SlideShare una empresa de Scribd logo
2018
Créditos
DOMINIO CIENTÍFICO
Servicio Ecuatoriano de Capacitación Profesional - SECAP
Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e
Innovación - SENESCYT
ELABORACIÓN Y REVISIÓN:
SECAP
Dirección Ejecutiva
Subdirección Técnica
Dirección de Diseño Pedagógico
SENESCYT
Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e
Innovación
Subsecretaría de Acceso a la Educación Superior
Dirección de Nivelación
EQUIPO CONSULTOR:
Lcda. Adriana Gortaire Carrillo
Primera edición.
Octubre 2017.
Quito - Ecuador.
Reservados todos los derechos SECAP - SENESCYT 2017.
Presentación
El presente manual "Dominio Científico" ha sido elaborado con la finalidad
de facilitar los procesos de capacitación que ejecuta el SERVICIO
ECUATORIANO DE CAPACITACIÓN PROFESIONAL - SECAP en conjunto
con la SECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUPERIOR, CIENCIA, TECNOLOGÍA
E INNOVACIÓN - SENESCYT.
Este documento ha sido elaborado a partir del análisis de los resultados
alcanzados por los estudiantesen el Examen Nacional de Evaluación Educativa
Ser Bachiller, y cuya evaluación les permite ingresar a las Instituciones de
Educación Superior (IES) del Ecuador. Es el producto de la sistematización
técnico-pedagógica de conocimientos expuestos del Dominio Científico de
manera didáctica para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje.
El Dominio Científico, constituye una herramienta que desarrolla los
aprendizajes de una manera lógica. Es una fuente de investigación y
descubrimiento, siendo este un aliado que permite o desarrolla en el estudiante
destrezas y habilidades en un marco de convivencia armónica con laciencia.
El Ecuador, en su proyecto educativo del milenio, ha preparado material
que integra actividades con conocimiento, destrezas y habilidades, mismos
que ayudarán a reforzar el ámbito científico para que el estudiante pueda
desempeñarse de mejor forma, al rendir el examen SER BACHILLER.
Para alcanzar la meta, a través de un grupo de disciplinas y de una manera
generalista, los estudiantes lograrán obtener conocimientos potenciales y
habilidades del pensamiento que contribuirán en el desarrollo personal y de la
sociedad que los contienen.
Dirección de Diseño Pedagógico
Orientaciones metodológicas
DOMINIO CIENTÍFICO
ÁREA: Educación y Capacitación.
ESPECIALIDAD: Capacitación (Identificación de necesidades,
procesos de capacitación continua, evaluación y seguimiento)
OBJETIVO: Interpretar y analizar los procesos biológicos y
flujos de energía en los ecosistemas, la conservación del medio
ambiente, cambios de la materia, leyes estequiométricas y de
la conservación, interacción de los cuerpos y efectos de los
desechos químicos en diversos ambientes, promoviendo la
participación activa en los procesos de cambios para generar
nuevos estilos de desarrollosustentable.
Pre requisitos
Para iniciar el curso y avanzar con óptimos resultados en el
aprendizaje, el participante debe contar conlossiguientes requisitos:
• Bachillerato aprobado.
• Edad mínima: 16 años cumplidos.
• Haber rendido el exámen SER BACHILLER y que no hayan
obtenido un cupo para la Educación de Nivel Superior.
Índice
Evaluación Diagnóstica UF1 ...........................................................................................................11
1.1 Teorías del origen de la vida .....................................................................................................15
1.1.1 Creacionismo ...............................................................................................................15
1.1.2 Generación espontánea ...............................................................................................16
1.1.3 El origen cósmico o la panspermia...............................................................................17
1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis ..........................................................................................17
1.1.5 Teoría de la evolución química.....................................................................................18
1.2 La evolución de las especies.....................................................................................................19
1.2.1 La evolución según Lamarck........................................................................................19
1.2.2 Teoría Darwiniana........................................................................................................20
1.2.3 Variabilidad y selección natural....................................................................................21
1.2.4 Teoría sintética.............................................................................................................22
1.2.5 La evolución de una ciencia: La teoría de la evolución en la actualidad
y la especiación.............................................................................................................23
1.3 El ecosistema ............................................................................................................................24
1.3.1 Niveles de organización de las especies......................................................................25
1.3.1.1 Tipos de relaciones ...................................................................................................26
1.3.2 Biodiversidad................................................................................................................28
1.3.2.1 Grupos funcionales ...................................................................................................28
1.4 Relaciones tróficas ....................................................................................................................30
1.4.1 Pirámide ecológica o niveles........................................................................................30
1.4.1.1 Productores...............................................................................................................30
1.4.1.2 Consumidores .......................................................................................................... 31
1.4.1.3 Descomponedores ................................................................................................... 33
1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica......................................................................... 34
1.4.3 Ciclos de la materia..................................................................................................... 35
1.5 Conservación ambiental........................................................................................................... 36
1.5.1 La educación ambiental para la conservación............................................................. 36
1.5.2 Tipos de recursos.........................................................................................................36
Recursos renovables ..................................................................................................36
Recursos no renovables..............................................................................................36
1.5.3 Costo ambiental ...........................................................................................................37
1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable.........................................................................37
1.5.4.1 Gestión ambiental ................................................................................................37
1.5.4.2 Ordenamiento territorial........................................................................................37
1.5.5 Impacto ambiental........................................................................................................37
1.6 Procesos metabólicos ...............................................................................................................38
1.6.1 El metabolismo.............................................................................................................38
1.6.2 Rutas metabólicas........................................................................................................39
1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos...........................................................................39
1.6.4 Procesos de óxido reducción .......................................................................................40
1.6.5 Fases del metabolismo ................................................................................................41
1.7 La fotosíntesis ...........................................................................................................................42
1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis.......................................................................42
1.8 Homeostasis..............................................................................................................................45
1.8.1 Mecanismos de regulación...........................................................................................46
1.8.2 Procesos de la homeostasis ........................................................................................46
1.9 Funciones vitales y defensa del organismo...............................................................................47
1.9.1 Funciones vitales..........................................................................................................47
1.9.2 Defensa de los organismos..........................................................................................48
1.9.2.1 El Sistema Inmunológico......................................................................................48
1.9.2.2 Tipos de barreras .................................................................................................48
1.9.2.3 Vacunas ...............................................................................................................50
1.10 Avances científicos y salud .....................................................................................................50
Tarea UF1.......................................................................................................................................51
Evaluación diagnóstica UF2 ............................................................................................................53
2. Física y química...........................................................................................................................57
2.1 Estequiometría ..........................................................................................................................57
2.1.1 ¿Qué es la estequiometría? .........................................................................................57
2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas.................................................58
2.1.3 Peso atómico................................................................................................................60
2.1.4 Símbolo químico...........................................................................................................60
2.1.5 Unidades de medida.....................................................................................................60
2.1.5.1 Átomo..............................................................................................................60
2.1.5.2 Mol ..................................................................................................................60
2.1.5.3 Volúmen molecular..........................................................................................61
2.1.5.4 Número de Avogadro ......................................................................................61
2.1.6 Cálculos estequiométricos............................................................................................62
2.1.6.1 Mol-mol ...........................................................................................................62
2.1.6.2 Volumen molar de un gas................................................................................64
2.1.6.3 Mol-gramo .......................................................................................................65
2.1.6.4 Gramo-gramo..................................................................................................66
2.1.6.5 Mol-volumen....................................................................................................68
2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento...............................69
2.1.7 Leyes estequiométricas................................................................................................74
2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes................................................................74
2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples ...................................................................75
2.1.7.3 Ley de la conservación de la materia..............................................................76
2.1.7.4 Ley de Proust..................................................................................................77
2.1.7.5 Ley de Guy-Lussac .........................................................................................78
2.2 Interacción entre los cuerpos ....................................................................................................79
2.2.1 La fuerza y sus efectos ................................................................................................79
2.2.1.1 Tipos de fuerzas..............................................................................................79
2.2.1.2 Representación gráfica de las fuerzas ............................................................80
2.2.2 Cálculo de vectores......................................................................................................80
2.2.2.1 Tipos ...............................................................................................................80
2.2.3 Suma de vectores ........................................................................................................82
2.2.3.1 Suma poligonal de vectores............................................................................83
2.2.4 Resta de vectores ........................................................................................................84
2.2.5 Ecuación general de conservación de la cantidad de movimiento ...............................85
2.2.6 Tipos de interacción .....................................................................................................85
2.2.6.1 Las tres leyes de Newton................................................................................85
2.2.7 Ley de gravitación universal.........................................................................................87
2.2.8 Tipos de fuerzas...........................................................................................................88
2.2.8.1 Fuerza de tensión ...........................................................................................88
2.2.8.2 Fuerza de fricción............................................................................................88
2.2.8.3 Fuerza elástica................................................................................................89
2.2.8.4 Fuerza eléctrica...............................................................................................89
2.3 Efectos de los desechos químicos ............................................................................................89
2.3.1 Tipos de desechos .......................................................................................................89
Tarea UF2.......................................................................................................................................91
Glosario...........................................................................................................................................94
Manual dominio-cientifico
11
DOMINIO CIENTÍFICO
Evaluación Diagnóstica
Aplique sus conocimientos y conteste
1. ¿Cómo fundamentó Lamarck su teoría utilizando el ejemplo de las jirafas?
a. Al observar el cuello de las jirafas, Lamarck concluyó que las especies adaptan su cuerpo
dependiendo del uso o desuso de su estructura física.
b. Observando el cuello de las jirafas se dio cuenta que las jirafas nacieron con más
vertebras de las normales.
c. Vio que así acceden a su alimento.
d. Comprendió que, debido al clima, las jirafas alargaron su cuello para evitar el calor de la
sabana.
2. Enliste los tipos de contaminantes que usted conoce
a. La combustión de la gasolina emitida como CO2, los plásticos, los pesticidas, la basura.
b. Desastres naturales, el sol, la temperatura.
c. La luz ultravioleta, el invierno más largo, el calentamiento global.
d. Cambio en las precipitaciones, temperaturas elevadas, radiación ultravioleta.
3. ¿Cómo está formado un ecosistema?
a. Un ecosistema está formado por animales, plantas, y el medio físico que los rodea.
b. Biotopo y biocenosis.
c. Planetas y sistema solar.
d. Contaminantes internos y externos.
MÓDULO1/
EvaluacióndiagnósticaUF1
12
DOMINIO CIENTÍFICO
4. Determine los niveles de la cadena trófica.
a. Productores, consumidores primarios, consumidores secundarios, consumidores
terciarios, descomponedores.
b. Descomponedores, consumidores primarios y terciarios.
c. Niveles de organización que inicia en los consumidores primarios.
d. Consumidores y descomponedores.
5. En que se parecen las relaciones de mutualismo y comensalismo en los seres vivos.
a. Ninguno de los organismos sufren daños.
b. Solo el huésped sufre daños.
c. Uno de los organismos se beneficia.
d. Ninguno de los organismos se beneficia.
6. De un ejemplo de consumidores primarios y descomponedores.
a. Productor: la vaca, descomponedor: el cóndor
b. Productor: la hierba, descomponedor: la lombríz.
c. Productor: un ceibo, descomponedor: el águila harpía.
d. Productor: el caballo, descomponedor: un ciervo.
7. ¿Porqué las plantas son la base de la cadena trófica?
a. Esto se debe a que son organismos autótrofos, es decir que ellos son capaces de
producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
b. Esto se debe a que son organismos heterótrofos, es decir que ellos son capaces de
producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
c. Esto se debe a que son organismos heterótrofos y autótrofos, es decir que ellos son
capaces de producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa.
d. Se debe a que su población es extensa y ellos dependen de otros organismos para
producir su alimento.
8. Seleccione cual es la cadena trófica correcta.
a. Productor: hierva, consumidor primario: conejo, consumidor secundario: zorro,
consumidor terciario: águila.
b. Productor: suelo, consumidor primario: lombríz, consumidor secundario: gallina.
c. Productor: conejo, consumidor primario: serpiente, consumidor secundario: tigre.
d. Productor: mapache, consumidor primario: tigre, consumidor secundario: buitre.
9. Complete: La energía que es consumida en la cadena trófica se pierde o degrada en
forma de:
a. Aire
b. Energía
c. Calor
d. Vapor
13
10. ¿Qué es la huella ecológica?
a. La marca de una campaña para evitar el uso de pesticidas
b. Es todo lo que hace el ser humano a favor de la naturaleza
c. Son espacios reducidos en donde el hombre puede contaminar.
d. Son todas las marcas que dejamos en el medio ambiente, es decir la contaminación
que cada uno de nosotros generamos en nuestro hábitat.
11. Tomando en cuenta que el impacto ambiental puede ser perjudicial para la
conservación del medio ambiente. ¿Qué impacto ambiental dejaría la construcción de una
carretera que atraviesa una Reserva Ecológica?
a. Genera empleo y disminuye el uso de vías de segundo orden.
b. Genera varios impactos como son: tala de árboles, separación de especies, muerte
de especies territoriales, las zonas aledañas son pobladas, etc. El impacto sería mayor
dentro de una reserva ya que estos espacios están constituidos para ser protegidos no
intervenidos por el ser humano.
c. Mejora el acceso al lugar donde llega la carretera, crea corredores ecológicos, ayuda a la
transportación de productos.
d. Obliga a los constructores a: reforestar las zonas que talaron para
construir la carretera, poner señalética en caso de ser paso obligatorio de animales, etc.
12. ¿Qué es el proceso de óxido reducción?
a. Es un proceso electro químico por el cual un átomo gana electrones.
b. Es un proceso metabólico en el que un átomo pierde electrones.
c. Es un proceso químico en el que el electrón es liberado en forma de gas.
d. Es un proceso de osmorregulación.
13. ¿Qué es la fotosíntesis?
a. Es un proceso de las plantas, que se lleva a cabo gracias a la energía del sol y está es
utilizada para transformar productos inorgánicos en orgánicos.
b. Es un proceso simple en el que la luz de la luna es utilizada por la clorofila de las
plantas.
c. Sucede gracias a la luz química y se usa para transformar sustancias orgánicas en
inorgánicas.
d. Genera energía a través del uso de luz química.
14. ¿Cuáles son las fases de la fotosíntesis?
a. Fase clara y fase oscura.
b. Fase solar y fase lunar.
c. Fase luminosa y fase oscura o Ciclo de Calvin.
d. Fase inicial y fase final.
15. Los avances científicos en la medicina generan:
a. Gastos en los sistemas públicos.
b. Posibles soluciones a enfermedades.
c. Daños en las personas que losusan.
d. Problemas para la sociedad.
DOMINIO CIENTÍFICO
14
DOMINIO CIENTÍFICODOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/tierra-globo-nacimiento-nuevo-405096/
1.1. Teorías del origen de la vida
1.1.1 Creacionismo
Esta teoría sostiene que la vida en la tierra tal como la
conocemos fue creada por un ente divino, fue así como
durante millones de años esta teoría fue sostenida por
los escritos de la biblia.
El génesis manifestaba que el hombre y su entorno
fueron creados en solo seis días.
Carl von Linné sintetizó así esta teoría: «Hay tantas
especies diferentes como formas diversas fueron
creadas en un principio por el ser infinito» 1
ACARL VON LINNÉ (1707-1778). CREÓ LA NOMENCLATURA BINOMIAL
1
Ayala, F., Alberts, B., et al. Ciencia, Evolución y Creacionismo. (2008). National Academy of Sciencices, Institute of Medicine.
Recuperado de: http://www.mnhn.cl/613/articles-5038_archivo_01.pdf
Busca más información en:
http://www.mnhn.cl/613/arti-
cles-5038_archivo_01.pdf
UNIDADFORMATIVA1
INTERPRETACIÓNYANÁLISISDELOSPROCESOS
BIOLÓGICOSYFLUJOSDEENERGÍAENLOS
ECOSISTEMASY,LACONSERVACIÓNDELMEDIO
AMBIENTE.
Manual dominio-cientifico
DOMINIO CIENTÍFICO
16
PROBEMOS UN POCO TÚ ESPÍRITU CIENTÍFICO:
Materiales: Pan duro, agua, plato y vaso transparente.
Toma un pan, de preferencia duro y un poco grueso. Ahora remójalo en
agua y déjalo al aire libre durante aproximadamente una hora. Una vez
trascurrido este tiempo tápalo con un vaso plástico para aislarlo del medio
exterior.
Tú misión será:
• Observar diariamente que le ocurre al pan humedecido y describir a
detalle lo que va ocurriendo, interpreta los resultados y averigua si es
verdad o no la teoría de la generación espontánea.
1.1.2 Generación espontánea
Los partidarios de esta teoría como: FrancescoRedi (1668), John Needham (1745), Lazzaro Spallanzani
(1769), sostienen su teoría diciendo que la vida puede ser generada a partir de materia inanimada es
decir que no proviene de otros seres vivos.
Los experimentos de Redi, realizados para
comprobar esta teoría, se fundamentaron en el
uso de materia orgánica en descomposición la
cual era colocada en cuatro frascos cerrados
herméticamente y cuatro abiertos, al cabo del
tiempo Redi vio como en los frascos destapados en
la carne aparecían gusanos y en los sellados no.
Luego hizo la misma experimentación utilizando
una malla para permitir que en los frascos ingrese
aire pero no moscas y el resultado fue el mismo,
así comprobó que esta teoría no era verdadera 2
(Resumen conferencia Veladas Científicas de la
Sorbona, 1854).
FRANCESCO REDI (1626-1698) MÉDICO NATURISTA.
2
Resumen conferencia de las Veladas científicas de la Sorbona, (1864) La generación Espontánea. Recuperado de: http://
www.valencia.edu/orilife/textos/Pasteur.pdf
DOMINIO CIENTÍFICO
Se considera endosimbiosis cuando un
organismo habita al interior de otro.
Fuente: https://cdnb.20m.es/ciencia-para-llevar-csic/files/2015/04/Admiring_the_Galaxy.jpg
1.1.3 El origen cósmico o la panspermia
Filósofos como Anaxagoras (siglo VI a.C.) propusieron que el origen de la vida fue generada en el
espacio exterior y esta ha sido llevada al azar de planeta en planeta y de un sistema solar a otro.
Svante Arrhenius (1859-1927) afirmaba que la vida viene del espacio exterior en forma de esporas
bacterianas que viajan por todo el espacio impulsadas por la radiación de las estrellas 3
.
1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis
• ¿Qué es la endosimbiosis?
Teoría de la endosimbiosis seriada
Esta teoría describe el paso de las células procarióticas
a células eucarióticas mediante incorporaciones
simbiogenéticas de bacterias. Para formularla, Margulis
se basó en los trabajos olvidados de científicos
(Schimper, Merezhkovsky y Portier) de finales del siglo
XIX y principios del XX, que relacionaban la capacidad
fotosintética de los vegetales con las cianobacterias y
que proponían el origen simbiótico de los cloroplastos y
de los eucariontes 4
(Marguis, 1991).
FUENTE: LYNN MARGULIS, ILUSTRACIÓN PROPIA DE SU
ESTUDIO.
3
Myprofeciencias. (2011). Teorías del origen de la vida. Recuperado de: http://bloc.mabosch.info/wp-content/
uploads/2012/07/1.2.1%20TEORIAS%20DEL%20ORIGEN%20DE%20LA%20VIDA.pdf
4
Margulis, L., Fester, R. (1991). Symbiosis as a source of evolutionary innovation: speciation and morphogenesis. Specia-
tion and Morphogenesis.Cambridge, Massachusetts. London, England.
17
DOMINIO CIENTÍFICO
18
La teoría de la endosimbiosis explica que la célula eucariota apareció por
asimilación simbiótica de bacterias con habilidades diferenciadas. Es decir
que algunos de los orgánulos de las células eucariotas (todas las células
excepto las bacterianas), en particular las mitocondrias y los plastos,
fueron en su momento organismos procariontes de vida libre (bacterias)
que probablemente tras haber sido englobados o fagocitados, no fueron
digeridos y por el contrario, se acoplaron de tal manera que establecieron
una relación dependiente con la célula que los “ingirió”.
Llegó a esta conclusión comparando las bacterias, mitocondrias, cloroplastos y observando las
siguientes semejanzas:
• El tamaño similar de las mitocondrias y de algunas bacterias.
• Las mitocondrias presentan crestas comparables a los mesosomas.
• El parecido entre los ADN.
• La existencia de una membrana plasmática que permite la fagocitosis.
• La síntesis proteica que realizan es autónoma.
• Los ribosomas de las mitocondrias y cloroplastos, al igual que las bacterias, son 70s.
• En las mitocondrias y cloroplastos los centros de obtención de energía se sitúan en las
membranas, al igual que ocurre en las bacterias.
• Presentan similitudes en los procesos metabólicos.
• Las mitocondrias y los cloroplastos tienen autonomía en la célula pudiendo dividirse y formar
orgánulos hijos.
Así podríamos decir que:
1.1.5 Teoría de la evolución química
Esta teoría se basó en los procesos químicos, los cuales fueron:
Cambios de compuestos inorgánicos simples por compuestos orgánicos complejos.
Los procesos químicos que se llevaron a cabo en la Tierra primitiva estuvieron restringidos por las
condiciones físicas y geológicas de la misma. Estas sujeciones determinaron su temperatura, presión
y composición química del ambiente, aspectos que servirán para plantear experimentos apropiados en
la química prebiótica.
19
El sentido de la transformación evolutiva va de las especies
más sencillas formadas por generación espontánea, a las
más complejas.
La tendencia natural hacia la complejidad
1.2. La evolución de las especies
1.2.1 La evolución según Lamarck
Existieron varias corrientes filosóficas que sostenían
que la evolución de las especies confirmaba los
postulados de la teoría de la generación espontánea.
Es así como Jean Baptiste de Monet, caballero de
Lamarck (1744 - 1829)5
desarrolla su teoría basado
en:
JEAN BAPTISTE DE MONET, CABALLERO DE
LAMARCK (1744 - 1829)
SABÍAS QUE….
El cuello largo de las jirafas es un ejemplo de la teoría de Lamarck, ya que
según ésta, todo el esfuerzo realizado a lo largo de los años por las jirafas
en su hábitat, ha hecho que su cuello sea lo bastante largo para alcanzar
su alimento, ya que sus congéneres heredaron este carácter y a su vez lo
desarrollaron.
En la actualidad, ésta es una de las teorías más débiles ya que no explica
la complejidad de las especies, ni tampoco el cómo estos caracteres son
transmitidos en la descendencia de las especies.
5
La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod.
com/ccmc02.pdf
Busca más información en:
• h t t p : / / w w w . r e d a l y c . o r g /
pdf/402/40290304.pdf
• https://www.youtube.com/watch?v=d-
c9YDfXBZRoHerencia de los caracteres adquiridos
Las modificaciones adquiridas por los organismos durante
su vida, en su adaptación al medio, se transmiten a los
descendientes.
Desarrollo de adaptaciones al medio: la función crea
al órgano
Las variaciones de las condiciones del medio ambiente
provocan cambios en las funciones vitales de los seres
vivos, lo cual conlleva que unos órganos se desarrollen y
otrosseatrofien.Esdecir,lasvariacionesmedioambientales
causan las adaptaciones de los organismos.
DOMINIO CIENTÍFICO
6
La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod.com/ccmc02.pdf
20
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.2 Teoría Darwiniana
Darwin fue un naturista inglés, autor de “El origen de las
especies”. Durante varios años de estudios alrededor del
mundo en un buque de la marina real llamado HMS Beagle,
desarrolla una teoría revolucionaria para su época. Sus
postulados defienden el hecho de que la diversidad biológica
deriva de una única forma de vida ancestral a partir de la cual
la vida evolucionó a lo largo de múltiples y sucesivas vías
divergentes.
Uno de los análisis de su teoría habla de dos bloques teóricos
fundamentales:
• La descendencia con modificación de los individuos.
• La selección natural de los individuos.
CHARLES DARWIN (1809 - 1882)
Darwin basado en sus observaciones en el archipiélago de
Galápagos, determinó que existían catorce especies de pinzones
adaptadas a diferentes tipos de alimentos, algunas de las cuales
solo vivía en una de las islas. Además observó como en cada isla
habitaba una especie diferente de tortuga.
Debido a la gran diversidad de las Galápagos, Darwin llegó a la
conclusión de que las condiciones ambientales y la distancia entre
islas generaron condiciones peculiares para la adaptación de las
especies y que estos rasgos sean transmitidos a los descendientes.
,
Resumen de la teoría de Darwin
Elevada capacidad
reproductiva
Dado que las especies tienen una elevada capacidad reproductiva,
el hecho de que no aumente indefinidamente el número de
individuos, se debe a que los recursos alimenticios sonlimitados.
Variabilidad de la
descendencia
Los descendientes de los organismos que se reproducen
sexualmente son distintos entre sí (excepto los gemelos
univitelinos). Unos están mejor adaptados que otros a las
características del ambiente para desarrollar las funcionesvitales.
Selección natural
Cuando las condiciones medioambientales son adversas
para los organismos, se establece entre ellos una lucha por
la supervivencia, en la cual solo sobreviven los individuos más
adaptados y se eliminan los demás. De esta manera se produce
la selección natural de los más aptos. Únicamente los individuos
que sobreviven son los que pueden reproducirse y así transmitir
sus caracteres a los descendientes. La selección natural con el
transcurso del tiempo, va transformando paulatinamente las
especies 6
.
21
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.3 Variabilidad y selección natural
Alfred Russel Wallace, naturista y pensador, considerado
el cocreador de la teoría de la evolución por selección
natural, aunque sus teorías fueron opacadas debido a la
publicación de Charles Darwin y el Origen de las Especies.
La teoría de la selección natural sostiene que:
