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LOS MINERALES
La corteza terrestre y los océanos son fuente de una gran
cantidad de minerales útiles para diversos usos y esenciales
en la vida cotidiana.
EJEMPLOS DE USOS COTIDIANOS
• Mina de un lápiz: Mineral de tacto graso - Grafito
• Talco para bebes: proviene de roca de mineral - Talco
• Brocas de los dentistas: están impregnadas de mineral Diamante.
• El silicio proveniente del Mineral Cuarzo es usado para la
fabricación de chips de computador .
• Latas de bebidas: están elaboradas en aluminio.
• Cables eléctricos: están elaborados en cobre.
1
LOS MINERALES
Los minerales son objeto de estudio de los geólogos e ingenieros
ya que de estos dependen las propiedades de las rocas y todos los
procesos asociados a ellas.
Además hay que resaltar la utilidad económica y el
aprovechamiento de los recursos, en una sociedad donde las
necesidades crecen diariamente.
2
LOS MINERALES
• A. Cuarzo
• B. Olivino
• C. Fluorita
3
LOS MINERALES
• D. Cobre nativo
• E. Pepita de Oro
• F. Diamante Tallado
4
LOS MINERALES
GENERALIDADES
Ciencia que estudia los minerales: MINERALOGÍA
Los minerales son los componentes básicos de las rocas
DEFINICIÓN
Mineral: Cualquier sólido inorgánico natural que posea una estructura
interna ordenada y una composición química definida.
5
LOS MINERALES
CARACTERÍSTICAS:
• Debe aparecer de forma natural
• Debe ser inorgánico
• Debe ser un sólido
• Debe poseer una estructura interna ordenada, es decir,
sus átomos deben estar dispuestos de acuerdo a un
modelo definido
• Debe tener una composición química definida, que puede
variar dentro de unos limites
Los geólogos consideran como minerales únicamente
aquellos materiales que cumplan estas características.
Por consiguiente, los diamantes sintéticos y una gran variedad
de otros materiales útiles producidos por los químicos, no
se consideran minerales. Por ejemplo, la piedra preciosa
Ópalo (composición similar al cuarzo) se clasifica como
mineraloide, porque carece de una estructura interna
ordenada.
6
LOS MINERALES Y LAS ROCAS
• Se denomina roca a cualquier masa sólida compuesta por minerales (o parecida a
mineral) que se presenta en forma natural en nuestro planeta.
• Existen rocas compuestas por un solo mineral como la Caliza compuesta por
Mineral Calcita.
• La mayoría de las rocas aparece como agregados de varias clases de minerales.
Agregado significa que los minerales están unidos de tal forma que se conservan las
propiedades de cada uno. Ver ejemplo Granito.
7
LAS ROCAS ESTAN FORMADAS POR VARIOS MINERALES.
8
COMPOSICIÓN DE LOS MINERALES
9
En la Tierra existen alrededor de casi 4.000 minerales y cada uno de ellos está definido
por:
1. Composición Química
2. Estructura Interna
Primero revisaremos los componentes básicos de los minerales, los elementos, y luego
examinaremos como los elementos se reúnen para formar estructuras minerales.
En la actualidad se conocen 112 elementos.
Algunos minerales como el Oro y el Azufre están compuestos exclusivamente de un
elemento, pero la mayoría consta de una combinación de 2 ó mas elementos,
reunidos para formar un elemento químicamente estable.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
10
ESTRUCTURA ATÓMICA
11
Los átomos están conformados por un NÚCLEO, que contiene protones (carga
positiva) y neutrones (Carga eléctrica neutra).
Rodeando al Núcleo hay partículas denominadas Electrones (carga negativa) que
viajan a grandes velocidades.
ESTRUCTURA ATÓMICA
12
Es importante mencionar que los Electrones no viajan siempre en un mismo plano,
como los planetas y gracias a su rápido movimiento crean zonas esféricas de carga
negativa alrededor del núcleo denominadas NIVELES DE ENERGIA o CAPAS, cada una
con un número determinado de Electrones.
