El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.

1. Nomenclatura
inorgánica

2. Nomenclatura inorgánica
• Es un conjunto de reglas o fórmulas que se
utilizan para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos.
• Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) es la máxima
autoridad en materia de nomenclatura química,
la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes

3. Estado de oxidación o número de
oxidación
Estado de oxidación
En un compuesto iónico
indica la carga real que
puede adoptar cada uno de
los iones, debido a la
perdida o ganancia de
electrones
En un compuesto covalente
indica la carga aparente
que puede adoptar cada
uno de los iones, cunado se
rompen todos los enlaces
Los metales solo
pueden tener
valores positivos
Los no metales
pueden tener
valores positivos y
negativo
Los gases nobles
tienen valor de
cero

4. Estado de oxidación de
elementos

5. Función quimia
• Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de
compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido a
que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales .
• Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos,
comunes a todos los compuestos de una misma función.
• En química inorgánica existen cinco funciones principales: Óxidos,
Hidróxidos, Hidruros, Ácidos y Sales

6. Funciones oxigenadas

7. Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un
no metal se combinan con el oxígeno
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Tipos de óxidos
Óxido metálico
Son los óxidos formados por la
combinación del oxigeno con metales.
Estos elementos son generalmente
sólidos a temperatura ambiental y
poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los
hidróxidos, que poseen propiedades
básicas, por ellos se denominan óxidos
básicos.

8. METAL + OXIGENO OXIDO BASICO
NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS BASICOS
Nomenclatura
tradicional
•Se utiliza el nombre
genérico oxido seguido
del nombre del metal
terminando con el sufijo
oso para el menor
número de oxidación y
el sufijo ico para el
mayor.
•Cuando el metal tiene
una sola valencia se
utiliza el sufijo ico
Nomenclatura de Stock
•Se utiliza el nombre
genérico oxido seguido
del nombre del metal y
colocando entre
paréntesis el número de
oxidación con números
romanos
•Cuando el metal tiene
una sola valencia se
omite esta
Nomenclatura
Sistemática
•Se utilizan prefijos
numéricos griegos para
indicar el numero de
átomos presentes en la
formula. Así se usan el
prefijo Mono para 1
átomo; di , 2 átomos; tri,
tres átomos; tetra cuatro
átomos, etc.
Óxido
Cobaltico
Óxido de
Cobalto (III)
Trióxido de
dicobalto
Co
2
O
3
Óxidos
Co
+3
O
-2

9. Óxidos
Óxido no metálico
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se
forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también
anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y se usa el
sufijo -ico después del nombre del elemento cuando sólo presenta una
valencia; si tiene dos valencias, se usan los sufijos –oso e –ico; y si tiene más
de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente modo:
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO

10. Hidróxido o base
• Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1.
• Se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
MgO + H2O Mg (OH)2
N. Tradicional: Hidróxido
magnésico
N. Stock. Hidróxido de
magnesio
N. Sistemática: Dihidróxido de
magnesio

11. Acido oxácido
• Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno,
oxígeno y no metal .
• Se obtienen por la combinación de un anhídrido con el agua.
ANHÍDRIDO+ H2O OXÁCIDO
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
N. Tradicional: Acido
nítrico

12. Hidruros
• Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un
elemento con el hidrógeno.
• De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los
hidruros se clasifican en :
o hidruros metálicos
o hidruros no metálicos.
ELEMENTO + H HIDRURO
C
+4
H
-1
CH
4
Valencia de elementos al reaccionar con el hidrógeno

13. Hidruros
Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con
ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA.
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO.Ejemplo: Formulación
Nomenclatura Stock N. Sistemática 18
METAL + H HIDRURO METÁLICO
Para nombrar los hidruros
metálicos se emplean la
nomenclatura de stock y la
nomenclatura sistemática
Na + H NaH
• N. Stock. Hidruro de
Sodio
• N. Sistemática:
monohidruro de sodio

14. Hidruros
Hidruro no metálico
•Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con
el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
Hidruros especiales Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA
(B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales que son
aceptados por la IUPAC.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO.

15.  Ácidos hidrácidos: Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y
VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
NO METAL (F, Cl, Br, I, S, Te, Se) + HIDRÓGENO ACIDO HIDRACIDO
H + Cl HCl
• N. Tradicional
• En Sol. Acuosa: Ácido
clorhídrico
• En gas: cloruro de
hidrogeno

16. Sales
Son compuestos iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente.
Según el ácido que las originó , las sales pueden ser
•. Sales Haloideas Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido
con un hidróxido
ACIDO HIDRACIDO+ HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA.
HCl+ NaOH NaCl+ H2O.
• N. Tradicional: Cloruro
de sodio
Nomenclatura:
La terminación hídrico del
ácido hidrácido se
reemplazaría por uro.
Si el metal tuviera dos estados
de oxidación termina en los
sufijos oso e ico.

17. Sales
Oxisales
se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido
ACIDO OXACIDO+ HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA.
HNO3 + NaOH NaNO3+ H2O.
Nomenclatura:
El nombre del anión proviene
del acido que lo origino, pero
se cambian los sufijos de
acuerdo a las siguientes
reglas:
OSO ITO
ICO ATO
Si el metal tuviera dos estados
de oxidación termina en los
sufijos oso e ico.
• Nitrato de Sodio