ALFRED RUSSEL WALLACE (1823 - 1913)
Es el proceso que limita
la tasa reproductora o la
eficacia biológica de los
seres vivos en relación con
características fenotípicas
heredables, dando lugar a
cambios en las frecuencias de
los fenotipos de la población en
generaciones futuras (evolución). Tiene lugar siempre
que exista: (1) variabilidad individual, (2) una relación entre variabilidad en eficacia biológica y
variabilidad fenotípica, y (3) una relación entre esas características fenotípicas y el genotipo del
individuo. La selección natural afecta al valor medio y a la varianza del carácter en la población,
dando lugar a los distintos tipos de selección (estabilizadora o normalizadora, direccional y
disruptiva). 7
Existen varios tipos de selección natural:
Selección
normalizadora
Selección
disruptiva
Selección
direccional
7
Soler, J. Selección natural y adaptación. Recuperado de: http://sesbe.org/sites/sesbe.org/files/recur-
sos-sesbe/SN_adaptacion.pdf
Busca más información en:
http://www.scielo.cl/pdf/rchnat/
v86n3/art02.pdf
Busca más información en:
Downloads/490-1225-1-PB.pdf
Ahora te toca a ti:
Interpreta la gráfica y explica
los tipos de selección natural
22
THEODOSIUS DOBZHANSKY (1900-1975)
• Evolución es el cambio en frecuencias génicas del fondo o acervo genético de una población
específica (microevolución).
• Cada especie es un acervo aislado de genes, que posee complejos génicos particulares conectados
por un flujo génico.
• Un individuo contiene sólo una porción de los genes del acervo génico de la especie a la que
pertenece.
• Un individuo de fenotipo más favorable contribuye con una proporción mayor de genes al nuevo
acervo genético.
• La mutación es la última fuente de nuevos genes en un acervo genético (Sandin, 1997). 8
ERNST MAYR (1904 - 2005)
8
La evolución. PreUBiología. Recuperado de: https://sites.google.com/site/preupsubiologia/home
DOMINIO CIENTÍFICO
1.2.4 Teoría sintética
Entre 1936 y 1947 surge la llamada
teoría sintética de la evolución
o Neodarwinista, en la que se
destacan por sus aportes Theodosius
Dobzhansky, y Mayr, esta teoría
recoge especialmente los aportes de la
genética mendeliana (conocida desde
1865), de la genética de poblaciones y
de la biología molecular.
Los postulados de la “Teoría Sintética”
son:
DOMINIO CIENTÍFICO
23
1.2.5 La evolución de una ciencia:
La teoría de la evolución en la actualidad y la especiación.
La interpretación de la evolución en la actualidad se podría resumir en:
La visión de la evolución es esencialmente darwinista, sin
embargo la teoría actual abarca todo, tomando como punto
de partida que todas las especies descienden de un antecesor
ancestral, es así como las especies que vemos hoy en día son
el resultado de un proceso de evolución.
9
Perfectii, F. (s/f) Especiación: Modos y mecanismos. Departamento de Genética. Universidad de Granada.
Podemos asumir que la individualidad biológica es producto
de la evolución y es reconocido ante todos los niveles de
organización.
Nuestro reto actual seria el determinar la complejidad del
genoma y el fenotipo de donde se derivan los problemas de
selección y las restricciones dentro de la evolución.
Proceso de especiación
Es el proceso mediante el cual las
especies de una población determinada,
dan lugar a una nueva o nuevas
poblaciones de especies con las cuales
no se reproducen. 9
Especiación simpátrica
Esto ocurre cuando dentro de una misma
población, existen especies que consiguen
independencia evolutiva en un mismo
espacio geográfico.
Especiación cuántica
Es cuando, de una población original
una especie surge rápidamente y genera
procesos de reproducción aislados a su
población inicial.
Busca más información
en:
• http://evolucion.fcien.
edu.uy/Lecturas/Les-
sa2010.pdf
• http://bioinformatica.
uab.es/divulgacio/
l a % 2 0 e v o l u c i % -
C3%B3n%20biol%-
C3%B3gica.pdf
Especiación geográfica o alotrópica
Este tipo de especiación es gradual y
se efectúa debido a la separación de
poblaciones por barreras geográficas,
lascualesnopermitenquelosindividuos
de las poblaciones se crucen entre sí.
Especiación peripátrica
Esta especiación hace referencia a la
aparición de una nueva especie en los
límites de la distribución de una especie
con gran número de individuos.
DOMINIO CIENTÍFICO
24
¿SABÍAS QUE?
Debido a las condiciones geográficas, geopolíticas, geológicas,
topográficas, climáticas, precipitaciones, temperatura, factores biológicos
y evolutivos, Ecuador es considerado un país mega diverso.
Se calcula que aproximadamente el 10% de todas las especies de plantas
en el mundo las tenemos aquí, el 18% de aves del mundo, cerca de 3.800
especies de vertebrados identificados, 1550 mamíferos, 350 reptiles,
800 especies de peces de agua dulce y 450 de agua salada. El número
de insectos es incierto pero solo en mariposas existen 4500 especies
identificadas (CONSULADO DEL ECUADOR EN EL REINO DE LOS
PAISES BAJOS, s.f.).
1.3. El Ecosistema
BIOTOPO
Hace referencia a un espacio biofísico o el medio
ambiente físico.
BIOCENOSIS
Es el conjunto de seres vivos, los cuales conviven
con relaciones interespecíficas.
Busca más información en:
http://www.hypergeo.eu/spip.php?article428
http://www.puce.edu.ec/publicacio-
nes/Centro_de_Publicaciones/Revis-
tas/Publicaciones/Revista%2066.pdf
• http://unl.edu.ec/sites/default/files/in-
vestigacion/revistas/2014-9-6/6_arti-
culo_de_revision_44-49_b1.pdf
•
Busca más información en:
• http://sea-entomologia.org/PDF/BO-
LETIN_26/B26-037-561.pdf
Investiga un poco:
Busca ejemplos de
especies terrestres
que cumplan con
cada uno de los tipos
de especiación.
Un ecosistema es el conjunto formado por el biotopo, la
biocenosis, y las relaciones que existen entre ellos
DOMINIO CIENTÍFICO
25
1.3.1 Niveles de organización de las especies
Los niveles de organización biológica son eslabones organizados de forma jerárquica, es decir, están
organizados desde lo más simple hasta lo más complejo o viceversa. En términos simples, estos niveles
se utilizan para clasificar materia, de acuerdo a su tamaño y/o cantidad, mismos que son:
SISTEMA ÓRGANOS
INDIVIDUOPOBLACIÓN
BIOSFERA
ESPECIE
ECOSISTEMA
COMUNIDAD
26
DOMINIO CIENTÍFICO
1.3.1.1 Tipos de relaciones
En orden jerárquico los niveles de organización de las especies son:
Relaciones interespecíficas:
Son aquellas que se producen entre diferentes especies, como: 10
10
Campos, C. (2001). Ecología. Zeta editores, 109 pág.
Relación presa-depredador.-
Es cuando una especie
(depredador) se beneficia de otra
especie, la cual por lo general
muere (Campos, 2001).
Relación parásito-huésped.-
Esta relación se presenta cuando
un organismo (parásito) vive a
expensas de otro (huésped), en
este tipo de relación solo uno de los
dos organismos se ve beneficiado.
Relación de comensalismo.-
En este tipo de relación, uno de los
organismos se beneficia (comensal)
del otro sin causarle daño.
Sé un científico:
Camina por un parque, observa y toma nota del tipo de
relaciones interespecíficas que hay a tu alrededor.
Busca más información en:
• http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/materias-may25-45/tema_5.pdf
• http://www.sisal.unam.mx/labeco/LAB_ECOLOGIA/Ecologia_y_evolu-
cion_files/IV%20factores%20bioticos.pdf
Relación de mutualismo.-
En esta relaciónlos dosorganismos
se ven beneficiados, en ocasiones
esta relación genera dependencia
en uno de los dos organismos y
toma el nombre de simbiosis.
DOMINIO CIENTÍFICO
27
Relaciones intraespecíficas.-
Son aquellas que se generan dentro de los individuos de una misma población.
Estas pueden ser:
11
Osuña, J., Marroquin, J., Garcia, E. (2010). Ecología y Medio Ambiente.
Competencia.- esta se presenta
cuando las poblaciones se disputan
por algún tipo de recurso limitado,
al paso del tiempo una de las
dos poblaciones se apropiará del
recurso y desplazará a la otra. La
competencia se puede presentar
por temas como el territorio, las
hembras o el alimento.
Agrupamiento.- esta relación
se da cuando individuos de una
misma especie se agrupan para
fortalecer técnicas de cacería,
defensa o reproducción. Estos
agrupamientos pueden ser en
colonias, gregarismos, familias o
sociedades.11
Busca más información en:
• ht t p: / / www. jav er iana. edu.
co/blogs/gtobon/files/M% -
C3%B3d-2_CONCEPTOS_BA-
SICOS.pdf
28
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/flores-verano-jard%C3%ADn-parque-260202/
1.3.2 Biodiversidad
La definición más aceptada de biodiversidad, es la que se adoptó en el seno del Convenio sobre
Diversidad Biológica en 1992: “la variabilidad de organismos vivos de cualquier fuente, incluidos, entre
otras cosas, los ecosistemas terrestres, marinos, otros sistemas acuáticos y los complejos ecológicos
de los que forman parte; comprende la diversidad dentro de cada especie, entre las especies y los
ecosistemas” (Oficina de publicaciones de las comunidades europeas, 1992).
1.3.2.1 Grupos funcionales
Existen dos grandes grupos funcionales, su principal característica es la forma en que obtiene su
alimento. Así tenemos:
Autótrofos
Son todos los seres vivos que pueden
crear su propio alimento a través del
uso de sustancias inorgánicas.
Heterótrofos Son todos los seres vivos que necesitan de otros
organismos para alimentarse.
Busca más información en:
• http:// www. ecomilenio. es/
wp-content/uploads/2010/10/
que-es-la-biodiversidad-web.
pdf
DOMINIO CIENTÍFICO
29
Tipo de
alimentación
Fuente de Variantes Hábitat
energía metabólicas
Autótrofos
Quimiosintéticos
• Sulfatos
• Amonio
• Nitritos
Terrestre
Acuático
Fotosintéticos
• C3
• C4
• CAM
Heterótrofos
Consumidores
primarios
• Herbívoros
• Bacterias FN
• Hongos
Micorrizógenos
• Fitopatógenos
• Polinívoros
• Nectarívoros
• Granívoros
• Frugívoros
• Folívoros
Consumidores
secundarios
• Micoheterótrofos
• Depredadores
• Zoopatógenos
• Zooparásitos
• Parasitoides
Degradadores
• Saprófogos
• Saprófitos
FIGURA1. Categorización de grupos funcionales considerando atributos generales de índole trófico
y hábitat de los organismos, incluyendo el tipo de alimentación, la fuente de energía empleada en la
elaboración del alimento, variantes metabólicas, sustrato de alimentación y tipo de hábitat ocupado.
Elaborado por: Miguel Ramírez Ramos, recuperado del texto: Conocimiento Actual de la Biodiversidad
(Martínez, 2008).
DOMINIO CIENTÍFICO
30
1.4. Relaciones tróficas
Dentro de un ecosistema existen organismos productores, consumidores y descomponedores, los
cuales se agrupan o forman diferentes niveles tróficos. Es decir cada nivel agrupa a todas las especies
que poseen un mismo tipo de alimentación y para su alimentación depende de un nivel trófico inferior
(Martínez, 2008).
1.4.1 Pirámide ecológica o niveles
Esta es la representación gráfica de la estructura
de una red trófica, la cual representa los niveles
en la cadena alimenticia de los organismos.
Esta pirámide puede informar los valores que
aporta el nivel al ecosistema así:
• Cantidad de biomasa
• Número de individuos
• La energía que almacena cada nivel
(Ministerio de Educación Pública del Ecuador).
PIRÁMIDE ECOLÓGICA, NIVELES ALIMENTICIOS DE LOS ORGANISMOS.
1.4.1.1 Productores
Este constituye la base de la cadena alimenticia, en él están agrupados todos los organismos
capaces de producir su propio alimento u organismos autótrofos. Estos pueden ser (Martínez, 2008):
Busca más información en:
http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/mate-
rias-may25-45/tema_5.pdf
Son aquellos que utilizan la luz solar,
como: las algas verdeazuladas
(bacterias fotosintéticas), algas
eucariotas unicelulares (protozoos
fotosintéticos), pluricelulares y todas
las plantas en general.
Fotótrofos
Son aquellos que su energía
proviene de reacciones químicas
inorgánicas exotérmicas, como:
Bacterias nitrificantes,sulfobacterias,
ferrobacterias (suelen ser escasas y
habitan en lugares muy extraños).
Quimiolitótrofos
DOMINIO CIENTÍFICO
31
Consumidores terciarios.-
Son considerados
superdepredadores, los cuales se
alimentan de los consumidores
secundarios.
¿SABÍAS QUE?
Las ferrobacterias son capaces de transformar el CO2 en materia orgánica, obteniendo la energía a
partir de la reacción de oxidación del hierro ferroso (Fe2+) a férrico (Fe3+).
Estas bacterias obtienen la energía necesaria para la fijación del CO2, mediante la oxidación de
carbonatos (CO3Fe) y sulfatos de hierro (SO4Fe), que transforman en los correspondientes hidróxidos,
según la siguiente reacción exotérmica: 4 CO3Fe + 6 H2O + O2 – 4 Fe(OH)3 + 4 CO2. El mecanismo
bioquímico de fijación del carbono no es muy conocido; es probable que la energía que se desprende
de las reacciones oxidativas sea captada y transferida como energía química al ATP, el cuál se utiliza
para la fijación del CO2; y también que estas bacterias tengan unas enzimas similares a los citocromos
que transportarían electrones merced a la oxidación-reducción de los átomos de hierro (Fe) que poseen
(igual que ocurre con las bacterias nitrificantes), de forma que suministrarían el poder reductor para
reducir el CO2 y transformarlo en materia orgánica (History & Maps, 2017) .
1.4.1.2 Consumidores
Constituyen todos los organismos que son heterótrofos, es decir requieren de materia orgánica que
proviene de otro ser vivo. Podemos distinguir tres tipos de consumidores 12
:
Dentro de los consumidores también podemos mencionar a:
FOTO: HTTPS://PIXABAY.COM/ES/JAGUAR-
DESCANSO-PIEDRA-PREDATOR-2800382/
12
Niveles, cadenas y redes tróficas. Recuperado de: https://ccnnsegundo.wikispaces.com/file/view/nivelescadenastroficas4.pdf
Consumidores primarios.-
estos organismos dependen
del alimento que les provee los
productores, su alimentación es
específica y son herbívoros.
Consumidores secundarios.-
Son todos los animales u
organismos que se alimentan de
sus dos niveles inferiores son
carnívoros u omnívoros.
DOMINIO CIENTÍFICO
32
Saprófagos
Su base alimenticia es materia orgánica muerta y estos pueden ser:
Necrófagos:
Su alimentación depende de animales muertos o materia orgánica
en descomposición.
Coprófagos:
Se alimenta de excrementos.
Detritívoros:
Se alimentan de materia orgánica muy fragmentada.
Omnívoros
Para su alimentación estos organismos utilizan más de un nivel trófico, se podría considerar que estos
ocupan varios niveles tróficos.
DOMINIO CIENTÍFICO
33
1.4.1.3 Descomponedores
Este grupo es el que se encarga de degradar o transformar la materia orgánica en inorgánica,
aquí están las bacterias y los hongos, los cuales se encargan de degradar las partículas orgánicas
complejas en simples y luego las transforman en productos mineralizadores, los cuales son devueltos
al suelo para que sea aprovechado por los productores (Martínez, 2008).
Busca más información en:
https://www.youtube.com/watch?v=W-
FHwpHUnaIQ
Dentro de los descomponedores tenemos:
Saprofitos:
Utilizan la materia orgánica sin
necesidad de ingerirla como los
hongos y muchas de las bacterias.
Mineralizadores:
Estos obtienen energía mediante
un proceso de oxidación de la
materia inorgánica que procede
del metabolismo de otros
organismos, generando a partir
de estos minerales asimilables
para los productores, estos son los
encargados de cerrar el ciclo de los
bioelementos en los ecosistemas.
DOMINIO CIENTÍFICO
34
Consumidor
terceario
1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica
Basados en el hecho que de toda la energía solar que llega a la superficie terrestre apenas el 0,1% a
1% es aprovechado por los organismos autótrofos, se evidencia un flujo unidireccional de la energía a
través de los seres que forman parte de un ecosistema, evidenciando que según fluye la energía, esta
se va disipando hasta desaparecer.
Entre niveles tan solo el 10% de la energía es aprovechada en su totalidad es por esto que no existen
más de tres o cuatro niveles tróficos (De la LLata, 2003).
Ejemplo de cadena trófica terrestre
Consumidor
primario
Productor
Consumidor
secundario
Ahora inténtalo tú:
Crea una cadena trófica con animales que te sean
familiares en el entorno en el que vives y compártelo con tus
compañeros.
De la última parte de energía
liberada se encargan los
descomponedores, los cuales
desintegran los restos de materia
orgánica y la liberan al medio
ambiente.
Parte de la energía
se pierde en formade
calor (Q).
A través de la
alimentación los
consumidores
absorben la
energía utilizándola
para sus funciones
vitales.
Los organismos
productores o autótrofos
son los encargados de
transformar la energía
del sol a través de la
fotosíntesis, haciendo
que la energía quede
retenida en las
moléculas orgánicas.
35
DOMINIO CIENTÍFICO
1.4.3 Ciclos de la materia
Los elementos químicos que forman los seres vivos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre
y fósforo, etc.) van pasando de unos niveles tróficos a otros. Las plantas los recogen del suelo o de
la atmósfera y los convierten en moléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos).
Los animales los toman de las plantas o de otros animales. Después los devuelven a la tierra, la
atmósfera o las aguas por la respiración, las heces o la descomposición de los cadáveres, cuando
mueren. De esta forma encontramos en todo ecosistema ciclos como: oxígeno, carbono, hidrógeno,
nitrógeno, etc. (Vasquez, 2000).
https://www.youtube.com/watch?v=yJu_p-OoZv8
https://www.youtube.com/watch?v=XsrdR9BrYNA
https://www.youtube.com/watch?v=b6eGOhN97Wo
•
•
•
Busca más información en:
• https://www.youtube.com/watch?v=u6dhBw_f7Oc
36
DOMINIO CIENTÍFICO
1.5. Conservación ambiental
1.5.1 La educación ambiental para la
conservación.
Tomando en cuenta que la conservación es el
mantenimiento o cuidado de algo con el fin de
mantenerlo, podríamos hablar que la conservación
ambiental se basa en la protección del medio
ambiente.
De cara al futuro, la educación ambiental crea
conciencia en las generaciones venideras con
el fin de que puedan disfrutar de un ecosistema
equilibrado.
El generar conciencia de la huella ecológica que
generamos va más allá de un texto de literatura,
es crear conciencia colectiva que genere cambios
tangibles en la sociedad.
1.5.2 Tipos de recursos
• Recursos renovables
Son aquellos que mediante procesos naturales puede
restaurarse.
• Recursos no renovables
Son recursos naturales que no pueden regenerarse y
se acaban según su tasa de consumo (Ministerio de
Educación del Ecuador, 2017).
Identifica:
Analiza un día normal en tu vida y en una hoja describe cuál es tu huella
ecológica dentro del ecosistema en el que vives. Ahora que tienes identificada tu
huella, que cambios podrías generar para minorar tu huella en el mundo.
Busca más información en:
https://www.youtube.com/wat-
ch?v=YkuRHabHTso
DOMINIO CIENTÍFICO
37
1.5.3 Costo ambiental
1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable.
1.5.4.1 Gestión ambiental
Se considera gestión ambiental a todas las estrategias que se generen para reparar o proteger el
medio ambiente, integrando los lineamientos y políticas de los entes rectores en el uso racional
de los recursos.
1.5.4.2 Ordenamiento territorial
Es el que se encarga de planificar el uso adecuado del espacio en provincias, ciudades,
parroquias, con el fin de aprovechar los espacios sin deteriorar los recursos naturales (Balmori,
2001).
1.5.5 Impacto ambiental
Se aplica a la alteración queintroduce una actividad humana en el entorno; este último concepto identifica
la parte del medio ambiente afectada por la actividad, o más ampliamente, que interacciona con ella. No
se suele aplicar el término impacto a las alteraciones ambientales producidas por fenómenos naturales,
como los daños causados por una tormenta. Por tanto el impacto ambiental se origina en una acción
humana y se manifiesta según tres facetas sucesivas (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017):
- La modificación de alguno de los factores ambientales o del conjunto del sistema ambiental.
El costo ambiental es la consecuencia económica negativa en el
ambiente, debido a una actividad productiva o de servicios. El costo
ambiental habitualmente no está contemplado en el valor de los
mismos, sino que son absorbidas por el conjunto social, la naturaleza o
directamente por las generaciones futuras”. (Fundación Ambiente, Cultura
y desarrollo, s.f.)
DOMINIO CIENTÍFICO
38
- La modificación del valor del factor alterado o
del conjunto del sistema ambiental.
- La interpretación o significado ambiental de
dichas modificaciones, y en último término, para
la salud y el bienestar humano. Esta tercera
faceta está íntimamente relacionada con la
anterior ya que el significado ambiental de la
modificación del valor no puede desligarse del
significado ambiental del valor inicial (Ministerio
de Educación del Ecuador, 2017).
1.6. Procesos metabólicos
1.6.1 El metabolismo
Es el proceso mediante el cual las células catalizan o transforman en su interior materia, proporcionando
energía para sus funciones vitales (Murray, 1994). 13
Funciones del metabolismo:
Transformar las moléculas nutrientes en
precursores de las macromoléculas celulares.
13
Murray, R., Darylk, Granner, Meyer, P, & Rotewell, V., (1994) Bioquímica de Harper 22° Ed. Editorial El Manual Moderno
. México.
Busca más información en:
https://www.youtube.com/wat-
ch?v=pfsu7pA2nCY
Obtener energía química del entorno.
Sintetizar las macromoléculas celulares.
Formar y degradar las biomoléculas.
DOMINIO CIENTÍFICO
39
1.6.2 Rutas metabólicas
Son las reacciones químicas que conducen a un sustrato (donde actúa una enzima) inicial a uno o
varios productos finales, a través de una serie de metabolitos intermediarios (Lehninger, 1981).
Estas pueden ser:
1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos
Para su clasificación se ha tomado en cuenta:
Usadas por sus
biomoléculas
Fuente de hidrógeno
Fuente de carbono.
Fuente de hidrógeno.
Fuente de energía.
14
Lehninger, A., (1981) “Bioquímica” Ediciones Omega. Barcelona
Lineales:
Es cuando el
sustrato de la
primera reacción
(sustrato inicial)
es diferente del
producto final
(producto) de la
última reacción.
Cíclicas:
Es cuando el
producto de la
última reacción
es el sustrato
inicial. Entonces el
sustrato inicial es
un compuesto que
se incorpora (en la
primera reacción)
a la ruta, y el
producto final es un
compuesto que sale
de la ruta.
• Autótrofos: usan CO2 (inorgánico).
• Heterótrofos: usan compuestos orgánicos.
Fuente de energía
• Litótrofos: usan compuestos inorgánicos como
agua, etc.
• Organótrofos: usan moléculas orgánicas.
Fuente de carbono
• Fotosintéticos: usan la luz solar.
• Quimiosintéticos: usan la que se libera en
oxidaciones (exotérmica).14
DOMINIO CIENTÍFICO
40
1.6.4 Procesos de óxido reducción
Las reacciones metabólicas de los seres vivos son reacciones de oxidación y reducción, también
llamadas reacciones oxido-reducción, o reacciones redox. La oxidación consiste en el proceso mediante
el cual se pierden electrones y la reducción en su ganancia. De modo que para un compuesto se
oxide es necesario que otro se reduzca, es decir la oxidación de un compuesto siempre va ligada a la
reducción de otro (Lehninger, 1981).
Por lo tanto las oxidaciones también llamadas combustiones, en las que se desprende energía
son deshidrogenaciones y las reducciones en las que se requiere de un aporte energético son
hidrogenaciones. 15
¿SABÍAS QUE?
Dentro de las pilas o baterías se produce un proceso de óxido reducción espontáneo.
El ejemplo más sencillo es la pila de Daniell que se
construye con una lámina de cobre y otra de zinc
introducidas en una disolución acuosa de sulfato
de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se
unen mediante un conductor eléctrico (por ejemplo
un hilo de cobre). En esta situación, los átomos
de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la
disolución como iones positivos. Simultáneamente,
los iones positivos de cobre que están en la
disolución se reducen, ganan electrones y se
depositan como átomos de cobre metálico sobre el
electrodo de cobre.
15
Gómez, H. (2007). Equilibrios Redox. Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/REDOX_1276.pdf
H2
2H+
+ 2e-
2 . EOH + EOs + 4 . EOO = 0Oxidación
Reducción
https://www.edu.xunta.gal/centros/ieschanmonte/
aulavirtual2/pluginfile.php/14689/mod_resource/
content/1/Teoria%20redox.pdf
•
Busca más información en:
• https://www.youtube.com/watch?v=7OZ5MrhHT2c
DOMINIO CIENTÍFICO
41
POLISACÁRIDO DE QUITINA.
Es considerada como la fase constructiva
o biosintética, en la que las moléculas
complejas son sintetizadas a partir de
precursores más simples, por lo que
requiere de un aporte energético. 16
1.6.5 Fases del metabolismo
Dentro del metabolismo existen procesos en los que se libera energía y otros en los que se requiere o
necesita de energía, estos procesos o fases del metabolismo son:
ANABOLISMO
MODELO DE LA ESTRUCTURA DEL ATP, IMAGEN 3D
EL ATP
El trifosfáto de adenosina (ATP) es una molécula que
se encuentra en todos los seres vivos y constituye la
principal fuente de energía. Esta es originada en el
metabolismo y se comporta como una coenzima ya
que su función de intercambio de energía y la función
catalítica (trabajo de estimulación) de las enzimas
están íntimamente relacionadas.
De ATP a ADP
El ATP es degradado en ADP debido a las reacciones
químicas que ocurren en el metabolismo por lo
que la energía que se necesita para las funciones
endergónicas se utilizan de la hidrólisis del ATP.
16
Introducción almetabolismo. Recuperado de: http://www.edu.xunta.gal/centros/iesriocabe/system/files/u1/T_202_Introduc-
ci n_al_metabolismo.pdf
En esta fase las moléculas complejas,
como: azúcares, ácidos grasos o
proteínas que proceden de reservas o
del medio externo, son degradadas en
moléculas más sencillas como el ácido
láctico, amoníaco, bióxido de carbono,
agua; en este proceso se libera energía.
Busca más información en:
https://www.youtube.com/watch?v=rAkN9EMPE1s
FÓRMULA DE LA UREA
CATABOLISMO
42
DOMINIO CIENTÍFICO
https://pixabay.com/es/de-la-hoja-verde-follaje-1001679/
1.7 La fotosíntesis
Es el proceso de anabolismo autótrofo, en donde las plantas utilizan la energía solar para sintetizar
compuestos orgánicos a partir del CO2 atmosférico, más el agua y los nutrientes que obtiene del
suelo.
1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis
En la fotosíntesis se puede determinar dos fases:
FASE LUMINOSA:
La fase luminosa de la fotosíntesis involucra el uso
de la energía lumínica para generar ATP y poder
reductor. El poder reductor en los organismos
fotosintéticos del reino vegetal es el NADPH. Los
electrones necesarios para convertir el NADP+ en
NADPH en la fase luminosa provienen del agua. En
este proceso tiene lugar la formación de oxígeno
(Salisbury, 1992).
43
DOMINIO CIENTÍFICO
FASE OSCURA:
Es conocida también como Ciclo de Calvin.
El Ciclo de Calvin es una ruta metabólica cíclica que tiene lugar en el estroma del
cloroplasto. Durante esta fase se utiliza el ATP y el NADPH obtenidos en la fase
luminosa, para transformar sustancias inorgánicas oxidadas (CO2, NO3, SO4)
en moléculas orgánicas reducidas que participarán en la síntesis de moléculas
orgánicas complejas.
En esta ruta podemos diferenciar tres fases:
• Fase de fijación del dióxido de carbono a la ribulosa 1,5 difosfato por acción
de la ribulosa obteniéndose dos moléculas de ácido fosfoglicérico.
• El ácido fosfoglicérico, a expensas del ATP y NADPH, se reduce a
gliceraldehido-3-fosfato.
• Estos dos fosfatos de triosa son utilizados en parte para regenerar la ribulosa-
difosfato mediante una serie de reacciones que implican gasto de ATP, y
en parte son desviados hacia el anabolismo para servir de precursores a
distintos tipos de biomoléculas (Salisbury, 1992).
ADP + Pi
CARBOXILACIÓN
CO2 +H2O
ATP
ATP
NADPH
REDUCCIÓNREGENERACIÓN
3-fosfo
gliceraldehido
Acido 3-
fosfoglicérico
Ribulasa
1,5-difosfato
ADP + Pi
NADP
+
Rubis CO
Busca más información en:
https://www.youtube.com/watch?v=deGxQJGhSlE&t=21s
44
DOMINIO CIENTÍFICO
3 moléculas
Reducción del carbono
Se lleva a cabo cuando los
productos formados en la fase
luminosa son usados para
formar enlaces covalentes
de carbono (C-C), de los
carbohidratos.
La fijación del anhídrido
carbónico CO2 se realiza en
tres etapas:
gliceraldéhido 3-fosfato 3C
carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos...
La mayor parte de las plantas terrestres toman el CO2 directamente desde la atmósfera y dependen de
la difusión del CO2 atmosférico hasta los cloroplastos donde se realiza la fijación.
Las plantas acuáticas han desarrollado diversos mecanismos para incorporar CO2. Así:
• Las que transforman el bicarbonato en dióxido de carbono extracelular y lo incorporan
rápidamente al interior celular.
• La que bombea bicarbonato de la célula y posteriormente lo convierte en dióxido de
carbono por acción de la anhidrasa carbónica (Caballero, 2004).
CO
• Carboxilativa: el CO2, se fija a una molécula de átomos de carbono, la ribulasa1,5 difosfato,
formándose un compuesto inestable de 6C, que se divide en dos moléculas de ácido 3
fosfoglicérico (PGA).
• Reductiva: el ácido 3 fosfoglicerico se reduce a gliceraldehido-3-fosfato (PGAL), utilizándose
ATP y NADPH. Las moléculas de gliceraldehido-3-fosfato formadas siguen diversas rutas;
de cada seis moléculas, una será empleada para sintetizar moléculas de glucosa (vía de las
hexosas), ácidos grasos, aminoácidos y en general todas las moléculas que necesita la célula.
• Regenerativa: las cinco moléculas de gliceraldehido-3-fosfato restantes se utilizan para
regenerar la ribulosa 1,5 difosfato y hacer que el ciclo de Calvin pueda proseguir.
3 moléculas
ribulosa 1,5 bifosfato 5C
6 moléculas
3fosfoglicerato 3C
3ADP
3ATP
3 moléculas
fasedecarboxilación
6 moléculas
fasederegeneración
2P
5 moléculas
fasedereducción
2P
6 moléculas
1molécula
3Cgliceraldéhido 3-fosfato
3Cgliceraldéhido 3-fosfato
6 NADP
6 NADPH
3C1,3 difosfoglicerato5Cribulosa 5 fosfato
6ADP
6ATP
1C
45
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: http://staticr1.blastingcdn.com/media/photogallery/2015/11/18/660x290/b_1433x630/sistema-inmunologi-
co-para-derrotar-el-cancer_501071.jpg
1.8. Homeostasis
Mantenimiento de las condiciones fisicoquímicas en el medio interno de los sistemas biológicos, de
forma que, aunque las condiciones externas varíen, los efectos de estos cambios sobre el organismo
sean mínimos.
El medio ambiente cambiante ayuda al organismo animal a enfrentar 4 problemas o alteraciones estas
son:
¿SABÍAS QUE?
El 60% del peso corporal humano es agua, la cual se
encuentra distribuida en un 40% del peso corporal en el
Líquido intracelular y en un 20% en el Líquido extracelular.
Del total del Líquido extracelular un 80% corresponde al
Líquido intersticial y un 20% al Plasma sanguíneo.
Mantener constante
la temperatura
corporal.
Mantener constante la
concentración de glucosa en
la sangre.
Mantener la cantidad de
agua y de iónes.
Conservar el pH dentro de
ciertos rangos.
Observa y escucha tu
cuerpo:
Observa cómo reacciona
tu cuerpo cuando te
encuentras mucho tiempo
expuesto al sol. ¿Crées
que esto se deba a la
Homeostasis?. Investiga y
responde esta interrogante.
46
DOMINIO CIENTÍFICO
1.8.1 Mecanismos de regulación
Se los conoce como procesos de equilibrio dinámico, que se hace posible gracias a una red de sistemas
de control realimentados, que constituyen los mecanismos de regulación de los seres vivos (Ministerio
de Educación del Ecuador, 2017).
1.8.2 Procesos de la homeostasis
17
Universidad Nacional de Educación a Distancia. Biología: Fisiología animal. Recuperado de: http://ocw.innova.uned.es/biologia/
contenidos/pdf/fisio/fisio_animal_II.pdf
Osmorregulación
La osmorregulación es la forma activa de regular
la presión osmótica del medio interno del cuerpo,
para mantener la homeostasis de los líquidos del
cuerpo; esto evita que el medio interno llegue a
estados demasiado diluidos o concentrados. La
presión osmótica es la medida de la tendencia
del agua para moverse de una solución a otra por
medio de la osmosis. 17
Downloads/ Homeostasis-y-Medio-I nter - no-
CHA-2010.pdf
•
Busca más información en:
• https://www.youtube.com/watch?v=ImkbphAxTnU
Excreción
La célula, al igual que todo ser vivo debe efectuar
la excreción. Gracias a este proceso expulsa a
través de su membrana celular las sustancias
que no le son útiles, así como los metabolitos
tóxicos. Generalizando, puede afirmarse que
la excreción se produce mediante la Exocitosis
de vacuolas presentes en el citoplasma. Estas
vacuolas formadas por una bicapa lipídica
como la membrana celular, se fusionan con la
membrana liberando el contenido que mantenían
dentro de la célula, aislado del citoplasma al
medio externo. Algunos organismos unicelulares