ESTRUCTURA ATÓMICA
13
El Número atómico determina el número de Protones encontrado en un núcleo
atómico.
Los átomos tienen el mismo número de Electrones que de Protones, lo que implica
que el Número atómico también es igual al número de Electrones que rodean el
Núcleo.
Dado que los Neutrones no tienen carga, la carga positiva de los Protones se equilibra
de manera exacta por la carga negativa de los Electrones, por consiguiente, los Átomos
son eléctricamente neutros.
ESTRUCTURA ATÓMICA
14
Según lo anterior, un Elemento es un gran cúmulo de átomos eléctricamente neutros,
que tienen todos el mismo número atómico.
Generalmente los Electrones más externos (Electrones de Valencia) son los que
intervienen en el Enlace Químico.
ENLACES QUIMICOS
15
Los elementos se combinan entre sí para formar una amplia variedad de sustancias
más complejas.
La fuerza de atracción que une los átomos se denomina Enlace Químico.
Cuando un enlace químico une 2 ó mas elementos en proporciones definidas, la
sustancia se denomina compuesto.
La mayoría de los minerales son compuestos químicos.
Salvo en la primera capa, que contiene 2 Electrones, se produce una configuración
estable cuando la capa de valencia contiene 8 elementos (Regla del Octeto).
Para satisfacer la Regla del Octeto, un átomo puede ganar, perder o compartir
Electrones con otro o más átomos.
Entre los principales Enlaces se encuentran:
el ENLACE IÓNICO y el ENLACE COVALENTE.
ENLACE IÓNICO
16
Este tipo de Enlace transfiere 1 o más Electrones de valencia desde un átomo a otro,
es decir, un átomo cede sus Electrones y el otro los utiliza para completar su capa
externa.
Una vez ocurrida la transferencia los átomos ya nos son eléctricamente neutros.
Sodio (Na) se convierte en un átomo con carga positiva (11P/10E)
Cloro (Cl) se convierte en un átomo con carga negativa (17P/18E)
Un Átomo con carga eléctrica se denomina ION.
Un Átomo con carga (-) es ANIÓN. Uno con carga (+) es CATION.
ENLACE COVALENTE
17
No todos los átomos se combinan mediante la transferencia de Electrones para formar
Iones, otros átomos COMPARTEN Electrones.
En el ejemplo observamos como se comparten un par de electrones dos átomos de
Cloro (Cl) para formar una molécula del gas cloro (Cl2).
Este tipo de enlaces que se producen al compartir Electrones se denomina Enlace
Covalente.
ENLACE METÁLICO
18
En este enlace los electrones de valencia son libres para migrar de un ión a otro, es
decir son móviles y actúan formando una nube electrónica que puede asociarse como
un pegamento eléctrico.
Esta compartición electrónica se encuentra en metales como el cobre, el oro, el
aluminio y la plata, y es el responsable de la elevada conductividad eléctrica de los
metales.
ESTRUCTURA DE LOS MINERALES
19
Un mineral está compuesto por una
disposición ordenada de átomos
químicamente unidos para formar una
estructura cristalina concreta.
Este empaquetamiento ordenado de los
átomos se refleja en los objetos de
formas regulares que denominamos
Cristales.
ESTRUCTURA DE LOS MINERALES
20
En función de que tan definidas sean cada una de las caras de los cristales, se
pueden dividir en:
a) Cristales Euedrales: Caras Perfectas
b) Cristales Subedrales: Caras Medianamente Definidas
c) Cristales Anedrales: Caras No Definidas
ESTRUCTURA DE LOS MINERALES
21
La imagen muestra la disposición
geométrica de los iones Sodio y Cloro en
el mineral Halita.
Estos iones se empaquetan de tal forma
que su estructura interna es de forma
cúbica.
