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Química
Orgánica I
Profesor Juan Sanmartín
Física y Química
• Historia
• El átomo de C
• Formulación
• Cadenas lineales y
ramificadas.
Reacción de la molécula
Santiaguina (alcaloide)
En su origen se llamaba química orgánica al estudio de los compuestos que se
obtenían a partir de organismos vivos
Química Orgánica
Introducción a la Química Orgánica
La característica fundamental que distingue a los compuestos orgánicos es la
presencia de carbono. Actualmente se define también a la química orgánica como
química del carbono por este hecho y estudia dichos compuestos a excepción de los
óxidos y carbonatos.
En 1828 el químico alemán Wöhler (1828) sintetizó la urea,
producto que se encuentra en la orina de los animales, a partir
de sustancias inorgánicas. Desde ese momento se obtienen
productos orgánicos, presentes en la naturaleza, a partir de
sustancias minerales. De forma que la definición inicial se tuvo
que cambiar.
Química Orgánica
Introducción a la Química Orgánica
Con mi profesora de Q. Orgánica
Mª. del Carmen Terán
Existen millones de compuestos orgánicos frente a
aproximadamente unos 300.000 de los compuestos inorgánicos
debido a lo que a continuación explicaremos…
Química Orgánica
El átomo de carbono.
La configuración electrónica del carbono nos indica que
posee 4 electrones en su nivel más externo. Debido a ello
y a la gran capacidad de unirse entre si, formando
cadenas lineales, ramificadas o cíclicas explica la gran
cantidad de diferentes compuestos.
El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C,
número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es No Metal y tetravalente, disponiendo
de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes.
C12
6
222
2p2s1s
Configuración
Electrónica
Molécula
de metano
El carbono posee 4 electrones en la capa de valencia y tiende a conseguir la
configuración estable de un gas noble que posee 8 electrones en dicha capa. Para
ello tenemos tres posibilidades.
Química Orgánica
Enlace simple con otro carbono, representado convencionalmente
por una raya. En este caso cada carbono formará tres enlaces más.CC 
CC 
Enlace doble con otro carbono, representado convencionalmente
por dos rayas. En este caso cada carbono formará dos enlaces
más.
Enlace triple con otro carbono, representado convencionalmente
por tres rayas. En este caso cada carbono formará un enlace más.CC 
Química Orgánica
Enlace simple.- la distribución más estable de los cuatro átomos
alrededor del carbono es formando un tetraedro donde el carbono
principal estaría situado en el centro del mismo y el resto de los
átomos en los vértices de dicho tetraedro. Este es el caso de la
molécula de etano de la imagen.
CC 
Enlace doble.- En este caso, ambos enlaces no son iguales, un enlace sería como
el anterior y el otro más débil. La distancia entre los átomos de carbono es menor
que en el Enlace simple. Los tres enlaces tendrán forma plana y formarán un
ángulo de 120º.
H
H
H
H
120º
Química Orgánica
Enlace triple.- la distribución en este caso es lineal. Al igual que el caso anterior, un
enlace carbono-carbono es distinto a los otros dos.
CC 
En la formulación orgánica debemos tener siempre en cuenta que cada
carbono contará con CUATRO ENLACES COVALENTES DISTRIBUIDOS EN
SIMPLES, DOBLES O TRIPLES.
HH
El sistema IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
es la forma utilizada actualmente para nombrar los compuestos
orgánicos, son una serie de reglas sencillas que permiten nombrar
cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o
viceversa. Esta forma de nombrarlos se conoce como "nomenclatura
sistemática".
Química Orgánica
Nomenclatura en Química Orgánica
A continuación veremos como se nombran los distintos compuestos orgánicos que
se conocen divididos en GRUPOS FUNCIONALES. También incluiremos el nombre
vulgar en caso de que lo posea.
Existe también la "nomenclatura vulgar", nombre por el que eran conocidas muchas
moléculas orgánicas (como el ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol,
etc…), y que hoy día es aceptado.