que viven en el agua como el paramecio han
desarrollado vacuolas contráctiles para expulsar
el exceso de agua.
47
DOMINIO CIENTÍFICO
1.9. Funciones vitales y defensa del organismo
1.9.1 Funciones vitales
Las funciones vitales, son los procesos que deben llevar a cabo los seres vivos para el mantenimiento
de la vida. Tanto para que sobreviva el individuo que las realiza, como para que perdure la especie a la
que pertenece (De la LLata, 2003).
¿SABÍAS QUE?
Las señales sonoras y el modo en que son emitidas se encuentran estrechamente adaptadas a su
función. El sonido viaja mejor y con menos atenuación en el agua que en el aire y de ahí que los animales
acuáticos utilicen el sonido para comunicarse como vía preferente. En los mamíferos terrestres el sonido
es relativamente menos usado como medio de comunicación. Las diferentes especies poseen diversos
vocabularios, así, el gato presenta una variedad de voces (ronroneo, resoplido, gruñido, maullido,
arrullamiento, chillido y canto). El perro emite ladridos, gruñidos, lloros y gemidos. El caballo manifiesta
sus emociones con relinchos, quejidos, resoplidos y el ronquido. En tanto que el medio químico es
la vía más eficaz y más extendida dentro del mundo animal. Las señales químicas se encuentran
bien desarrolladas en los mamíferos. La mayoría de las señales químicas se emplean para transmitir
un mensaje único, relativamente estable. La marca del territorio se realiza mediante la emisión de
feromonas que se concentran en determinados puntos aromáticos y sirven para la comunicación.
18
Las funciones vitales de los seres vivos. Recuperado de: http://sauce.pntic.mec.es/lded0003/adaptaciones%20curriculares/
ccnn/2eso/opcion2/unidad_8_las_funciones_vitales_de_los_seres_vivos.pdf
Reproducción
Es el proceso por
el que los seres
vivos dan lugar
a nuevos seres
semejantes a
ellos. En la función
de reproducción
interviene
el aparato
reproductor. 18
Relación
Es el proceso porel
que los seres vivos
captan los cambios
que se producen
en el medio donde
viven y responden
a esoscambios.
En la función de
relación de los
animales intervienen
los órganos de los
sentidos, el sistema
nervioso y el aparato
locomotor.
Nutrición
Es el proceso por el
que los seres vivos
toman los alimentos,
los transforman
y expulsan las
sustancias de desecho
que se producen.
Los alimentos
contienen nutrientes
que son sustancias
que los seres vivos
utilizan para crecer
y obtener la energía
que necesitan para
realizar sus funciones
(movimiento,
reproducción, etc). En
la función de nutrición
intervienen el aparato
digestivo, el aparato
circulatorio, el aparato
respiratorio y el
aparato excretor; en el
caso de los animales.
Busca más información en:
http://escueladeverano.net/cono-
cimiento_medio/todo/contenidos_
unidades/unidades_cono.pdf
DOMINIO CIENTÍFICO
48
1.9.2 Defensa de los organismos
1.9.2.1 El Sistema Inmunológico
Este se encuentra constituido por una serie de órganos, tejidos y células que están
distribuidos en todo el cuerpo.
Su función es la de proteger al organismo de infecciones por medio de la identificación de
agentes patógenos.
A lo largo del tiempo los organismos vivos han desarrollado varios mecanismos para
reconocer y neutralizar agentes patógenos. Incluso los microorganismos simples (como
las bacterias) poseen un sistema de enzimas que las protegen contra infecciones virales
(Ministerio de Educación del Ecuador, 2017).
1.9.2.2 Tipos de barreras
Tomando en cuenta la especificidad y su ubicación se dividen en:
19
Inmunobiología de las mucosas, un nuevo enfoque de la protección y la adaptación al medio de nuestro organismo. Recuperado
de: http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-marzo2007/inmunobiologia.pdf
Barreras primarias, externas e innatas.
Mucosas
El sistema inmune de las
mucosas debe inducir:
a) Una respuesta
especializada que genere
tolerancia o no reacción
contra las moléculas
benéficas;
b) Una respuesta inmune
no esterilizante para la flora
normal, y
c) Una inmunidad
esterilizante contra los
patógenos.
Esta triple función
determina las diferencias
principales entre el sistema
inmune interno y el de las
mucosas.19
Barreras químicas
La piel
La piel es un órgano
dinámico formado
por diferentes
tipos celulares que
desempeñan diversos
procesos biosintéticos
e inmunológicos,
entre estos últimos
se encuentran los
mecanismos de
resistencia innata y
adaptativa, que se
activan cuando existen
agresiones al tejido.
Flora bacteriana
La flora microbiana, es el
conjunto de microorganismos
que se localizan de manera
normal en distintos sitios
del cuerpo humano. En
particular, el equilibrio entre
las comunidades microbianas
que conforman la microbiota
del tracto gastrointestinal
y de la vagina es de vital
importancia para la salud
del ser humano. Hay pocos
parámetros fisiológicos e
inmunológicos que no están
profundamente afectados
por la presencia y naturaleza
de la micro flora normal del
cuerpo, siendo la resistencia
del huésped a las infecciones
uno de los factores más
prominentes (Mackowiak,
1982, Reid, 2004).
Barreras biológicasBarreras físicas
49
DOMINIO CIENTÍFICO
Son proteínas solubles producidas y secretadas
por los linfocitos T, que tienen una gran variedad
de actividades biológicas como por ejemplo: atraer
los macrófagos, activar a los macrófagos, destruir
células extrañas o células infectadas por virus y
participar en el proceso inflamatorio. Sirven como
señales de comunicación intercelular. Existen varios
tipos, siendo las principales la interleuquina 2 (IL-2)
producida por las células T y que actúa como señal
entre leucocitos; la interleuquina 1 (IL-1) producida
por macrófagos se conoce como pirógeno endógeno
ya que es la responsable de las alteraciones del
centro hipotalámico que conducen a la fiebre durante
la infección; el interferón es una pequeña proteína
producida por células eucariotas en respuesta a las
infecciones víricas. El interferón actúa activando
moléculas que bloquean la replicación del genoma
vírico (activa la ribonucleasa L que degrada el mRNA
parando la transcripción) y además incrementa la
citotoxicidad de las células T (Mateos).
Células sanguíneas
Es un conjunto de células
sanguíneas con capacidad
fagocítica, como los macrófagos,
granulocitos y células NK
(asesinas naturales o “natural
killer”) 20
Células biomoléculas
inactivadoras
Como el sistema del
complemento y ciertas
citocinas, que reaccionan
indiscriminadamente ante
cualquier elemento extraño en el
interior del cuerpo.
20
Sistemainmunitario. Reuperado de:http://iescamp.edu.gva.es/moodle21/pluginfile.php/6845/mod_resource/content/1/siste-
ma-inmunitario.pdf
http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-mar-
zo2007/inmunobiologia.pdf
http://www.medigraphic.com/pdfs/derrevmex/rmd-2008/rmd085b.pdf
•
•
Busca más información en:
• http://scielo.isciii.es/pdf/nh/v22s2/fisiologia2.pdf
Barreras secundarias, internas, inespecíficas e innatas
Barrera interna específica
Linfocitos
50
DOMINIO CIENTÍFICO
1.9.2.3 Vacunas
Se entiende por vacuna, cualquier preparación destinada a generar inmunidad contra una
enfermedad, estimulando la producción de anticuerpos. Puede tratarse, por ejemplo, de
una suspensión de microorganismos muertos o atenuados, o de productos o derivados de
microorganismos. El método más habitual para administrar las vacunas es la inyección,
aunque algunas se administran con un vaporizador nasal u oral. (Salud, 2017).
1.10. Avances científicos y salud
A lo largo de la historia hemos notado, como los países que invierten en la generación de tecnología,
han demostrado que gran parte de su estabilidad económica está ligada a la inversión generada en
investigación.
Países como Corea del Sur, Singapur e Israel han generado grandes aportes a la innovación.
Es importante recalcar que la investigación abre una gama amplia en la creación de nuevas fuentes de
empleo lo que genera un incremento en la economía del país.
TÚ:
¿Crees que nuestro país aporta en algo al
avance de la ciencia en el mundo?
Busca tres nuevos inventos generados en el
Ecuador.
51
DOMINIO CIENTÍFICO
Tarea Unidad Formativa 1
Imagine que existe una población de conejos en la parte alta de un bosque de gran
altura, donde las zonas bajas se caracterizan por el clima templado y las zonas altas
por llegar hasta la nieve, su clima es muy frio y la vegetación es de pajonal, pero
el ecotono o zona intermedia posee características climáticas intermedias entre la
zona baja y la zona alta. Si en nuestra población inicial varia el grosor de la piel, el
color del pelo y los hábitos alimenticios, y de pronto la población excede su límite de
individuos y esto hace que la población de los conejos se disperse entre el nivel bajo
y alto, y una tercera parte permanece en la región media donde se originaron.
Analice el problema propuesto y responda:
• Si durante un período largo, las tres poblaciones estuvieran aisladas. ¿Qué
sucedería?
• ¿Cuáles serían las características de los conejos de cada una de las zonas?
• ¿Qué pasaría si el aislamiento no fuera efectivo entre las tres poblaciones?
• Si, sabemos que el proceso de selección natural depende de la variabilidad,
la herencia yla sobrepoblación.¿Qué podríamos concluir con este ejemplo?
• ¿Cómo se originan las especies por selección natural?
Fortalecimiento de conocimientos
52
DOMINIO CIENTÍFICO
53
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/laboratorio-qu%C3%ADmica-temas-1009190/
Evaluación Diagnóstica
Aplique sus conocimientos y conteste
1. La estequiometría se define como:
a. El cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de
una reacción química.
b. El cálculo de la masa, peso, volumen, tipo y variación de unreactivo.
c. La base de la química para saber las constantes de variación al realizar una reacción.
d. Cálculos que se basan en masas de los componentes de una reacción.
2. ¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de
oxígeno?
a. x= 6 moles de KClO3
b. x= 10 moles de KClO3
c. x= 4 moles de KClO3
d. x= 5 moles de KClO3
3. La masa atómica del carbono es:
a. 19
b. 17.9999
c. 15.9994
d. 17
4. El peso atómico de un elemento expresado en gramos es:
a. Mol
b. Atomo
c. Gramo
d. Volumen
MÓDULO1/
EvaluacióndiagnósticaUF2
54
DOMINIO CIENTÍFICO
5. La constante del número de Avogadro en condiciones ideales es:
a. 6022 x1023
b. 60,22 x1023
c. 602,2 x1023
d. 6.022 x1023
6. En la reacción: Ca + HCl CaCl2 + H2 , identifique la reacción ajustada:
a. Ca + 2HCl →CaCl2 + H2
b. Ca + HCl → CaCl2 + H2
c. Ca + 3HC → CaCl2 +H2
d. Ca + 4HCl →CaCl2 + H2
7. ¿Cuál es la presión parcial de 0,25 de Cl2?
a. 0,725 atm
b. 0,825 atm
c. 0,625 atm
d. 0,525 atm
8. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece
constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?
a. R= 759,5 K
b. R= 859,5 K
c. R= 559,5 K
d. R= 659,5 K
9. Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una
atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C
a. R= 20,7 L
b. R= 19,7 L
c. R= 21,7 L
d. R= 20,9 L
10. Calcule la cantidad en litros, de dióxido de carbono (gas) que se puede producir
cuando se hacen reaccionar 6 L de monóxido de carbono (gas) con 5 L de oxígeno (gas).
Todos los gases se miden a la misma temperatura y presión.
a. 6.01l CO2
b. 6.01l CO
c. 601l CO2
d. 60l CO2
55
11. ¿Cuál es la fuerza necesaria para que un móvil de 1500 Kg., partiendo de reposo
adquiera una rapidez de 2 m/s2 en 12 s? Datos: F=?, m= 1500Kg, Vo = 0, Vf= 2 m/s2, t= 12s
a. F= 240N
b. F= 2,4N
c. F= 2400N
d. F= 0,24N
12. Calcular la masa de un cuerpo, que estando en reposo se le aplica una fuerza de 150N
durante 30s, permitiéndole recorrer 10m. ¿Qué rapidez tendrá al cabo de ese tiempo?
Datos: m= ?, Vo= 0, F= 150N, t=30s, x= 10m, Vf= ?.
a. m=7500Kg
b. m=7,500Kg
c. m=75,00Kg
d. m=750,0Kg
13. Un ascensor pesa 400 Kg. ¿Qué fuerza debe ejercer el cable hacia arriba para que
suba con una aceleración de 5m/s2 ? Suponiendo nulo el roce y la masa del ascensor es de
400Kg.
a. F= 41,20N
b. F= 4120N
c. F= 412,0N
d. F= 4,120N
14. Dos niños están patinando sobre una pista de hielo. Se empujan y salen despedidos
con velocidades de 3m/seg y 3,5m/seg. Si la masa del primer niño es de 25kg, calcular la
masa del segundo.
a. 22,42kg
b. 21,42kg
c. 2,2242kg
d. 22,2kg
15. ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3?
a. 24.08 x 1023
átomos de N
b. 240.8 x 1023
átomos de N
c. 2408 x 1023
átomos de N
d. 2.408 x 1023
átomos de N
DOMINIO CIENTÍFICO
DOMINIO CIENTÍFICO
56
57
DOMINIO CIENTÍFICO
Fuente: https://pixabay.com/es/m%C3%A9dico-hospital-laboratorio-m%C3%A9dica-563423/
2. Física y Química
2.1 Estequiometría
2.1.1 ¿Qué es la estequiometría?
Proviene del griego:
Es decir, se define como:
21
Garritz, A. Manifestaciones de la materia. Capítulo seis. Recuperado de: https://andoni.garritz.com/docu-
mentos/Mi%20curriculum/06-Garritz.pdf.
El cálculo de las relaciones cuantitativas entre
reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química (Garritz, 2005). 21
Busca más información en:
https://www.youtube.com/watch?v=f1ZafmUIcV4
Stoicheion
Metrón
Elemento
Medida
UNIDADFORMATIVA2
INTERPRETACIÓNDELOSCAMBIOSDELAMATERIA,
LEYESESTEQUIOMÉTRICASYDELACONSERVACIÓN,
INTERACCIÓNDELOSCUERPOSY,EFECTOSDELOS
DESECHOSQUÍMICOSENDIVERSOSAMBIENTES.
DOMINIO CIENTÍFICO
58
2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas
Cada vez que los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes
estequiométricos se dice que:
Interpretando los tres postulados anteriores podemos concluir que:
La razón indica las moles de
monóxido de carbono que se
requiere para reaccionar con un
mol de oxígeno. Para la misma
reacción, se pueden construir
las siguientes razones estequiométricas:
2 moles de CO
2 moles de CO2
1 mol de O2
2 moles de CO2
Aprende un poco más:
Razones estequiométricas
Lasrazonesestequiométricassonparámetros
constantes y universales para cada par de
participantes en la reacción. Para obtenerlos
hay que tener las ecuaciones químicas
balanceadas.
Observa la siguiente ecuación:
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)
La razón estequiométrica entre el monóxido
de carbono (CO) y el oxígeno (O2) es:
2 moles de CO
1 mol de O2
La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán
dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes.
Si no están así, existirá el reactivo limitante el cual se encuentra en menor proporción
y que con base en él se trabajan loscálculos.
Busca más información en:
https://www.youtube.com/watch?v=6x3ZbYQWc9Y
DOMINIO CIENTÍFICO
59
C + O2 = CO2
• ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar 100 gramos de carbono produciendo
dióxido de carbono?
Sabemos que:
Masa atómica del carbono es=15.9994
Masa atómica del oxígeno es= 12.0107
La reacción es:
Para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o
lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos moles de oxígeno.
1 mol de carbono = 2 mol de oxígeno
12,0107 gramos de carbono = 2 . 15,9994 gramos de oxígeno
100 gramos de carbono = x gramos de oxígeno
Despejando x:
x =
2∙15,9994 de oxígeno ∙ 100 gramos de carbono
120107 gramos de carbono
Realizadas las operaciones:
x= 266,41 gramos de oxígeno
EJEMPLO
DOMINIO CIENTÍFICO
60
2.1.3 Peso atómico
Es una cantidad física, cuyo símbolo es Ar, y corresponde a la reacción de las masas de los
átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso atómico del carbono:
12 u.m.a. Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas, no son constantes físicas,
porque dependen de la muestra.
Para hallar el peso atómico de un elemento tenemos que conocer el número de protones y de
neutrones que tiene el elemento, estos valores los sumamos dando como resultado el peso
atómico. 22
2.1.4 Símbolo químico
Este es el que permitirá reconocer un compuesto químico o un elemento químico sin la necesidad
de utilizar su denominación completa, estos símbolos los podemos encontrar enla tabla periódica.
2.1.5 Unidades de medida
2.1.5.1 Átomo
2.1.5.2 Mol
22
Estequiometria en elementos y compuestos. Recuperado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
Busca más información en:
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structu- re-
and-properties/introduction-to-the-atom/v/atomic-weight-and-
atomic-mass
Es el peso atómico de un elemento
expresado en gramos.
Es el número de la molécula contenido en una
molécula gramo o la masa molecular de una
sustancia expresada en gramo.
Ba
(bario)
DOMINIO CIENTÍFICO
61
Presión normal l: 1atmósfera
(atm) o 760 milímetros de
mercurio (mm de Hg).
2.1.5.3 Volumen molecular
2.1.5.4 Número de Avogadro
Desde la época de Dalton, año 1600 d.C., los químicos han reconocido la importancia de los
“números relativos”. Por ejemplo: se dice que una molécula de agua está formada por un átomo
de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Y aunque los nombremos, no se puede contar átomos
o moléculas tan simplemente como cualquier otro elemento factible de ser visto, como lápices,
ganchitos o canicas. Es difícil imaginar una determinada cantidad de átomos o moléculas de un
determinado elemento. Para ello se recurre a la masa, como modo práctico de contar elementos
muy pequeños, por ejemplo: “clavos”.
Siempre quecompramosclavos,nolohacemosporunidad,sinoporkiloopor gramos.El tamañode
los átomos es extremadamente pequeño. Su diámetro promedio es de 0,1 a 0,5 nanómetros(nm),
y cada nanómetro corresponde 0,000 000 001 metro.
Si colocáramos uno al lado de otro, átomos de 0,1nm, necesitaríamos unos 10 millones para que
ocuparan 1mm de longitud. Tengamos en cuenta que 1mm corresponde al ancho del trazado de
un lápiz negro de dibujo.
Se dijo anteriormente queun mol desustancia corresponde a unacantidad de materia determinada,
la masa molecular relativa o peso molecular. A su vez, Amadeo Avogadro planteó otra relación
entre cantidad de materia y partículas (átomos o moléculas) que contiene. Él redefine el concepto
de mol así:
Mol es la cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas)
dado por el Número de Avogadro, y corresponde a 6,022 x 1023 partículas.
El valor de 6,022 x 1023 tiene como unidades el mol-1 porque corresponde a la cantidad de
partículas que tengo en un mol de una sustancia. 24
23
Estequiometría química: (leyes fundamentales de la química). Ediciones de la Universidad de Castilla-La Mancha. Re-
cuperado de: https://books.google.com.ec/books?id=dYdElFxneloC&pg=PA25&lpg=PA25&dq=simbolo+quimico%2Beste-
quiometria&source=bl&ots=u0an8wfrot&sig=YDr504B5lMMJ38TD6mluaLQe_iU&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwjRwMX-
ghMzWAhUM5yYKHZffBpYQ6AEIYTAJ#v=onepage&q=simbolo%20quimico%2Bestequiometria&f=false
24
Di Risio; Roverano; Vazquez ( 2011) , 4ta Edición, Editorial Educando, “ Química Básica” Recuperado de: file:////Downloads/
Dialnet-EstequiometriaYLeyDeConservacionDeLaMasa-5272155%20(1).pdf
23
Es el volumen que ocupa
un mol de un gas en
condiciones normales de
temperatura y presión, es
igual a 22.41/mol.
Temperatura normal:
0°C o 273°K
DOMINIO CIENTÍFICO
62
EJEMPLO
Para una sustancia simple (un elemento de la Tabla Periódica):
1 mol de Carbono (C) Contiene 6,022 x 1023 átomos de C.
Pesa 12g. (masa atómica)
1 mol de Oxígeno (O2) Contiene 2 x 6,022 x 1023 átomos
Recordemos que en la naturaleza se encuentra en estado
gaseoso y es diatómico. Pesa 32g. (masa molecular)
Para una sustancia compuesta:
1 mol de SO2 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de SO2
Pesa 64g. (masa molecular)
1 mol de H2SO4 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de H2SO4
Pesa 98g. (masa molecular)
2.1.6 Cálculos estequiométricos
2.1.6.1 Mol-mol
En este tipo de reacción la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada
se pide en moles. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a
dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos deben utilizarse redondeadas
a dos decimales.
Recordando:
Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer
decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al
segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservará la cifra del
segundo decimal.
DOMINIO CIENTÍFICO
63
Ecuación balanceada
Calculemos:
a. ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3?
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos que realmente está bien balanceada. Podemos representar la
ecuación balanceada, el dato y la incógnita del ejercicio.
Identificar la sustancia deseada y la de partida
Sustancia deseada: en el ejercicio se indica que debemos calcular las moles de aluminio (Al), por lo
tanto éste es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en
este caso son moles. 25
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, ésta es la sustancia de
partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida
25
Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm
Calculemos por pasos:
4Al (s) + 3O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Paso 1:
4Al (s) + 3O2 (g)
?mol
2 Al2O3 (s)
5.27 mol
Paso 2:
Al2O3 (5.27 mol)
DOMINIO CIENTÍFICO
64
Aplicar el factor molar
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
Se simplifica mol de Al2O3, y la operación que se realiza es: 26
5.27 (4) = 10,54
2
Se sugiere que el resultado final se enmarque. La respuesta es:
2.1.6.2 Volumen molar de un gas
Es el volumen que ocupa un gas en condiciones normales (C.N.) o condiciones estándar (STP)
de temperatura y presión.
Estas condiciones son:
T = 0°C = 273K
P = 1 atm = 760 mm de Hg = 760 torr
26
Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm
Paso 3:
4Al (s) + 3O2 (g)
?mol
2 Al2O3 (s)
5.27 mol
5.27 mol Al2O3 4 mol Al
2 mol Al2O3
Factor Molar
10.54 mol de Al
atm = atmósfera
torr = torricelis
Busca más información en:
http://coleccion.educ.ar/coleccion/CD21/ce/archivos/torricelli.pdf
DOMINIO CIENTÍFICO
65
Este volumen es fijo y constante para estas condiciones. Como el valor por cada mol de gas, se puede
obtener la siguiente equivalencia (Kennet, 1992) 27
:
2.1.6.3 Mol-gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia
expresado en gramos.
¿Cuánto pesa, en gramos, una molécula de agua?
1Mol-g (H2 O)=18g (H2 O)→6,022 x 1023 átomos de (H2 O)
Veamos que:
6,022 x 1023 moléculas de (H2O) pesan 18 gramos
Ahora:
Tenemos que calcular cuánto pesa 1 molécula de (H2O)
Hagamos una regla de tres:
6.022 x 1023 moléculas de ( H2O) → 18 gramos
1 molécula ( H2O) → x gramos
x = 18/ (6,022 x 1023)
x = 3 x 1023 gramos
27
Kennet, W., Kennet G., Raymond, D. (1992). “Química General”. 3ra. Edición Mc. Graw Hill
SABÍAS QUE…
El descubrimiento de la presión atmosférica es obra de Evangelista Torricelli (1608 - 1647). Este
físico matemático italiano, descubrió y determinó el valor de la presión atmosférica. En 1643 inventó
el barómetro. También comprobó que el flujo de un líquido por una abertura es proporcional a la raíz
cuadrada de la altura del líquido, este resultado es conocido ahora como el Teorema de Torricelli.
Fuente: coleccion.educ.ar
1 MOL DE GAS= 22.4
LITROS (l)
EJEMPLO
66
DOMINIO CIENTÍFICO
2.1.6.4 Gramo-gramo
En este tipo de ecuaciones las sustancias de inicio y de la final son dadas en gramos.
Calcular:
a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se produce de 125g de agua.
b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7,11 mol de NH3
(amoniaco).
En el Mg3N2 (nitruro de magnesio) el coeficiente es 1, por lo que no se lo escribe.
a. Moles de Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125g de agua.
Revisar que la ecuación esté correctamente balanceada.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) + 2NH3(g)
1.25g ?mol
Sustancia deseada: Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) en MOL.
Sustancia de partida: H2O (agua) 125g.
El agua está expresada en gramos y no en moles, por lo que no se puede aplicar directamente el factor
molar.
Se necesitará efectuar una conversión a moles, para efectuarlo deberemos calcular la masa molecular
del agua.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2NH3 (g)
Paso 1:
Paso 2:
Paso 3:
Para obtener la masa molecular, multiplicamos el número de átomos
de cada elemento por su masa atómica y las sumamos.
67
DOMINIO CIENTÍFICO
(1 mol)
(18.02 g)
H 2 x 1.01 = 2.02
O 1 x 16 = 16+
18.02g
Para convertir a moles:
125g H2O = 6.94 mol de H2O
Teniendo la sustancia de partida en moles, podemos aplicar el factor molar.
Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) +2NH3(g)
1,25g = 6.94 mol ? mol
Se incluye el factor de conversión de mol-gramo utilizando la masa molecular de H3PO4.
H3PO4
H 3 x 1.01 = 3.03
P 1 x 30.97 = 30.97
O 4 x 16.00 = 64.00+
98g
Factor de conversión: este es el resultado del ejercicio que es: 498.83g H3PO4.
15.26 mol H2O 2 mol H3 PO4 = 5.09 mol H3 PO4
6 mol H2 O
Recuerda:
Los datos del factor molar se
obtienen de la ecuación balanceada.
68
DOMINIO CIENTÍFICO
2.1.6.5 Mol-volumen
Para realizar este cálculo es necesario:
En la siguiente ecuación balanceada se muestra la descomposición del clorato de potasio,
asumiendo que las condiciones de temperatura y presión sean normales:
∆
2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g)
a. ¿Cuántas mol de KClO3 (clorato de potasio) son necesarios para producir 25L de O2?
Revisamos la ecuación y encontramos que está balanceada.
∆
2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g)
?mol 25 litros
Sustancia deseada: KClO3 mol
Sustancia de partida: O2 25L
Es necesario convertir los 25L de la sustancia de partida para aplicar el factor molar.
1 MOL = 22.4 LITROS
• Que las sustancias sean gases.
• Que la reacción se efectúe en condiciones
normales de temperatura y presión.
EJEMPLO
Paso 1:
Paso 2:
Paso 3:
69
DOMINIO CIENTÍFICO
Luego de realizar la conversión utilizar el factor molar. La sustancia de partida está ya expresada en
moles.
Directamente del factor molar obtenemos la respuesta:
2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento
Enunareacciónquímicanonecesariamenteseconsumelatotalidaddelosreactivos.Generalmente
alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo, que es el que se consume totalmente,
se conoce como reactivo limitante. Para que una reacción se lleve a cabo debe haber sustancias
(reactivos) capaces de reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los
reactivos se agote para que la reacción termine. En los procesos industriales generalmente se
usa un exceso del reactivo más barato y fácil de conseguir, y se selecciona como limitante el más
caro o difícil de conseguir. 28
El proceso para producción de amoniaco se representa a partir de la siguiente ecuación balanceada:
N2 (g)+3H 2 (g) → 2 NH3 (g)
a. A partir de 100g de N2 y 100g H2. ¿Cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen?
b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso?
c. Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
28
CBC (Ciclo Común Básico) ( 2014) Cátedra única de Química , “ Química” , Ejes temáticos y ejercicios de Química
25 litros O2
1 mol O2
22.4 litros O2
= 1,12 mol O2
2KClO3 (s) →
∆
2KCl + 3 Os 2 (g)
?mol
1.12 mol O2
25 litros
1.12 mol
2 mol KCl O3 = 0.75 KClO3
3 mol O2
0.75 mol KClO3
EJEMPLO
70
DOMINIO CIENTÍFICO
N2 (g)+3H2 (g) → 2 NH3 (g)
Se debe revisar si la ecuación está balanceada
Calcular la mol del producto
a. Se inicia calculando la mol de NH3 (amoniaco), a partir de los 100g de N2.
Sustancia deseada: NH3 g
Sustancia de partida: N2 mol
Se calcula la masa molecular del nitrógeno para convertir a moles y poder
aplicar el factor molar.
N2
2 x 14.01 = 28.02g
El mismo procedimiento se repite de los 100g de H2:
Paso 1:
Paso 2:
100g ?mol
100 g N2 1 mol N2 = 3.97 mol N2
28.02 g N2
3.57 mol N2 2 mol NH3 = 7.14 mol NH3
1 mol N2
N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
100g ?mol
DOMINIO CIENTÍFICO
71
H2
2 x 1.01 = 2.02g
Se comparan las moles obtenidas con cada reactivo:
El reactivo limitante es el N2, porque a partir de él se obtiene el menor número de moles. Solo
queda convertir esa cantidad de moles a gramos, ya que la unidad de la sustancia deseada es
gramos. 29
NH3
b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo exceso?
Reactivo limitante: N2
Reactivo en exceso: H2
29
Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm
49.50 mol H2 2 mol N H3
3 mol H2
= 60.75 mol NH3
A partir de 100g de H2: 60.75 mol NH3
A partir de 100 g de N2: 7.14 mol NH3
7.14 mol NH3
17.04g NH3
1 mol NH3
= 121.67 mol NH3
Se producen 121.67g de NH3
100 g H2 1mol H2 = 49.50 mol H2
2.02 g H2
N 1 x 14.01 = 14.01
H 3 x 1.01 = 3.03 +
17.04g
DOMINIO CIENTÍFICO
72
En el momento en que el nitrógeno se consuma totalmente la reacción
terminará, por eso la cantidad de producto depende de éste reactivo. Para este
proceso es más conveniente utilizar exceso de nitrógeno para que el reactivo
limitante sea el hidrógeno, ya que el nitrógeno es un reactivo más barato y más
fácil de conseguir. En el aire aproximadamente el 78.09% es nitrógeno.
c. Calcular la cantidad en gramos del reactivo en exceso que queda al final de la reacción.
Reaccionan 100g de N2 (3.57 moles) y parte del hidrógeno queda sin reaccionar.
Para encontrar los gramos de hidrógeno que no reaccionan, es necesario
calcular cuántos gramos de hidrógeno reaccionaron con 3.57 mol de nitrógeno.
Conviene más utilizar el dato en moles, para poder aplicar en forma directa el
factor molar y después convertir las moles de hidrógeno obtenidas a gramos.
• Se utiliza la masa molecular del H2 calculada anteriormente:
2.02g, para convertir moles a gramos.
N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g)
3.57 mol ?g
3.57 mol N2 3 mol H2 = 10.71 mol H2
1 mol N2
10.71 mol H2
2.02 g H2
1 mol H2
= 21.63g H2
DOMINIO CIENTÍFICO
73
Reaccionaron 21.63g H2 y la cantidad inicial era de 100g, por lo tanto se resta para obtener los
gramos en exceso de hidrógeno.
La respuesta final es:
https://www.mybrainsolutions.com/library/wp-content/uploads/2012/02/molecular-structure.jpg
100g – 21.63g = 78.37g de hidrógeno en exceso
Quedan 78.37h de H2 en exceso
DOMINIO CIENTÍFICO
74
2.1.7 Leyes estequiométricas
2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En
sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizó innumerables análisis
cuantitativos, en los cuales se percató que, los elementos al unirse para formar
un compuesto, siempre lo hacen en la misma cantidad, la cual permanece fija
e invariable. Por esto la ley dice: Los elementos que forman un compuesto se
combinan siempre en la misma proporción.
A esta conclusión llegó Proust después de realizar múltiples experimentos. Por ejemplo,
cuando hizo reaccionar hierro con azufre comprobó que se combinaban siempre para
formar sulfuro de hierro (II) en la misma proporción, y si ponía un exceso de hierro o de
azufre, éstos quedaban sin reaccionar al final del proceso. Este comportamiento le hizo
pensar, que cuando dos elementos se combinaban lo hacían en una proporción de masas
constante, y el valor de la constante lo obtuvo a partir de la pendiente de la recta obtenida
con los resultados experimentales.
Sulfuro de
hierro (FeS)
7,9 g
Hierro (Fe)
5 g
Azufre
(exceso)
Azufre (S)
17,1 g
20 g
Busca más información en:
http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_1.pdf
DOMINIO CIENTÍFICO
75
a. En un compuesto formado por cloro y oxígeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6g de
cloro y 7g de oxígeno.
Encontrar:
1. Elemento que sobra.
2. Cantidad de elemento que sobra.
3. Cantidad de óxido que se formará.
Se hace una regla de tres:
2g de cloro-----------3g de oxígeno
x -----------7g de oxígeno
x=7g de oxígeno x 2 gramos de cloro
3 gramos de oxígeno
x=4.66 de cloro
Elemento sobrante: 6g - 4,66g = 1,34g de cloro
Cantidad de óxido formado: 7g de oxígeno + 4,66g de cloro = 11,66g
2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples
Esta ley fue enunciada por John Dalton en 1803. Tras numerosos experimentos descubrió que
algunos elementos se combinaban con una cantidad fija de otro elemento en diferentes proporciones,
dependiendo de las condiciones de reacción. ¿Quería esto decir que fallaba la Ley de Proust? En
realidad no, demostró que esto sucedía cuando podían formarse compuestos diferentes. Enseguida se
percató de una regularidad que enunció como: Ley de las proporciones múltiples: 30
“Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos.
En este caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro
elemento, de modo que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de
números sencillos y enteros”.
30
La Materia y la teoría atómico - molecular. Recuperado de: http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/
1BACH/tema_1.pdf
EJEMPLOS
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico
Manual dominio-cientifico

