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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRACTICA BF08.01-3
NOMBRE: Denise Calderón Quiroz.
DOCENTE: Bioq.Farm. Carlos García
FECHA DE REALIZACIONDE LA PRÁCTICA: 05/07/2017
FECHADE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 12/07/2017
GRUPO: 5 CALIFICACIÓN
CURSO: 8 Semestre
PARALELO: “B”
TEMA:
TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACION POR
MERCURIO
ANIMAL DE EXPERIMENTAL: PESCADO
TIEMPO:
INICIODE LA PRÁCTICA: 07:30 am
HORADE DISECCIÓN: 08:00 am
HORADE INICIO DEL DESTILADO: 08:52 am
HORADE FINALIZACIÓN DEL DESTILADO: 09:00 am
HORADE FINALIZACIÓN DE LA PRACTICA: 11:29 am
OBJETIVO:
 Aprender a realizar las diferentes reacciones que se usan para determinar
una intoxicación por cobre en las vísceras de pollo.
 Reconocer éstas reacciones a través de la coloración que se obtiene en el
destilado final.
FUNDAMENTOTEÓRICO:
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a
través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas
que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre
que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de
la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma
grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si
el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no
contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio
de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de
cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
MANDALA
Muerte
Mareos,
vómitos y
diarreas.
Dolor de
cabeza,
estómago.
Irritación
de ojos y
nariz.
INSTRUCCIONES:
1. Llevar a cabo las medidas de seguridad, trabajar con orden y
responsabilidad en el laboratorio.
2. Mantener la mesa de trabajo limpia de cualquier residuo, ésta debe estar
libres de materiales de estudios como libros, cajas u otro tipo de accesorio
innecesario durante la práctica.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarillas, gorros y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
MATERIALES, EQUIPOS, MUESTRA.
 Campana.
 Tubos de ensayo.
 Cocineta.
 Gradilla.
 Guantes.
 Mascarillas.
 Pinzas.
 Agitadores.
 Pipetas.
 Vasos de precipitación.
 Vísceras de pollo.
SUSTANCIAS.
 Ferrocianuro de potasio
 Ácido acético
Amoniaco
 Cuprón
 Amoniaco
 Sales de cobre
 Yoduro de potasio
 Cianuros Alcalinos
 Hidróxido de amonio
 Hidróxido de sodio
 SH2
 Sulfato cúprico
 HCl
 Clorato de potasio.
PROCEDIMIENTO
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Diluir 10g de nitrato de mercurio.
3. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y
perlas de vidrio.
4. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. Destilamos y recogemos el destilado en 4g de Clorato de potasio.
7. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético,
el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico,
insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero
un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de
reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación
de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de
amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde
insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en
ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a
pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan
unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de
cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de
sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color
verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas
gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color
azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso
de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al
complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas
gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un
precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado
es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de
SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro
este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos
minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a
gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma
inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo
verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede
volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
REPRESENTACIÓN GRÁFICA
→Tomamos las vísceras de pollo.
→colocamos el toxico. → Observamos el color.
→muestra para destilar.
RESULTADOS
Con el Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco
(+) Característico (+) Característico
Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio
(+) Característico (+) Característico
Con los cianuros alcalinos Con el Hidróxido de Amonio
(+) Característico (+) Característico
Con el Hidróxido de Sodio Con el SH2 Con el IK
(+) Característico (+) Característico (+) Característico
OBSERVACIÓN
 Realizar cada reacción en la campana, así evitamos intoxicarnos con el
compuesto a trabajar.
 Evitar aglomerarse en los pasillos.
CONCLUSIÓN
 Se pudo conocer la información necesaria del cobre, a su vez las
reacciones que se emplean para el reconocimiento de dicha intoxicación
en un ser vivo.
RECOMENDACIÓN
 Es necesario tener los reactivos correspondientes para cada reacción, así
podremos obtener la coloración adecuada en la práctica.
 Utilizar las protecciones adecuadas para la realización de la práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿CUÁL ES EL PAPEL FUNDAMENTAL QUE CUMPLE EL COBRE EN
NUESTRO ORGANISMO?
Posee un papel muy importante en el proceso biológico de la fotosíntesis de las
plantas, además que contribuye a la formación de los glóbulos rojos y el
mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema nervioso inmunitario y
huesos.
2. ¿EN DÓNDE SE DEPOSITAN LA MAYORÍA DE LOS COMPUESTOS DE
COBRE?
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los
sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del
Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana.
3. ¿CUÁL ES LA CARACTERÍSTICA PRINCIPAL DEL COBRE?