ESTRUCTURA DE LOS MINERALES
22
Mineral Halita (Estructura interna de forma cúbica)
ESTRUCTURA DE LOS MINERALES
23
Aunque es verdad que cada muestra del
mismo mineral tiene la misma estructura
interna, algunos elementos son capaces
de reunirse de más de una forma.
Por ejemplo, 2 minerales con
propiedades totalmente diferentes
pueden tener la misma composición
química.
Minerales de este tipo se dice que son
Polimorfos.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MINERALES
24
Los Minerales son sólidos formados por procesos inorgánicos.
Cada Mineral posee una Disposición ordenada de átomos (estructura cristalina) y una
Composición química definida, las cuales le proporcionan un conjunto único de
propiedades físicas.
Las principales propiedades físicas (diagnósticas) de los minerales son:
La Forma Cristalina El Brillo
El Color La Raya
La Dureza La Exfoliación ó Clivaje
El Peso Específico Fractura
La Tenacidad
LA FORMA CRISTALINA
25
La mayoría de los objetos sólidos inorgánicos está compuesta por cristales, aunque la
mayoría de los cristales no exhibe su forma cristalina.
La Forma Cristalina es la expresión externa de un mineral que refleja la disposición
interna ordenada de los átomos.
La Pirita, conocida como ‘’el oro de los tontos’’ forma cristales cúbicos.
EL BRILLO
26
El Brillo es el aspecto o la cantidad de luz reflejada de la superficie de un mineral.
Está propiedad está dividida en tres clases:
El Brillo Metálico, Submetálico y No Metálico.
El Brillo No Metálico se subclasifica en:
Brillo Vítreo (Cuarzo)
Brillo Perlado
Brillo Sedoso
Brillo Terroso (Mate)
Brillo Adamantino
COLOR
27
Aunque esta característica
es obvia de un mineral, no
siempre es una propiedad
fiable.
Impurezas en un mineral
puede hacer que éste
exhiba una coloración
exótica.
En la imagen: Cuarzo (incoloro debido al sílice), la amatista (cuarzo púrpura debido al
Hierro), el citrino (cuarzo amarillo debido al Hierro) y el cuarzo ahumado (gris a negro
debido al Aluminio).
Otros minerales como el azufre (amarillo)
y la malaquita (verde brillante)
se dice que tiene coloración inherente.
El Hierro y el Magnesio en los materiales otorgan una tendencia oscura.
RAYA
28
La Raya es el color de un mineral en
polvo y se obtiene frotando a través
del mineral con una pieza de
porcelana no vidriada denominada
placa de raya.
Aunque el color de un mineral puede
variar, la Raya no suele cambiar, por
lo tanto es la propiedad más fiable.
COLOR DE LA RAYA DE LA PIRITA (Sulfuro – FeS2) Y
LA RODOCROSITA (Carbonato de Manganeso – MnCO3)
DUREZA
29
Es una de las propiedades más útiles.
La Dureza es una medida de un mineral a la
abrasión o al rayado.
Se determina frotando un mineral de dureza
desconocida contra uno de dureza conocida o
viceversa.
Para esta clasificación suele usarse la ESCALA DE
MOHS, que consiste en 10 minerales dispuestos
en orden desde 1 (más blando) hasta el 10 (más
duro).
Esta es una escala de clasificación relativa.
EXFOLIACIÓN O CLIVAJE
30
En la estructura cristalina de un mineral algunos enlaces son más
débiles que otros.
Esos enlaces se sitúan en los puntos en los cuales un mineral se
romperá cuando es sometido a esfuerzos.
La Exfoliación o Clivaje es la tendencia de un mineral a romperse a lo
largo de planos de enlaces débiles.
En función de la orientación o clivaje que posea la roca o el elemento,
así variará la aplicación del esfuerzo (Isotrópico o Anisotrópico).
No confundir exfoliación con estructura cristalina.
EXFOLIACIÓN O CLIVAJE
31
 La Mica tiene planos de debilidad horizontales.
 La Plagioclasa (Feldespato) posee 2 planos ortogonales.