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregidoPrograma corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
walter mija marchan
 
BASES FENCYT 2014
BASES FENCYT 2014 BASES FENCYT 2014
BASES FENCYT 2014
Luis Venero
 
Planificacion bloque 1
Planificacion bloque 1Planificacion bloque 1
Planificacion bloque 1
Victor Padilla
 
Libro hipertexto quimica 2
Libro hipertexto quimica 2Libro hipertexto quimica 2
Libro hipertexto quimica 2
OctavioLopez60
 
2º PCPI ELECTRICIDAD
2º PCPI ELECTRICIDAD2º PCPI ELECTRICIDAD
2º PCPI ELECTRICIDAD
MBVminimos
 
2º PCPI MANTENIMIENTO
2º PCPI MANTENIMIENTO2º PCPI MANTENIMIENTO
2º PCPI MANTENIMIENTO
MBVminimos
 
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdfFascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
Erick L. Vega
 
Programacion anual de cta quinto
Programacion anual de cta   quintoProgramacion anual de cta   quinto
Programacion anual de cta quinto
Alex Castillo
 
Planificación cy t exp. 07 5° año sec. gue-lp
Planificación cy t exp. 07   5° año sec. gue-lpPlanificación cy t exp. 07   5° año sec. gue-lp
Planificación cy t exp. 07 5° año sec. gue-lp
YONELALICABELLORUIZ1
 
Club ciencia divertida
Club ciencia divertidaClub ciencia divertida
Club ciencia divertida
verola1
 
Sistema de evaluacion y seguimiento promocion
Sistema de evaluacion y seguimiento promocionSistema de evaluacion y seguimiento promocion
Sistema de evaluacion y seguimiento promocion
framaquintana
 
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA "EUREKA" 2017
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA  "EUREKA" 2017Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA  "EUREKA" 2017
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA "EUREKA" 2017
PEDRO RUIZ GALLO
 
Quimica i ii
Quimica i iiQuimica i ii
Quimica i ii
171401
 

La actualidad más candente (13)

Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregidoPrograma corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
Programa corregido mayo curricular anual 1°-2017-corregido
 
BASES FENCYT 2014
BASES FENCYT 2014 BASES FENCYT 2014
BASES FENCYT 2014
 
Planificacion bloque 1
Planificacion bloque 1Planificacion bloque 1
Planificacion bloque 1
 
Libro hipertexto quimica 2
Libro hipertexto quimica 2Libro hipertexto quimica 2
Libro hipertexto quimica 2
 
2º PCPI ELECTRICIDAD
2º PCPI ELECTRICIDAD2º PCPI ELECTRICIDAD
2º PCPI ELECTRICIDAD
 
2º PCPI MANTENIMIENTO
2º PCPI MANTENIMIENTO2º PCPI MANTENIMIENTO
2º PCPI MANTENIMIENTO
 
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdfFascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
Fascículo U3 Indagación y alfabetización científica y tecnológica.pdf
 
Programacion anual de cta quinto
Programacion anual de cta   quintoProgramacion anual de cta   quinto
Programacion anual de cta quinto
 
Planificación cy t exp. 07 5° año sec. gue-lp
Planificación cy t exp. 07   5° año sec. gue-lpPlanificación cy t exp. 07   5° año sec. gue-lp
Planificación cy t exp. 07 5° año sec. gue-lp
 
Club ciencia divertida
Club ciencia divertidaClub ciencia divertida
Club ciencia divertida
 
Sistema de evaluacion y seguimiento promocion
Sistema de evaluacion y seguimiento promocionSistema de evaluacion y seguimiento promocion
Sistema de evaluacion y seguimiento promocion
 
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA "EUREKA" 2017
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA  "EUREKA" 2017Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA  "EUREKA" 2017
Bases FERIA NACIONAL ESCOLAR DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA "EUREKA" 2017
 
Quimica i ii
Quimica i iiQuimica i ii
Quimica i ii
 

Similar a Manual dominio-cientifico

Dominio cientifico
Dominio  cientificoDominio  cientifico
Dominio cientifico
Estefania Chinlle
 
Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016
Abraham Yavid Salinas Camarena
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
Leoncia Tinta Cáceres
 
Curriculo nacional JEFRY
Curriculo nacional JEFRYCurriculo nacional JEFRY
Curriculo nacional JEFRY
jeffersonpaulmartine
 
curriculo-nacional-2016-2.pdf
curriculo-nacional-2016-2.pdfcurriculo-nacional-2016-2.pdf
curriculo-nacional-2016-2.pdf
JhonatanGuerreros2
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
Carlos Eduardo Quisse Sánchez
 
Currículo Nacional 2017-
Currículo Nacional 2017-Currículo Nacional 2017-
Currículo Nacional 2017-
Sulio Chacón Yauris
 
Curriculo nacional Perù -2016-
Curriculo nacional Perù -2016-Curriculo nacional Perù -2016-
Curriculo nacional Perù -2016-
Moises Moisés
 
Curriculo nacional
Curriculo nacionalCurriculo nacional
Curriculo nacional
maribel castro rojas
 
Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016
Einer Jáuregui
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
CASITA FELIZ
 
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion BasicaCurriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
Milagros Laca
 
Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016
Renan Quispe Cahuana
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
Josias Espinoza
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
JUDITH CCORA ALVA
 
Currículo nacional de la educación básica 2016
Currículo nacional de la educación básica 2016Currículo nacional de la educación básica 2016
Currículo nacional de la educación básica 2016
Teresa Clotilde Ojeda Sánchez
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
freddy incarroca
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
Franklin Alcocer Zegarra
 
Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016
David Vargas
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
Ilene Sanchez Zambrano
 

Similar a Manual dominio-cientifico (20)

Dominio cientifico
Dominio  cientificoDominio  cientifico
Dominio cientifico
 
Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Curriculo nacional JEFRY
Curriculo nacional JEFRYCurriculo nacional JEFRY
Curriculo nacional JEFRY
 
curriculo-nacional-2016-2.pdf
curriculo-nacional-2016-2.pdfcurriculo-nacional-2016-2.pdf
curriculo-nacional-2016-2.pdf
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Currículo Nacional 2017-
Currículo Nacional 2017-Currículo Nacional 2017-
Currículo Nacional 2017-
 
