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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA 
FACULTAD : INGENIERIA 
E.A.P. : MECANICA 
PRACTICA DE LABORATORIO : N° 3 
TEMA : DENSIDAD DE LIQUIDOS NO MISCIBLES 
GRUPO : ¨C¨ 
TURNO : MAÑANA 
ALUMNO: FRANK DIEGO QUISPE VIGO 
CODIGO: 0201316003 
PROFESOR: VERA MEZA SECUNDINO VICTORINO 
FECHA : Realización : 30/05/14 
Entrega: 06/06/14
INDICE: 
1.- INTRODUCCION …………………………………… (1) 
2.- FUNDAMENTO TEORICO………………………….(2) 
3.-EQUIPOES Y MATETRIALES …………………………(3) 
4.-PROCEDIMIENTO …………………………………………(4) 
5.-CUESTIONARIO……………………………………… ……(5) 
6.-BIBLIOGRAFIA ………………………………(6)
1.-INTRODUCCION: 
El presente informe de física II se basa esta vez en líquidos no miscibles ahora lapregunta 
que sugieren los estudiantes que significa no miscible, bueno misciblesignifica que no 
puede mezclarse entendido esto si dos líquidos o cuerpos nopueden mezclarse es 
porque aquí entra a tallar otro termino de suma importanciaque es la densidad. Ahora 
que es densidad, se entiende por densidad a la relación que existe entre 
lamasa y el volumen de un cuerpo. Se dice que dos líquidos son no misciblescuando 
tienen diferentes densidades y esto es lógico para explicar estotomaremos como 
ejemplo el agua con el aceite.Supongamos que tenemos un recipiente lleno de agua y a 
este le agregamos unpoco de aceite veremos la separación de estos 
líquidos .visaremos que el aceiteen la superficie esto ocurre porque el aceite es menos 
denso que el agua es decir la densidad del aceite vale 0.92 kg/m 
3 
y la del agua 1 kg/m 
3 
concluimos que elcuerpo de mayor densidad siempre va al fondo.En el presente trabajo 
se dispuso de una serie de materiales para su prontaejecución y demostrar que la teoría 
de líquidos no miscibles es verdaderaempleamos primero unos tubos en forma de u 
sobre el cual vaciaríamos 
loslíquidos y el soporte universal luego de a ver echo los cálculos respectivostomamos 
nota en la tabla según los requisitos establecidos por el docente. A continuación se 
expondrá los procedimientos necesarios para poder cumplir conlos requisitos 
que demanda el presente informe
2.-FUNDAMENTO TEORICO: 
Miscibilidad 
Es un término usado en química que se refiere a la propiedad dealgunos líquidos para mezclarse en 
cualquier proporción, formando una mezcla.En principio, el término es también aplicado a otras fases 
(sólidos, gases), pero seemplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en 
otro.El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.Por el 
contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ningunaproporción son capaces de formar una 
fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos 
solventes no se lesconsidera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones. 
Densidad 
Aunque toda la materia 
posee masa yvolumen,lamisma masa de sustancias diferentes tienen ocupan distintos volúmenes, asín 
otamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidadde goma de borrar o 
plástico son ligeras. Lapropiedadque nos permite medir laligereza o pesadez de una sustancia recibe el 
nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos 
parecerá.La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo yel volumen que ocupa. Así, 
como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) yel volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se 
medirá en kilogramos por metrocúbico (kg/m3). Esta unidad de medida, sin embargo, es muy poco usada, 
ya quees demasiado pequeña. Para el agua, por ejemplo, como un kilogramo ocupaun volumen de un 
litro.La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por loque, de usar esta unidad, 
se estarían usando siempre números muy grandes. 
Paraevitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetrocúbico (gr. /c.c.), de esta 
forma la densidad delaguaserá: 1 gr. /c.c.Las medidas de la densidad quedan, en su mayor parte, 
ahora mucho máspequeñas y fáciles de usar. Además, para pasar de una unidad a otra basta 
conmultiplicar o dividir por mil.
3.-EQUIPOS Y MATERIALES :
4.-PROCEDIMIENTO : 
1.Medir 50 ml de los líquidos. Expresar estas mediciones con su respectiva 
incertidumbre experimental. 
2. Utilizando la ecuación (1) determine la densidad de cada uno los líquidos 
con su respectiva incertidumbre experimental. 
3. Montar el equipo según esquema de la figura Nº 01. 
4. Con la pipeta vierta primero en el tubo de agua, luego en la columna de la 
izquierda vierta el otro líquido. 
5. Mida independientemente cada integrante del grupo las alturas hA y hB con 
el vernier. 
