SlideShare una empresa de Scribd logo
UNIVERSIDAD VERACRUZANA

              FACULTAD DE BIOLOGIA

               QUIMICA INORGANICA

“PRACTICA 9:”SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA
                MUESTRA LÍQUIDA”

            PROF. BERTHA MARIA ROCIO

    FECHA DE REALIZACION: 2 DE OCTUBRE DE 2012

     FECHA DE ENTREGA: 10 DE OCTUBRE DE 2012

                  INTEGRANTES:

              JUAREZ BRAVO ZULLYN

        LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH

       SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA

         TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO
Sustento teórico

Para investigar las propiedades de las sustancias, los químicos han desarrollado
muchos procedimientos a fin de separar las mezclas en sus elementos y
compuestos.

Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no
interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si
tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el
efecto de la gravedad.

Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble
de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el
fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente
quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los
líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir
separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo
pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior,
quedando el otro en el recipiente de origen.

Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un liquido se emplea
una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando
atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese
modo quedan separados los dos componentes.

Objetivos

       Experimentar procedimientos sencillos como la decantación y la destilación
       para la separación de mezclas líquidas

Descripción de la práctica

En esta práctica ilustraremos dos procesos importantes, la decantación y la
destilación los cuales se consideran como técnicas básicas de separación de
sustancias, estos métodos se utilizarán dependiendo de las propiedades de las
sustancias en la mezcla. Es importante que el estudiante identifique el tipo de
mezcla con la que va a trabajar durante la práctica y pertinencia de la técnica de
separación.

Procedimiento

1.- Para empezar la maestra nos preguntó acerca de los métodos de separación
de mezclas que conocíamos, como la destilación y la decantación, posteriormente
nos explico cómo es que funcionan éstos métodos.

2.- Colocamos en un tubo de ensaye 10 ml de aceite y después 20 ml de agua,
observamos que se hacía una mezcla heterogénea, el aceite al ser más denso
que el agua permanecía debajo de ésta.

3.- Cerramos el tubo de ensaye con un tapón de corcho y lo agitamos para
después verter la mezcla en un embudo de separación, la mezcla parecía
homogénea y estaba turbia.

4.- Inmediatamente colocamos un vaso de precipitado de 100 ml debajo del
embudo y abrimos la llave para que se vaciara la sustancia en el vaso y
observamos que al principio no parecía ser una mezcla heterogénea, pero
después de unos segundos el aceite se asentó en el fondo, aun así tanto agua
como aceite aún se veían turbios.

5.- Terminando con lo anterior, usamos un matraz de destilación de 250 ml, en él
vertimos 50 ml de agua y 50 ml de ácido acético.

6.- Agregamos dentro del matraz tres pequeñas perlas de vidrio para regular la
ebullición.

7.- Montamos el aparato de destilación, al matraz lo tapamos con un tapón de
corche que tiene un hoyo en el centro para el termómetro, y lo conectamos al agua
con el refrigerante.
8.- Prendimos el mechero y dejamos circular el agua hacia el aparato, después de
aproximadamente un minuto empezó a gotear el destilado, éste fue de un color
verde muy claro y transparente. De esta mezcla después de pasar por el aparato
de destilado surgió vinagre.

9.- En todo el proceso, vimos los fenómenos de ebullición y destilación.

10.- En los pasos 1 – 4 vimos la mezcla de sustancias produciéndose una mezcla
heterogénea.

11.- En los pasos 5 – 8 vimos que se puede evaporar todo el contenido por lo cual
no queda ninguna sustancia.

Resultados y discusión.

Conclusión.

Durante la realización de esta práctica pudimos notar que el proceso de
destilación no es tan complicado, sin embargo se deben hacer una serie de pasos
para hacer que el proceso sea correcto; que todo depende de la cantidad de calor
que se aplique y la temperatura del agua que se encuentra enfriando el vapor para
que este no se pierda y comprobamos de que después de este proceso de
destilación se pudo observar que el producto final fue el vinagre.