Curriculo nacional Perù -2016-
Curriculo nacional Perù -2016-Curriculo nacional Perù -2016-
Curriculo nacional Perù -2016-
 
Curriculo nacional
Curriculo nacionalCurriculo nacional
Curriculo nacional
 
Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion BasicaCurriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
Curriculo Nacional 2017 de la Educacion Basica
 
Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016Curriculo nacional-2016
Curriculo nacional-2016
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Currículo nacional de la educación básica 2016
Currículo nacional de la educación básica 2016Currículo nacional de la educación básica 2016
Currículo nacional de la educación básica 2016
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 
Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016Currículo Nacional 2016
Currículo Nacional 2016
 
Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2Curriculo nacional-2016-2
Curriculo nacional-2016-2
 

Más de DMITRIX

Las soluciones
Las soluciones Las soluciones
Las soluciones
DMITRIX
 
Ineval ficha sbac17_20170224
Ineval ficha sbac17_20170224Ineval ficha sbac17_20170224
Ineval ficha sbac17_20170224
DMITRIX
 
M gonzalez
M gonzalezM gonzalez
M gonzalez
DMITRIX
 
Cuestionario a los 3 eros biología
Cuestionario a los 3 eros biologíaCuestionario a los 3 eros biología
Cuestionario a los 3 eros biología
DMITRIX
 
Sistema osteoartromuscular
Sistema osteoartromuscularSistema osteoartromuscular
Sistema osteoartromuscular
DMITRIX
 
Mutaciones geneticas
Mutaciones geneticasMutaciones geneticas
Mutaciones geneticas
DMITRIX
 
Célula
CélulaCélula
Célula
DMITRIX
 
La depredacion
La depredacionLa depredacion
La depredacion
DMITRIX
 
Poblacion humana
Poblacion humanaPoblacion humana
Poblacion humana
DMITRIX
 
Mitosisppt 120530210501-phpapp01
Mitosisppt 120530210501-phpapp01Mitosisppt 120530210501-phpapp01
Mitosisppt 120530210501-phpapp01
DMITRIX
 
la molecula de la vida
la molecula de la vidala molecula de la vida
la molecula de la vida
DMITRIX
 
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
DMITRIX
 
GENOTIPO
GENOTIPOGENOTIPO
GENOTIPO
DMITRIX
 
Alimentostransgenicos
AlimentostransgenicosAlimentostransgenicos
Alimentostransgenicos
DMITRIX
 
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
DMITRIX
 
Cromosomopatias
CromosomopatiasCromosomopatias
Cromosomopatias
DMITRIX
 
Rúbricas de biología y quimica
Rúbricas de biología y quimicaRúbricas de biología y quimica
Rúbricas de biología y quimica
DMITRIX
 
Cuestionario de ciencias naturales 8 vo
Cuestionario de ciencias naturales 8 voCuestionario de ciencias naturales 8 vo
Cuestionario de ciencias naturales 8 vo
DMITRIX
 
Rubrica
RubricaRubrica
Rubrica
DMITRIX
 
Clases de reacciones
Clases de reaccionesClases de reacciones
Clases de reacciones
DMITRIX
 

Más de DMITRIX (20)

Las soluciones
Las soluciones Las soluciones
Las soluciones
 
Ineval ficha sbac17_20170224
Ineval ficha sbac17_20170224Ineval ficha sbac17_20170224
Ineval ficha sbac17_20170224
 
M gonzalez
M gonzalezM gonzalez
M gonzalez
 
Cuestionario a los 3 eros biología
Cuestionario a los 3 eros biologíaCuestionario a los 3 eros biología
Cuestionario a los 3 eros biología
 
Sistema osteoartromuscular
Sistema osteoartromuscularSistema osteoartromuscular
Sistema osteoartromuscular
 
Mutaciones geneticas
Mutaciones geneticasMutaciones geneticas
Mutaciones geneticas
 
Célula
CélulaCélula
Célula
 
La depredacion
La depredacionLa depredacion
La depredacion
 
Poblacion humana
Poblacion humanaPoblacion humana
Poblacion humana
 
Mitosisppt 120530210501-phpapp01
Mitosisppt 120530210501-phpapp01Mitosisppt 120530210501-phpapp01
Mitosisppt 120530210501-phpapp01
 
la molecula de la vida
la molecula de la vidala molecula de la vida
la molecula de la vida
 
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
Vitaminasymineralesekipokonlalizcompletoo 100414151923-phpapp02
 
GENOTIPO
GENOTIPOGENOTIPO
GENOTIPO
 
Alimentostransgenicos
AlimentostransgenicosAlimentostransgenicos
Alimentostransgenicos
 
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
Bioelementosybiomolculas 11-130329221515-phpapp02
 
Cromosomopatias
CromosomopatiasCromosomopatias
Cromosomopatias
 
Rúbricas de biología y quimica
Rúbricas de biología y quimicaRúbricas de biología y quimica
Rúbricas de biología y quimica
 
Cuestionario de ciencias naturales 8 vo
Cuestionario de ciencias naturales 8 voCuestionario de ciencias naturales 8 vo
Cuestionario de ciencias naturales 8 vo
 
Rubrica
RubricaRubrica
Rubrica
 
Clases de reacciones
Clases de reaccionesClases de reacciones
Clases de reacciones
 

Último

Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Juan Luis Cunya Vicente
 
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdfAnálisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
JonathanCovena1
 
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docxLecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Alejandrino Halire Ccahuana
 
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdfSEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
GavieLitiumGarcia
 
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANAEJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
dairatuctocastro
 
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS.  Por JAVIER SOLIS NOYOLALABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS.  Por JAVIER SOLIS NOYOLA
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Cátedra Banco Santander
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
mariahernandez632951
 
Taller intensivo de formación continua. Puebla.
Taller intensivo de formación continua. Puebla.Taller intensivo de formación continua. Puebla.
Taller intensivo de formación continua. Puebla.
OscarCruzyCruz
 
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Cátedra Banco Santander
 
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docxPLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
william antonio Chacon Robles
 
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptxCUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
nelsontobontrujillo
 
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
marluzsagar
 
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚPLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
Ferrer17
 
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo CalixtoUn clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
XymbyAustin
 

Último (20)

Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.Presentación  sobré la culturas Lima,  la  cultura Paracas y la cultura Vicús.
Presentación sobré la culturas Lima, la cultura Paracas y la cultura Vicús.
 
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdfAnálisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
Análisis y Evaluación del Impacto Ambiental.pdf
 
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docxLecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
Lecciones 02 Un día en el ministerio de Jesús.docx
 
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLAACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
ACERTIJO MATEMÁTICO DEL MEDALLERO OLÍMPICO. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Matematica 1-5 Ccesa007.pdf
 
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdfSEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
SEP. Presentación. Taller Intensivo FCD. Julio 2024.pdf
 
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANAEJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
EJEMPLOS DE FLORA Y FAUNA DE LA COSTA PERUANA
 
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
Introducción a las herramientas de Google Apps (3 de julio de 2024)
 
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdfInforme de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
Informe de Evaluacion Diagnostica de Comunicacion 1-5 Ccesa007.pdf
 
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS.  Por JAVIER SOLIS NOYOLALABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS.  Por JAVIER SOLIS NOYOLA
LABERINTOS DE DISCIPLINAS OLÍMPICAS. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
 
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
Licencias de contenidos y propiedad intelectual (1 de julio de 2024)
 
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
Fundamentos del diseño audiovisual para presentaciones y vídeos (2 de julio d...
 
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCOFichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
Fichero Léxico / Pandemia Lingüística / USCO
 
Taller intensivo de formación continua. Puebla.
Taller intensivo de formación continua. Puebla.Taller intensivo de formación continua. Puebla.
Taller intensivo de formación continua. Puebla.
 
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
Aplicaciones móviles de grabación (2 de julio de 2024)
 
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docxPLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
PLAN DE TRABAJO DIA DEL LOGRO 2024 URP.docx
 
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptxCUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
CUESTIONARIO.METROLOGIA GRADOSANTA TERERSA DE JESUS11pptx
 
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
ENFERMERIA TECNICA-FUNDAMENTOS DE SALUD.
 
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚPLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
PLAN ANUAL DE TRABAJO (PAT) 2024 MINEDU PERÚ
 
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo CalixtoUn clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
Un clavado a tu cerebro - Doctor Eduardo Calixto
 