Quimica Orgánica
En la NOMENCLATURA SISTEMÁTICA se forma el nombre mediante un prefijo,
que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo,
que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata (Grupo funcional). En
esta tabla encontrareis los prefijos más utilizados:
Número de átomos
de carbono
prefijo
Número de átomos
de carbono
prefijo
1 met- 10 dec-
2 et- 11 undeca-
3 prop- 12 dodeca-
4 but- 13 trideca-
5 pent- 14 tetradeca-
6 hex- 15 pentadeca-
7 hept- 16 hexadeca-
8 oct- 17 heptadeca-
9 non- 18 octadeca-
Se denominan a los compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en la
molécula. Están divididos en dos grupos principales de hidrocarburos, los
hidrocarburos alifáticos y los hidrocarburos aromáticos. A su vez, estos se
subdividen en varias clases de compuestos.:
• Alifáticos: Dentro de los cuales están los alcanos, alquenos, alquinos y
cicloalcanos.
• Aromáticos: Divididos a su vez en, los monocíclicos o mononucleares, que
contienen un único núcleo bencénico y los policíclicos o polinucleares que
contienen dos o más núcleos bencénicos.
Química Orgánica
HIDROCARBUROS.
Química Orgánica
Alcanos
Son hidrocarburos acíclicos (no
tienen ciclos en su cadena) y
saturados (tienen el máximo
número de hidrógenos posible).
Contienen enlaces simples
exclusivamente.
Su fórmula general es CnH2n+2. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la
Tabla I seguido del sufijo -ano.
Química Orgánica
Alcanos de cadena lineal.
33 CHCH 
323 CHCHCH 
3223 CHCHCHCH 
4CH
32223 CHCHCHCHCH 
metano
etano
propano
butano
pentano
etano
  3223 CHCHCH 
  3323 CHCHCH 
62HC
83HC
104HC
125HC
Química Orgánica
Alcanos de cadena lineal
322223 CHCHCHCHCHCH 
hexano
3222223 CHCHCHCHCHCHCH 
heptano
32222223 CHCHCHCHCHCHCHCH 
octano
146HC
  3423 CHCHCH 
  3523 CHCHCH 
167HC
  3623 CHCHCH  188HC
Al nombrar este tipo de compuestos debemos seguir las siguientes reglas:
1. Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal".
En el caso de que haya mas de una cadena con la misma longitud, se eligirá
como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales.
2. Enumeramos los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el
extremo más próximo a la cadena lateral, de tal forma que los carbonos con
cadenas laterales tengan los números más bajos posibles.
Química Orgánica
Alcanos de cadena ramificada.
3
8
2
7
2
65
2
4
2
3
2
2
3
1
HCHCHCHCHCHCHCHC 
32 CHCH 3CH
3. Nombraremos las cadenas laterales indicando su posición en la cadena
principal colocando un número antes del nombre de la cadena lateral. El nombre
de esta cadena lateral se formará a partir de su nombre como alcano,
sutituyendo el prefijo -ano por -il. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan
los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del
nombre mediante guiones. Si existen varias cadenas laterales, las posiciones se
colocan juntas separadas por comas.
Las cadenas laterales se escriben en orden alfabético. Primero etil que metil,
butil que propil…etc…
4. Por último se nombra la cadena principal.
Química Orgánica
Alcanos de cadena ramificada.
3
8
2
7
2
65
2
4
2
32
3
1
HCHCHCHCHCHCHCHC 
32 CHCH 3CH metil etil
5-etil-2-metil-octano
Otros ejemplos
Química Orgánica
3222
5
2
4
2
3
2
2
3
1
CHCHCHHCHCHCHCHC 
32
6
CHCH 3CH
metil
propil
3
10
2
9
2
8
2
7
HCHCHCCH 
metil
5,9-dimetil-6-propildecano
Comenzamos a contar por la izquierda para que los números de los radicales sean
más bajos. En el caso contrario (empezando a contar por la derecha) obtendríamos
números de posición más altos…
2,6-dimetil-5-propildecano
Los radicales de alcanos se obtienen quitando un hidrógeno del átomo de carbono
que va unido a la cadena principal (grupo alquilo). Se suele representar el conjunto
por R-.