Cuestionario

1.- ¿De qué manera la separación de los componentes de una mezcla difiere de la
separación de los componentes de un compuesto?

Una mezcla puede separarse en sus componentes originales mediante procesos
físicos, para que esto suceda en un compuesto es necesario hacer un proceso
químico.

2.- ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?
En una mezcla homogénea no podemos distinguir un componente del otro, ya que
se combinan perfectamente, en cambio en la heterogénea podemos distinguir los
diferentes componentes a simple vista.

3.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar
las siguientes mezclas en dos componentes:

a) Sal de mesa y pimienta 

b) Azúcar de mesa y arena 

c) Agua potable contaminada con aceite  Destilación: el mismo proceso que
realizamos en laboratorio, para descontaminar el agua.

d) Aceite vegetal y vinagre

4.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar
las siguientes mezclas en dos componentes:

a) Trozos de hielo y de vidrio

b) Azúcar de mesa disuelta en etanol

c) Hierro y azufre

d) Dos pigmentos (clorofila a y b) de hojas de espinaca

5.- ¿Qué método de separación se usa en los siguientes procesos?

a) Verter sopa cocida en agua caliente en un colador 

b) Remover impurezas coloridas del azúcar sin clasificar para obtener azúcar
refinada 

c) Preparar café vertiendo agua caliente en los granos de café 

Bibliografía
Dickson, T. 2003. Química, Enfoque Ecológico, Decimonovena
        Reimpresión, Ed. Limusa. México.
        Raymond, C. (1999), Química Ed. Mc, Graw Hill.
        Leider, K. Meiseer, J, (1997). Fisicoquímica. Ed. CECSA. México.
        Sillberg, M. 2002. Química General. Ed. Mc Graw Hill. México.




Anexos.

Destilación.

El proceso de destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus
componentes más volátiles pasan a la fase de vapor luego se debe enfriar el vapor
para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la
condensación. La destilación se usa para separar una mezcla de varios
componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los
materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado,
normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente
más volátil generalmente se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de
la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo,
la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación,
pero    la   eliminación   del   agua    del   alcohol   evaporando   el   alcohol   se
llama destilación.

Si la diferencia de los puntos de ebullición entre los dos componentes es grande,
puede        realizarse     fácilmente         la    separación       completa       en
una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de
sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente
evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el
producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es
equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en
forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.
Si los componentes de la mezcla que se quieren separar tienen puntos de
ebullición muy parecidos, como una mezcla de agua ( PE = 100°C ) y alcohol ( PE
=    78,5°C),    no     se     puede     conseguir    la     separación   total   en
una destilación individual.

Tipos de destilación:

Destilación simple:

Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a
presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que
presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos.




                              Equipo de destilación simple

Destilación fraccionada:
Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su
punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina
fracciones.
Equipo de destilación fraccionada

Destilación a vacío:
Es un montaje donde el conjunto se conecta a una bomba de vacío o trompa de
agua. Este montaje permite destilar líquidos a temperaturas más bajas que en el
caso anterior debido que la presión es menor que la atmosférica con lo que se
evita en muchos casos la descomposición térmica de los materiales que se
manipulan.




                         Equipo de Destilación al vacio
Destilación por arrastre de vapor:
La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se
basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles. La temperatura de ebullición de una
mezcla de dos componentes inmiscibles es inferior a la temperatura de ebullición
de cualquiera de ellos por separado.