Manual dominio-cientifico

  • 2. Créditos DOMINIO CIENTÍFICO Servicio Ecuatoriano de Capacitación Profesional - SECAP Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e Innovación - SENESCYT ELABORACIÓN Y REVISIÓN: SECAP Dirección Ejecutiva Subdirección Técnica Dirección de Diseño Pedagógico SENESCYT Secretaría de Educación Superior, Ciencia, Tecnología e Innovación Subsecretaría de Acceso a la Educación Superior Dirección de Nivelación EQUIPO CONSULTOR: Lcda. Adriana Gortaire Carrillo Primera edición. Octubre 2017. Quito - Ecuador. Reservados todos los derechos SECAP - SENESCYT 2017.
  • 3. Presentación El presente manual "Dominio Científico" ha sido elaborado con la finalidad de facilitar los procesos de capacitación que ejecuta el SERVICIO ECUATORIANO DE CAPACITACIÓN PROFESIONAL - SECAP en conjunto con la SECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUPERIOR, CIENCIA, TECNOLOGÍA E INNOVACIÓN - SENESCYT. Este documento ha sido elaborado a partir del análisis de los resultados alcanzados por los estudiantesen el Examen Nacional de Evaluación Educativa Ser Bachiller, y cuya evaluación les permite ingresar a las Instituciones de Educación Superior (IES) del Ecuador. Es el producto de la sistematización técnico-pedagógica de conocimientos expuestos del Dominio Científico de manera didáctica para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje. El Dominio Científico, constituye una herramienta que desarrolla los aprendizajes de una manera lógica. Es una fuente de investigación y descubrimiento, siendo este un aliado que permite o desarrolla en el estudiante destrezas y habilidades en un marco de convivencia armónica con laciencia. El Ecuador, en su proyecto educativo del milenio, ha preparado material que integra actividades con conocimiento, destrezas y habilidades, mismos que ayudarán a reforzar el ámbito científico para que el estudiante pueda desempeñarse de mejor forma, al rendir el examen SER BACHILLER. Para alcanzar la meta, a través de un grupo de disciplinas y de una manera generalista, los estudiantes lograrán obtener conocimientos potenciales y habilidades del pensamiento que contribuirán en el desarrollo personal y de la sociedad que los contienen. Dirección de Diseño Pedagógico
  • 4. Orientaciones metodológicas DOMINIO CIENTÍFICO ÁREA: Educación y Capacitación. ESPECIALIDAD: Capacitación (Identificación de necesidades, procesos de capacitación continua, evaluación y seguimiento) OBJETIVO: Interpretar y analizar los procesos biológicos y flujos de energía en los ecosistemas, la conservación del medio ambiente, cambios de la materia, leyes estequiométricas y de la conservación, interacción de los cuerpos y efectos de los desechos químicos en diversos ambientes, promoviendo la participación activa en los procesos de cambios para generar nuevos estilos de desarrollosustentable.
  • 5. Pre requisitos Para iniciar el curso y avanzar con óptimos resultados en el aprendizaje, el participante debe contar conlossiguientes requisitos: • Bachillerato aprobado. • Edad mínima: 16 años cumplidos. • Haber rendido el exámen SER BACHILLER y que no hayan obtenido un cupo para la Educación de Nivel Superior.
  • 6. Índice Evaluación Diagnóstica UF1 ...........................................................................................................11 1.1 Teorías del origen de la vida .....................................................................................................15 1.1.1 Creacionismo ...............................................................................................................15 1.1.2 Generación espontánea ...............................................................................................16 1.1.3 El origen cósmico o la panspermia...............................................................................17 1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis ..........................................................................................17 1.1.5 Teoría de la evolución química.....................................................................................18 1.2 La evolución de las especies.....................................................................................................19 1.2.1 La evolución según Lamarck........................................................................................19 1.2.2 Teoría Darwiniana........................................................................................................20 1.2.3 Variabilidad y selección natural....................................................................................21 1.2.4 Teoría sintética.............................................................................................................22 1.2.5 La evolución de una ciencia: La teoría de la evolución en la actualidad y la especiación.............................................................................................................23 1.3 El ecosistema ............................................................................................................................24 1.3.1 Niveles de organización de las especies......................................................................25 1.3.1.1 Tipos de relaciones ...................................................................................................26 1.3.2 Biodiversidad................................................................................................................28 1.3.2.1 Grupos funcionales ...................................................................................................28 1.4 Relaciones tróficas ....................................................................................................................30 1.4.1 Pirámide ecológica o niveles........................................................................................30 1.4.1.1 Productores...............................................................................................................30 1.4.1.2 Consumidores .......................................................................................................... 31 1.4.1.3 Descomponedores ................................................................................................... 33 1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica......................................................................... 34 1.4.3 Ciclos de la materia..................................................................................................... 35 1.5 Conservación ambiental........................................................................................................... 36 1.5.1 La educación ambiental para la conservación............................................................. 36
  • 7. 1.5.2 Tipos de recursos.........................................................................................................36 Recursos renovables ..................................................................................................36 Recursos no renovables..............................................................................................36 1.5.3 Costo ambiental ...........................................................................................................37 1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable.........................................................................37 1.5.4.1 Gestión ambiental ................................................................................................37 1.5.4.2 Ordenamiento territorial........................................................................................37 1.5.5 Impacto ambiental........................................................................................................37 1.6 Procesos metabólicos ...............................................................................................................38 1.6.1 El metabolismo.............................................................................................................38 1.6.2 Rutas metabólicas........................................................................................................39 1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos...........................................................................39 1.6.4 Procesos de óxido reducción .......................................................................................40 1.6.5 Fases del metabolismo ................................................................................................41 1.7 La fotosíntesis ...........................................................................................................................42 1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis.......................................................................42 1.8 Homeostasis..............................................................................................................................45 1.8.1 Mecanismos de regulación...........................................................................................46 1.8.2 Procesos de la homeostasis ........................................................................................46 1.9 Funciones vitales y defensa del organismo...............................................................................47 1.9.1 Funciones vitales..........................................................................................................47 1.9.2 Defensa de los organismos..........................................................................................48 1.9.2.1 El Sistema Inmunológico......................................................................................48 1.9.2.2 Tipos de barreras .................................................................................................48 1.9.2.3 Vacunas ...............................................................................................................50 1.10 Avances científicos y salud .....................................................................................................50 Tarea UF1.......................................................................................................................................51
  • 8. Evaluación diagnóstica UF2 ............................................................................................................53 2. Física y química...........................................................................................................................57 2.1 Estequiometría ..........................................................................................................................57 2.1.1 ¿Qué es la estequiometría? .........................................................................................57 2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas.................................................58 2.1.3 Peso atómico................................................................................................................60 2.1.4 Símbolo químico...........................................................................................................60 2.1.5 Unidades de medida.....................................................................................................60 2.1.5.1 Átomo..............................................................................................................60 2.1.5.2 Mol ..................................................................................................................60 2.1.5.3 Volúmen molecular..........................................................................................61 2.1.5.4 Número de Avogadro ......................................................................................61 2.1.6 Cálculos estequiométricos............................................................................................62 2.1.6.1 Mol-mol ...........................................................................................................62 2.1.6.2 Volumen molar de un gas................................................................................64 2.1.6.3 Mol-gramo .......................................................................................................65 2.1.6.4 Gramo-gramo..................................................................................................66 2.1.6.5 Mol-volumen....................................................................................................68 2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento...............................69 2.1.7 Leyes estequiométricas................................................................................................74 2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes................................................................74 2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples ...................................................................75 2.1.7.3 Ley de la conservación de la materia..............................................................76 2.1.7.4 Ley de Proust..................................................................................................77 2.1.7.5 Ley de Guy-Lussac .........................................................................................78
  • 9. 2.2 Interacción entre los cuerpos ....................................................................................................79 2.2.1 La fuerza y sus efectos ................................................................................................79 2.2.1.1 Tipos de fuerzas..............................................................................................79 2.2.1.2 Representación gráfica de las fuerzas ............................................................80 2.2.2 Cálculo de vectores......................................................................................................80 2.2.2.1 Tipos ...............................................................................................................80 2.2.3 Suma de vectores ........................................................................................................82 2.2.3.1 Suma poligonal de vectores............................................................................83 2.2.4 Resta de vectores ........................................................................................................84 2.2.5 Ecuación general de conservación de la cantidad de movimiento ...............................85 2.2.6 Tipos de interacción .....................................................................................................85 2.2.6.1 Las tres leyes de Newton................................................................................85 2.2.7 Ley de gravitación universal.........................................................................................87 2.2.8 Tipos de fuerzas...........................................................................................................88 2.2.8.1 Fuerza de tensión ...........................................................................................88 2.2.8.2 Fuerza de fricción............................................................................................88 2.2.8.3 Fuerza elástica................................................................................................89 2.2.8.4 Fuerza eléctrica...............................................................................................89 2.3 Efectos de los desechos químicos ............................................................................................89 2.3.1 Tipos de desechos .......................................................................................................89 Tarea UF2.......................................................................................................................................91 Glosario...........................................................................................................................................94
  • 11. 11 DOMINIO CIENTÍFICO Evaluación Diagnóstica Aplique sus conocimientos y conteste 1. ¿Cómo fundamentó Lamarck su teoría utilizando el ejemplo de las jirafas? a. Al observar el cuello de las jirafas, Lamarck concluyó que las especies adaptan su cuerpo dependiendo del uso o desuso de su estructura física. b. Observando el cuello de las jirafas se dio cuenta que las jirafas nacieron con más vertebras de las normales. c. Vio que así acceden a su alimento. d. Comprendió que, debido al clima, las jirafas alargaron su cuello para evitar el calor de la sabana. 2. Enliste los tipos de contaminantes que usted conoce a. La combustión de la gasolina emitida como CO2, los plásticos, los pesticidas, la basura. b. Desastres naturales, el sol, la temperatura. c. La luz ultravioleta, el invierno más largo, el calentamiento global. d. Cambio en las precipitaciones, temperaturas elevadas, radiación ultravioleta. 3. ¿Cómo está formado un ecosistema? a. Un ecosistema está formado por animales, plantas, y el medio físico que los rodea. b. Biotopo y biocenosis. c. Planetas y sistema solar. d. Contaminantes internos y externos. MÓDULO1/ EvaluacióndiagnósticaUF1
  • 12. 12 DOMINIO CIENTÍFICO 4. Determine los niveles de la cadena trófica. a. Productores, consumidores primarios, consumidores secundarios, consumidores terciarios, descomponedores. b. Descomponedores, consumidores primarios y terciarios. c. Niveles de organización que inicia en los consumidores primarios. d. Consumidores y descomponedores. 5. En que se parecen las relaciones de mutualismo y comensalismo en los seres vivos. a. Ninguno de los organismos sufren daños. b. Solo el huésped sufre daños. c. Uno de los organismos se beneficia. d. Ninguno de los organismos se beneficia. 6. De un ejemplo de consumidores primarios y descomponedores. a. Productor: la vaca, descomponedor: el cóndor b. Productor: la hierba, descomponedor: la lombríz. c. Productor: un ceibo, descomponedor: el águila harpía. d. Productor: el caballo, descomponedor: un ciervo. 7. ¿Porqué las plantas son la base de la cadena trófica? a. Esto se debe a que son organismos autótrofos, es decir que ellos son capaces de producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa. b. Esto se debe a que son organismos heterótrofos, es decir que ellos son capaces de producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa. c. Esto se debe a que son organismos heterótrofos y autótrofos, es decir que ellos son capaces de producir su propio alimento por lo cual su población es más numerosa. d. Se debe a que su población es extensa y ellos dependen de otros organismos para producir su alimento. 8. Seleccione cual es la cadena trófica correcta. a. Productor: hierva, consumidor primario: conejo, consumidor secundario: zorro, consumidor terciario: águila. b. Productor: suelo, consumidor primario: lombríz, consumidor secundario: gallina. c. Productor: conejo, consumidor primario: serpiente, consumidor secundario: tigre. d. Productor: mapache, consumidor primario: tigre, consumidor secundario: buitre. 9. Complete: La energía que es consumida en la cadena trófica se pierde o degrada en forma de: a. Aire b. Energía c. Calor d. Vapor
  • 13. 13 10. ¿Qué es la huella ecológica? a. La marca de una campaña para evitar el uso de pesticidas b. Es todo lo que hace el ser humano a favor de la naturaleza c. Son espacios reducidos en donde el hombre puede contaminar. d. Son todas las marcas que dejamos en el medio ambiente, es decir la contaminación que cada uno de nosotros generamos en nuestro hábitat. 11. Tomando en cuenta que el impacto ambiental puede ser perjudicial para la conservación del medio ambiente. ¿Qué impacto ambiental dejaría la construcción de una carretera que atraviesa una Reserva Ecológica? a. Genera empleo y disminuye el uso de vías de segundo orden. b. Genera varios impactos como son: tala de árboles, separación de especies, muerte de especies territoriales, las zonas aledañas son pobladas, etc. El impacto sería mayor dentro de una reserva ya que estos espacios están constituidos para ser protegidos no intervenidos por el ser humano. c. Mejora el acceso al lugar donde llega la carretera, crea corredores ecológicos, ayuda a la transportación de productos. d. Obliga a los constructores a: reforestar las zonas que talaron para construir la carretera, poner señalética en caso de ser paso obligatorio de animales, etc. 12. ¿Qué es el proceso de óxido reducción? a. Es un proceso electro químico por el cual un átomo gana electrones. b. Es un proceso metabólico en el que un átomo pierde electrones. c. Es un proceso químico en el que el electrón es liberado en forma de gas. d. Es un proceso de osmorregulación. 13. ¿Qué es la fotosíntesis? a. Es un proceso de las plantas, que se lleva a cabo gracias a la energía del sol y está es utilizada para transformar productos inorgánicos en orgánicos. b. Es un proceso simple en el que la luz de la luna es utilizada por la clorofila de las plantas. c. Sucede gracias a la luz química y se usa para transformar sustancias orgánicas en inorgánicas. d. Genera energía a través del uso de luz química. 14. ¿Cuáles son las fases de la fotosíntesis? a. Fase clara y fase oscura. b. Fase solar y fase lunar. c. Fase luminosa y fase oscura o Ciclo de Calvin. d. Fase inicial y fase final. 15. Los avances científicos en la medicina generan: a. Gastos en los sistemas públicos. b. Posibles soluciones a enfermedades. c. Daños en las personas que losusan. d. Problemas para la sociedad. DOMINIO CIENTÍFICO
  • 14. 14 DOMINIO CIENTÍFICODOMINIO CIENTÍFICO Fuente: https://pixabay.com/es/tierra-globo-nacimiento-nuevo-405096/ 1.1. Teorías del origen de la vida 1.1.1 Creacionismo Esta teoría sostiene que la vida en la tierra tal como la conocemos fue creada por un ente divino, fue así como durante millones de años esta teoría fue sostenida por los escritos de la biblia. El génesis manifestaba que el hombre y su entorno fueron creados en solo seis días. Carl von Linné sintetizó así esta teoría: «Hay tantas especies diferentes como formas diversas fueron creadas en un principio por el ser infinito» 1 ACARL VON LINNÉ (1707-1778). CREÓ LA NOMENCLATURA BINOMIAL 1 Ayala, F., Alberts, B., et al. Ciencia, Evolución y Creacionismo. (2008). National Academy of Sciencices, Institute of Medicine. Recuperado de: http://www.mnhn.cl/613/articles-5038_archivo_01.pdf Busca más información en: http://www.mnhn.cl/613/arti- cles-5038_archivo_01.pdf UNIDADFORMATIVA1 INTERPRETACIÓNYANÁLISISDELOSPROCESOS BIOLÓGICOSYFLUJOSDEENERGÍAENLOS ECOSISTEMASY,LACONSERVACIÓNDELMEDIO AMBIENTE.
  • 16. DOMINIO CIENTÍFICO 16 PROBEMOS UN POCO TÚ ESPÍRITU CIENTÍFICO: Materiales: Pan duro, agua, plato y vaso transparente. Toma un pan, de preferencia duro y un poco grueso. Ahora remójalo en agua y déjalo al aire libre durante aproximadamente una hora. Una vez trascurrido este tiempo tápalo con un vaso plástico para aislarlo del medio exterior. Tú misión será: • Observar diariamente que le ocurre al pan humedecido y describir a detalle lo que va ocurriendo, interpreta los resultados y averigua si es verdad o no la teoría de la generación espontánea. 1.1.2 Generación espontánea Los partidarios de esta teoría como: FrancescoRedi (1668), John Needham (1745), Lazzaro Spallanzani (1769), sostienen su teoría diciendo que la vida puede ser generada a partir de materia inanimada es decir que no proviene de otros seres vivos. Los experimentos de Redi, realizados para comprobar esta teoría, se fundamentaron en el uso de materia orgánica en descomposición la cual era colocada en cuatro frascos cerrados herméticamente y cuatro abiertos, al cabo del tiempo Redi vio como en los frascos destapados en la carne aparecían gusanos y en los sellados no. Luego hizo la misma experimentación utilizando una malla para permitir que en los frascos ingrese aire pero no moscas y el resultado fue el mismo, así comprobó que esta teoría no era verdadera 2 (Resumen conferencia Veladas Científicas de la Sorbona, 1854). FRANCESCO REDI (1626-1698) MÉDICO NATURISTA. 2 Resumen conferencia de las Veladas científicas de la Sorbona, (1864) La generación Espontánea. Recuperado de: http:// www.valencia.edu/orilife/textos/Pasteur.pdf
  • 17. DOMINIO CIENTÍFICO Se considera endosimbiosis cuando un organismo habita al interior de otro. Fuente: https://cdnb.20m.es/ciencia-para-llevar-csic/files/2015/04/Admiring_the_Galaxy.jpg 1.1.3 El origen cósmico o la panspermia Filósofos como Anaxagoras (siglo VI a.C.) propusieron que el origen de la vida fue generada en el espacio exterior y esta ha sido llevada al azar de planeta en planeta y de un sistema solar a otro. Svante Arrhenius (1859-1927) afirmaba que la vida viene del espacio exterior en forma de esporas bacterianas que viajan por todo el espacio impulsadas por la radiación de las estrellas 3 . 1.1.4 Teoría de la Endosimbiosis • ¿Qué es la endosimbiosis? Teoría de la endosimbiosis seriada Esta teoría describe el paso de las células procarióticas a células eucarióticas mediante incorporaciones simbiogenéticas de bacterias. Para formularla, Margulis se basó en los trabajos olvidados de científicos (Schimper, Merezhkovsky y Portier) de finales del siglo XIX y principios del XX, que relacionaban la capacidad fotosintética de los vegetales con las cianobacterias y que proponían el origen simbiótico de los cloroplastos y de los eucariontes 4 (Marguis, 1991). FUENTE: LYNN MARGULIS, ILUSTRACIÓN PROPIA DE SU ESTUDIO. 3 Myprofeciencias. (2011). Teorías del origen de la vida. Recuperado de: http://bloc.mabosch.info/wp-content/ uploads/2012/07/1.2.1%20TEORIAS%20DEL%20ORIGEN%20DE%20LA%20VIDA.pdf 4 Margulis, L., Fester, R. (1991). Symbiosis as a source of evolutionary innovation: speciation and morphogenesis. Specia- tion and Morphogenesis.Cambridge, Massachusetts. London, England. 17
  • 18. DOMINIO CIENTÍFICO 18 La teoría de la endosimbiosis explica que la célula eucariota apareció por asimilación simbiótica de bacterias con habilidades diferenciadas. Es decir que algunos de los orgánulos de las células eucariotas (todas las células excepto las bacterianas), en particular las mitocondrias y los plastos, fueron en su momento organismos procariontes de vida libre (bacterias) que probablemente tras haber sido englobados o fagocitados, no fueron digeridos y por el contrario, se acoplaron de tal manera que establecieron una relación dependiente con la célula que los “ingirió”. Llegó a esta conclusión comparando las bacterias, mitocondrias, cloroplastos y observando las siguientes semejanzas: • El tamaño similar de las mitocondrias y de algunas bacterias. • Las mitocondrias presentan crestas comparables a los mesosomas. • El parecido entre los ADN. • La existencia de una membrana plasmática que permite la fagocitosis. • La síntesis proteica que realizan es autónoma. • Los ribosomas de las mitocondrias y cloroplastos, al igual que las bacterias, son 70s. • En las mitocondrias y cloroplastos los centros de obtención de energía se sitúan en las membranas, al igual que ocurre en las bacterias. • Presentan similitudes en los procesos metabólicos. • Las mitocondrias y los cloroplastos tienen autonomía en la célula pudiendo dividirse y formar orgánulos hijos. Así podríamos decir que: 1.1.5 Teoría de la evolución química Esta teoría se basó en los procesos químicos, los cuales fueron: Cambios de compuestos inorgánicos simples por compuestos orgánicos complejos. Los procesos químicos que se llevaron a cabo en la Tierra primitiva estuvieron restringidos por las condiciones físicas y geológicas de la misma. Estas sujeciones determinaron su temperatura, presión y composición química del ambiente, aspectos que servirán para plantear experimentos apropiados en la química prebiótica.
  • 19. 19 El sentido de la transformación evolutiva va de las especies más sencillas formadas por generación espontánea, a las más complejas. La tendencia natural hacia la complejidad 1.2. La evolución de las especies 1.2.1 La evolución según Lamarck Existieron varias corrientes filosóficas que sostenían que la evolución de las especies confirmaba los postulados de la teoría de la generación espontánea. Es así como Jean Baptiste de Monet, caballero de Lamarck (1744 - 1829)5 desarrolla su teoría basado en: JEAN BAPTISTE DE MONET, CABALLERO DE LAMARCK (1744 - 1829) SABÍAS QUE…. El cuello largo de las jirafas es un ejemplo de la teoría de Lamarck, ya que según ésta, todo el esfuerzo realizado a lo largo de los años por las jirafas en su hábitat, ha hecho que su cuello sea lo bastante largo para alcanzar su alimento, ya que sus congéneres heredaron este carácter y a su vez lo desarrollaron. En la actualidad, ésta es una de las teorías más débiles ya que no explica la complejidad de las especies, ni tampoco el cómo estos caracteres son transmitidos en la descendencia de las especies. 5 La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod. com/ccmc02.pdf Busca más información en: • h t t p : / / w w w . r e d a l y c . o r g / pdf/402/40290304.pdf • https://www.youtube.com/watch?v=d- c9YDfXBZRoHerencia de los caracteres adquiridos Las modificaciones adquiridas por los organismos durante su vida, en su adaptación al medio, se transmiten a los descendientes. Desarrollo de adaptaciones al medio: la función crea al órgano Las variaciones de las condiciones del medio ambiente provocan cambios en las funciones vitales de los seres vivos, lo cual conlleva que unos órganos se desarrollen y otrosseatrofien.Esdecir,lasvariacionesmedioambientales causan las adaptaciones de los organismos. DOMINIO CIENTÍFICO
  • 20. 6 La teoría de la evolución y el origen del ser humano. Recuperado de: http://amesweb.tripod.com/ccmc02.pdf 20 DOMINIO CIENTÍFICO 1.2.2 Teoría Darwiniana Darwin fue un naturista inglés, autor de “El origen de las especies”. Durante varios años de estudios alrededor del mundo en un buque de la marina real llamado HMS Beagle, desarrolla una teoría revolucionaria para su época. Sus postulados defienden el hecho de que la diversidad biológica deriva de una única forma de vida ancestral a partir de la cual la vida evolucionó a lo largo de múltiples y sucesivas vías divergentes. Uno de los análisis de su teoría habla de dos bloques teóricos fundamentales: • La descendencia con modificación de los individuos. • La selección natural de los individuos. CHARLES DARWIN (1809 - 1882) Darwin basado en sus observaciones en el archipiélago de Galápagos, determinó que existían catorce especies de pinzones adaptadas a diferentes tipos de alimentos, algunas de las cuales solo vivía en una de las islas. Además observó como en cada isla habitaba una especie diferente de tortuga. Debido a la gran diversidad de las Galápagos, Darwin llegó a la conclusión de que las condiciones ambientales y la distancia entre islas generaron condiciones peculiares para la adaptación de las especies y que estos rasgos sean transmitidos a los descendientes. , Resumen de la teoría de Darwin Elevada capacidad reproductiva Dado que las especies tienen una elevada capacidad reproductiva, el hecho de que no aumente indefinidamente el número de individuos, se debe a que los recursos alimenticios sonlimitados. Variabilidad de la descendencia Los descendientes de los organismos que se reproducen sexualmente son distintos entre sí (excepto los gemelos univitelinos). Unos están mejor adaptados que otros a las características del ambiente para desarrollar las funcionesvitales. Selección natural Cuando las condiciones medioambientales son adversas para los organismos, se establece entre ellos una lucha por la supervivencia, en la cual solo sobreviven los individuos más adaptados y se eliminan los demás. De esta manera se produce la selección natural de los más aptos. Únicamente los individuos que sobreviven son los que pueden reproducirse y así transmitir sus caracteres a los descendientes. La selección natural con el transcurso del tiempo, va transformando paulatinamente las especies 6 .