Se nombran sustituyendo el sufijo -ano por -ilo
Química Orgánica
Radicales de alcanos.
 23 CHCH
 223 CHCHCH
 2223 CHCHCHCH
3CH
 22223 CHCHCHCHCH
metilo
etilo
propilo
butilo
pentilo
   2223 CHCHCH
   2323 CHCHCH
La pérdida de dicho hidrógeno se ha
de entender por ser la
correspondiente al enlace entre la
cadena lateral y la principal.
Algunos radicales monosustituidos se conocen por su nombre vulgar.
Química Orgánica
Radicales de alcanos.
CHCH3
3CH
Isopropilo (isómero do propilo)
(1-metiletilo)
 23 CHCHCH
3CH
Isobutilo
(2-metilpropilo)
 CHCHCH 23
3CH
Sec-butilo (butilo secundario)
(1-metilpropilo)
Algunos radicales monosustituidos se conocen por su nombre vulgar.
Química Orgánica
Radicales de alcanos.
CCH3
3CH
Terc-butilo (butilo terciario)
(1,1-dimetiletilo)
3CH
 223 CHCHCHCH
3CH
Isopentilo
(3-metilbutilo)
 23 CHCCH
3CH
Neopentilo
(2,2-dimetilpropilo)
3CH
Química Orgánica
Ejemplos.
5-isopropildecano
3CH
Isopropilo
3
5
2
4
2
3
2
2
3
1
CHCHHCHCHCHCHC 
3
10
2
9
2
8
2
7
2
6
HCHCHCHCCH 
3-isopentiloctano
3CH
Isopentilo
322
3
2
2
3
1
CHCHCHCHHCHCHC 
3
8
2
7
2
6
2
5
2
4
HCHCHCHCCH 
Química Orgánica
Alquenos
y
Alquinos
Son los hidrocarburos
insaturados que tienen doble
enlace (alquenos) o triple
enlace (alquinos). Pueden
tener uno o varios.
ALQUENOS.- su fórmula general es CnH2n y poseen uno o varios enlaces dobles
carbono-carbono. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del
sufijo -eno.
Química Orgánica
Alquenos y alquinos de cadena lineal.
22 CHCH 
32 CHCHCH 
Eteno (etileno)
Propeno (propileno)
42HC
63HC
ALQUINOS.- su fórmula general CnH2n-2 y poseen uno o varios enlaces triples
carbono-carbono. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del
sufijo -ino.
CHCH 
3CHCCH 
Etino (acetileno)
Propino
22HC
43HC
Las Reglas de la Nomenclatura Sistemática de la IUPAC para nombrar alquenos y
alquinos es semejante a las de los alcanos, a las anteriores reglas se han de añadir
aquellas que sirvan para nombrar y situar los enlaces múltiples.
1. Para indicar la existencia de un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la
terminación -eno. En el caso de que existan más de un doble enlace, la
terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente.
2. En el caso de un triple enlace carbono-carbono se utilizará la terminación -ino (-
diino para dos triples enlaces y así sucesivamente). Los compuestos que tienen
un doble y un triple enlace se denominan -eninos.
3. Para nombrar el hidrocarburo se selecciona la cadena más larga, que incluya
ambos carbonos del doble enlace o triple. En el caso de que hubiese cadenas
laterales se toma como cadena principal la cadena más larga de las que
contienen el doble enlace.
Química Orgánica
4. Se enumera la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de
forma que los números de posición de los átomos de carbono de dicho enlace
sean los más pequeños posibles. En el caso de que enlace múltiple sea
equidistante a ambos extremos de la cadena, se comenzará a enumerar a partir
del extremo más cercano a la primera ramificación.
5. La posición del enlace múltiple se marcará a partir del número del primer carbono
de dicho enlace.
