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LEYES DE LOS
   GASES
¿QUÉ ES UN GAS?
Se denomina bajo de ciertas condiciones de temperatura y

presión. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente

libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el

espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y

de atracción entre las moléculas son despreciables, en

comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
CARACTERÍSTICAS
   Los gases ocupan completamente el volumen del

    recipiente que los contiene.

   Existen   diversas    leyes    derivadas   de   modelos
    simplificados de la realidad que relacionan la presión,
    el volumen y la temperatura de un gas.

   Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen
    enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
   Los gases no tienen forma definida, adoptando la de
    los recipientes que las contiene.
LEYES DE LOS GASES
   Fueron desarrolladas a finales del siglo XVII

   Cuando los científicos se dieron cuenta la relación
    entre la presión, el volumen y la temperatura

    Entre las leyes están:

        Ley de Boyle

        Ley de Charles

        Ley de Gay-Lussac

        Ley de Avogadro
TEMPERATURA
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el
estado de las moléculas de un gas aumentando o
disminuyendo la velocidad de las mismas.
Para trabajar con nuestras fórmulas siempre
expresaremos la temperatura en grados Kelvin.
PRESIÓN
   Presión (P) se define como la relación que
existe entre una fuerza (F) y la superficie
(S) sobre la que se aplica, y se calcula con la
fórmula:
                         F
                    P=
                         S
VOLUMEN
 Es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia.
En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen
disponible del recipiente que los contiene.
LEY DE BOYLE
 Esta ley nos permite relacionar la presión y
el volumen de un gas cuando la temperatura es
                      constante.
 Establece que La presión de un gas en un recipiente
cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante
LEY DE BOYLE
En otras palabras:
 Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
  (Fig1)
 Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
  (Fig2)
P * V= K
FORMULA




                 (Fig1)
                                 (Fig2)
LEY DE CHARLES
 Mediante esta ley relacionamos la temperatura y
el volumen de un gas cuando mantenemos la presión
constante.
 El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura del gas.
LEY DE CHARLES
 En otras palabras:
 Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el
  volumen del gas aumenta. (Fig1)
 Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el
  volumen del gas disminuye .(Fig2)

FORMULA
 V
   =K
 T

                                       (Fig2)


                        (Fig1)
LEY DE GAY-LUSSAC
  Esta ley establece la relación entre la presión (P) y
la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se
mantiene constante.
 La presión del gas es directamente proporcional a
su temperatura.
LEY DE GAY-LUSSAC
Esto significa que:
 Si aumentamos la temperatura, aumentará la
  presión. (Fig1)
 Si disminuimos la temperatura, disminuirá la
  presión. (Fig2)


FORMULA



   P =K
                       (Fig1)       (Fig2)
   T
LEY DE AVOGADRO
 Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles)
con su volumen en litros (L), considerando que la
presión y la temperatura permanecen constantes (no
varían).
 El volumen de un gas es directamente proporcional
a la cantidad del mismo.
LEY DE AVOGADRO
Esto significa que:
 Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el
  volumen del mismo. (Fig1)
 Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el
  volumen del mismo. (Fig2)


FORMULA                 (Fig1)       (Fig2)

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    =K
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Leyes de los gases

  • 1. LEYES DE LOS GASES
  • 2. ¿QUÉ ES UN GAS? Se denomina bajo de ciertas condiciones de temperatura y presión. Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
  • 3. CARACTERÍSTICAS  Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.  Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.  Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.  Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
  • 4. LEYES DE LOS GASES  Fueron desarrolladas a finales del siglo XVII  Cuando los científicos se dieron cuenta la relación entre la presión, el volumen y la temperatura Entre las leyes están:  Ley de Boyle  Ley de Charles  Ley de Gay-Lussac  Ley de Avogadro
  • 5. TEMPERATURA La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin.
  • 6. PRESIÓN Presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula: F P= S
  • 7. VOLUMEN Es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
  • 8. LEY DE BOYLE Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Establece que La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
  • 9. LEY DE BOYLE En otras palabras:  Si la presión aumenta, el volumen disminuye. (Fig1)  Si la presión disminuye, el volumen aumenta. (Fig2) P * V= K FORMULA (Fig1) (Fig2)
  • 10. LEY DE CHARLES Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
  • 11. LEY DE CHARLES En otras palabras:  Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. (Fig1)  Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye .(Fig2) FORMULA V =K T (Fig2) (Fig1)
  • 12. LEY DE GAY-LUSSAC Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
  • 13. LEY DE GAY-LUSSAC Esto significa que:  Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. (Fig1)  Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. (Fig2) FORMULA P =K (Fig1) (Fig2) T
  • 14. LEY DE AVOGADRO Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
  • 15. LEY DE AVOGADRO Esto significa que:  Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. (Fig1)  Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. (Fig2) FORMULA (Fig1) (Fig2) V =K n