 La Horblenda (Anfibol) posee 2 planos a 56 y 124 grados.
EXFOLIACIÓN O CLIVAJE
32
 La Calcita posee 3 planos diferentes a 90 grados.
La Halita posee 3 planos ortogonales
Fluorita posee 8 planos.
FRACTURA
33
Los minerales que no exhiben exfoliación cuando se rompen se dice que tienen
Fractura, como el cuarzo.
La Fractura está dividida en:
Fractura Concoide: Se rompen en superficies curvas lisas como el vidrio.
Fractura Astillosa.
Fractura Irregular
PESO ESPECÍFICO
34
El peso específico o llamado también densidad relativa, es un número que
expresa la relación entre el peso de un mineral y el peso de un volumen igual
de agua.
ρ rel = ρ mineral / ρ agua
Por ejemplo si un mineral pesa 3 veces un volumen de agua, su Peso
específico es 3.
La Galena, que es una mena de plomo, tiene un Peso Específico de 7.5,
mientras que el Peso Específico del oro de 24 quilates es de aproximadamente
20.
Otros ejemplos: el Grafito (C) posee un P.E. de 2.5, mientras que el Diamante
presenta un P.E. de 3.8, Recordando que su diferencia radica en su estructura
cristalina.
TENACIDAD
35
La Tenacidad es la resistencia a la Ruptura.
Tiene un relación directa con la resistencia a la compresión.
Según su tenacidad el comportamiento de los materiales puede ser:
Frágil.
Dúctil.
Elástico.
PROPIEDADES SECUNDARIAS
36
Dentro de las propiedades secundarias o especiales útiles para
identificar minerales se encuentran:
El Sabor.
El Olor.
La Elasticidad.
La Maleabilidad.
El Tacto.
El Magnetismo.
LA Birrefracción.
La Reacción Química con Acido Clorhídrico.
Hay que recordar que cada una de estas propiedades depende de la
composición (elementos) de un mineral y de su estructura (cómo estan
dispuestos sus átomos).

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Minerales en la tierra (corteza terrestre y océanos)

  • 1. LOS MINERALES La corteza terrestre y los océanos son fuente de una gran cantidad de minerales útiles para diversos usos y esenciales en la vida cotidiana. EJEMPLOS DE USOS COTIDIANOS • Mina de un lápiz: Mineral de tacto graso - Grafito • Talco para bebes: proviene de roca de mineral - Talco • Brocas de los dentistas: están impregnadas de mineral Diamante. • El silicio proveniente del Mineral Cuarzo es usado para la fabricación de chips de computador . • Latas de bebidas: están elaboradas en aluminio. • Cables eléctricos: están elaborados en cobre. 1
  • 2. LOS MINERALES Los minerales son objeto de estudio de los geólogos e ingenieros ya que de estos dependen las propiedades de las rocas y todos los procesos asociados a ellas. Además hay que resaltar la utilidad económica y el aprovechamiento de los recursos, en una sociedad donde las necesidades crecen diariamente. 2
  • 3. LOS MINERALES • A. Cuarzo • B. Olivino • C. Fluorita 3
  • 4. LOS MINERALES • D. Cobre nativo • E. Pepita de Oro • F. Diamante Tallado 4
  • 5. LOS MINERALES GENERALIDADES Ciencia que estudia los minerales: MINERALOGÍA Los minerales son los componentes básicos de las rocas DEFINICIÓN Mineral: Cualquier sólido inorgánico natural que posea una estructura interna ordenada y una composición química definida. 5
  • 6. LOS MINERALES CARACTERÍSTICAS: • Debe aparecer de forma natural • Debe ser inorgánico • Debe ser un sólido • Debe poseer una estructura interna ordenada, es decir, sus átomos deben estar dispuestos de acuerdo a un modelo definido • Debe tener una composición química definida, que puede variar dentro de unos limites Los geólogos consideran como minerales únicamente aquellos materiales que cumplan estas características. Por consiguiente, los diamantes sintéticos y una gran variedad de otros materiales útiles producidos por los químicos, no se consideran minerales. Por ejemplo, la piedra preciosa Ópalo (composición similar al cuarzo) se clasifica como mineraloide, porque carece de una estructura interna ordenada. 6