Química Orgánica
3
5
2
432
3
1
HCHCHCCHC 
3CH 2-metil-2-penteno
3
5432
3
1
HCHCCCHC 
32 CHCH 
4-etil-2-pentino
A partir de cuatro carbonos, como es lógico, es necesario indicar el número que
indica la posición del enlace doble o triple.
Química Orgánica
3
4
2
32
2
1
HCHCHCHC  1-buteno
3
432
3
1
HCHCHCHC  2-buteno
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4
2
321
HCHCCHC  1-butino
3
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1
HCHCHCHC  2-butino
3
5
2
432
3
1
HCHCHCHCHC  2-penteno
3
543
2
2
3
1
HCHCHCHCHC  1,3-pentadieno
En caso de existir dobles y/o triples enlaces a la vez, para elegir la cadena principal
se busca el que tenga mayor número de insaturaciones (dobles o tripes enlaces).
La numeración del hidrocarburo se realizará de modo que los números más bajos
correspondan a las insaturaciones sin tener en cuenta si se tratan de dobles o triples
enlaces. En el caso de que la numeración sea independiente de las insaturaciones,
tendrá preferencia el doble enlace.
Química Orgánica
3
7654321
HCHCHCCCCHC 
5-hepten-1,3-diino
En la nomenclatura se indicarán primero los dobles enlaces y después los tripes
enlaces con sus correspondientes prefijos y localizadores.
3
12345
3
6
HCHCCHCCHC 
5-hepten-1,3-diino 2-hexen-4-ino
Ejemplos
Química Orgánica
3
6
2
54
3
2
3
1
HCHCHCHCHCHC 
3CH
3-etil-2,4-dimetilhexano
3CH
32 CHCH 
Se nombra primero el etil que el
metil porque la e está antes que
la m en el abecedario.
3
76
2
543
2
2
3
1
HCHCHCHCHCHCHC 
3CH6-metil-3-hepteno
2
12345
2
6
HCHCHCHCHCHC 
3CH 32 CHCH  3-etil-4-metil-1,5-hexadieno
Ejemplos
Química Orgánica
HCCHCHCCCHC
765
2
432
3
1

5-propil-2,6-heptadiino
322 CHCHCH 
2
654321
HCHCHCCCHC 
32 CHCH 
3-etil-3,4-hexen-1-ino
2
1234
HCHCCHC 1-buten-3-ino
Reacción Química
Fin de Tema
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Quimica organica I - Conceptos Básicos, Alcanos, Alquenos, Alquinos.

  • 1. Química Orgánica I Profesor Juan Sanmartín Física y Química • Historia • El átomo de C • Formulación • Cadenas lineales y ramificadas. Reacción de la molécula Santiaguina (alcaloide)
  • 2. En su origen se llamaba química orgánica al estudio de los compuestos que se obtenían a partir de organismos vivos Química Orgánica Introducción a la Química Orgánica La característica fundamental que distingue a los compuestos orgánicos es la presencia de carbono. Actualmente se define también a la química orgánica como química del carbono por este hecho y estudia dichos compuestos a excepción de los óxidos y carbonatos. En 1828 el químico alemán Wöhler (1828) sintetizó la urea, producto que se encuentra en la orina de los animales, a partir de sustancias inorgánicas. Desde ese momento se obtienen productos orgánicos, presentes en la naturaleza, a partir de sustancias minerales. De forma que la definición inicial se tuvo que cambiar.