                   Equipo de Destilación por arrastre de vapor



Fuente: Biblioteca Universia.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Sustancias puras y mezclas
Sustancias puras y mezclasSustancias puras y mezclas
Sustancias puras y mezclas
Pimusa_slide
 
Practica9
Practica9Practica9
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
C 12
 
Separacionmezclas
SeparacionmezclasSeparacionmezclas
Separacionmezclas
Genoveva Tapia
 
PráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
PráCtica 1 SeparacióN De MezclasPráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
PráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
marco
 
Práctica de laboratorio técnicas de separación de mezclas
Práctica de laboratorio  técnicas de separación de mezclasPráctica de laboratorio  técnicas de separación de mezclas
Práctica de laboratorio técnicas de separación de mezclas
Giuliana Tinoco
 
Preparación de una mezcla y separación de sus
Preparación de una mezcla  y separación de susPreparación de una mezcla  y separación de sus
Preparación de una mezcla y separación de sus
Ingrid Aldana
 
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONESMEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
EMILY CARRERAS
 
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacionSustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
Ulises Sánchez Antonio
 
Quimica
QuimicaQuimica
Sustancias puras mezclas y disoluciones
Sustancias puras mezclas y disolucionesSustancias puras mezclas y disoluciones
Sustancias puras mezclas y disoluciones
gonzalovizuete
 
Laboratorio
LaboratorioLaboratorio
Unidad 01 "La Materia"
Unidad 01 "La Materia"Unidad 01 "La Materia"
Unidad 01 "La Materia"
Jorge Humberto Sanchez Mercado
 
Tecnicas de separacion de mezclas
Tecnicas de separacion de mezclasTecnicas de separacion de mezclas
Tecnicas de separacion de mezclas
Sandra Rivera
 
Practica separación de mezclas
Practica separación de mezclasPractica separación de mezclas
Practica separación de mezclas
Vicky Sanchez
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
guest3b3852
 
Mezclas y sustancias puras
Mezclas y sustancias purasMezclas y sustancias puras
Mezclas y sustancias puras
erquimicoloco
 
Practica 2 separación de mezclas
Practica 2 separación de mezclasPractica 2 separación de mezclas
Practica 2 separación de mezclas
Clarisa Hernández
 
Informe de Laboratorio
Informe de LaboratorioInforme de Laboratorio
Informe de Laboratorio
natalia31183
 
Destilacion simple
Destilacion simpleDestilacion simple
Destilacion simple
andrea_martinez
 

La actualidad más candente (20)

Sustancias puras y mezclas
Sustancias puras y mezclasSustancias puras y mezclas
Sustancias puras y mezclas
 
Practica9
Practica9Practica9
Practica9
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
Separacionmezclas
SeparacionmezclasSeparacionmezclas
Separacionmezclas
 
PráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
PráCtica 1 SeparacióN De MezclasPráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
PráCtica 1 SeparacióN De Mezclas
 
Práctica de laboratorio técnicas de separación de mezclas
Práctica de laboratorio  técnicas de separación de mezclasPráctica de laboratorio  técnicas de separación de mezclas
Práctica de laboratorio técnicas de separación de mezclas
 
Preparación de una mezcla y separación de sus
Preparación de una mezcla  y separación de susPreparación de una mezcla  y separación de sus
Preparación de una mezcla y separación de sus
 
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONESMEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
MEZCLAS Y SUS SEPARACIONES
 
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacionSustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
Sustancias puras-mezclas-y-metodos-de-separacion
 
Quimica
QuimicaQuimica
Quimica
 
Sustancias puras mezclas y disoluciones
Sustancias puras mezclas y disolucionesSustancias puras mezclas y disoluciones
Sustancias puras mezclas y disoluciones
 
Laboratorio
LaboratorioLaboratorio
Laboratorio
 
Unidad 01 "La Materia"
Unidad 01 "La Materia"Unidad 01 "La Materia"
Unidad 01 "La Materia"
 
Tecnicas de separacion de mezclas
Tecnicas de separacion de mezclasTecnicas de separacion de mezclas
Tecnicas de separacion de mezclas
 
Practica separación de mezclas
Practica separación de mezclasPractica separación de mezclas
Practica separación de mezclas
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
Mezclas y sustancias puras
Mezclas y sustancias purasMezclas y sustancias puras
Mezclas y sustancias puras
 
