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Propiedades de las Sales…
Propiedades de las Sales.
 Las sales son compuestos que se forman
  cuando un ion metálico o un poli atómico
  positivo remplaza a uno o más de los iones
  hidrógeno de un ácido, o cuando un ion no
  metálico o un poli atómico negativo
  reemplaza a uno de los iones hidróxido de una
  base.
 Una sal es un compuesto iónico formado por
  un cation metálico y un anion metálico.
Ejemplos de la utilidad de algunas
sales:
   CaSO4 ● 2H2O (yeso)          Material de construcción.
   NaHCO3 (bicarbonato de       Polvo de hornear, extintores
    sodio)                        de fuego, antiácido y
   MgSO4 ● 7H2O                  desodorizante
    (sales de Epson)             Laxante, lavado de tejidos
   CaCO3                         infectados
    (mármol, piedra caliza)      Materia prima para el
   NaCl (sal de mesa)            cemento, antiácido, para
    Na2CO3                        prevenir la diarrea
    NaNO3                        Sazonador, usos industriales
   Na2S2O3                      Usos industriales
    (tiosulfato de sodio)        Fertilizantes y explosivos
   KCl (Silvita)                Fotografía
   KBr                          Fertilizantes
   KNO3                         Medicina y fotografía
                                 Fertilizantes y explosivos
Propiedades de los compuestos
                 iónicos.
   Muchos se forman por la combinación de metales reactivos
    con no metales reactivos.
   Son sólidos cristalinos.
   Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que
    las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para
    conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por
    lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de
    cantidades apreciables de energía.
   En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la
    electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no
    pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se
    rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas)
    quedan libres y pueden conducir la electricidad.
   En general son solubles, lo son en disolventes como el
    agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el
    benceno o el tetracloruro de carbono.
Temperaturas de fusión de diversos
compuestos iónicos.

KCl                776 C°
NaCl               801 C°
BaSO4              1600 C°

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Propiedades dde sales

  • 2. Propiedades de las Sales.  Las sales son compuestos que se forman cuando un ion metálico o un poli atómico positivo remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un ion no metálico o un poli atómico negativo reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base.  Una sal es un compuesto iónico formado por un cation metálico y un anion metálico.
  • 3. Ejemplos de la utilidad de algunas sales:  CaSO4 ● 2H2O (yeso)  Material de construcción.  NaHCO3 (bicarbonato de  Polvo de hornear, extintores sodio) de fuego, antiácido y  MgSO4 ● 7H2O desodorizante (sales de Epson)  Laxante, lavado de tejidos  CaCO3 infectados (mármol, piedra caliza)  Materia prima para el  NaCl (sal de mesa) cemento, antiácido, para Na2CO3 prevenir la diarrea NaNO3  Sazonador, usos industriales  Na2S2O3  Usos industriales (tiosulfato de sodio)  Fertilizantes y explosivos  KCl (Silvita)  Fotografía  KBr  Fertilizantes  KNO3  Medicina y fotografía  Fertilizantes y explosivos
  • 4. Propiedades de los compuestos iónicos.  Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.  Son sólidos cristalinos.  Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía.  En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad.  En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.
  • 5. Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos. KCl 776 C° NaCl 801 C° BaSO4 1600 C°