  • 3. Química Orgánica Introducción a la Química Orgánica Con mi profesora de Q. Orgánica Mª. del Carmen Terán
  • 4. Existen millones de compuestos orgánicos frente a aproximadamente unos 300.000 de los compuestos inorgánicos debido a lo que a continuación explicaremos… Química Orgánica El átomo de carbono. La configuración electrónica del carbono nos indica que posee 4 electrones en su nivel más externo. Debido a ello y a la gran capacidad de unirse entre si, formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas explica la gran cantidad de diferentes compuestos. El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es No Metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. C12 6 222 2p2s1s Configuración Electrónica Molécula de metano
  • 5. El carbono posee 4 electrones en la capa de valencia y tiende a conseguir la configuración estable de un gas noble que posee 8 electrones en dicha capa. Para ello tenemos tres posibilidades. Química Orgánica Enlace simple con otro carbono, representado convencionalmente por una raya. En este caso cada carbono formará tres enlaces más.CC  CC  Enlace doble con otro carbono, representado convencionalmente por dos rayas. En este caso cada carbono formará dos enlaces más. Enlace triple con otro carbono, representado convencionalmente por tres rayas. En este caso cada carbono formará un enlace más.CC 
  • 6. Química Orgánica Enlace simple.- la distribución más estable de los cuatro átomos alrededor del carbono es formando un tetraedro donde el carbono principal estaría situado en el centro del mismo y el resto de los átomos en los vértices de dicho tetraedro. Este es el caso de la molécula de etano de la imagen. CC  Enlace doble.- En este caso, ambos enlaces no son iguales, un enlace sería como el anterior y el otro más débil. La distancia entre los átomos de carbono es menor que en el Enlace simple. Los tres enlaces tendrán forma plana y formarán un ángulo de 120º. H H H H 120º
  • 7. Química Orgánica Enlace triple.- la distribución en este caso es lineal. Al igual que el caso anterior, un enlace carbono-carbono es distinto a los otros dos. CC  En la formulación orgánica debemos tener siempre en cuenta que cada carbono contará con CUATRO ENLACES COVALENTES DISTRIBUIDOS EN SIMPLES, DOBLES O TRIPLES. HH
  • 8. El sistema IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) es la forma utilizada actualmente para nombrar los compuestos orgánicos, son una serie de reglas sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta forma de nombrarlos se conoce como "nomenclatura sistemática". Química Orgánica Nomenclatura en Química Orgánica A continuación veremos como se nombran los distintos compuestos orgánicos que se conocen divididos en GRUPOS FUNCIONALES. También incluiremos el nombre vulgar en caso de que lo posea. Existe también la "nomenclatura vulgar", nombre por el que eran conocidas muchas moléculas orgánicas (como el ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etc…), y que hoy día es aceptado.
  • 9. Quimica Orgánica En la NOMENCLATURA SISTEMÁTICA se forma el nombre mediante un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata (Grupo funcional). En esta tabla encontrareis los prefijos más utilizados: Número de átomos de carbono prefijo Número de átomos de carbono prefijo 1 met- 10 dec- 2 et- 11 undeca- 3 prop- 12 dodeca- 4 but- 13 trideca- 5 pent- 14 tetradeca- 6 hex- 15 pentadeca- 7 hept- 16 hexadeca- 8 oct- 17 heptadeca- 9 non- 18 octadeca-
  • 10. Se denominan a los compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en la molécula. Están divididos en dos grupos principales de hidrocarburos, los hidrocarburos alifáticos y los hidrocarburos aromáticos. A su vez, estos se subdividen en varias clases de compuestos.: • Alifáticos: Dentro de los cuales están los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos. • Aromáticos: Divididos a su vez en, los monocíclicos o mononucleares, que contienen un único núcleo bencénico y los policíclicos o polinucleares que contienen dos o más núcleos bencénicos. Química Orgánica HIDROCARBUROS.
  • 11. Química Orgánica Alcanos Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) y saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible). Contienen enlaces simples exclusivamente.