Practica 2 separación de mezclas
Practica 2 separación de mezclasPractica 2 separación de mezclas
Practica 2 separación de mezclas
 
Informe de Laboratorio
Informe de LaboratorioInforme de Laboratorio
Informe de Laboratorio
 
Destilacion simple
Destilacion simpleDestilacion simple
Destilacion simple
 

Similar a Práctica química 9

Inf 3 destilacion sencilla y fraccionada
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionadaInf 3 destilacion sencilla y fraccionada
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionada
laury kiryu
 
Informe de lab organica #4
Informe de lab organica #4Informe de lab organica #4
Informe de lab organica #4
Valeria Silva
 
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdfPIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
JesusCaceres39
 
Destilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionadaDestilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionada
angie pertuz
 
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
Diego Guzmán
 
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
Botica Farma Premium
 
Cristalización
CristalizaciónCristalización
Cristalización
jonathan HC
 
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
Luis Morillo
 
Tema - Clasificación de la materia
Tema - Clasificación de la materiaTema - Clasificación de la materia
Tema - Clasificación de la materia
Juan Sanmartin
 
Actividad de laboratorio #2
Actividad de laboratorio #2Actividad de laboratorio #2
Actividad de laboratorio #2
Memoescmtz
 
Métodos de separación
Métodos de separaciónMétodos de separación
Métodos de separación
moragues27
 
Tipo de mezclas
Tipo de mezclasTipo de mezclas
Tipo de mezclas
BraulioR
 
Resumen tema 3
Resumen tema 3Resumen tema 3
Resumen tema 3
José Miranda
 
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas SlideMetodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Chibi Chan
 
materia_Quimica
materia_Quimicamateria_Quimica
materia_Quimica
Ricardo Gabriel Lutdke
 
_3_clase II técnicas de separación .pptx
_3_clase II técnicas de separación .pptx_3_clase II técnicas de separación .pptx
_3_clase II técnicas de separación .pptx
Carolina torres
 
Informe de laboratorio de metodos de separacion
Informe de laboratorio de metodos de separacionInforme de laboratorio de metodos de separacion
Informe de laboratorio de metodos de separacion
martinrafaelOrellana
 
Destilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionadaDestilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionada
IPN
 
Practica 2 organica, destilacion simple
Practica 2 organica, destilacion simplePractica 2 organica, destilacion simple
Practica 2 organica, destilacion simple
Gabi Armenta
 
Operciones basicas en el laboratorio
Operciones basicas en el laboratorioOperciones basicas en el laboratorio
Operciones basicas en el laboratorio
Jhonás A. Vega
 

Similar a Práctica química 9 (20)

Inf 3 destilacion sencilla y fraccionada
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionadaInf 3 destilacion sencilla y fraccionada
Inf 3 destilacion sencilla y fraccionada
 
Informe de lab organica #4
Informe de lab organica #4Informe de lab organica #4
Informe de lab organica #4
 
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdfPIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
PIZARROMIRZACIENCIASSÉPTIMO16DEMARZO.pdf
 
Destilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionadaDestilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionada
 
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
[GuzmánDiego] Informe Práctica 3 - Destilación simple, fraccionada y con arra...
 
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
INFORME #5-OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO (BIOTECNOLOGIA FARMACEUTICA)
 
Cristalización
CristalizaciónCristalización
Cristalización
 
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
Practica 4 (Destilación simple y fraccionada)
 
Tema - Clasificación de la materia
Tema - Clasificación de la materiaTema - Clasificación de la materia
Tema - Clasificación de la materia
 
Actividad de laboratorio #2
Actividad de laboratorio #2Actividad de laboratorio #2
Actividad de laboratorio #2
 
Métodos de separación
Métodos de separaciónMétodos de separación
Métodos de separación
 
