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origen del
átomo
VELARDE DAVID
Un átomo es la unidad mínima de un
elemento químico que mantiene sus
propiedades y características, en otras
palabras es la parte más pequeña de una
sustancia que no se puede descomponer
químicamente.
ESTRUCTURA
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
Son las partícula cargadas positivamente que
se encuentran en el núcleo del átomo.
El número de protones de un átomo
determina el número atómico del elemento.
Es la partícula neutra del núcleo del átomo
con masa igual a la de un protón, es decir,
un dalton.
El átomo está formado principalmente por tres
partículas subatómicas:
Son las partículas subatómicas que orbitan alrededor del
núcleo.
Cada electrón posee una carga negativa. La carga de un
átomo es normalmente neutra, pues tiene tantos protones
como electrones, haciendo que las cargas positivas de uno
se cancelen con las cargas negativas del otro.
El químico y meteorólogo John Dalton (1766-1844) es
considerado el primero en formular la teoría atómica. Dalton
realizó experimentos con gases que lo llevaron a formular el
concepto de estructura atómica a inicios de 1800. La teoría
atómica de Dalton establece las siguientes ideas:
El concepto de átomo como una unidad indivisible data del
siglo V a. de C. Los griegos Leucipo y Demócrito llamaron
átomos a las partículas más pequeñas e indivisibles de las
que tenían conocimiento. De hecho, Demócrito propuso que
diferentes tipos y combinaciones de estas partículas eran las
responsables de toda la materia.
ORIGEN DEL ÁTOMO
PRIMERA TEORÍA ATÓMICA
Todos los átomos de un elemento son iguales.
Los átomos de diferentes elementos varian en tamaño y masa.
Los átomos son indestructibles. Una reacción química resulta
en el rearreglo de los átomos entre reactantes y productos.
Los electrones fueron descubiertos por medio de los
experimentos de J.J. Thomson (1856-1940) estudiando los tubos
de rayos catódicos entre 1898 y 1903. El hallazgo de Thompson
tumbó la teoría de la indivisibilidad del átomo de Dalton.
DESCUBRIMIENTO DE
LAS PARTES DEL ÁTOMO
El modelo de Thomson es conocido como "el pudin de pasas"
donde el átomo es como una masa de cargas positivas y
negativas.
determinó que el átomo está compuesto por
un núcleo atómico de carga positiva (donde
se concentra la mayor parte de su masa) y
los electrones, que giran libremente
alrededor de este núcleo.
MODELOS
ATÓMICOS
DEMÓCRITO
THOMSON
Propuso que el mundo estaba
formado por partículas muy
pequeñas e indivisibles, de existencia
eterna, homogéneas e
incompresibles, cuyas únicas
diferencias eran de forma y tamaño,
nunca de funcionamiento interno.
Asumía que los átomos estaban
compuestos por una esfera de carga
positiva y los electrones de carga
negativa estaban incrustados en ella,
como las pasas en el pudín
BOHR
Propuso este modelo para explicar
cómo podían los electrones tener
órbitas estables (o niveles energéticos
estables) rodeando el núcleo.
RUTHERFORD
BOHR
El experimento de Bohr que respalda su modelo se basa
principalmente en el estudio del espectro de emisión del
hidrógeno. Bohr observó que cuando se aplica una
descarga eléctrica a un gas de hidrógeno, se emite luz en
ciertas longitudes de onda específicas, creando un patrón
de líneas brillantes en un espectro.
THOMSON
El experimento de Thomson utilizó un tubo de vidrio al
vacío llamado tubo de rayos catódicos. En uno de los
extremos del tubo se encontraba un cátodo, que estaba
conectado a un polo negativo de una fuente de
alimentación eléctrica. El otro extremo contenía un ánodo
conectado al polo positivo. El tubo estaba lleno de un gas a
baja presión, comúnmente gas de mercurio.
Fue crucial para el descubrimiento del electrón
RUTHERFORD
En el experimento, Rutherford y su equipo bombardearon
láminas de oro delgadas con partículas alfa, que son
núcleos de helio con carga positiva. Esperaban que las
partículas alfa, al ser cargadas positivamente, atravesaran
la lámina de oro con una ligera desviación debido a las
interacciones eléctricas con los electrones en la estructura
atómica.
