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metal + no metal              sal

 Esta es una reacción de síntesis o de
  combinación, como recordaremos, esta
  ocurre cuando dos o más sustancias
  reaccionan para producir una sustancia
  nueva (siempre es un compuesto).
 Esta reacción se puede representar con
  una ecuación general:
  X+Z        XZ.
Ejemplo
 la reacción de obtención del cloruro de
  potasio a partir de sus componentes, el
  metal potasio y el no metal cloro se
  pueden representar como:
 2K + Cl2(g)       2KCl(g)
metal + acido          sal + hidrogeno

 Esta es una reacción de desplazamiento
  en donde un elemento reacciona con un
  compuesto para formar un compuesto
  nuevo y liberar un elemento distinto
 forma general de representar una
  reacción de desplazamiento es:

   A + XZ   AZ + X.
ejemplo
   la obtención de cloruro de potasio se
    puede realizar a partir del potasio y del
    acido clorhídrico:
   2K(s) + 2HCl (ac)          2KCl (ac) + H2 (g)
   El elemento que se desplaza del acido
    es el hidrogeno
Sal1 + sal2                sal3 + sal4

 Esta es una reacción de doble sustitución
  o de intercambio, donde participan dos
  compuestos. El ion positivo (catión) de la
  sal 1 se intercambia con el ion positivo
  (catión) de la sal 2.
 En otras palabras, los dos iones positivos
  intercambian iones negativos (aniones) o
  compañeros produciéndose así dos
  compuestos diferentes, la sal 3 y la sal 4.
ejemplo
 Esta reacción se representa con la
  ecuación general:
 AD + XZ         AZ + XD
 Un ejemplo de lo anterior es la reacción
  entre el nitrato de bario y el sulfato de
  potasio:
nitrato de bario y el sulfato de
potasio:



   Ba (NO3)2(ac) + K2SO4 (ac)              BaSO4(s) + KNO3 (ac)




   El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un
    precipitado que se indica con una (s), mientras que el otro
    producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con
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  • 1.
  • 2. metal + no metal sal  Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia nueva (siempre es un compuesto).  Esta reacción se puede representar con una ecuación general: X+Z XZ.
  • 3. Ejemplo  la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como:  2K + Cl2(g) 2KCl(g)
  • 4. metal + acido sal + hidrogeno  Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto  forma general de representar una reacción de desplazamiento es:  A + XZ AZ + X.
  • 5. ejemplo  la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del potasio y del acido clorhídrico:  2K(s) + 2HCl (ac) 2KCl (ac) + H2 (g)  El elemento que se desplaza del acido es el hidrogeno
  • 6. Sal1 + sal2 sal3 + sal4  Esta es una reacción de doble sustitución o de intercambio, donde participan dos compuestos. El ion positivo (catión) de la sal 1 se intercambia con el ion positivo (catión) de la sal 2.  En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones negativos (aniones) o compañeros produciéndose así dos compuestos diferentes, la sal 3 y la sal 4.
  • 7. ejemplo  Esta reacción se representa con la ecuación general:  AD + XZ AZ + XD  Un ejemplo de lo anterior es la reacción entre el nitrato de bario y el sulfato de potasio:
  • 8. nitrato de bario y el sulfato de potasio:   Ba (NO3)2(ac) + K2SO4 (ac) BaSO4(s) + KNO3 (ac)   El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que se indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con un (ac)