  • 7. LOS MINERALES Y LAS ROCAS • Se denomina roca a cualquier masa sólida compuesta por minerales (o parecida a mineral) que se presenta en forma natural en nuestro planeta. • Existen rocas compuestas por un solo mineral como la Caliza compuesta por Mineral Calcita. • La mayoría de las rocas aparece como agregados de varias clases de minerales. Agregado significa que los minerales están unidos de tal forma que se conservan las propiedades de cada uno. Ver ejemplo Granito. 7
  • 8. LAS ROCAS ESTAN FORMADAS POR VARIOS MINERALES. 8
  • 9. COMPOSICIÓN DE LOS MINERALES 9 En la Tierra existen alrededor de casi 4.000 minerales y cada uno de ellos está definido por: 1. Composición Química 2. Estructura Interna Primero revisaremos los componentes básicos de los minerales, los elementos, y luego examinaremos como los elementos se reúnen para formar estructuras minerales. En la actualidad se conocen 112 elementos. Algunos minerales como el Oro y el Azufre están compuestos exclusivamente de un elemento, pero la mayoría consta de una combinación de 2 ó mas elementos, reunidos para formar un elemento químicamente estable.
  • 10. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 10
  • 11. ESTRUCTURA ATÓMICA 11 Los átomos están conformados por un NÚCLEO, que contiene protones (carga positiva) y neutrones (Carga eléctrica neutra). Rodeando al Núcleo hay partículas denominadas Electrones (carga negativa) que viajan a grandes velocidades.
  • 12. ESTRUCTURA ATÓMICA 12 Es importante mencionar que los Electrones no viajan siempre en un mismo plano, como los planetas y gracias a su rápido movimiento crean zonas esféricas de carga negativa alrededor del núcleo denominadas NIVELES DE ENERGIA o CAPAS, cada una con un número determinado de Electrones.
  • 13. ESTRUCTURA ATÓMICA 13 El Número atómico determina el número de Protones encontrado en un núcleo atómico. Los átomos tienen el mismo número de Electrones que de Protones, lo que implica que el Número atómico también es igual al número de Electrones que rodean el Núcleo. Dado que los Neutrones no tienen carga, la carga positiva de los Protones se equilibra de manera exacta por la carga negativa de los Electrones, por consiguiente, los Átomos son eléctricamente neutros.
  • 14. ESTRUCTURA ATÓMICA 14 Según lo anterior, un Elemento es un gran cúmulo de átomos eléctricamente neutros, que tienen todos el mismo número atómico. Generalmente los Electrones más externos (Electrones de Valencia) son los que intervienen en el Enlace Químico.
  • 15. ENLACES QUIMICOS 15 Los elementos se combinan entre sí para formar una amplia variedad de sustancias más complejas. La fuerza de atracción que une los átomos se denomina Enlace Químico. Cuando un enlace químico une 2 ó mas elementos en proporciones definidas, la sustancia se denomina compuesto. La mayoría de los minerales son compuestos químicos. Salvo en la primera capa, que contiene 2 Electrones, se produce una configuración estable cuando la capa de valencia contiene 8 elementos (Regla del Octeto). Para satisfacer la Regla del Octeto, un átomo puede ganar, perder o compartir Electrones con otro o más átomos. Entre los principales Enlaces se encuentran: el ENLACE IÓNICO y el ENLACE COVALENTE.
  • 16. ENLACE IÓNICO 16 Este tipo de Enlace transfiere 1 o más Electrones de valencia desde un átomo a otro, es decir, un átomo cede sus Electrones y el otro los utiliza para completar su capa externa. Una vez ocurrida la transferencia los átomos ya nos son eléctricamente neutros. Sodio (Na) se convierte en un átomo con carga positiva (11P/10E) Cloro (Cl) se convierte en un átomo con carga negativa (17P/18E) Un Átomo con carga eléctrica se denomina ION. Un Átomo con carga (-) es ANIÓN. Uno con carga (+) es CATION.
