Principios de nomenclatura

1. NOMENCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA
CLASE INTERACTIVA
MTRA. AIDÉ RODRÍGUEZ ROJAS

2. FÓRMULAS Y MOLÉCULAS
•Una fórmula indica:
•El nombre químico de la sustancia
•Constitución de la molécula de una
sustancia
•Una molécula-gramo o mol
•La proporción en número de átomos o
moles de átomos de la sustancia
(empírica)
3
FÓRMULA: Es la representación simbólica de la molécula de
un cuerpo químico

3. EJEMPLO (fórmula
molecular)
4
Nombre:
ÁCIDO SULFÚRICO (Tetra-sulfato (VI) de hidrógeno)
Dos átomos de hidrógeno
Un átomo de azufre
Cuatro átomos de oxígeno

4. DISTINCIÓN VALENCIA - Nº
OXIDACIÓN
•VALENCIA
•Indica la capacidad de un
elemento para
combinarse con otros
•En general, en número
de átomos de hidrógeno
al que pueden unirse.
•Hay más de una.
•Nombres.
•Nº de OXIDACIÓN
•Carga con la que actúa un
átomo dentro de un
compuesto.
•Va acompañado de signo
(-) o (+)
•Suele coincidir con la
valencia. (salvo en
compuestos orgánicos)
5

5. MÁXIMAS DE LOS NO. DE
OXIDACIÓN:1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin combinar es cero.
2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula siempre es igual
a cero.
3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a la carga del
ion.
4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2), excepto en los
peróxidos que actúa con (-1).
5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1)
6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1)
7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales positivo.
8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se combinan con el oxígeno.
6
H0
H2O
H
O H
O-2
Ca+H2
-
+HCl-
Fe+
O-2

6. 9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor.
10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1)
11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2)
7
Ca3(PO4)2
MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN:
(2)

7. ¿CÓMO SE CONSTRUYE UNA FÓRMULA
SEGÚN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN?

8. NOMENCLATURA
DE IONES
EXISTEN ELEMENTOS QUE AL GANAR O
PERDER ELECTRONES SE CONVIERTEN EN
IONES.
CATIONES: PIERDEN ELECTRONES
ANIONES: GANAN ELECTRONES.

9. Nomenclatura de ionesIONES POSITIVOS O CATIONES
Los que tienen un estado de oxidación
H+1= ión hidrógeno
Ca+2= ión calcio
Al+3= ión aluminio
Na+= ión sodio
Los que tienen dos estados de oxidación
Fe+2= ión hierro (II) o ión ferroso
Fe+3 = ión hierro (III) o ión férrico
Cu+1 = ión cobre (I) o ión cuproso
Cu+2 = ión cobre (II) o ión cuprico
N+3 = ión nitrógeno (III) o ión nitroso
En general los elementos
del grupo IA, IIA y IIIA
Tienen un estado de
Oxidación +1, +2 y +3
Los que tienen más de dos
estados de oxidación
Cl+1= Ión cloro (I) o ión hipocloroso
Cl+3= Ión cloro (III) o ión cloroso
Cl+5= Ión cloro (V) o ión clórico
Cl+7= Ión cloro (VII) o ión perclórico

10. Iones negativos o Aniones
• H-1 ión hidruro
• F-1 ión fluoruro
• I-1 ión yoduro
• Br-1 ión bromuro
• S-2 ión sulfuro
• N-3 ión nitruro
• P-3 ión fosfuro
• Cl-1 ión cloruro

11. COMPUESTOS DIATÓMICOS
SÍMBOLO NOMBRE
H2 Hidrógeno
Br2 Bromo
Cl2 Cloro
I2 Iodo
COMPUESTOS SIMPLES
SÍMBOLO NOMBRE
Cl2O5 SISTEMÁTICA
IUPAC
STOCK

12. Compuestos Binarios
Los compuestos binarios están formados por dos
elementos, independiente del número en que estén.
• Óxidos Básicos (oxigeno + metal)
• Anhídridos u Óxidos Ácidos (oxigeno + no metal)
• Hidruros Metálicos y No metálicos (hidrógeno + metal ó No metal)
• Hidróxidos
• Ácidos (hidrógeno + no metal)
• Sales binarias

13. PRINCIPALES FUNCIONES DE
LA QUÍMICA INORGÁNICA
14
FAMILIAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
Metal
No metal
H
H
CaH2
H2S
Los compuestos se nombran según la familia inorgánica, de
derecha a Izquierda de la fórmula, en el caso de los óxidos,
hidruros y sales. En caso de los Hidruros No metálicos, también
llamados hidrácidos o ácidos se nombran con la palabra ÁCIDO y
el elemento indicador de la familia se encuentra a la izquierda de
la fórmula.

14. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA STOCK
NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Consiste en el uso de prefijos numerales
griegos para indicar el número de átomos
de cada elemento presente en la fórmula.
NÚMERO PREFIJO
1 Mono
2 Di/bi
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
• Consiste en indicar el estado de
oxidación, con números romanos y entre
paréntesis, al final del nombre del
elemento.
Al2O3
Trióxido de dialuminio
Al2O3
Óxido de Aluminio (III)
• Consiste en añadir un sufijo al
nombre del elemento, según la
valencia con la que esté trabajando.
Al2O3
Óxido Alumnínico
Cl2O5
Pentaóxido de
dicloro
Cl2O5
Óxido de
Cloro (V)
Cl2O5
Óxido
Clórico

15. NOMENCLATURA TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento, según la valencia con la
que esté trabajando:

16. EJEMPLO NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Ce+3
Ce+4
Cu+1
Cu+2
Fe+2
Fe+3 Bi+3
Bi+5

17. FAMILIAS DE ELEMENTOS
INORGÁNICOS

18. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMBRE/
RUBRO
SE FORMA
CON
VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS
NOMBR
E
FAMILIA
NOMBR
E METAL
SUFIJO/ NO.
OX
TIPO DE
NOMENCLA
TURA
ÓXIDOS
(BÁSICOS)
METÁLICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
(ANHÍDRIDOS)
HIDRUROS
METÁLICOS
-
HIDRUROS NO
METÁLICOS
(HIDRÁCIDOS)
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS
TERCIARIOS
SALES BINARIAS