6. Repetir para los demás líquidos. 
7. Utilizando la ecuación (3), determine la densidad de cada líquido de su 
respectiva incertidumbre experimental. Para la densidad del agua tomar el 
valor obtenido en el paso (b).
5.-Cuestionario : 
1. ¿explique por que el método usado para los líquidos no miscibles no se aplica a los 
líquidos miscibles? ¿Qué método aplicaría para calcular las densidades de los 
líquidos miscibles? 
Porque los líquidos miscibles se mezclarían y no se podrían determinar las 
alturas de estos los cuales sirven para hallar sus densidades. 
Método para determinar la densidad de dos líquidos miscibles. 
Si dos liquidos son miscibles podemos hallar su densidad por separado aplicando el siguiente 
metodo: 
El Método De La Probeta 
Se pesa la probeta vacía y seca (wo), enseguida se llena la probeta con el líquido a analizar con un 
volumen (v) y luego se pesa todo el conjunto (wf ). La diferencia wf - wo corresponde a la masa del 
líquido. 
Entonces: 
Densidad de líquido = (wf - wo) / V
2. ¿la temperatura y presión afecta la densidad de los líquidos y de los gases? 
Explique. 
o Temperatura 
Termodinámicamente hablando cuando la temperatura de un cuerpo aumenta 
también aumenta su volumen, eso se llama dilatación, entonces como la 
densidad esta dada por la ecuación D= masa / volumen entonces a medida que 
la temperatura aumenta, el volumen también aumenta y por tanto la densidad 
diminuye. 
o Presión 
Al igual que la temperatura la presión también modifica el volumen de un 
líquido y mucho más de un gas esto hará que, por razones que ya se explico 
anteriormente, también se modifique la densidad de estos. 
3. ¿Cómo determinaría la densidad de un gas? 
Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el 
peso especifico de cada material, es decir la relación que existe entre 
(N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que 
ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la 
relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y 
sus unidades son diferentes a las de el peso especifico, ya que están dadas 
en (kg/m3).las unidades de densidad y peso especifico se pueden expresar 
en la unidades del sistema ingles. 
Para lo anterior tenemos lo siguiente:
Entonces de acuerdo a la formula anterior, podemos hacer una relación 
con la formula de los gases ideales, lógicamente sabiendo los principios 
de los gases ideales se hace la siguiente relación, entonces tenemos: 
Entonces tenemos: 
Pero trabajando con un sistema particular, en este caso de gases, tenemos 
lo siguiente: 
 = densidad del gas; m = masa del gas; V = volumen del sistema; PM = 
peso molecular del gas; 
R = constante universal de los gases; P = presión del sistema y T = 
temperatura del sistema. Todas las variables con sus unidades 
correspondientes. 
Además de esto sabemos que la densidad de un gas esta en proporción 
directa a la presión e inversa a la temperatura la densidad de los gases se 
puede rescribir de presión inicial y presión final esto es:
4. un tubo de U sencillo contiene mercurio. Cuando se hecha 13.6cm de agua en la 
rama derecha,¿hasta que altura sube el mercurio en la rama izquierda, a partir de su 
nivel inicial?
A B 
Como las presiones a un mismo nivel son las mismas entonces: 
γAhA = γBhB : donde γA= peso especifico del mercurio. 
γAh = γB(13.6cm – h) γB= peso especifico del agua. 
γAh = γB13.6cm – γBh 
γAh + γBh = γB13.6cm 
h = γB13.6cm /γA+γB
5. Un gran deposito contiene los líquidos A y B, cuyas densidades son 0.70g/cm3 y 
1.5g/cm3 respectivamente. Ver figura. la presión atmosférica local es igual a 1 atm. 
1 
2m 
A 2
B 3 4m 
1. ¿Cuál es, en N/m2 , la presión en el punto (1) indicado en la figura? 
P=presión 
P=1atm = 1.01325x105 N/m2 
2. Calcule la presión en el punto (2) de la figura. 
P=presión 
P=ρagha + 1.01325x105 N/m2 
P= (0.70g/cm3)(2m) + 1.01325x105 N/m2 
P= 1400kg/m2+ 1.01325x105 N/m2 
P=1400(9.81) N/m2 + 101325 N/m2 
P=13734N/m2 + 101325 N/m2 
P=115059N/m2
3. ¿Qué valor tiene la presión ejercida en el punto (3)? 
P=presión 
P=ρbhb +115059N/m2 + 1.01325x105 N/m2 
P= (1.5g/cm3)6m2 +115059N/m2 + 101325 N/m2 
P= 90000(9.81) N/m2+216384 N/m2 
P= 1099284N/m2
6.-Bibliografía 
- http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/densidad 
/densidad.htm 
- http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/ejercicio 
_1/ejercicio_1.htm 
- http://dc317.4shared.com/img/XOqvBqN-/preview.html 
 BAIRD, D.“Experimentación”, segunda edición. Prentice – may Hispanoamericana, 
S.A. México, 1991. 
