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¿Cómo obtener etileno?
QUIMICA IV
Grupo: 670
DOSENTE OSBALDO GARCIA GARCIA
ALUMNAS VENTURA JIMENEZ MARIA DE LOS ANGELES
VILLAFUERTE JAQUELINE
RAMOS RAMOS ELIZABETH

Objetivo
 obtener etileno mediante deshidratación de alcohol
etílico en presencia de acido sulfúrico y comprobarlo
hipótesis
Se planea obtener el gas etileno, mediante un serie de
procedimientos químicos con el fin de observar las
reacciones químicas que también se producirán en la
practica. Para clasificarlas y ver como actúan sobre el gas.
 El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por
dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno
de los productos químicos más importantes de la industria química,
siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo.
Estructura
 La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los
átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos
enlaces carbono-hidrógeno es de 117°, muy próximo a los 120°
correspondientes a una hibridación sp2.
Reactividad química
 La región del doble enlace es relativamente rica en densidad
electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con
electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de
adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar
derivados halogenados.
Etileno

 También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para
dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido
fosfórico como catalizador. La reacción es reversible. A altas
presiones y con un catalizador metálico (platino, rodio, níquel) se
puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano.
Obtención
 La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por
la ruptura mediante vapor de hidrocarburos de refinería (etano,
propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el
etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas
natural. También puede obtenerse en laboratorios de Química
Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes.
Etileno como hormona vegetal
 El etileno es la fitohormona responsable de los procesos de estrés
en las plantas, así como la maduración de los frutos, además de la
senescencia de hojas y flores y de la abscisión del fruto. La famosa
frase de que "una manzana podrida echa a perder el cesto" tiene su
fundamento científico precisamente en el etileno puesto que,
cuando una fruta madura desprende etileno, acelera
 Cuba hidroneumática
 Termómetro con tapón
 1 matraz kitasato
 1 manguera de hule con punta de vidrio
 1 parrilla eléctrica
 1 soporte universal con pinza
 2 probetas de 50ml
 1 vidrio de reloj
 1 gradilla con 4 tubos de ensayo
sustancias
 acido sulfúrico concentrado
 Alcohol 96°
 Sulfato de cobre
 Solucion de de KMnO4
 Agua de bromo
Material

 Al matraz agregar los cuerpos de ebullición (pedazos
de vidrio), después 1ml de alcohol 96°1g de sulfato
de cobre y por ultimo 1ml de acido sulfúrico
concentrado y poner el termómetro con el tapón
Procedimiento

 Se instala el soporte universal con pinza y la parrilla
eléctrica, también se le une al matraz kitazato la
manguera con punta de vidrio que se sumerge en la
cuba hidroneumática previamente llenada de agua
se coloca el matraz en l parrilla encendida y se
espera a que comience a reaccionar

 En la cuba hidroneumatica se pone una probeta con
agua boca abajo y se le pone la punta de vidrio en la
entrada para que cuando comience a desprenderse
el etileno desplace a el agua

 En los tubos de ensayo se agrega sulfato de cobre
en dos y la solución de KMnO4 en los otros dos, en uno
de cada uno se llevara a acabo la comprobación de el
etileno y el otro solo se ocupara para comparar

 Otra forma de comprobar es por medio de la
combustión y que es un gas flamable solo le acercas
una flama a la punta de vidrio, esto es necesario que
lo hagas ya que el gas puede provocar molestias y
así se elimina rápidamente

Resultados

 Al concluir la practica, logramos observar algunas de
las características que componen al que gas etileno,
como el olor que produce. Observamos que el gas
etileno hace reacción en el sulfato de cobre y el
KMnO4, logrando que su color cambie.
 Mediante los diversos procedimientos a los que fue
sometido logramos ver las reacciones químicas que
se obtuvieron, como la de adición, deshidratación o
eliminación, oxidación y también de sustitución.
Conclusiones

 http://es.wikipedia.org/wiki/Etileno
 http://www.bioconservacion.com/index.php?mod=
detalle_info_etileno&id_modulo=44&menu=13&ope
n=OK
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Quimica

  • 1. ¿Cómo obtener etileno? QUIMICA IV Grupo: 670 DOSENTE OSBALDO GARCIA GARCIA ALUMNAS VENTURA JIMENEZ MARIA DE LOS ANGELES VILLAFUERTE JAQUELINE RAMOS RAMOS ELIZABETH
  • 2.  Objetivo  obtener etileno mediante deshidratación de alcohol etílico en presencia de acido sulfúrico y comprobarlo hipótesis Se planea obtener el gas etileno, mediante un serie de procedimientos químicos con el fin de observar las reacciones químicas que también se producirán en la practica. Para clasificarlas y ver como actúan sobre el gas.
  • 3.  El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo. Estructura  La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117°, muy próximo a los 120° correspondientes a una hibridación sp2. Reactividad química  La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar derivados halogenados. Etileno
  • 4.   También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible. A altas presiones y con un catalizador metálico (platino, rodio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano. Obtención  La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por la ruptura mediante vapor de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural. También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes. Etileno como hormona vegetal  El etileno es la fitohormona responsable de los procesos de estrés en las plantas, así como la maduración de los frutos, además de la senescencia de hojas y flores y de la abscisión del fruto. La famosa frase de que "una manzana podrida echa a perder el cesto" tiene su fundamento científico precisamente en el etileno puesto que, cuando una fruta madura desprende etileno, acelera
  • 5.  Cuba hidroneumática  Termómetro con tapón  1 matraz kitasato  1 manguera de hule con punta de vidrio  1 parrilla eléctrica  1 soporte universal con pinza  2 probetas de 50ml  1 vidrio de reloj  1 gradilla con 4 tubos de ensayo sustancias  acido sulfúrico concentrado  Alcohol 96°  Sulfato de cobre  Solucion de de KMnO4  Agua de bromo Material
  • 6.   Al matraz agregar los cuerpos de ebullición (pedazos de vidrio), después 1ml de alcohol 96°1g de sulfato de cobre y por ultimo 1ml de acido sulfúrico concentrado y poner el termómetro con el tapón Procedimiento
  • 7.   Se instala el soporte universal con pinza y la parrilla eléctrica, también se le une al matraz kitazato la manguera con punta de vidrio que se sumerge en la cuba hidroneumática previamente llenada de agua se coloca el matraz en l parrilla encendida y se espera a que comience a reaccionar
  • 8.   En la cuba hidroneumatica se pone una probeta con agua boca abajo y se le pone la punta de vidrio en la entrada para que cuando comience a desprenderse el etileno desplace a el agua
  • 9.   En los tubos de ensayo se agrega sulfato de cobre en dos y la solución de KMnO4 en los otros dos, en uno de cada uno se llevara a acabo la comprobación de el etileno y el otro solo se ocupara para comparar
  • 10.   Otra forma de comprobar es por medio de la combustión y que es un gas flamable solo le acercas una flama a la punta de vidrio, esto es necesario que lo hagas ya que el gas puede provocar molestias y así se elimina rápidamente
  • 12.   Al concluir la practica, logramos observar algunas de las características que componen al que gas etileno, como el olor que produce. Observamos que el gas etileno hace reacción en el sulfato de cobre y el KMnO4, logrando que su color cambie.  Mediante los diversos procedimientos a los que fue sometido logramos ver las reacciones químicas que se obtuvieron, como la de adición, deshidratación o eliminación, oxidación y también de sustitución. Conclusiones