados (inicial y final )
                         V1 = K       (1)   V2 = K
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                         T1                 T2
Ley de avogadro.
Volúmenes iguales
      de gases
   diferentes a la
  misma presión y
 temperatura, conti
   enen el mismo
     número de
     moléculas.
Número de avogadro
    Para volúmenes iguales de gases
     diferentes en condiciones normales
     de presión y temperatura (1 atm y
     273 k), el número de moléculas es:
23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.
La ley general de los gases
 o ley combinada dice que
una masa de un gas ocupa
    un volumen que está
determinado por la presión
 y la temperatura de dicho
            gas.
ž Estudianel comportamiento de una
determinada masa de gas si una de esas
   magnitudes permanece constante.
Esta ley emplea para todos aquellos
  gases ideales en los que el
  volumen la presión y la
  temperatura no son constantes.
ž Y se representa:
Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las
   condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las
                       condiciones del estado
                              final. Por lo tanto la
   ley
                                 general de estado
   gaseoso establece que para una masa dada de
   un gas, su relación PV/T siempre será
  constante.
EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO
          GASEOSO:

 En un laboratorio de la Facultad de Química, había
   un recipiente que contenía un gas ideal que tenía
   una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y
     una temperatura de 25°C. Este gas se calentó
      hasta 120°C y se observó un aumento en su
    volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su
                         presión.
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:
P1V1/T1= P2v2/T2
P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)
(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm
Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A
     qué presión se encuentra el gas?
p=?                   PV=nrT
V=3OIts.
n = 5 moles           P=nrT/V
T = 27°C
r=0.0821 (lts)(atm)/ °K mol
T=27+273°K=300°K


P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )
(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
De lo anterior se desprende que el número de moléculas
   contenida en una mol es una constante a la cual se
   conoce como el número de Avogadro: N. =
   6.02472x1023 moléculas/mol
Ley general de los gases
Artículo principal: Ley de los gases ideales
Existen diversas leyes que relacionan la
presión,el volumen y la temperatura de un
gas.
Aplicaciones
El conocimiento de la ley
     general del estado
   gaseoso permite estimar
       la conducta que
  exhibirán los materiales
        confinados en
   recipientes herméticos.
       Además permite
      transferir estos
   conocimientos al diseño
       de recipientes
        presurizados.
Conclusión
Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley
    de los gases es importante ya que gracia
   gracias a ella se puede saber la presión, la
      temperatura y el volumen de cualquier
        cuerpo en estado gaseoso, fue muy
    importante la aportación de las personas
  que se encargaron del estudio de los gases
     y proporcionaron esta ley para que sea
     mucho más fácil el estudio hoy en día. :)
Ley General del Gas


   ecuación que la                   Se considera
     representa                                              Que establece




                     P1V1 = P2V2
                     T1    T2
                                                Como las
                                               condiciones          Que para las una
                                                del estado          masa dada de un
                                                   final            gas su relación
                                                                    PV siempre sera
Se considera
                                                                    T     constante.


                         como las
                       condiciones
                        del estado
                          inicial

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Ley general de los gases

  • 2. equipo 3 Física II Prof.: Ernesto Yañez Rivera Informática 5°DV integrantes: ž Graciela Monserrat Servin castillo ž Rubi Contreras Hernández ž Eder René Huerta Abundis ž Araceli Aylin Herbert Lozano ž Fabiola Martínez de la Cruz ž Palmira rangel Montes de Oca
  • 3. Ley general de los gases. Una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantienen constantes.
  • 4. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.
  • 5. El producto del volumen y la presión es una constante: PV= K Para un estado inicial y uno final: P1 V1 = k y P2 V2 = k
  • 6. Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene: Pv1= P2V2 Donde:P1 = Presión inicia, (Pa) V1 = Volumen inicial, (m3) P2= Presión final, (Pa) V2 = Volumen Final, (m3) La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
  • 7. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
  • 8. P1 = K V1 Para un estado inicial y otro final, P1 = K P2 = K T1 T2 Igualando:
  • 9. . Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
  • 10. Para dos estados (inicial y final ) V1 = K (1) V2 = K (2) T1 T2
  • 11. Ley de avogadro. Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, conti enen el mismo número de moléculas.
  • 12. Número de avogadro Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 273 k), el número de moléculas es: 23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.
  • 13. La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas.
  • 14. ž Estudianel comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.
  • 15. Esta ley emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen la presión y la temperatura no son constantes.
  • 16. ž Y se representa: Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la ley general de estado gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.
  • 17. EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO: En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su presión.
  • 18.
  • 19. En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación: P1V1/T1= P2v2/T2 P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts) (120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas? p=? PV=nrT V=3OIts. n = 5 moles P=nrT/V T = 27°C r=0.0821 (lts)(atm)/ °K mol T=27+273°K=300°K P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol ) (300°K ) / 30 lts = 4.105 atm
  • 20. De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/mol Ley general de los gases Artículo principal: Ley de los gases ideales Existen diversas leyes que relacionan la presión,el volumen y la temperatura de un gas.
  • 21. Aplicaciones El conocimiento de la ley general del estado gaseoso permite estimar la conducta que exhibirán los materiales confinados en recipientes herméticos. Además permite transferir estos conocimientos al diseño de recipientes presurizados.
  • 22. Conclusión Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es importante ya que gracia gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso, fue muy importante la aportación de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. :)
  • 23. Ley General del Gas ecuación que la Se considera representa Que establece P1V1 = P2V2 T1 T2 Como las condiciones Que para las una del estado masa dada de un final gas su relación PV siempre sera Se considera T constante. como las condiciones del estado inicial