Este documento describe los derivados de los ácidos oxácidos. Explica que los aniones de los ácidos oxácidos se forman al quitarle uno o más hidrógenos al ácido correspondiente. Luego proporciona ejemplos de diferentes aniones y cómo se forman a partir de la fórmula del ácido original. También cubre cómo nombrar los aniones y sales derivadas de los ácidos oxácidos.

1. DERIVADOS DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

2. Un anión es una especie química con carga
NEGATIVA.
Para obtener los aniones de los ácidos oxácidos, se
procede a quitarle al ácido correspondiente uno o
más hidrógenos de su constitución.
_
Ejemplo HNO3 al quitarle el hidrógeno, queda: NO3
Por cada hidrógeno que pierde
Observación el ácido, se le añade una carga
negativa al anión adicional

3. FÓRMULA DEL ANIÓN observación
ÁCIDO
_ Forma un anión
HClO ClO por poseer 1
hidrógeno
_ Forma un anión
HClO2 ClO2 por poseer 1
hidrógeno
_
H3PO4 H2PO4 Forma 3 aniones
2- por poseer 3
HPO 4
hidrógenos.
3-
PO4

4. FÓRMULA DEL ANIÓN observación
ÁCIDO
_
H2SO4 HSO4 Posee 2
2- hidrógenos,
SO4
forma 2 aniones.
_
H2CO3 HCO3 Posee 2
hidrógenos,
2-
CO 3 forma 2 aniones

5. Para nombrarlos se coloca el prefijo correspondiente
(mono, di, tri, tetra, penta...) que indica la cantidad de
oxígenos que presenta el anión, luego se coloca el
sufijo “OXO” y por último, se coloca la terminación
“ATO” a la raíz del elemento no metálico, indicando
dentro de un paréntesis su número de oxidación.
_
ClO se le llama: Monoxo clorato(I)
Ejemplos
_
ClO2 se le llama: dioxo clorato(III)

6. Son compuestos que resultan de la
sustitución total o parcial del hidrógeno de
los ácidos oxácidos por metal. Si la
sustitución es total las oxisales se denominan
NEUTRAS, sí por el contrario, la sustitución es
parcial, las oxisales se denominan .

7. Se obtienen al añadirle un metal a los aniones
provenientes de los ácidos oxácidos.
Ejemplos
+
Na + ClO- NaClO Sal neutra
2+
Cu + 2 ClO- Cu(ClO)2 Sal neutra
2+ 3-
Sal neutra
3Fe + 2PO4 Fe3(PO4)2

8. 2+ 2-
Ba + CO3 BaCO3 Sal neutra
2+
Ba + 2HCO3- Ba(HCO3)2 Sal ácida
2+ 3-
3Ba + 2PO 4 Ba3(PO4)2 Sal neutra
3+ 2-
Al2(CO3)3 Sal neutra
2Al + 3CO3
3+ 3- Sal neutra
Al + PO4 AlPO4

9. Se emplea la palabra “OXO” precedida de un prefijo
que indica el número de oxígenos, el nombre del NO
METAL con terminación “ATO” y su número de
oxidación en número romano, a continuación la
preposición “DE” seguida del nombre del metal con un
prefijo que indica los átomos de éste existentes en la
fórmula; si el anión se repite, entonces se comienza a
nombrar anteponiendo los prefijos BIS, TRIS,
TETRAKIS…
Ejemplos
NaClO se llama: monoxo clorato(I) de sodio
Fe3(PO4)2 Bis(tetraoxo fosfato(V)) de trihierro.
Cu(ClO)2 Bis(monoxo clorato(I)) de cobre

10. Se coloca la palabra “HIDRÓGENO” para indicar el
átomo de dicho elemento, que queda sin sustituir del
ácido oxácido.
FÓRMULA NOMBRE
NaHSO4 Hidrógeno tetraoxo sulfato(VI) de sodio
KHCO3 Hidrógeno trioxo carbonato(IV) de potasio
AgHSeO3 Hidrógeno selenato(IV) de plata
Ca(HCO3)2 Bis(hidrógeno trioxo carbonato(IV)) de calcio
Fe(HCO3)2 Bis(hidrógeno trioxo carbonato(IV)) de
hierro(II)

11. TRIOXO TELURATO(IV) DE CALCIO
BIS(HIDRÓGENO TETRAOXO SULFATO(VI)) DE CALCIO
TRIS(TRIOXO CLORATO(V)) DE ORO
TETRAOXO CROMATO(VI) DE BARIO
BIS(TETRAOXO ARSENIATO(V)) DE TRICOBRE
DIOXO BROMATO(III) DE LITIO
TRIS(DIOXO ARSENIATO(III)) DE ALUMINIO