Tipo de mezclas
Tipo de mezclasTipo de mezclas
Tipo de mezclas
 
Resumen tema 3
Resumen tema 3Resumen tema 3
Resumen tema 3
 
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas SlideMetodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
 
materia_Quimica
materia_Quimicamateria_Quimica
materia_Quimica
 
_3_clase II técnicas de separación .pptx
_3_clase II técnicas de separación .pptx_3_clase II técnicas de separación .pptx
_3_clase II técnicas de separación .pptx
 
Informe de laboratorio de metodos de separacion
Informe de laboratorio de metodos de separacionInforme de laboratorio de metodos de separacion
Informe de laboratorio de metodos de separacion
 
Destilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionadaDestilación simple y fraccionada
Destilación simple y fraccionada
 
Practica 2 organica, destilacion simple
Practica 2 organica, destilacion simplePractica 2 organica, destilacion simple
Practica 2 organica, destilacion simple
 
Operciones basicas en el laboratorio
Operciones basicas en el laboratorioOperciones basicas en el laboratorio
Operciones basicas en el laboratorio
 

Más de AlejandroTabal

Practica 14
Practica 14Practica 14
Practica 14
AlejandroTabal
 
Objetivos
ObjetivosObjetivos
Objetivos
AlejandroTabal
 
Ensayo de suelo
Ensayo de sueloEnsayo de suelo
Ensayo de suelo
AlejandroTabal
 
Trabajo de quimica suelo
Trabajo de quimica sueloTrabajo de quimica suelo
Trabajo de quimica suelo
AlejandroTabal
 
Trabajo de quimica agua
Trabajo de quimica aguaTrabajo de quimica agua
Trabajo de quimica agua
AlejandroTabal
 
Trabajo del suelo quimika
Trabajo del suelo quimikaTrabajo del suelo quimika
Trabajo del suelo quimika
AlejandroTabal
 
Trabajo de quimica sobre el agua (2)
Trabajo de quimica sobre el agua (2)Trabajo de quimica sobre el agua (2)
Trabajo de quimica sobre el agua (2)
AlejandroTabal
 
Universidad veracruzan el agua2
Universidad veracruzan el agua2Universidad veracruzan el agua2
Universidad veracruzan el agua2
AlejandroTabal
 
Universidad veracruzana suelo 2 (2)
Universidad veracruzana suelo 2 (2)Universidad veracruzana suelo 2 (2)
Universidad veracruzana suelo 2 (2)
AlejandroTabal
 
El agua
El  aguaEl  agua
El suelo quimica
El suelo quimicaEl suelo quimica
El suelo quimica
AlejandroTabal
 
Trabajo de quimica sobre el agua
Trabajo de quimica sobre el aguaTrabajo de quimica sobre el agua
Trabajo de quimica sobre el agua
AlejandroTabal
 
Trabajo de quimica de suelo
Trabajo de quimica  de sueloTrabajo de quimica  de suelo
Trabajo de quimica de suelo
AlejandroTabal
 
Suelo
SueloSuelo
Suelo
SueloSuelo
Suelo
SueloSuelo
Agua~
Agua~Agua~
Agua~
Agua~Agua~
Practia 11 de quimica
Practia 11 de quimicaPractia 11 de quimica
Practia 11 de quimica
AlejandroTabal
 
Suelos final~
Suelos final~Suelos final~
Suelos final~
AlejandroTabal
 

Más de AlejandroTabal (20)

Practica 14
Practica 14Practica 14
Practica 14
 
Objetivos
ObjetivosObjetivos
Objetivos
 
Ensayo de suelo
Ensayo de sueloEnsayo de suelo
Ensayo de suelo
 
Trabajo de quimica suelo
Trabajo de quimica sueloTrabajo de quimica suelo
Trabajo de quimica suelo
 
Trabajo de quimica agua
Trabajo de quimica aguaTrabajo de quimica agua
Trabajo de quimica agua
 
Trabajo del suelo quimika
Trabajo del suelo quimikaTrabajo del suelo quimika
Trabajo del suelo quimika
 
