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NOMENCLATURA
QUÍMICA
INORGÁNICA
CLASE INTERACTIVA
MTRA. AIDÉ RODRÍGUEZ ROJAS
FÓRMULAS Y MOLÉCULAS
•Una fórmula indica:
•El nombre químico de la sustancia
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(-) o (+)
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valencia. (salvo en
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5
MÁXIMAS DE LOS NO. DE
OXIDACIÓN:1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin combinar es cero.
2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula siempre es igual
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3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a la carga del
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4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2), excepto en los
peróxidos que actúa con (-1).
5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1)
6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1)
7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales positivo.
8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se combinan con el oxígeno.
6
H0
H2O
H
O H
O-2
Ca+H2
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9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor.
10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1)
11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2)
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• H-1 ión hidruro
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COMPUESTOS DIATÓMICOS
SÍMBOLO NOMBRE
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Los compuestos binarios están formados por dos
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• Óxidos Básicos (oxigeno + metal)
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PRINCIPALES FUNCIONES DE
LA QUÍMICA INORGÁNICA
14
FAMILIAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
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Los compuestos se nombran según la familia inorgánica, de
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llamados hidrácidos o ácidos se nombran con la palabra ÁCIDO y
el elemento indicador de la familia se encuentra a la izquierda de
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
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• Consiste en el uso de prefijos numerales
griegos para indicar el número de átomos
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Nomenclatura química inorgánica

  • 2. FÓRMULAS Y MOLÉCULAS •Una fórmula indica: •El nombre químico de la sustancia •Constitución de la molécula de una sustancia •Una molécula-gramo o mol •La proporción en número de átomos o moles de átomos de la sustancia (empírica) 3 FÓRMULA: Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo químico
  • 3. EJEMPLO (fórmula molecular) 4 Nombre: ÁCIDO SULFÚRICO (Tetra-sulfato (VI) de hidrógeno) Dos átomos de hidrógeno Un átomo de azufre Cuatro átomos de oxígeno
  • 4. DISTINCIÓN VALENCIA - Nº OXIDACIÓN •VALENCIA •Indica la capacidad de un elemento para combinarse con otros •En general, en número de átomos de hidrógeno al que pueden unirse. •Hay más de una. •Nombres. •Nº de OXIDACIÓN •Carga con la que actúa un átomo dentro de un compuesto. •Va acompañado de signo (-) o (+) •Suele coincidir con la valencia. (salvo en compuestos orgánicos) 5
  • 5. MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN:1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin combinar es cero. 2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula siempre es igual a cero. 3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a la carga del ion. 4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2), excepto en los peróxidos que actúa con (-1). 5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1) 6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1) 7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales positivo. 8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se combinan con el oxígeno. 6 H0 H2O H O H O-2 Ca+H2 - +HCl- Fe+ O-2
  • 6. 9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor. 10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1) 11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2) 7 Ca3(PO4)2 MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN: (2)
  • 7. ¿CÓMO SE CONSTRUYE UNA FÓRMULA SEGÚN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN?
  • 8. NOMENCLATURA DE IONES EXISTEN ELEMENTOS QUE AL GANAR O PERDER ELECTRONES SE CONVIERTEN EN IONES. CATIONES: PIERDEN ELECTRONES ANIONES: GANAN ELECTRONES.
  • 9. Nomenclatura de ionesIONES POSITIVOS O CATIONES Los que tienen un estado de oxidación H+1= ión hidrógeno Ca+2= ión calcio Al+3= ión aluminio Na+= ión sodio Los que tienen dos estados de oxidación Fe+2= ión hierro (II) o ión ferroso Fe+3 = ión hierro (III) o ión férrico Cu+1 = ión cobre (I) o ión cuproso Cu+2 = ión cobre (II) o ión cuprico N+3 = ión nitrógeno (III) o ión nitroso En general los elementos del grupo IA, IIA y IIIA Tienen un estado de Oxidación +1, +2 y +3 Los que tienen más de dos estados de oxidación Cl+1= Ión cloro (I) o ión hipocloroso Cl+3= Ión cloro (III) o ión cloroso Cl+5= Ión cloro (V) o ión clórico Cl+7= Ión cloro (VII) o ión perclórico
  • 10. Iones negativos o Aniones • H-1 ión hidruro • F-1 ión fluoruro • I-1 ión yoduro • Br-1 ión bromuro • S-2 ión sulfuro • N-3 ión nitruro • P-3 ión fosfuro • Cl-1 ión cloruro
  • 11. COMPUESTOS DIATÓMICOS SÍMBOLO NOMBRE H2 Hidrógeno Br2 Bromo Cl2 Cloro I2 Iodo COMPUESTOS SIMPLES SÍMBOLO NOMBRE Cl2O5 SISTEMÁTICA IUPAC STOCK
  • 12. Compuestos Binarios Los compuestos binarios están formados por dos elementos, independiente del número en que estén. • Óxidos Básicos (oxigeno + metal) • Anhídridos u Óxidos Ácidos (oxigeno + no metal) • Hidruros Metálicos y No metálicos (hidrógeno + metal ó No metal) • Hidróxidos • Ácidos (hidrógeno + no metal) • Sales binarias
  • 13. PRINCIPALES FUNCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA 14 FAMILIAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS Metal No metal H H CaH2 H2S Los compuestos se nombran según la familia inorgánica, de derecha a Izquierda de la fórmula, en el caso de los óxidos, hidruros y sales. En caso de los Hidruros No metálicos, también llamados hidrácidos o ácidos se nombran con la palabra ÁCIDO y el elemento indicador de la familia se encuentra a la izquierda de la fórmula.
  • 14. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL • Consiste en el uso de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. NÚMERO PREFIJO 1 Mono 2 Di/bi 3 Tri 4 Tetra 5 Penta • Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Al2O3 Trióxido de dialuminio Al2O3 Óxido de Aluminio (III) • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento, según la valencia con la que esté trabajando. Al2O3 Óxido Alumnínico Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Cl2O5 Óxido de Cloro (V) Cl2O5 Óxido Clórico
  • 15. NOMENCLATURA TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento, según la valencia con la que esté trabajando:
  • 18. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NOMBRE/ RUBRO SE FORMA CON VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS NOMBR E FAMILIA NOMBR E METAL SUFIJO/ NO. OX TIPO DE NOMENCLA TURA ÓXIDOS (BÁSICOS) METÁLICOS ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) HIDRUROS METÁLICOS - HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS) HIDRÓXIDOS ÁCIDOS TERCIARIOS SALES BINARIAS