 LAGEMANN.“Ciencia Física Experimental”, Editorial Norma, Colombia 1968. 
 VII SIMPOSIO PERUANO de física, “Cursillo de Física experimental”, Cajamarca 
- Perú, 1987

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Practica de laboratorio n3

  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD : INGENIERIA E.A.P. : MECANICA PRACTICA DE LABORATORIO : N° 3 TEMA : DENSIDAD DE LIQUIDOS NO MISCIBLES GRUPO : ¨C¨ TURNO : MAÑANA ALUMNO: FRANK DIEGO QUISPE VIGO CODIGO: 0201316003 PROFESOR: VERA MEZA SECUNDINO VICTORINO FECHA : Realización : 30/05/14 Entrega: 06/06/14
  • 2. INDICE: 1.- INTRODUCCION …………………………………… (1) 2.- FUNDAMENTO TEORICO………………………….(2) 3.-EQUIPOES Y MATETRIALES …………………………(3) 4.-PROCEDIMIENTO …………………………………………(4) 5.-CUESTIONARIO……………………………………… ……(5) 6.-BIBLIOGRAFIA ………………………………(6)
  • 3. 1.-INTRODUCCION: El presente informe de física II se basa esta vez en líquidos no miscibles ahora lapregunta que sugieren los estudiantes que significa no miscible, bueno misciblesignifica que no puede mezclarse entendido esto si dos líquidos o cuerpos nopueden mezclarse es porque aquí entra a tallar otro termino de suma importanciaque es la densidad. Ahora que es densidad, se entiende por densidad a la relación que existe entre lamasa y el volumen de un cuerpo. Se dice que dos líquidos son no misciblescuando tienen diferentes densidades y esto es lógico para explicar estotomaremos como ejemplo el agua con el aceite.Supongamos que tenemos un recipiente lleno de agua y a este le agregamos unpoco de aceite veremos la separación de estos líquidos .visaremos que el aceiteen la superficie esto ocurre porque el aceite es menos denso que el agua es decir la densidad del aceite vale 0.92 kg/m 3 y la del agua 1 kg/m 3 concluimos que elcuerpo de mayor densidad siempre va al fondo.En el presente trabajo se dispuso de una serie de materiales para su prontaejecución y demostrar que la teoría de líquidos no miscibles es verdaderaempleamos primero unos tubos en forma de u sobre el cual vaciaríamos loslíquidos y el soporte universal luego de a ver echo los cálculos respectivostomamos nota en la tabla según los requisitos establecidos por el docente. A continuación se expondrá los procedimientos necesarios para poder cumplir conlos requisitos que demanda el presente informe
  • 4. 2.-FUNDAMENTO TEORICO: Miscibilidad Es un término usado en química que se refiere a la propiedad dealgunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla.En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero seemplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ningunaproporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se lesconsidera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones. Densidad Aunque toda la materia posee masa yvolumen,lamisma masa de sustancias diferentes tienen ocupan distintos volúmenes, asín otamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidadde goma de borrar o plástico son ligeras. Lapropiedadque nos permite medir laligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo yel volumen que ocupa. Así, como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) yel volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metrocúbico (kg/m3). Esta unidad de medida, sin embargo, es muy poco usada, ya quees demasiado pequeña. Para el agua, por ejemplo, como un kilogramo ocupaun volumen de un litro.La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por loque, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Paraevitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetrocúbico (gr. /c.c.), de esta forma la densidad delaguaserá: 1 gr. /c.c.Las medidas de la densidad quedan, en su mayor parte, ahora mucho máspequeñas y fáciles de usar. Además, para pasar de una unidad a otra basta conmultiplicar o dividir por mil.
  • 6. 4.-PROCEDIMIENTO : 1.Medir 50 ml de los líquidos. Expresar estas mediciones con su respectiva incertidumbre experimental. 2. Utilizando la ecuación (1) determine la densidad de cada uno los líquidos con su respectiva incertidumbre experimental. 3. Montar el equipo según esquema de la figura Nº 01. 4. Con la pipeta vierta primero en el tubo de agua, luego en la columna de la izquierda vierta el otro líquido. 5. Mida independientemente cada integrante del grupo las alturas hA y hB con el vernier. 6. Repetir para los demás líquidos. 7. Utilizando la ecuación (3), determine la densidad de cada líquido de su respectiva incertidumbre experimental. Para la densidad del agua tomar el valor obtenido en el paso (b).