Trabajo de quimica sobre el agua (2)
Trabajo de quimica sobre el agua (2)Trabajo de quimica sobre el agua (2)
Trabajo de quimica sobre el agua (2)
 
Universidad veracruzan el agua2
Universidad veracruzan el agua2Universidad veracruzan el agua2
Universidad veracruzan el agua2
 
Universidad veracruzana suelo 2 (2)
Universidad veracruzana suelo 2 (2)Universidad veracruzana suelo 2 (2)
Universidad veracruzana suelo 2 (2)
 
El agua
El  aguaEl  agua
El agua
 
El suelo quimica
El suelo quimicaEl suelo quimica
El suelo quimica
 
Trabajo de quimica sobre el agua
Trabajo de quimica sobre el aguaTrabajo de quimica sobre el agua
Trabajo de quimica sobre el agua
 
Trabajo de quimica de suelo
Trabajo de quimica  de sueloTrabajo de quimica  de suelo
Trabajo de quimica de suelo
 
Suelo
SueloSuelo
Suelo
 
Suelo
SueloSuelo
Suelo
 
Suelo
SueloSuelo
Suelo
 
Agua~
Agua~Agua~
Agua~
 
Agua~
Agua~Agua~
Agua~
 
Practia 11 de quimica
Practia 11 de quimicaPractia 11 de quimica
Practia 11 de quimica
 