  • 21. 21 DOMINIO CIENTÍFICO 1.2.3 Variabilidad y selección natural Alfred Russel Wallace, naturista y pensador, considerado el cocreador de la teoría de la evolución por selección natural, aunque sus teorías fueron opacadas debido a la publicación de Charles Darwin y el Origen de las Especies. La teoría de la selección natural sostiene que: ALFRED RUSSEL WALLACE (1823 - 1913) Es el proceso que limita la tasa reproductora o la eficacia biológica de los seres vivos en relación con características fenotípicas heredables, dando lugar a cambios en las frecuencias de los fenotipos de la población en generaciones futuras (evolución). Tiene lugar siempre que exista: (1) variabilidad individual, (2) una relación entre variabilidad en eficacia biológica y variabilidad fenotípica, y (3) una relación entre esas características fenotípicas y el genotipo del individuo. La selección natural afecta al valor medio y a la varianza del carácter en la población, dando lugar a los distintos tipos de selección (estabilizadora o normalizadora, direccional y disruptiva). 7 Existen varios tipos de selección natural: Selección normalizadora Selección disruptiva Selección direccional 7 Soler, J. Selección natural y adaptación. Recuperado de: http://sesbe.org/sites/sesbe.org/files/recur- sos-sesbe/SN_adaptacion.pdf Busca más información en: http://www.scielo.cl/pdf/rchnat/ v86n3/art02.pdf Busca más información en: Downloads/490-1225-1-PB.pdf Ahora te toca a ti: Interpreta la gráfica y explica los tipos de selección natural
  • 22. 22 THEODOSIUS DOBZHANSKY (1900-1975) • Evolución es el cambio en frecuencias génicas del fondo o acervo genético de una población específica (microevolución). • Cada especie es un acervo aislado de genes, que posee complejos génicos particulares conectados por un flujo génico. • Un individuo contiene sólo una porción de los genes del acervo génico de la especie a la que pertenece. • Un individuo de fenotipo más favorable contribuye con una proporción mayor de genes al nuevo acervo genético. • La mutación es la última fuente de nuevos genes en un acervo genético (Sandin, 1997). 8 ERNST MAYR (1904 - 2005) 8 La evolución. PreUBiología. Recuperado de: https://sites.google.com/site/preupsubiologia/home DOMINIO CIENTÍFICO 1.2.4 Teoría sintética Entre 1936 y 1947 surge la llamada teoría sintética de la evolución o Neodarwinista, en la que se destacan por sus aportes Theodosius Dobzhansky, y Mayr, esta teoría recoge especialmente los aportes de la genética mendeliana (conocida desde 1865), de la genética de poblaciones y de la biología molecular. Los postulados de la “Teoría Sintética” son:
  • 23. DOMINIO CIENTÍFICO 23 1.2.5 La evolución de una ciencia: La teoría de la evolución en la actualidad y la especiación. La interpretación de la evolución en la actualidad se podría resumir en: La visión de la evolución es esencialmente darwinista, sin embargo la teoría actual abarca todo, tomando como punto de partida que todas las especies descienden de un antecesor ancestral, es así como las especies que vemos hoy en día son el resultado de un proceso de evolución. 9 Perfectii, F. (s/f) Especiación: Modos y mecanismos. Departamento de Genética. Universidad de Granada. Podemos asumir que la individualidad biológica es producto de la evolución y es reconocido ante todos los niveles de organización. Nuestro reto actual seria el determinar la complejidad del genoma y el fenotipo de donde se derivan los problemas de selección y las restricciones dentro de la evolución. Proceso de especiación Es el proceso mediante el cual las especies de una población determinada, dan lugar a una nueva o nuevas poblaciones de especies con las cuales no se reproducen. 9 Especiación simpátrica Esto ocurre cuando dentro de una misma población, existen especies que consiguen independencia evolutiva en un mismo espacio geográfico. Especiación cuántica Es cuando, de una población original una especie surge rápidamente y genera procesos de reproducción aislados a su población inicial. Busca más información en: • http://evolucion.fcien. edu.uy/Lecturas/Les- sa2010.pdf • http://bioinformatica. uab.es/divulgacio/ l a % 2 0 e v o l u c i % - C3%B3n%20biol%- C3%B3gica.pdf Especiación geográfica o alotrópica Este tipo de especiación es gradual y se efectúa debido a la separación de poblaciones por barreras geográficas, lascualesnopermitenquelosindividuos de las poblaciones se crucen entre sí. Especiación peripátrica Esta especiación hace referencia a la aparición de una nueva especie en los límites de la distribución de una especie con gran número de individuos.
  • 24. DOMINIO CIENTÍFICO 24 ¿SABÍAS QUE? Debido a las condiciones geográficas, geopolíticas, geológicas, topográficas, climáticas, precipitaciones, temperatura, factores biológicos y evolutivos, Ecuador es considerado un país mega diverso. Se calcula que aproximadamente el 10% de todas las especies de plantas en el mundo las tenemos aquí, el 18% de aves del mundo, cerca de 3.800 especies de vertebrados identificados, 1550 mamíferos, 350 reptiles, 800 especies de peces de agua dulce y 450 de agua salada. El número de insectos es incierto pero solo en mariposas existen 4500 especies identificadas (CONSULADO DEL ECUADOR EN EL REINO DE LOS PAISES BAJOS, s.f.). 1.3. El Ecosistema BIOTOPO Hace referencia a un espacio biofísico o el medio ambiente físico. BIOCENOSIS Es el conjunto de seres vivos, los cuales conviven con relaciones interespecíficas. Busca más información en: http://www.hypergeo.eu/spip.php?article428 http://www.puce.edu.ec/publicacio- nes/Centro_de_Publicaciones/Revis- tas/Publicaciones/Revista%2066.pdf • http://unl.edu.ec/sites/default/files/in- vestigacion/revistas/2014-9-6/6_arti- culo_de_revision_44-49_b1.pdf • Busca más información en: • http://sea-entomologia.org/PDF/BO- LETIN_26/B26-037-561.pdf Investiga un poco: Busca ejemplos de especies terrestres que cumplan con cada uno de los tipos de especiación. Un ecosistema es el conjunto formado por el biotopo, la biocenosis, y las relaciones que existen entre ellos
  • 25. DOMINIO CIENTÍFICO 25 1.3.1 Niveles de organización de las especies Los niveles de organización biológica son eslabones organizados de forma jerárquica, es decir, están organizados desde lo más simple hasta lo más complejo o viceversa. En términos simples, estos niveles se utilizan para clasificar materia, de acuerdo a su tamaño y/o cantidad, mismos que son: SISTEMA ÓRGANOS INDIVIDUOPOBLACIÓN BIOSFERA ESPECIE ECOSISTEMA COMUNIDAD
  • 26. 26 DOMINIO CIENTÍFICO 1.3.1.1 Tipos de relaciones En orden jerárquico los niveles de organización de las especies son: Relaciones interespecíficas: Son aquellas que se producen entre diferentes especies, como: 10 10 Campos, C. (2001). Ecología. Zeta editores, 109 pág. Relación presa-depredador.- Es cuando una especie (depredador) se beneficia de otra especie, la cual por lo general muere (Campos, 2001). Relación parásito-huésped.- Esta relación se presenta cuando un organismo (parásito) vive a expensas de otro (huésped), en este tipo de relación solo uno de los dos organismos se ve beneficiado. Relación de comensalismo.- En este tipo de relación, uno de los organismos se beneficia (comensal) del otro sin causarle daño. Sé un científico: Camina por un parque, observa y toma nota del tipo de relaciones interespecíficas que hay a tu alrededor. Busca más información en: • http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/materias-may25-45/tema_5.pdf • http://www.sisal.unam.mx/labeco/LAB_ECOLOGIA/Ecologia_y_evolu- cion_files/IV%20factores%20bioticos.pdf Relación de mutualismo.- En esta relaciónlos dosorganismos se ven beneficiados, en ocasiones esta relación genera dependencia en uno de los dos organismos y toma el nombre de simbiosis.
  • 27. DOMINIO CIENTÍFICO 27 Relaciones intraespecíficas.- Son aquellas que se generan dentro de los individuos de una misma población. Estas pueden ser: 11 Osuña, J., Marroquin, J., Garcia, E. (2010). Ecología y Medio Ambiente. Competencia.- esta se presenta cuando las poblaciones se disputan por algún tipo de recurso limitado, al paso del tiempo una de las dos poblaciones se apropiará del recurso y desplazará a la otra. La competencia se puede presentar por temas como el territorio, las hembras o el alimento. Agrupamiento.- esta relación se da cuando individuos de una misma especie se agrupan para fortalecer técnicas de cacería, defensa o reproducción. Estos agrupamientos pueden ser en colonias, gregarismos, familias o sociedades.11 Busca más información en: • ht t p: / / www. jav er iana. edu. co/blogs/gtobon/files/M% - C3%B3d-2_CONCEPTOS_BA- SICOS.pdf
  • 28. 28 DOMINIO CIENTÍFICO Fuente: https://pixabay.com/es/flores-verano-jard%C3%ADn-parque-260202/ 1.3.2 Biodiversidad La definición más aceptada de biodiversidad, es la que se adoptó en el seno del Convenio sobre Diversidad Biológica en 1992: “la variabilidad de organismos vivos de cualquier fuente, incluidos, entre otras cosas, los ecosistemas terrestres, marinos, otros sistemas acuáticos y los complejos ecológicos de los que forman parte; comprende la diversidad dentro de cada especie, entre las especies y los ecosistemas” (Oficina de publicaciones de las comunidades europeas, 1992). 1.3.2.1 Grupos funcionales Existen dos grandes grupos funcionales, su principal característica es la forma en que obtiene su alimento. Así tenemos: Autótrofos Son todos los seres vivos que pueden crear su propio alimento a través del uso de sustancias inorgánicas. Heterótrofos Son todos los seres vivos que necesitan de otros organismos para alimentarse. Busca más información en: • http:// www. ecomilenio. es/ wp-content/uploads/2010/10/ que-es-la-biodiversidad-web. pdf
  • 29. DOMINIO CIENTÍFICO 29 Tipo de alimentación Fuente de Variantes Hábitat energía metabólicas Autótrofos Quimiosintéticos • Sulfatos • Amonio • Nitritos Terrestre Acuático Fotosintéticos • C3 • C4 • CAM Heterótrofos Consumidores primarios • Herbívoros • Bacterias FN • Hongos Micorrizógenos • Fitopatógenos • Polinívoros • Nectarívoros • Granívoros • Frugívoros • Folívoros Consumidores secundarios • Micoheterótrofos • Depredadores • Zoopatógenos • Zooparásitos • Parasitoides Degradadores • Saprófogos • Saprófitos FIGURA1. Categorización de grupos funcionales considerando atributos generales de índole trófico y hábitat de los organismos, incluyendo el tipo de alimentación, la fuente de energía empleada en la elaboración del alimento, variantes metabólicas, sustrato de alimentación y tipo de hábitat ocupado. Elaborado por: Miguel Ramírez Ramos, recuperado del texto: Conocimiento Actual de la Biodiversidad (Martínez, 2008).
  • 30. DOMINIO CIENTÍFICO 30 1.4. Relaciones tróficas Dentro de un ecosistema existen organismos productores, consumidores y descomponedores, los cuales se agrupan o forman diferentes niveles tróficos. Es decir cada nivel agrupa a todas las especies que poseen un mismo tipo de alimentación y para su alimentación depende de un nivel trófico inferior (Martínez, 2008). 1.4.1 Pirámide ecológica o niveles Esta es la representación gráfica de la estructura de una red trófica, la cual representa los niveles en la cadena alimenticia de los organismos. Esta pirámide puede informar los valores que aporta el nivel al ecosistema así: • Cantidad de biomasa • Número de individuos • La energía que almacena cada nivel (Ministerio de Educación Pública del Ecuador). PIRÁMIDE ECOLÓGICA, NIVELES ALIMENTICIOS DE LOS ORGANISMOS. 1.4.1.1 Productores Este constituye la base de la cadena alimenticia, en él están agrupados todos los organismos capaces de producir su propio alimento u organismos autótrofos. Estos pueden ser (Martínez, 2008): Busca más información en: http://www.um.es/sabio/docs-cmsweb/mate- rias-may25-45/tema_5.pdf Son aquellos que utilizan la luz solar, como: las algas verdeazuladas (bacterias fotosintéticas), algas eucariotas unicelulares (protozoos fotosintéticos), pluricelulares y todas las plantas en general. Fotótrofos Son aquellos que su energía proviene de reacciones químicas inorgánicas exotérmicas, como: Bacterias nitrificantes,sulfobacterias, ferrobacterias (suelen ser escasas y habitan en lugares muy extraños). Quimiolitótrofos
  • 31. DOMINIO CIENTÍFICO 31 Consumidores terciarios.- Son considerados superdepredadores, los cuales se alimentan de los consumidores secundarios. ¿SABÍAS QUE? Las ferrobacterias son capaces de transformar el CO2 en materia orgánica, obteniendo la energía a partir de la reacción de oxidación del hierro ferroso (Fe2+) a férrico (Fe3+). Estas bacterias obtienen la energía necesaria para la fijación del CO2, mediante la oxidación de carbonatos (CO3Fe) y sulfatos de hierro (SO4Fe), que transforman en los correspondientes hidróxidos, según la siguiente reacción exotérmica: 4 CO3Fe + 6 H2O + O2 – 4 Fe(OH)3 + 4 CO2. El mecanismo bioquímico de fijación del carbono no es muy conocido; es probable que la energía que se desprende de las reacciones oxidativas sea captada y transferida como energía química al ATP, el cuál se utiliza para la fijación del CO2; y también que estas bacterias tengan unas enzimas similares a los citocromos que transportarían electrones merced a la oxidación-reducción de los átomos de hierro (Fe) que poseen (igual que ocurre con las bacterias nitrificantes), de forma que suministrarían el poder reductor para reducir el CO2 y transformarlo en materia orgánica (History & Maps, 2017) . 1.4.1.2 Consumidores Constituyen todos los organismos que son heterótrofos, es decir requieren de materia orgánica que proviene de otro ser vivo. Podemos distinguir tres tipos de consumidores 12 : Dentro de los consumidores también podemos mencionar a: FOTO: HTTPS://PIXABAY.COM/ES/JAGUAR- DESCANSO-PIEDRA-PREDATOR-2800382/ 12 Niveles, cadenas y redes tróficas. Recuperado de: https://ccnnsegundo.wikispaces.com/file/view/nivelescadenastroficas4.pdf Consumidores primarios.- estos organismos dependen del alimento que les provee los productores, su alimentación es específica y son herbívoros. Consumidores secundarios.- Son todos los animales u organismos que se alimentan de sus dos niveles inferiores son carnívoros u omnívoros.
  • 32. DOMINIO CIENTÍFICO 32 Saprófagos Su base alimenticia es materia orgánica muerta y estos pueden ser: Necrófagos: Su alimentación depende de animales muertos o materia orgánica en descomposición. Coprófagos: Se alimenta de excrementos. Detritívoros: Se alimentan de materia orgánica muy fragmentada. Omnívoros Para su alimentación estos organismos utilizan más de un nivel trófico, se podría considerar que estos ocupan varios niveles tróficos.
  • 33. DOMINIO CIENTÍFICO 33 1.4.1.3 Descomponedores Este grupo es el que se encarga de degradar o transformar la materia orgánica en inorgánica, aquí están las bacterias y los hongos, los cuales se encargan de degradar las partículas orgánicas complejas en simples y luego las transforman en productos mineralizadores, los cuales son devueltos al suelo para que sea aprovechado por los productores (Martínez, 2008). Busca más información en: https://www.youtube.com/watch?v=W- FHwpHUnaIQ Dentro de los descomponedores tenemos: Saprofitos: Utilizan la materia orgánica sin necesidad de ingerirla como los hongos y muchas de las bacterias. Mineralizadores: Estos obtienen energía mediante un proceso de oxidación de la materia inorgánica que procede del metabolismo de otros organismos, generando a partir de estos minerales asimilables para los productores, estos son los encargados de cerrar el ciclo de los bioelementos en los ecosistemas.
  • 34. DOMINIO CIENTÍFICO 34 Consumidor terceario 1.4.2 Flujos de energía en la cadena trófica Basados en el hecho que de toda la energía solar que llega a la superficie terrestre apenas el 0,1% a 1% es aprovechado por los organismos autótrofos, se evidencia un flujo unidireccional de la energía a través de los seres que forman parte de un ecosistema, evidenciando que según fluye la energía, esta se va disipando hasta desaparecer. Entre niveles tan solo el 10% de la energía es aprovechada en su totalidad es por esto que no existen más de tres o cuatro niveles tróficos (De la LLata, 2003). Ejemplo de cadena trófica terrestre Consumidor primario Productor Consumidor secundario Ahora inténtalo tú: Crea una cadena trófica con animales que te sean familiares en el entorno en el que vives y compártelo con tus compañeros. De la última parte de energía liberada se encargan los descomponedores, los cuales desintegran los restos de materia orgánica y la liberan al medio ambiente. Parte de la energía se pierde en formade calor (Q). A través de la alimentación los consumidores absorben la energía utilizándola para sus funciones vitales. Los organismos productores o autótrofos son los encargados de transformar la energía del sol a través de la fotosíntesis, haciendo que la energía quede retenida en las moléculas orgánicas.
  • 35. 35 DOMINIO CIENTÍFICO 1.4.3 Ciclos de la materia Los elementos químicos que forman los seres vivos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y fósforo, etc.) van pasando de unos niveles tróficos a otros. Las plantas los recogen del suelo o de la atmósfera y los convierten en moléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos). Los animales los toman de las plantas o de otros animales. Después los devuelven a la tierra, la atmósfera o las aguas por la respiración, las heces o la descomposición de los cadáveres, cuando mueren. De esta forma encontramos en todo ecosistema ciclos como: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, etc. (Vasquez, 2000). https://www.youtube.com/watch?v=yJu_p-OoZv8 https://www.youtube.com/watch?v=XsrdR9BrYNA https://www.youtube.com/watch?v=b6eGOhN97Wo • • • Busca más información en: • https://www.youtube.com/watch?v=u6dhBw_f7Oc
  • 36. 36 DOMINIO CIENTÍFICO 1.5. Conservación ambiental 1.5.1 La educación ambiental para la conservación. Tomando en cuenta que la conservación es el mantenimiento o cuidado de algo con el fin de mantenerlo, podríamos hablar que la conservación ambiental se basa en la protección del medio ambiente. De cara al futuro, la educación ambiental crea conciencia en las generaciones venideras con el fin de que puedan disfrutar de un ecosistema equilibrado. El generar conciencia de la huella ecológica que generamos va más allá de un texto de literatura, es crear conciencia colectiva que genere cambios tangibles en la sociedad. 1.5.2 Tipos de recursos • Recursos renovables Son aquellos que mediante procesos naturales puede restaurarse. • Recursos no renovables Son recursos naturales que no pueden regenerarse y se acaban según su tasa de consumo (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017). Identifica: Analiza un día normal en tu vida y en una hoja describe cuál es tu huella ecológica dentro del ecosistema en el que vives. Ahora que tienes identificada tu huella, que cambios podrías generar para minorar tu huella en el mundo. Busca más información en: https://www.youtube.com/wat- ch?v=YkuRHabHTso
  • 37. DOMINIO CIENTÍFICO 37 1.5.3 Costo ambiental 1.5.4 Conservación y desarrollo sustentable. 1.5.4.1 Gestión ambiental Se considera gestión ambiental a todas las estrategias que se generen para reparar o proteger el medio ambiente, integrando los lineamientos y políticas de los entes rectores en el uso racional de los recursos. 1.5.4.2 Ordenamiento territorial Es el que se encarga de planificar el uso adecuado del espacio en provincias, ciudades, parroquias, con el fin de aprovechar los espacios sin deteriorar los recursos naturales (Balmori, 2001). 1.5.5 Impacto ambiental Se aplica a la alteración queintroduce una actividad humana en el entorno; este último concepto identifica la parte del medio ambiente afectada por la actividad, o más ampliamente, que interacciona con ella. No se suele aplicar el término impacto a las alteraciones ambientales producidas por fenómenos naturales, como los daños causados por una tormenta. Por tanto el impacto ambiental se origina en una acción humana y se manifiesta según tres facetas sucesivas (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017): - La modificación de alguno de los factores ambientales o del conjunto del sistema ambiental. El costo ambiental es la consecuencia económica negativa en el ambiente, debido a una actividad productiva o de servicios. El costo ambiental habitualmente no está contemplado en el valor de los mismos, sino que son absorbidas por el conjunto social, la naturaleza o directamente por las generaciones futuras”. (Fundación Ambiente, Cultura y desarrollo, s.f.)
  • 38. DOMINIO CIENTÍFICO 38 - La modificación del valor del factor alterado o del conjunto del sistema ambiental. - La interpretación o significado ambiental de dichas modificaciones, y en último término, para la salud y el bienestar humano. Esta tercera faceta está íntimamente relacionada con la anterior ya que el significado ambiental de la modificación del valor no puede desligarse del significado ambiental del valor inicial (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017). 1.6. Procesos metabólicos 1.6.1 El metabolismo Es el proceso mediante el cual las células catalizan o transforman en su interior materia, proporcionando energía para sus funciones vitales (Murray, 1994). 13 Funciones del metabolismo: Transformar las moléculas nutrientes en precursores de las macromoléculas celulares. 13 Murray, R., Darylk, Granner, Meyer, P, & Rotewell, V., (1994) Bioquímica de Harper 22° Ed. Editorial El Manual Moderno . México. Busca más información en: https://www.youtube.com/wat- ch?v=pfsu7pA2nCY Obtener energía química del entorno. Sintetizar las macromoléculas celulares. Formar y degradar las biomoléculas.
  • 39. DOMINIO CIENTÍFICO 39 1.6.2 Rutas metabólicas Son las reacciones químicas que conducen a un sustrato (donde actúa una enzima) inicial a uno o varios productos finales, a través de una serie de metabolitos intermediarios (Lehninger, 1981). Estas pueden ser: 1.6.3 Tipos metabólicos de los seres vivos Para su clasificación se ha tomado en cuenta: Usadas por sus biomoléculas Fuente de hidrógeno Fuente de carbono. Fuente de hidrógeno. Fuente de energía. 14 Lehninger, A., (1981) “Bioquímica” Ediciones Omega. Barcelona Lineales: Es cuando el sustrato de la primera reacción (sustrato inicial) es diferente del producto final (producto) de la última reacción. Cíclicas: Es cuando el producto de la última reacción es el sustrato inicial. Entonces el sustrato inicial es un compuesto que se incorpora (en la primera reacción) a la ruta, y el producto final es un compuesto que sale de la ruta. • Autótrofos: usan CO2 (inorgánico). • Heterótrofos: usan compuestos orgánicos. Fuente de energía • Litótrofos: usan compuestos inorgánicos como agua, etc. • Organótrofos: usan moléculas orgánicas. Fuente de carbono • Fotosintéticos: usan la luz solar. • Quimiosintéticos: usan la que se libera en oxidaciones (exotérmica).14
  • 40. DOMINIO CIENTÍFICO 40 1.6.4 Procesos de óxido reducción Las reacciones metabólicas de los seres vivos son reacciones de oxidación y reducción, también llamadas reacciones oxido-reducción, o reacciones redox. La oxidación consiste en el proceso mediante el cual se pierden electrones y la reducción en su ganancia. De modo que para un compuesto se oxide es necesario que otro se reduzca, es decir la oxidación de un compuesto siempre va ligada a la reducción de otro (Lehninger, 1981). Por lo tanto las oxidaciones también llamadas combustiones, en las que se desprende energía son deshidrogenaciones y las reducciones en las que se requiere de un aporte energético son hidrogenaciones. 15 ¿SABÍAS QUE? Dentro de las pilas o baterías se produce un proceso de óxido reducción espontáneo. El ejemplo más sencillo es la pila de Daniell que se construye con una lámina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolución acuosa de sulfato de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se unen mediante un conductor eléctrico (por ejemplo un hilo de cobre). En esta situación, los átomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución como iones positivos. Simultáneamente, los iones positivos de cobre que están en la disolución se reducen, ganan electrones y se depositan como átomos de cobre metálico sobre el electrodo de cobre. 15 Gómez, H. (2007). Equilibrios Redox. Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/REDOX_1276.pdf H2 2H+ + 2e- 2 . EOH + EOs + 4 . EOO = 0Oxidación Reducción https://www.edu.xunta.gal/centros/ieschanmonte/ aulavirtual2/pluginfile.php/14689/mod_resource/ content/1/Teoria%20redox.pdf • Busca más información en: • https://www.youtube.com/watch?v=7OZ5MrhHT2c
  • 41. DOMINIO CIENTÍFICO 41 POLISACÁRIDO DE QUITINA. Es considerada como la fase constructiva o biosintética, en la que las moléculas complejas son sintetizadas a partir de precursores más simples, por lo que requiere de un aporte energético. 16 1.6.5 Fases del metabolismo Dentro del metabolismo existen procesos en los que se libera energía y otros en los que se requiere o necesita de energía, estos procesos o fases del metabolismo son: ANABOLISMO MODELO DE LA ESTRUCTURA DEL ATP, IMAGEN 3D EL ATP El trifosfáto de adenosina (ATP) es una molécula que se encuentra en todos los seres vivos y constituye la principal fuente de energía. Esta es originada en el metabolismo y se comporta como una coenzima ya que su función de intercambio de energía y la función catalítica (trabajo de estimulación) de las enzimas están íntimamente relacionadas. De ATP a ADP El ATP es degradado en ADP debido a las reacciones químicas que ocurren en el metabolismo por lo que la energía que se necesita para las funciones endergónicas se utilizan de la hidrólisis del ATP. 16 Introducción almetabolismo. Recuperado de: http://www.edu.xunta.gal/centros/iesriocabe/system/files/u1/T_202_Introduc- ci n_al_metabolismo.pdf En esta fase las moléculas complejas, como: azúcares, ácidos grasos o proteínas que proceden de reservas o del medio externo, son degradadas en moléculas más sencillas como el ácido láctico, amoníaco, bióxido de carbono, agua; en este proceso se libera energía. Busca más información en: https://www.youtube.com/watch?v=rAkN9EMPE1s FÓRMULA DE LA UREA CATABOLISMO
  • 42. 42 DOMINIO CIENTÍFICO https://pixabay.com/es/de-la-hoja-verde-follaje-1001679/ 1.7 La fotosíntesis Es el proceso de anabolismo autótrofo, en donde las plantas utilizan la energía solar para sintetizar compuestos orgánicos a partir del CO2 atmosférico, más el agua y los nutrientes que obtiene del suelo. 1.7.1 Fases bioquímicas de la fotosíntesis En la fotosíntesis se puede determinar dos fases: FASE LUMINOSA: La fase luminosa de la fotosíntesis involucra el uso de la energía lumínica para generar ATP y poder reductor. El poder reductor en los organismos fotosintéticos del reino vegetal es el NADPH. Los electrones necesarios para convertir el NADP+ en NADPH en la fase luminosa provienen del agua. En este proceso tiene lugar la formación de oxígeno (Salisbury, 1992).
  • 43. 43 DOMINIO CIENTÍFICO FASE OSCURA: Es conocida también como Ciclo de Calvin. El Ciclo de Calvin es una ruta metabólica cíclica que tiene lugar en el estroma del cloroplasto. Durante esta fase se utiliza el ATP y el NADPH obtenidos en la fase luminosa, para transformar sustancias inorgánicas oxidadas (CO2, NO3, SO4) en moléculas orgánicas reducidas que participarán en la síntesis de moléculas orgánicas complejas. En esta ruta podemos diferenciar tres fases: • Fase de fijación del dióxido de carbono a la ribulosa 1,5 difosfato por acción de la ribulosa obteniéndose dos moléculas de ácido fosfoglicérico. • El ácido fosfoglicérico, a expensas del ATP y NADPH, se reduce a gliceraldehido-3-fosfato. • Estos dos fosfatos de triosa son utilizados en parte para regenerar la ribulosa- difosfato mediante una serie de reacciones que implican gasto de ATP, y en parte son desviados hacia el anabolismo para servir de precursores a distintos tipos de biomoléculas (Salisbury, 1992). ADP + Pi CARBOXILACIÓN CO2 +H2O ATP ATP NADPH REDUCCIÓNREGENERACIÓN 3-fosfo gliceraldehido Acido 3- fosfoglicérico Ribulasa 1,5-difosfato ADP + Pi NADP + Rubis CO Busca más información en: https://www.youtube.com/watch?v=deGxQJGhSlE&t=21s
  • 44. 44 DOMINIO CIENTÍFICO 3 moléculas Reducción del carbono Se lleva a cabo cuando los productos formados en la fase luminosa son usados para formar enlaces covalentes de carbono (C-C), de los carbohidratos. La fijación del anhídrido carbónico CO2 se realiza en tres etapas: gliceraldéhido 3-fosfato 3C carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos... La mayor parte de las plantas terrestres toman el CO2 directamente desde la atmósfera y dependen de la difusión del CO2 atmosférico hasta los cloroplastos donde se realiza la fijación. Las plantas acuáticas han desarrollado diversos mecanismos para incorporar CO2. Así: • Las que transforman el bicarbonato en dióxido de carbono extracelular y lo incorporan rápidamente al interior celular. • La que bombea bicarbonato de la célula y posteriormente lo convierte en dióxido de carbono por acción de la anhidrasa carbónica (Caballero, 2004). CO • Carboxilativa: el CO2, se fija a una molécula de átomos de carbono, la ribulasa1,5 difosfato, formándose un compuesto inestable de 6C, que se divide en dos moléculas de ácido 3 fosfoglicérico (PGA). • Reductiva: el ácido 3 fosfoglicerico se reduce a gliceraldehido-3-fosfato (PGAL), utilizándose ATP y NADPH. Las moléculas de gliceraldehido-3-fosfato formadas siguen diversas rutas; de cada seis moléculas, una será empleada para sintetizar moléculas de glucosa (vía de las hexosas), ácidos grasos, aminoácidos y en general todas las moléculas que necesita la célula. • Regenerativa: las cinco moléculas de gliceraldehido-3-fosfato restantes se utilizan para regenerar la ribulosa 1,5 difosfato y hacer que el ciclo de Calvin pueda proseguir. 3 moléculas ribulosa 1,5 bifosfato 5C 6 moléculas 3fosfoglicerato 3C 3ADP 3ATP 3 moléculas fasedecarboxilación 6 moléculas fasederegeneración 2P 5 moléculas fasedereducción 2P 6 moléculas 1molécula 3Cgliceraldéhido 3-fosfato 3Cgliceraldéhido 3-fosfato 6 NADP 6 NADPH 3C1,3 difosfoglicerato5Cribulosa 5 fosfato 6ADP 6ATP 1C
  • 45. 45 DOMINIO CIENTÍFICO Fuente: http://staticr1.blastingcdn.com/media/photogallery/2015/11/18/660x290/b_1433x630/sistema-inmunologi- co-para-derrotar-el-cancer_501071.jpg 1.8. Homeostasis Mantenimiento de las condiciones fisicoquímicas en el medio interno de los sistemas biológicos, de forma que, aunque las condiciones externas varíen, los efectos de estos cambios sobre el organismo sean mínimos. El medio ambiente cambiante ayuda al organismo animal a enfrentar 4 problemas o alteraciones estas son: ¿SABÍAS QUE? El 60% del peso corporal humano es agua, la cual se encuentra distribuida en un 40% del peso corporal en el Líquido intracelular y en un 20% en el Líquido extracelular. Del total del Líquido extracelular un 80% corresponde al Líquido intersticial y un 20% al Plasma sanguíneo. Mantener constante la temperatura corporal. Mantener constante la concentración de glucosa en la sangre. Mantener la cantidad de agua y de iónes. Conservar el pH dentro de ciertos rangos. Observa y escucha tu cuerpo: Observa cómo reacciona tu cuerpo cuando te encuentras mucho tiempo expuesto al sol. ¿Crées que esto se deba a la Homeostasis?. Investiga y responde esta interrogante.
  • 46. 46 DOMINIO CIENTÍFICO 1.8.1 Mecanismos de regulación Se los conoce como procesos de equilibrio dinámico, que se hace posible gracias a una red de sistemas de control realimentados, que constituyen los mecanismos de regulación de los seres vivos (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017). 1.8.2 Procesos de la homeostasis 17 Universidad Nacional de Educación a Distancia. Biología: Fisiología animal. Recuperado de: http://ocw.innova.uned.es/biologia/ contenidos/pdf/fisio/fisio_animal_II.pdf Osmorregulación La osmorregulación es la forma activa de regular la presión osmótica del medio interno del cuerpo, para mantener la homeostasis de los líquidos del cuerpo; esto evita que el medio interno llegue a estados demasiado diluidos o concentrados. La presión osmótica es la medida de la tendencia del agua para moverse de una solución a otra por medio de la osmosis. 17 Downloads/ Homeostasis-y-Medio-I nter - no- CHA-2010.pdf • Busca más información en: • https://www.youtube.com/watch?v=ImkbphAxTnU Excreción La célula, al igual que todo ser vivo debe efectuar la excreción. Gracias a este proceso expulsa a través de su membrana celular las sustancias que no le son útiles, así como los metabolitos tóxicos. Generalizando, puede afirmarse que la excreción se produce mediante la Exocitosis de vacuolas presentes en el citoplasma. Estas vacuolas formadas por una bicapa lipídica como la membrana celular, se fusionan con la membrana liberando el contenido que mantenían dentro de la célula, aislado del citoplasma al medio externo. Algunos organismos unicelulares que viven en el agua como el paramecio han desarrollado vacuolas contráctiles para expulsar el exceso de agua.