  • 17. ENLACE COVALENTE 17 No todos los átomos se combinan mediante la transferencia de Electrones para formar Iones, otros átomos COMPARTEN Electrones. En el ejemplo observamos como se comparten un par de electrones dos átomos de Cloro (Cl) para formar una molécula del gas cloro (Cl2). Este tipo de enlaces que se producen al compartir Electrones se denomina Enlace Covalente.
  • 18. ENLACE METÁLICO 18 En este enlace los electrones de valencia son libres para migrar de un ión a otro, es decir son móviles y actúan formando una nube electrónica que puede asociarse como un pegamento eléctrico. Esta compartición electrónica se encuentra en metales como el cobre, el oro, el aluminio y la plata, y es el responsable de la elevada conductividad eléctrica de los metales.
  • 19. ESTRUCTURA DE LOS MINERALES 19 Un mineral está compuesto por una disposición ordenada de átomos químicamente unidos para formar una estructura cristalina concreta. Este empaquetamiento ordenado de los átomos se refleja en los objetos de formas regulares que denominamos Cristales.
  • 20. ESTRUCTURA DE LOS MINERALES 20 En función de que tan definidas sean cada una de las caras de los cristales, se pueden dividir en: a) Cristales Euedrales: Caras Perfectas b) Cristales Subedrales: Caras Medianamente Definidas c) Cristales Anedrales: Caras No Definidas
  • 21. ESTRUCTURA DE LOS MINERALES 21 La imagen muestra la disposición geométrica de los iones Sodio y Cloro en el mineral Halita. Estos iones se empaquetan de tal forma que su estructura interna es de forma cúbica.
  • 22. ESTRUCTURA DE LOS MINERALES 22 Mineral Halita (Estructura interna de forma cúbica)
  • 23. ESTRUCTURA DE LOS MINERALES 23 Aunque es verdad que cada muestra del mismo mineral tiene la misma estructura interna, algunos elementos son capaces de reunirse de más de una forma. Por ejemplo, 2 minerales con propiedades totalmente diferentes pueden tener la misma composición química. Minerales de este tipo se dice que son Polimorfos.
  • 24. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MINERALES 24 Los Minerales son sólidos formados por procesos inorgánicos. Cada Mineral posee una Disposición ordenada de átomos (estructura cristalina) y una Composición química definida, las cuales le proporcionan un conjunto único de propiedades físicas. Las principales propiedades físicas (diagnósticas) de los minerales son: La Forma Cristalina El Brillo El Color La Raya La Dureza La Exfoliación ó Clivaje El Peso Específico Fractura La Tenacidad
  • 25. LA FORMA CRISTALINA 25 La mayoría de los objetos sólidos inorgánicos está compuesta por cristales, aunque la mayoría de los cristales no exhibe su forma cristalina. La Forma Cristalina es la expresión externa de un mineral que refleja la disposición interna ordenada de los átomos. La Pirita, conocida como ‘’el oro de los tontos’’ forma cristales cúbicos.
  • 26. EL BRILLO 26 El Brillo es el aspecto o la cantidad de luz reflejada de la superficie de un mineral. Está propiedad está dividida en tres clases: El Brillo Metálico, Submetálico y No Metálico. El Brillo No Metálico se subclasifica en: Brillo Vítreo (Cuarzo) Brillo Perlado Brillo Sedoso Brillo Terroso (Mate) Brillo Adamantino
  • 27. COLOR 27 Aunque esta característica es obvia de un mineral, no siempre es una propiedad fiable. Impurezas en un mineral puede hacer que éste exhiba una coloración exótica. En la imagen: Cuarzo (incoloro debido al sílice), la amatista (cuarzo púrpura debido al Hierro), el citrino (cuarzo amarillo debido al Hierro) y el cuarzo ahumado (gris a negro debido al Aluminio). Otros minerales como el azufre (amarillo) y la malaquita (verde brillante) se dice que tiene coloración inherente. El Hierro y el Magnesio en los materiales otorgan una tendencia oscura.