Suelos final~
Suelos final~Suelos final~
Suelos final~
 

Práctica química 9

  • 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE BIOLOGIA QUIMICA INORGANICA “PRACTICA 9:”SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MUESTRA LÍQUIDA” PROF. BERTHA MARIA ROCIO FECHA DE REALIZACION: 2 DE OCTUBRE DE 2012 FECHA DE ENTREGA: 10 DE OCTUBRE DE 2012 INTEGRANTES: JUAREZ BRAVO ZULLYN LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO
  • 2. Sustento teórico Para investigar las propiedades de las sustancias, los químicos han desarrollado muchos procedimientos a fin de separar las mezclas en sus elementos y compuestos. Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad. Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen. Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes. Objetivos Experimentar procedimientos sencillos como la decantación y la destilación para la separación de mezclas líquidas Descripción de la práctica En esta práctica ilustraremos dos procesos importantes, la decantación y la destilación los cuales se consideran como técnicas básicas de separación de
  • 3. sustancias, estos métodos se utilizarán dependiendo de las propiedades de las sustancias en la mezcla. Es importante que el estudiante identifique el tipo de mezcla con la que va a trabajar durante la práctica y pertinencia de la técnica de separación. Procedimiento 1.- Para empezar la maestra nos preguntó acerca de los métodos de separación de mezclas que conocíamos, como la destilación y la decantación, posteriormente nos explico cómo es que funcionan éstos métodos. 2.- Colocamos en un tubo de ensaye 10 ml de aceite y después 20 ml de agua, observamos que se hacía una mezcla heterogénea, el aceite al ser más denso que el agua permanecía debajo de ésta. 3.- Cerramos el tubo de ensaye con un tapón de corcho y lo agitamos para después verter la mezcla en un embudo de separación, la mezcla parecía homogénea y estaba turbia. 4.- Inmediatamente colocamos un vaso de precipitado de 100 ml debajo del embudo y abrimos la llave para que se vaciara la sustancia en el vaso y observamos que al principio no parecía ser una mezcla heterogénea, pero después de unos segundos el aceite se asentó en el fondo, aun así tanto agua como aceite aún se veían turbios. 5.- Terminando con lo anterior, usamos un matraz de destilación de 250 ml, en él vertimos 50 ml de agua y 50 ml de ácido acético. 6.- Agregamos dentro del matraz tres pequeñas perlas de vidrio para regular la ebullición. 7.- Montamos el aparato de destilación, al matraz lo tapamos con un tapón de corche que tiene un hoyo en el centro para el termómetro, y lo conectamos al agua con el refrigerante.
  • 4. 8.- Prendimos el mechero y dejamos circular el agua hacia el aparato, después de aproximadamente un minuto empezó a gotear el destilado, éste fue de un color verde muy claro y transparente. De esta mezcla después de pasar por el aparato de destilado surgió vinagre. 9.- En todo el proceso, vimos los fenómenos de ebullición y destilación. 10.- En los pasos 1 – 4 vimos la mezcla de sustancias produciéndose una mezcla heterogénea. 11.- En los pasos 5 – 8 vimos que se puede evaporar todo el contenido por lo cual no queda ninguna sustancia. Resultados y discusión. Conclusión. Durante la realización de esta práctica pudimos notar que el proceso de destilación no es tan complicado, sin embargo se deben hacer una serie de pasos para hacer que el proceso sea correcto; que todo depende de la cantidad de calor que se aplique y la temperatura del agua que se encuentra enfriando el vapor para que este no se pierda y comprobamos de que después de este proceso de destilación se pudo observar que el producto final fue el vinagre. Cuestionario 1.- ¿De qué manera la separación de los componentes de una mezcla difiere de la separación de los componentes de un compuesto? Una mezcla puede separarse en sus componentes originales mediante procesos físicos, para que esto suceda en un compuesto es necesario hacer un proceso químico. 2.- ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea?
  • 5. En una mezcla homogénea no podemos distinguir un componente del otro, ya que se combinan perfectamente, en cambio en la heterogénea podemos distinguir los diferentes componentes a simple vista. 3.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar las siguientes mezclas en dos componentes: a) Sal de mesa y pimienta  b) Azúcar de mesa y arena  c) Agua potable contaminada con aceite  Destilación: el mismo proceso que realizamos en laboratorio, para descontaminar el agua. d) Aceite vegetal y vinagre 4.- Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar las siguientes mezclas en dos componentes: a) Trozos de hielo y de vidrio b) Azúcar de mesa disuelta en etanol c) Hierro y azufre d) Dos pigmentos (clorofila a y b) de hojas de espinaca 5.- ¿Qué método de separación se usa en los siguientes procesos? a) Verter sopa cocida en agua caliente en un colador  b) Remover impurezas coloridas del azúcar sin clasificar para obtener azúcar refinada  c) Preparar café vertiendo agua caliente en los granos de café  Bibliografía
  • 6. Dickson, T. 2003. Química, Enfoque Ecológico, Decimonovena Reimpresión, Ed. Limusa. México. Raymond, C. (1999), Química Ed. Mc, Graw Hill. Leider, K. Meiseer, J, (1997). Fisicoquímica. Ed. CECSA. México. Sillberg, M. 2002. Química General. Ed. Mc Graw Hill. México. Anexos. Destilación. El proceso de destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor luego se debe enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. La destilación se usa para separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil generalmente se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación. Si la diferencia de los puntos de ebullición entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.
  • 7. Si los componentes de la mezcla que se quieren separar tienen puntos de ebullición muy parecidos, como una mezcla de agua ( PE = 100°C ) y alcohol ( PE = 78,5°C), no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Tipos de destilación: Destilación simple: Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos. Equipo de destilación simple Destilación fraccionada: Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones.
  • 8. Equipo de destilación fraccionada Destilación a vacío: Es un montaje donde el conjunto se conecta a una bomba de vacío o trompa de agua. Este montaje permite destilar líquidos a temperaturas más bajas que en el caso anterior debido que la presión es menor que la atmosférica con lo que se evita en muchos casos la descomposición térmica de los materiales que se manipulan. Equipo de Destilación al vacio
  • 9. Destilación por arrastre de vapor: La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles. La temperatura de ebullición de una mezcla de dos componentes inmiscibles es inferior a la temperatura de ebullición de cualquiera de ellos por separado. Equipo de Destilación por arrastre de vapor Fuente: Biblioteca Universia.