  • 47. 47 DOMINIO CIENTÍFICO 1.9. Funciones vitales y defensa del organismo 1.9.1 Funciones vitales Las funciones vitales, son los procesos que deben llevar a cabo los seres vivos para el mantenimiento de la vida. Tanto para que sobreviva el individuo que las realiza, como para que perdure la especie a la que pertenece (De la LLata, 2003). ¿SABÍAS QUE? Las señales sonoras y el modo en que son emitidas se encuentran estrechamente adaptadas a su función. El sonido viaja mejor y con menos atenuación en el agua que en el aire y de ahí que los animales acuáticos utilicen el sonido para comunicarse como vía preferente. En los mamíferos terrestres el sonido es relativamente menos usado como medio de comunicación. Las diferentes especies poseen diversos vocabularios, así, el gato presenta una variedad de voces (ronroneo, resoplido, gruñido, maullido, arrullamiento, chillido y canto). El perro emite ladridos, gruñidos, lloros y gemidos. El caballo manifiesta sus emociones con relinchos, quejidos, resoplidos y el ronquido. En tanto que el medio químico es la vía más eficaz y más extendida dentro del mundo animal. Las señales químicas se encuentran bien desarrolladas en los mamíferos. La mayoría de las señales químicas se emplean para transmitir un mensaje único, relativamente estable. La marca del territorio se realiza mediante la emisión de feromonas que se concentran en determinados puntos aromáticos y sirven para la comunicación. 18 Las funciones vitales de los seres vivos. Recuperado de: http://sauce.pntic.mec.es/lded0003/adaptaciones%20curriculares/ ccnn/2eso/opcion2/unidad_8_las_funciones_vitales_de_los_seres_vivos.pdf Reproducción Es el proceso por el que los seres vivos dan lugar a nuevos seres semejantes a ellos. En la función de reproducción interviene el aparato reproductor. 18 Relación Es el proceso porel que los seres vivos captan los cambios que se producen en el medio donde viven y responden a esoscambios. En la función de relación de los animales intervienen los órganos de los sentidos, el sistema nervioso y el aparato locomotor. Nutrición Es el proceso por el que los seres vivos toman los alimentos, los transforman y expulsan las sustancias de desecho que se producen. Los alimentos contienen nutrientes que son sustancias que los seres vivos utilizan para crecer y obtener la energía que necesitan para realizar sus funciones (movimiento, reproducción, etc). En la función de nutrición intervienen el aparato digestivo, el aparato circulatorio, el aparato respiratorio y el aparato excretor; en el caso de los animales. Busca más información en: http://escueladeverano.net/cono- cimiento_medio/todo/contenidos_ unidades/unidades_cono.pdf
  • 48. DOMINIO CIENTÍFICO 48 1.9.2 Defensa de los organismos 1.9.2.1 El Sistema Inmunológico Este se encuentra constituido por una serie de órganos, tejidos y células que están distribuidos en todo el cuerpo. Su función es la de proteger al organismo de infecciones por medio de la identificación de agentes patógenos. A lo largo del tiempo los organismos vivos han desarrollado varios mecanismos para reconocer y neutralizar agentes patógenos. Incluso los microorganismos simples (como las bacterias) poseen un sistema de enzimas que las protegen contra infecciones virales (Ministerio de Educación del Ecuador, 2017). 1.9.2.2 Tipos de barreras Tomando en cuenta la especificidad y su ubicación se dividen en: 19 Inmunobiología de las mucosas, un nuevo enfoque de la protección y la adaptación al medio de nuestro organismo. Recuperado de: http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-marzo2007/inmunobiologia.pdf Barreras primarias, externas e innatas. Mucosas El sistema inmune de las mucosas debe inducir: a) Una respuesta especializada que genere tolerancia o no reacción contra las moléculas benéficas; b) Una respuesta inmune no esterilizante para la flora normal, y c) Una inmunidad esterilizante contra los patógenos. Esta triple función determina las diferencias principales entre el sistema inmune interno y el de las mucosas.19 Barreras químicas La piel La piel es un órgano dinámico formado por diferentes tipos celulares que desempeñan diversos procesos biosintéticos e inmunológicos, entre estos últimos se encuentran los mecanismos de resistencia innata y adaptativa, que se activan cuando existen agresiones al tejido. Flora bacteriana La flora microbiana, es el conjunto de microorganismos que se localizan de manera normal en distintos sitios del cuerpo humano. En particular, el equilibrio entre las comunidades microbianas que conforman la microbiota del tracto gastrointestinal y de la vagina es de vital importancia para la salud del ser humano. Hay pocos parámetros fisiológicos e inmunológicos que no están profundamente afectados por la presencia y naturaleza de la micro flora normal del cuerpo, siendo la resistencia del huésped a las infecciones uno de los factores más prominentes (Mackowiak, 1982, Reid, 2004). Barreras biológicasBarreras físicas
  • 49. 49 DOMINIO CIENTÍFICO Son proteínas solubles producidas y secretadas por los linfocitos T, que tienen una gran variedad de actividades biológicas como por ejemplo: atraer los macrófagos, activar a los macrófagos, destruir células extrañas o células infectadas por virus y participar en el proceso inflamatorio. Sirven como señales de comunicación intercelular. Existen varios tipos, siendo las principales la interleuquina 2 (IL-2) producida por las células T y que actúa como señal entre leucocitos; la interleuquina 1 (IL-1) producida por macrófagos se conoce como pirógeno endógeno ya que es la responsable de las alteraciones del centro hipotalámico que conducen a la fiebre durante la infección; el interferón es una pequeña proteína producida por células eucariotas en respuesta a las infecciones víricas. El interferón actúa activando moléculas que bloquean la replicación del genoma vírico (activa la ribonucleasa L que degrada el mRNA parando la transcripción) y además incrementa la citotoxicidad de las células T (Mateos). Células sanguíneas Es un conjunto de células sanguíneas con capacidad fagocítica, como los macrófagos, granulocitos y células NK (asesinas naturales o “natural killer”) 20 Células biomoléculas inactivadoras Como el sistema del complemento y ciertas citocinas, que reaccionan indiscriminadamente ante cualquier elemento extraño en el interior del cuerpo. 20 Sistemainmunitario. Reuperado de:http://iescamp.edu.gva.es/moodle21/pluginfile.php/6845/mod_resource/content/1/siste- ma-inmunitario.pdf http://www.cinvestav.mx/Portals/0/SiteDocs/Sec_Difusion/RevistaCinvestav/enero-mar- zo2007/inmunobiologia.pdf http://www.medigraphic.com/pdfs/derrevmex/rmd-2008/rmd085b.pdf • • Busca más información en: • http://scielo.isciii.es/pdf/nh/v22s2/fisiologia2.pdf Barreras secundarias, internas, inespecíficas e innatas Barrera interna específica Linfocitos
  • 50. 50 DOMINIO CIENTÍFICO 1.9.2.3 Vacunas Se entiende por vacuna, cualquier preparación destinada a generar inmunidad contra una enfermedad, estimulando la producción de anticuerpos. Puede tratarse, por ejemplo, de una suspensión de microorganismos muertos o atenuados, o de productos o derivados de microorganismos. El método más habitual para administrar las vacunas es la inyección, aunque algunas se administran con un vaporizador nasal u oral. (Salud, 2017). 1.10. Avances científicos y salud A lo largo de la historia hemos notado, como los países que invierten en la generación de tecnología, han demostrado que gran parte de su estabilidad económica está ligada a la inversión generada en investigación. Países como Corea del Sur, Singapur e Israel han generado grandes aportes a la innovación. Es importante recalcar que la investigación abre una gama amplia en la creación de nuevas fuentes de empleo lo que genera un incremento en la economía del país. TÚ: ¿Crees que nuestro país aporta en algo al avance de la ciencia en el mundo? Busca tres nuevos inventos generados en el Ecuador.
  • 51. 51 DOMINIO CIENTÍFICO Tarea Unidad Formativa 1 Imagine que existe una población de conejos en la parte alta de un bosque de gran altura, donde las zonas bajas se caracterizan por el clima templado y las zonas altas por llegar hasta la nieve, su clima es muy frio y la vegetación es de pajonal, pero el ecotono o zona intermedia posee características climáticas intermedias entre la zona baja y la zona alta. Si en nuestra población inicial varia el grosor de la piel, el color del pelo y los hábitos alimenticios, y de pronto la población excede su límite de individuos y esto hace que la población de los conejos se disperse entre el nivel bajo y alto, y una tercera parte permanece en la región media donde se originaron. Analice el problema propuesto y responda: • Si durante un período largo, las tres poblaciones estuvieran aisladas. ¿Qué sucedería? • ¿Cuáles serían las características de los conejos de cada una de las zonas? • ¿Qué pasaría si el aislamiento no fuera efectivo entre las tres poblaciones? • Si, sabemos que el proceso de selección natural depende de la variabilidad, la herencia yla sobrepoblación.¿Qué podríamos concluir con este ejemplo? • ¿Cómo se originan las especies por selección natural? Fortalecimiento de conocimientos
  • 53. 53 DOMINIO CIENTÍFICO Fuente: https://pixabay.com/es/laboratorio-qu%C3%ADmica-temas-1009190/ Evaluación Diagnóstica Aplique sus conocimientos y conteste 1. La estequiometría se define como: a. El cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. b. El cálculo de la masa, peso, volumen, tipo y variación de unreactivo. c. La base de la química para saber las constantes de variación al realizar una reacción. d. Cálculos que se basan en masas de los componentes de una reacción. 2. ¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxígeno? a. x= 6 moles de KClO3 b. x= 10 moles de KClO3 c. x= 4 moles de KClO3 d. x= 5 moles de KClO3 3. La masa atómica del carbono es: a. 19 b. 17.9999 c. 15.9994 d. 17 4. El peso atómico de un elemento expresado en gramos es: a. Mol b. Atomo c. Gramo d. Volumen MÓDULO1/ EvaluacióndiagnósticaUF2
  • 54. 54 DOMINIO CIENTÍFICO 5. La constante del número de Avogadro en condiciones ideales es: a. 6022 x1023 b. 60,22 x1023 c. 602,2 x1023 d. 6.022 x1023 6. En la reacción: Ca + HCl CaCl2 + H2 , identifique la reacción ajustada: a. Ca + 2HCl →CaCl2 + H2 b. Ca + HCl → CaCl2 + H2 c. Ca + 3HC → CaCl2 +H2 d. Ca + 4HCl →CaCl2 + H2 7. ¿Cuál es la presión parcial de 0,25 de Cl2? a. 0,725 atm b. 0,825 atm c. 0,625 atm d. 0,525 atm 8. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? a. R= 759,5 K b. R= 859,5 K c. R= 559,5 K d. R= 659,5 K 9. Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C a. R= 20,7 L b. R= 19,7 L c. R= 21,7 L d. R= 20,9 L 10. Calcule la cantidad en litros, de dióxido de carbono (gas) que se puede producir cuando se hacen reaccionar 6 L de monóxido de carbono (gas) con 5 L de oxígeno (gas). Todos los gases se miden a la misma temperatura y presión. a. 6.01l CO2 b. 6.01l CO c. 601l CO2 d. 60l CO2
  • 55. 55 11. ¿Cuál es la fuerza necesaria para que un móvil de 1500 Kg., partiendo de reposo adquiera una rapidez de 2 m/s2 en 12 s? Datos: F=?, m= 1500Kg, Vo = 0, Vf= 2 m/s2, t= 12s a. F= 240N b. F= 2,4N c. F= 2400N d. F= 0,24N 12. Calcular la masa de un cuerpo, que estando en reposo se le aplica una fuerza de 150N durante 30s, permitiéndole recorrer 10m. ¿Qué rapidez tendrá al cabo de ese tiempo? Datos: m= ?, Vo= 0, F= 150N, t=30s, x= 10m, Vf= ?. a. m=7500Kg b. m=7,500Kg c. m=75,00Kg d. m=750,0Kg 13. Un ascensor pesa 400 Kg. ¿Qué fuerza debe ejercer el cable hacia arriba para que suba con una aceleración de 5m/s2 ? Suponiendo nulo el roce y la masa del ascensor es de 400Kg. a. F= 41,20N b. F= 4120N c. F= 412,0N d. F= 4,120N 14. Dos niños están patinando sobre una pista de hielo. Se empujan y salen despedidos con velocidades de 3m/seg y 3,5m/seg. Si la masa del primer niño es de 25kg, calcular la masa del segundo. a. 22,42kg b. 21,42kg c. 2,2242kg d. 22,2kg 15. ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3? a. 24.08 x 1023 átomos de N b. 240.8 x 1023 átomos de N c. 2408 x 1023 átomos de N d. 2.408 x 1023 átomos de N DOMINIO CIENTÍFICO
  • 57. 57 DOMINIO CIENTÍFICO Fuente: https://pixabay.com/es/m%C3%A9dico-hospital-laboratorio-m%C3%A9dica-563423/ 2. Física y Química 2.1 Estequiometría 2.1.1 ¿Qué es la estequiometría? Proviene del griego: Es decir, se define como: 21 Garritz, A. Manifestaciones de la materia. Capítulo seis. Recuperado de: https://andoni.garritz.com/docu- mentos/Mi%20curriculum/06-Garritz.pdf. El cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química (Garritz, 2005). 21 Busca más información en: https://www.youtube.com/watch?v=f1ZafmUIcV4 Stoicheion Metrón Elemento Medida UNIDADFORMATIVA2 INTERPRETACIÓNDELOSCAMBIOSDELAMATERIA, LEYESESTEQUIOMÉTRICASYDELACONSERVACIÓN, INTERACCIÓNDELOSCUERPOSY,EFECTOSDELOS DESECHOSQUÍMICOSENDIVERSOSAMBIENTES.
  • 58. DOMINIO CIENTÍFICO 58 2.1.2 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas Cada vez que los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice que: Interpretando los tres postulados anteriores podemos concluir que: La razón indica las moles de monóxido de carbono que se requiere para reaccionar con un mol de oxígeno. Para la misma reacción, se pueden construir las siguientes razones estequiométricas: 2 moles de CO 2 moles de CO2 1 mol de O2 2 moles de CO2 Aprende un poco más: Razones estequiométricas Lasrazonesestequiométricassonparámetros constantes y universales para cada par de participantes en la reacción. Para obtenerlos hay que tener las ecuaciones químicas balanceadas. Observa la siguiente ecuación: 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) La razón estequiométrica entre el monóxido de carbono (CO) y el oxígeno (O2) es: 2 moles de CO 1 mol de O2 La mezcla es estequiométrica; Los reactivos están en proporciones estequiométricas; La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas. En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes. Si no están así, existirá el reactivo limitante el cual se encuentra en menor proporción y que con base en él se trabajan loscálculos. Busca más información en: https://www.youtube.com/watch?v=6x3ZbYQWc9Y
  • 59. DOMINIO CIENTÍFICO 59 C + O2 = CO2 • ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono? Sabemos que: Masa atómica del carbono es=15.9994 Masa atómica del oxígeno es= 12.0107 La reacción es: Para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos moles de oxígeno. 1 mol de carbono = 2 mol de oxígeno 12,0107 gramos de carbono = 2 . 15,9994 gramos de oxígeno 100 gramos de carbono = x gramos de oxígeno Despejando x: x = 2∙15,9994 de oxígeno ∙ 100 gramos de carbono 120107 gramos de carbono Realizadas las operaciones: x= 266,41 gramos de oxígeno EJEMPLO
  • 60. DOMINIO CIENTÍFICO 60 2.1.3 Peso atómico Es una cantidad física, cuyo símbolo es Ar, y corresponde a la reacción de las masas de los átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso atómico del carbono: 12 u.m.a. Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas, no son constantes físicas, porque dependen de la muestra. Para hallar el peso atómico de un elemento tenemos que conocer el número de protones y de neutrones que tiene el elemento, estos valores los sumamos dando como resultado el peso atómico. 22 2.1.4 Símbolo químico Este es el que permitirá reconocer un compuesto químico o un elemento químico sin la necesidad de utilizar su denominación completa, estos símbolos los podemos encontrar enla tabla periódica. 2.1.5 Unidades de medida 2.1.5.1 Átomo 2.1.5.2 Mol 22 Estequiometria en elementos y compuestos. Recuperado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html Busca más información en: https://es.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structu- re- and-properties/introduction-to-the-atom/v/atomic-weight-and- atomic-mass Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Es el número de la molécula contenido en una molécula gramo o la masa molecular de una sustancia expresada en gramo. Ba (bario)
  • 61. DOMINIO CIENTÍFICO 61 Presión normal l: 1atmósfera (atm) o 760 milímetros de mercurio (mm de Hg). 2.1.5.3 Volumen molecular 2.1.5.4 Número de Avogadro Desde la época de Dalton, año 1600 d.C., los químicos han reconocido la importancia de los “números relativos”. Por ejemplo: se dice que una molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Y aunque los nombremos, no se puede contar átomos o moléculas tan simplemente como cualquier otro elemento factible de ser visto, como lápices, ganchitos o canicas. Es difícil imaginar una determinada cantidad de átomos o moléculas de un determinado elemento. Para ello se recurre a la masa, como modo práctico de contar elementos muy pequeños, por ejemplo: “clavos”. Siempre quecompramosclavos,nolohacemosporunidad,sinoporkiloopor gramos.El tamañode los átomos es extremadamente pequeño. Su diámetro promedio es de 0,1 a 0,5 nanómetros(nm), y cada nanómetro corresponde 0,000 000 001 metro. Si colocáramos uno al lado de otro, átomos de 0,1nm, necesitaríamos unos 10 millones para que ocuparan 1mm de longitud. Tengamos en cuenta que 1mm corresponde al ancho del trazado de un lápiz negro de dibujo. Se dijo anteriormente queun mol desustancia corresponde a unacantidad de materia determinada, la masa molecular relativa o peso molecular. A su vez, Amadeo Avogadro planteó otra relación entre cantidad de materia y partículas (átomos o moléculas) que contiene. Él redefine el concepto de mol así: Mol es la cantidad de materia que contiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas) dado por el Número de Avogadro, y corresponde a 6,022 x 1023 partículas. El valor de 6,022 x 1023 tiene como unidades el mol-1 porque corresponde a la cantidad de partículas que tengo en un mol de una sustancia. 24 23 Estequiometría química: (leyes fundamentales de la química). Ediciones de la Universidad de Castilla-La Mancha. Re- cuperado de: https://books.google.com.ec/books?id=dYdElFxneloC&pg=PA25&lpg=PA25&dq=simbolo+quimico%2Beste- quiometria&source=bl&ots=u0an8wfrot&sig=YDr504B5lMMJ38TD6mluaLQe_iU&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwjRwMX- ghMzWAhUM5yYKHZffBpYQ6AEIYTAJ#v=onepage&q=simbolo%20quimico%2Bestequiometria&f=false 24 Di Risio; Roverano; Vazquez ( 2011) , 4ta Edición, Editorial Educando, “ Química Básica” Recuperado de: file:////Downloads/ Dialnet-EstequiometriaYLeyDeConservacionDeLaMasa-5272155%20(1).pdf 23 Es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión, es igual a 22.41/mol. Temperatura normal: 0°C o 273°K
  • 62. DOMINIO CIENTÍFICO 62 EJEMPLO Para una sustancia simple (un elemento de la Tabla Periódica): 1 mol de Carbono (C) Contiene 6,022 x 1023 átomos de C. Pesa 12g. (masa atómica) 1 mol de Oxígeno (O2) Contiene 2 x 6,022 x 1023 átomos Recordemos que en la naturaleza se encuentra en estado gaseoso y es diatómico. Pesa 32g. (masa molecular) Para una sustancia compuesta: 1 mol de SO2 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de SO2 Pesa 64g. (masa molecular) 1 mol de H2SO4 Contiene 6,022 x 1023 moléculas de H2SO4 Pesa 98g. (masa molecular) 2.1.6 Cálculos estequiométricos 2.1.6.1 Mol-mol En este tipo de reacción la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos deben utilizarse redondeadas a dos decimales. Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menor o igual a 4 se conservará la cifra del segundo decimal.
  • 63. DOMINIO CIENTÍFICO 63 Ecuación balanceada Calculemos: a. ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3? Balancear la ecuación Revisando la ecuación nos aseguramos que realmente está bien balanceada. Podemos representar la ecuación balanceada, el dato y la incógnita del ejercicio. Identificar la sustancia deseada y la de partida Sustancia deseada: en el ejercicio se indica que debemos calcular las moles de aluminio (Al), por lo tanto éste es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles. 25 Sustancia deseada: Al (mol) Sustancia de partida: El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, ésta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato. Sustancia de partida 25 Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm Calculemos por pasos: 4Al (s) + 3O2 (g) 2 Al2O3 (s) Paso 1: 4Al (s) + 3O2 (g) ?mol 2 Al2O3 (s) 5.27 mol Paso 2: Al2O3 (5.27 mol)
  • 64. DOMINIO CIENTÍFICO 64 Aplicar el factor molar Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada. Se simplifica mol de Al2O3, y la operación que se realiza es: 26 5.27 (4) = 10,54 2 Se sugiere que el resultado final se enmarque. La respuesta es: 2.1.6.2 Volumen molar de un gas Es el volumen que ocupa un gas en condiciones normales (C.N.) o condiciones estándar (STP) de temperatura y presión. Estas condiciones son: T = 0°C = 273K P = 1 atm = 760 mm de Hg = 760 torr 26 Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm Paso 3: 4Al (s) + 3O2 (g) ?mol 2 Al2O3 (s) 5.27 mol 5.27 mol Al2O3 4 mol Al 2 mol Al2O3 Factor Molar 10.54 mol de Al atm = atmósfera torr = torricelis Busca más información en: http://coleccion.educ.ar/coleccion/CD21/ce/archivos/torricelli.pdf
  • 65. DOMINIO CIENTÍFICO 65 Este volumen es fijo y constante para estas condiciones. Como el valor por cada mol de gas, se puede obtener la siguiente equivalencia (Kennet, 1992) 27 : 2.1.6.3 Mol-gramo Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos. ¿Cuánto pesa, en gramos, una molécula de agua? 1Mol-g (H2 O)=18g (H2 O)→6,022 x 1023 átomos de (H2 O) Veamos que: 6,022 x 1023 moléculas de (H2O) pesan 18 gramos Ahora: Tenemos que calcular cuánto pesa 1 molécula de (H2O) Hagamos una regla de tres: 6.022 x 1023 moléculas de ( H2O) → 18 gramos 1 molécula ( H2O) → x gramos x = 18/ (6,022 x 1023) x = 3 x 1023 gramos 27 Kennet, W., Kennet G., Raymond, D. (1992). “Química General”. 3ra. Edición Mc. Graw Hill SABÍAS QUE… El descubrimiento de la presión atmosférica es obra de Evangelista Torricelli (1608 - 1647). Este físico matemático italiano, descubrió y determinó el valor de la presión atmosférica. En 1643 inventó el barómetro. También comprobó que el flujo de un líquido por una abertura es proporcional a la raíz cuadrada de la altura del líquido, este resultado es conocido ahora como el Teorema de Torricelli. Fuente: coleccion.educ.ar 1 MOL DE GAS= 22.4 LITROS (l) EJEMPLO
  • 66. 66 DOMINIO CIENTÍFICO 2.1.6.4 Gramo-gramo En este tipo de ecuaciones las sustancias de inicio y de la final son dadas en gramos. Calcular: a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se produce de 125g de agua. b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7,11 mol de NH3 (amoniaco). En el Mg3N2 (nitruro de magnesio) el coeficiente es 1, por lo que no se lo escribe. a. Moles de Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125g de agua. Revisar que la ecuación esté correctamente balanceada. Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) + 2NH3(g) 1.25g ?mol Sustancia deseada: Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) en MOL. Sustancia de partida: H2O (agua) 125g. El agua está expresada en gramos y no en moles, por lo que no se puede aplicar directamente el factor molar. Se necesitará efectuar una conversión a moles, para efectuarlo deberemos calcular la masa molecular del agua. Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) 3 Mg (OH)3 (ac) + 2NH3 (g) Paso 1: Paso 2: Paso 3: Para obtener la masa molecular, multiplicamos el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y las sumamos.
  • 67. 67 DOMINIO CIENTÍFICO (1 mol) (18.02 g) H 2 x 1.01 = 2.02 O 1 x 16 = 16+ 18.02g Para convertir a moles: 125g H2O = 6.94 mol de H2O Teniendo la sustancia de partida en moles, podemos aplicar el factor molar. Mg3 N2 (s) + 6 H2O (l) → 3Mg (OH)3 (ac) +2NH3(g) 1,25g = 6.94 mol ? mol Se incluye el factor de conversión de mol-gramo utilizando la masa molecular de H3PO4. H3PO4 H 3 x 1.01 = 3.03 P 1 x 30.97 = 30.97 O 4 x 16.00 = 64.00+ 98g Factor de conversión: este es el resultado del ejercicio que es: 498.83g H3PO4. 15.26 mol H2O 2 mol H3 PO4 = 5.09 mol H3 PO4 6 mol H2 O Recuerda: Los datos del factor molar se obtienen de la ecuación balanceada.
  • 68. 68 DOMINIO CIENTÍFICO 2.1.6.5 Mol-volumen Para realizar este cálculo es necesario: En la siguiente ecuación balanceada se muestra la descomposición del clorato de potasio, asumiendo que las condiciones de temperatura y presión sean normales: ∆ 2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g) a. ¿Cuántas mol de KClO3 (clorato de potasio) son necesarios para producir 25L de O2? Revisamos la ecuación y encontramos que está balanceada. ∆ 2KClO3 (s) → 2KCls + 3 O2 (g) ?mol 25 litros Sustancia deseada: KClO3 mol Sustancia de partida: O2 25L Es necesario convertir los 25L de la sustancia de partida para aplicar el factor molar. 1 MOL = 22.4 LITROS • Que las sustancias sean gases. • Que la reacción se efectúe en condiciones normales de temperatura y presión. EJEMPLO Paso 1: Paso 2: Paso 3:
  • 69. 69 DOMINIO CIENTÍFICO Luego de realizar la conversión utilizar el factor molar. La sustancia de partida está ya expresada en moles. Directamente del factor molar obtenemos la respuesta: 2.1.6.6 Cálculo de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento Enunareacciónquímicanonecesariamenteseconsumelatotalidaddelosreactivos.Generalmente alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo, que es el que se consume totalmente, se conoce como reactivo limitante. Para que una reacción se lleve a cabo debe haber sustancias (reactivos) capaces de reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los reactivos se agote para que la reacción termine. En los procesos industriales generalmente se usa un exceso del reactivo más barato y fácil de conseguir, y se selecciona como limitante el más caro o difícil de conseguir. 28 El proceso para producción de amoniaco se representa a partir de la siguiente ecuación balanceada: N2 (g)+3H 2 (g) → 2 NH3 (g) a. A partir de 100g de N2 y 100g H2. ¿Cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen? b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso? c. Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción. 28 CBC (Ciclo Común Básico) ( 2014) Cátedra única de Química , “ Química” , Ejes temáticos y ejercicios de Química 25 litros O2 1 mol O2 22.4 litros O2 = 1,12 mol O2 2KClO3 (s) → ∆ 2KCl + 3 Os 2 (g) ?mol 1.12 mol O2 25 litros 1.12 mol 2 mol KCl O3 = 0.75 KClO3 3 mol O2 0.75 mol KClO3 EJEMPLO
  • 70. 70 DOMINIO CIENTÍFICO N2 (g)+3H2 (g) → 2 NH3 (g) Se debe revisar si la ecuación está balanceada Calcular la mol del producto a. Se inicia calculando la mol de NH3 (amoniaco), a partir de los 100g de N2. Sustancia deseada: NH3 g Sustancia de partida: N2 mol Se calcula la masa molecular del nitrógeno para convertir a moles y poder aplicar el factor molar. N2 2 x 14.01 = 28.02g El mismo procedimiento se repite de los 100g de H2: Paso 1: Paso 2: 100g ?mol 100 g N2 1 mol N2 = 3.97 mol N2 28.02 g N2 3.57 mol N2 2 mol NH3 = 7.14 mol NH3 1 mol N2 N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g) 100g ?mol
  • 71. DOMINIO CIENTÍFICO 71 H2 2 x 1.01 = 2.02g Se comparan las moles obtenidas con cada reactivo: El reactivo limitante es el N2, porque a partir de él se obtiene el menor número de moles. Solo queda convertir esa cantidad de moles a gramos, ya que la unidad de la sustancia deseada es gramos. 29 NH3 b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo exceso? Reactivo limitante: N2 Reactivo en exceso: H2 29 Pasos para resolver ejercicios. Recuperado de: http://calmol-mol.galeon.com/pasos.htm 49.50 mol H2 2 mol N H3 3 mol H2 = 60.75 mol NH3 A partir de 100g de H2: 60.75 mol NH3 A partir de 100 g de N2: 7.14 mol NH3 7.14 mol NH3 17.04g NH3 1 mol NH3 = 121.67 mol NH3 Se producen 121.67g de NH3 100 g H2 1mol H2 = 49.50 mol H2 2.02 g H2 N 1 x 14.01 = 14.01 H 3 x 1.01 = 3.03 + 17.04g
  • 72. DOMINIO CIENTÍFICO 72 En el momento en que el nitrógeno se consuma totalmente la reacción terminará, por eso la cantidad de producto depende de éste reactivo. Para este proceso es más conveniente utilizar exceso de nitrógeno para que el reactivo limitante sea el hidrógeno, ya que el nitrógeno es un reactivo más barato y más fácil de conseguir. En el aire aproximadamente el 78.09% es nitrógeno. c. Calcular la cantidad en gramos del reactivo en exceso que queda al final de la reacción. Reaccionan 100g de N2 (3.57 moles) y parte del hidrógeno queda sin reaccionar. Para encontrar los gramos de hidrógeno que no reaccionan, es necesario calcular cuántos gramos de hidrógeno reaccionaron con 3.57 mol de nitrógeno. Conviene más utilizar el dato en moles, para poder aplicar en forma directa el factor molar y después convertir las moles de hidrógeno obtenidas a gramos. • Se utiliza la masa molecular del H2 calculada anteriormente: 2.02g, para convertir moles a gramos. N2 (g) 3H2 (g) → 2 NH3 (g) 3.57 mol ?g 3.57 mol N2 3 mol H2 = 10.71 mol H2 1 mol N2 10.71 mol H2 2.02 g H2 1 mol H2 = 21.63g H2
  • 73. DOMINIO CIENTÍFICO 73 Reaccionaron 21.63g H2 y la cantidad inicial era de 100g, por lo tanto se resta para obtener los gramos en exceso de hidrógeno. La respuesta final es: https://www.mybrainsolutions.com/library/wp-content/uploads/2012/02/molecular-structure.jpg 100g – 21.63g = 78.37g de hidrógeno en exceso Quedan 78.37h de H2 en exceso
  • 74. DOMINIO CIENTÍFICO 74 2.1.7 Leyes estequiométricas 2.1.7.1 Ley de las proporciones constantes Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizó innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató que, los elementos al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen en la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable. Por esto la ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción. A esta conclusión llegó Proust después de realizar múltiples experimentos. Por ejemplo, cuando hizo reaccionar hierro con azufre comprobó que se combinaban siempre para formar sulfuro de hierro (II) en la misma proporción, y si ponía un exceso de hierro o de azufre, éstos quedaban sin reaccionar al final del proceso. Este comportamiento le hizo pensar, que cuando dos elementos se combinaban lo hacían en una proporción de masas constante, y el valor de la constante lo obtuvo a partir de la pendiente de la recta obtenida con los resultados experimentales. Sulfuro de hierro (FeS) 7,9 g Hierro (Fe) 5 g Azufre (exceso) Azufre (S) 17,1 g 20 g Busca más información en: http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_1.pdf
  • 75. DOMINIO CIENTÍFICO 75 a. En un compuesto formado por cloro y oxígeno hay la proporción de 2:3. Si se tiene 6g de cloro y 7g de oxígeno. Encontrar: 1. Elemento que sobra. 2. Cantidad de elemento que sobra. 3. Cantidad de óxido que se formará. Se hace una regla de tres: 2g de cloro-----------3g de oxígeno x -----------7g de oxígeno x=7g de oxígeno x 2 gramos de cloro 3 gramos de oxígeno x=4.66 de cloro Elemento sobrante: 6g - 4,66g = 1,34g de cloro Cantidad de óxido formado: 7g de oxígeno + 4,66g de cloro = 11,66g 2.1.7.2 Ley de las proporciones múltiples Esta ley fue enunciada por John Dalton en 1803. Tras numerosos experimentos descubrió que algunos elementos se combinaban con una cantidad fija de otro elemento en diferentes proporciones, dependiendo de las condiciones de reacción. ¿Quería esto decir que fallaba la Ley de Proust? En realidad no, demostró que esto sucedía cuando podían formarse compuestos diferentes. Enseguida se percató de una regularidad que enunció como: Ley de las proporciones múltiples: 30 “Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En este caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números sencillos y enteros”. 30 La Materia y la teoría atómico - molecular. Recuperado de: http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/ 1BACH/tema_1.pdf EJEMPLOS