  • 28. RAYA 28 La Raya es el color de un mineral en polvo y se obtiene frotando a través del mineral con una pieza de porcelana no vidriada denominada placa de raya. Aunque el color de un mineral puede variar, la Raya no suele cambiar, por lo tanto es la propiedad más fiable. COLOR DE LA RAYA DE LA PIRITA (Sulfuro – FeS2) Y LA RODOCROSITA (Carbonato de Manganeso – MnCO3)
  • 29. DUREZA 29 Es una de las propiedades más útiles. La Dureza es una medida de un mineral a la abrasión o al rayado. Se determina frotando un mineral de dureza desconocida contra uno de dureza conocida o viceversa. Para esta clasificación suele usarse la ESCALA DE MOHS, que consiste en 10 minerales dispuestos en orden desde 1 (más blando) hasta el 10 (más duro). Esta es una escala de clasificación relativa.
  • 30. EXFOLIACIÓN O CLIVAJE 30 En la estructura cristalina de un mineral algunos enlaces son más débiles que otros. Esos enlaces se sitúan en los puntos en los cuales un mineral se romperá cuando es sometido a esfuerzos. La Exfoliación o Clivaje es la tendencia de un mineral a romperse a lo largo de planos de enlaces débiles. En función de la orientación o clivaje que posea la roca o el elemento, así variará la aplicación del esfuerzo (Isotrópico o Anisotrópico). No confundir exfoliación con estructura cristalina.
  • 31. EXFOLIACIÓN O CLIVAJE 31  La Mica tiene planos de debilidad horizontales.  La Plagioclasa (Feldespato) posee 2 planos ortogonales.  La Horblenda (Anfibol) posee 2 planos a 56 y 124 grados.
  • 32. EXFOLIACIÓN O CLIVAJE 32  La Calcita posee 3 planos diferentes a 90 grados. La Halita posee 3 planos ortogonales Fluorita posee 8 planos.
  • 33. FRACTURA 33 Los minerales que no exhiben exfoliación cuando se rompen se dice que tienen Fractura, como el cuarzo. La Fractura está dividida en: Fractura Concoide: Se rompen en superficies curvas lisas como el vidrio. Fractura Astillosa. Fractura Irregular
  • 34. PESO ESPECÍFICO 34 El peso específico o llamado también densidad relativa, es un número que expresa la relación entre el peso de un mineral y el peso de un volumen igual de agua. ρ rel = ρ mineral / ρ agua Por ejemplo si un mineral pesa 3 veces un volumen de agua, su Peso específico es 3. La Galena, que es una mena de plomo, tiene un Peso Específico de 7.5, mientras que el Peso Específico del oro de 24 quilates es de aproximadamente 20. Otros ejemplos: el Grafito (C) posee un P.E. de 2.5, mientras que el Diamante presenta un P.E. de 3.8, Recordando que su diferencia radica en su estructura cristalina.
  • 35. TENACIDAD 35 La Tenacidad es la resistencia a la Ruptura. Tiene un relación directa con la resistencia a la compresión. Según su tenacidad el comportamiento de los materiales puede ser: Frágil. Dúctil. Elástico.
  • 36. PROPIEDADES SECUNDARIAS 36 Dentro de las propiedades secundarias o especiales útiles para identificar minerales se encuentran: El Sabor. El Olor. La Elasticidad. La Maleabilidad. El Tacto. El Magnetismo. LA Birrefracción. La Reacción Química con Acido Clorhídrico. Hay que recordar que cada una de estas propiedades depende de la composición (elementos) de un mineral y de su estructura (cómo estan dispuestos sus átomos).