Fue crucial para entender la estructura del átomo
REFERÉNCIAS
BIBLIOGRÁFICAS
ÁLVAREZ, D. O. (S/F). MODELOS ATÓMICOS - CONCEPTO, TIPOS Y
CARACTERÍSTICAS. CONCEPTO. RECUPERADO EL 10 DE JULIO DE 2023, DE
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Presentación: El origen y estructura del átomo

  • 2. Un átomo es la unidad mínima de un elemento químico que mantiene sus propiedades y características, en otras palabras es la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente.
  • 3. ESTRUCTURA PROTONES ELECTRONES NEUTRONES Son las partícula cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo del átomo. El número de protones de un átomo determina el número atómico del elemento. Es la partícula neutra del núcleo del átomo con masa igual a la de un protón, es decir, un dalton. El átomo está formado principalmente por tres partículas subatómicas: Son las partículas subatómicas que orbitan alrededor del núcleo. Cada electrón posee una carga negativa. La carga de un átomo es normalmente neutra, pues tiene tantos protones como electrones, haciendo que las cargas positivas de uno se cancelen con las cargas negativas del otro.
  • 4. El químico y meteorólogo John Dalton (1766-1844) es considerado el primero en formular la teoría atómica. Dalton realizó experimentos con gases que lo llevaron a formular el concepto de estructura atómica a inicios de 1800. La teoría atómica de Dalton establece las siguientes ideas: El concepto de átomo como una unidad indivisible data del siglo V a. de C. Los griegos Leucipo y Demócrito llamaron átomos a las partículas más pequeñas e indivisibles de las que tenían conocimiento. De hecho, Demócrito propuso que diferentes tipos y combinaciones de estas partículas eran las responsables de toda la materia. ORIGEN DEL ÁTOMO PRIMERA TEORÍA ATÓMICA Todos los átomos de un elemento son iguales. Los átomos de diferentes elementos varian en tamaño y masa. Los átomos son indestructibles. Una reacción química resulta en el rearreglo de los átomos entre reactantes y productos.
  • 5. Los electrones fueron descubiertos por medio de los experimentos de J.J. Thomson (1856-1940) estudiando los tubos de rayos catódicos entre 1898 y 1903. El hallazgo de Thompson tumbó la teoría de la indivisibilidad del átomo de Dalton. DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTES DEL ÁTOMO El modelo de Thomson es conocido como "el pudin de pasas" donde el átomo es como una masa de cargas positivas y negativas.
  • 6. determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. MODELOS ATÓMICOS DEMÓCRITO THOMSON Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín BOHR Propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. RUTHERFORD
  • 7. BOHR El experimento de Bohr que respalda su modelo se basa principalmente en el estudio del espectro de emisión del hidrógeno. Bohr observó que cuando se aplica una descarga eléctrica a un gas de hidrógeno, se emite luz en ciertas longitudes de onda específicas, creando un patrón de líneas brillantes en un espectro. THOMSON El experimento de Thomson utilizó un tubo de vidrio al vacío llamado tubo de rayos catódicos. En uno de los extremos del tubo se encontraba un cátodo, que estaba conectado a un polo negativo de una fuente de alimentación eléctrica. El otro extremo contenía un ánodo conectado al polo positivo. El tubo estaba lleno de un gas a baja presión, comúnmente gas de mercurio. Fue crucial para el descubrimiento del electrón RUTHERFORD En el experimento, Rutherford y su equipo bombardearon láminas de oro delgadas con partículas alfa, que son núcleos de helio con carga positiva. Esperaban que las partículas alfa, al ser cargadas positivamente, atravesaran la lámina de oro con una ligera desviación debido a las interacciones eléctricas con los electrones en la estructura atómica. Fue crucial para entender la estructura del átomo
  • 8. REFERÉNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ÁLVAREZ, D. O. (S/F). MODELOS ATÓMICOS - CONCEPTO, TIPOS Y CARACTERÍSTICAS. CONCEPTO. RECUPERADO EL 10 DE JULIO DE 2023, DE HTTPS://CONCEPTO.DE/MODELOS-ATOMICOS/