  • 7. 5.-Cuestionario : 1. ¿explique por que el método usado para los líquidos no miscibles no se aplica a los líquidos miscibles? ¿Qué método aplicaría para calcular las densidades de los líquidos miscibles? Porque los líquidos miscibles se mezclarían y no se podrían determinar las alturas de estos los cuales sirven para hallar sus densidades. Método para determinar la densidad de dos líquidos miscibles. Si dos liquidos son miscibles podemos hallar su densidad por separado aplicando el siguiente metodo: El Método De La Probeta Se pesa la probeta vacía y seca (wo), enseguida se llena la probeta con el líquido a analizar con un volumen (v) y luego se pesa todo el conjunto (wf ). La diferencia wf - wo corresponde a la masa del líquido. Entonces: Densidad de líquido = (wf - wo) / V
  • 8. 2. ¿la temperatura y presión afecta la densidad de los líquidos y de los gases? Explique. o Temperatura Termodinámicamente hablando cuando la temperatura de un cuerpo aumenta también aumenta su volumen, eso se llama dilatación, entonces como la densidad esta dada por la ecuación D= masa / volumen entonces a medida que la temperatura aumenta, el volumen también aumenta y por tanto la densidad diminuye. o Presión Al igual que la temperatura la presión también modifica el volumen de un líquido y mucho más de un gas esto hará que, por razones que ya se explico anteriormente, también se modifique la densidad de estos. 3. ¿Cómo determinaría la densidad de un gas? Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso especifico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las de el peso especifico, ya que están dadas en (kg/m3).las unidades de densidad y peso especifico se pueden expresar en la unidades del sistema ingles. Para lo anterior tenemos lo siguiente:
  • 9. Entonces de acuerdo a la formula anterior, podemos hacer una relación con la formula de los gases ideales, lógicamente sabiendo los principios de los gases ideales se hace la siguiente relación, entonces tenemos: Entonces tenemos: Pero trabajando con un sistema particular, en este caso de gases, tenemos lo siguiente:  = densidad del gas; m = masa del gas; V = volumen del sistema; PM = peso molecular del gas; R = constante universal de los gases; P = presión del sistema y T = temperatura del sistema. Todas las variables con sus unidades correspondientes. Además de esto sabemos que la densidad de un gas esta en proporción directa a la presión e inversa a la temperatura la densidad de los gases se puede rescribir de presión inicial y presión final esto es:
  • 10. 4. un tubo de U sencillo contiene mercurio. Cuando se hecha 13.6cm de agua en la rama derecha,¿hasta que altura sube el mercurio en la rama izquierda, a partir de su nivel inicial?
  • 11.
  • 12. A B Como las presiones a un mismo nivel son las mismas entonces: γAhA = γBhB : donde γA= peso especifico del mercurio. γAh = γB(13.6cm – h) γB= peso especifico del agua. γAh = γB13.6cm – γBh γAh + γBh = γB13.6cm h = γB13.6cm /γA+γB
  • 13. 5. Un gran deposito contiene los líquidos A y B, cuyas densidades son 0.70g/cm3 y 1.5g/cm3 respectivamente. Ver figura. la presión atmosférica local es igual a 1 atm. 1 2m A 2
  • 14. B 3 4m 1. ¿Cuál es, en N/m2 , la presión en el punto (1) indicado en la figura? P=presión P=1atm = 1.01325x105 N/m2 2. Calcule la presión en el punto (2) de la figura. P=presión P=ρagha + 1.01325x105 N/m2 P= (0.70g/cm3)(2m) + 1.01325x105 N/m2 P= 1400kg/m2+ 1.01325x105 N/m2 P=1400(9.81) N/m2 + 101325 N/m2 P=13734N/m2 + 101325 N/m2 P=115059N/m2
  • 15. 3. ¿Qué valor tiene la presión ejercida en el punto (3)? P=presión P=ρbhb +115059N/m2 + 1.01325x105 N/m2 P= (1.5g/cm3)6m2 +115059N/m2 + 101325 N/m2 P= 90000(9.81) N/m2+216384 N/m2 P= 1099284N/m2
  • 16. 6.-Bibliografía - http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/densidad /densidad.htm - http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/ejercicio _1/ejercicio_1.htm - http://dc317.4shared.com/img/XOqvBqN-/preview.html  BAIRD, D.“Experimentación”, segunda edición. Prentice – may Hispanoamericana, S.A. México, 1991.  LAGEMANN.“Ciencia Física Experimental”, Editorial Norma, Colombia 1968.  VII SIMPOSIO PERUANO de física, “Cursillo de Física experimental”, Cajamarca - Perú, 1987