Características que tiene el cobre, así como las del resto de metales de transición
se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente
lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se
encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
BIBLIOGRAFÍA
UNINET. (2015). uninet.edu. Obtenido de http://tratado.uninet.edu/c100803.html
ANEXOS
DENISE CALDERÓN QUIROZ
CI: 0706397312

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Practica 4 cobre

  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA PRACTICA BF08.01-3 NOMBRE: Denise Calderón Quiroz. DOCENTE: Bioq.Farm. Carlos García FECHA DE REALIZACIONDE LA PRÁCTICA: 05/07/2017 FECHADE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 12/07/2017 GRUPO: 5 CALIFICACIÓN CURSO: 8 Semestre PARALELO: “B” TEMA: TITULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACION POR MERCURIO ANIMAL DE EXPERIMENTAL: PESCADO TIEMPO: INICIODE LA PRÁCTICA: 07:30 am HORADE DISECCIÓN: 08:00 am HORADE INICIO DEL DESTILADO: 08:52 am HORADE FINALIZACIÓN DEL DESTILADO: 09:00 am HORADE FINALIZACIÓN DE LA PRACTICA: 11:29 am OBJETIVO:  Aprender a realizar las diferentes reacciones que se usan para determinar una intoxicación por cobre en las vísceras de pollo.  Reconocer éstas reacciones a través de la coloración que se obtiene en el destilado final.
  • 2. FUNDAMENTOTEÓRICO: El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad. MANDALA Muerte Mareos, vómitos y diarreas. Dolor de cabeza, estómago. Irritación de ojos y nariz.
  • 3. INSTRUCCIONES: 1. Llevar a cabo las medidas de seguridad, trabajar con orden y responsabilidad en el laboratorio. 2. Mantener la mesa de trabajo limpia de cualquier residuo, ésta debe estar libres de materiales de estudios como libros, cajas u otro tipo de accesorio innecesario durante la práctica. 3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas, gorros y zapatones. 4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido. 5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. MATERIALES, EQUIPOS, MUESTRA.  Campana.  Tubos de ensayo.  Cocineta.  Gradilla.  Guantes.  Mascarillas.  Pinzas.  Agitadores.  Pipetas.  Vasos de precipitación.  Vísceras de pollo. SUSTANCIAS.  Ferrocianuro de potasio  Ácido acético Amoniaco  Cuprón  Amoniaco  Sales de cobre  Yoduro de potasio  Cianuros Alcalinos  Hidróxido de amonio  Hidróxido de sodio  SH2  Sulfato cúprico  HCl  Clorato de potasio.
  • 4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Diluir 10g de nitrato de mercurio. 3. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. 4. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. 5. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. Destilamos y recogemos el destilado en 4g de Clorato de potasio. 7. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN  Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3  Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2  Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O  Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3-  Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de
  • 5. cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+  Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O  Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2  Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H  Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros
  • 6. REPRESENTACIÓN GRÁFICA →Tomamos las vísceras de pollo. →colocamos el toxico. → Observamos el color. →muestra para destilar.
  • 7. RESULTADOS Con el Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco (+) Característico (+) Característico Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio (+) Característico (+) Característico Con los cianuros alcalinos Con el Hidróxido de Amonio (+) Característico (+) Característico Con el Hidróxido de Sodio Con el SH2 Con el IK (+) Característico (+) Característico (+) Característico
  • 8. OBSERVACIÓN  Realizar cada reacción en la campana, así evitamos intoxicarnos con el compuesto a trabajar.  Evitar aglomerarse en los pasillos. CONCLUSIÓN  Se pudo conocer la información necesaria del cobre, a su vez las reacciones que se emplean para el reconocimiento de dicha intoxicación en un ser vivo. RECOMENDACIÓN  Es necesario tener los reactivos correspondientes para cada reacción, así podremos obtener la coloración adecuada en la práctica.  Utilizar las protecciones adecuadas para la realización de la práctica. CUESTIONARIO 1. ¿CUÁL ES EL PAPEL FUNDAMENTAL QUE CUMPLE EL COBRE EN NUESTRO ORGANISMO? Posee un papel muy importante en el proceso biológico de la fotosíntesis de las plantas, además que contribuye a la formación de los glóbulos rojos y el mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema nervioso inmunitario y huesos. 2. ¿EN DÓNDE SE DEPOSITAN LA MAYORÍA DE LOS COMPUESTOS DE COBRE? La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. 3. ¿CUÁL ES LA CARACTERÍSTICA PRINCIPAL DEL COBRE? Características que tiene el cobre, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
  • 9. BIBLIOGRAFÍA UNINET. (2015). uninet.edu. Obtenido de http://tratado.uninet.edu/c100803.html ANEXOS DENISE CALDERÓN QUIROZ CI: 0706397312