  • 12. Su fórmula general es CnH2n+2. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del sufijo -ano. Química Orgánica Alcanos de cadena lineal. 33 CHCH  323 CHCHCH  3223 CHCHCHCH  4CH 32223 CHCHCHCHCH  metano etano propano butano pentano etano   3223 CHCHCH    3323 CHCHCH  62HC 83HC 104HC 125HC
  • 13. Química Orgánica Alcanos de cadena lineal 322223 CHCHCHCHCHCH  hexano 3222223 CHCHCHCHCHCHCH  heptano 32222223 CHCHCHCHCHCHCHCH  octano 146HC   3423 CHCHCH    3523 CHCHCH  167HC   3623 CHCHCH  188HC
  • 14. Al nombrar este tipo de compuestos debemos seguir las siguientes reglas: 1. Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal". En el caso de que haya mas de una cadena con la misma longitud, se eligirá como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales. 2. Enumeramos los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la cadena lateral, de tal forma que los carbonos con cadenas laterales tengan los números más bajos posibles. Química Orgánica Alcanos de cadena ramificada. 3 8 2 7 2 65 2 4 2 3 2 2 3 1 HCHCHCHCHCHCHCHC  32 CHCH 3CH
  • 15. 3. Nombraremos las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal colocando un número antes del nombre de la cadena lateral. El nombre de esta cadena lateral se formará a partir de su nombre como alcano, sutituyendo el prefijo -ano por -il. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del nombre mediante guiones. Si existen varias cadenas laterales, las posiciones se colocan juntas separadas por comas. Las cadenas laterales se escriben en orden alfabético. Primero etil que metil, butil que propil…etc… 4. Por último se nombra la cadena principal. Química Orgánica Alcanos de cadena ramificada. 3 8 2 7 2 65 2 4 2 32 3 1 HCHCHCHCHCHCHCHC  32 CHCH 3CH metil etil 5-etil-2-metil-octano
  • 16. Otros ejemplos Química Orgánica 3222 5 2 4 2 3 2 2 3 1 CHCHCHHCHCHCHCHC  32 6 CHCH 3CH metil propil 3 10 2 9 2 8 2 7 HCHCHCCH  metil 5,9-dimetil-6-propildecano Comenzamos a contar por la izquierda para que los números de los radicales sean más bajos. En el caso contrario (empezando a contar por la derecha) obtendríamos números de posición más altos… 2,6-dimetil-5-propildecano
  • 17. Los radicales de alcanos se obtienen quitando un hidrógeno del átomo de carbono que va unido a la cadena principal (grupo alquilo). Se suele representar el conjunto por R-. Se nombran sustituyendo el sufijo -ano por -ilo Química Orgánica Radicales de alcanos.  23 CHCH  223 CHCHCH  2223 CHCHCHCH 3CH  22223 CHCHCHCHCH metilo etilo propilo butilo pentilo    2223 CHCHCH    2323 CHCHCH La pérdida de dicho hidrógeno se ha de entender por ser la correspondiente al enlace entre la cadena lateral y la principal.
  • 18. Algunos radicales monosustituidos se conocen por su nombre vulgar. Química Orgánica Radicales de alcanos. CHCH3 3CH Isopropilo (isómero do propilo) (1-metiletilo)  23 CHCHCH 3CH Isobutilo (2-metilpropilo)  CHCHCH 23 3CH Sec-butilo (butilo secundario) (1-metilpropilo)
  • 19. Algunos radicales monosustituidos se conocen por su nombre vulgar. Química Orgánica Radicales de alcanos. CCH3 3CH Terc-butilo (butilo terciario) (1,1-dimetiletilo) 3CH  223 CHCHCHCH 3CH Isopentilo (3-metilbutilo)  23 CHCCH 3CH Neopentilo (2,2-dimetilpropilo) 3CH
  • 20. Química Orgánica Ejemplos. 5-isopropildecano 3CH Isopropilo 3 5 2 4 2 3 2 2 3 1 CHCHHCHCHCHCHC  3 10 2 9 2 8 2 7 2 6 HCHCHCHCCH  3-isopentiloctano 3CH Isopentilo 322 3 2 2 3 1 CHCHCHCHHCHCHC  3 8 2 7 2 6 2 5 2 4 HCHCHCHCCH 
  • 21. Química Orgánica Alquenos y Alquinos Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace (alquenos) o triple enlace (alquinos). Pueden tener uno o varios.
  • 22. ALQUENOS.- su fórmula general es CnH2n y poseen uno o varios enlaces dobles carbono-carbono. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del sufijo -eno. Química Orgánica Alquenos y alquinos de cadena lineal. 22 CHCH  32 CHCHCH  Eteno (etileno) Propeno (propileno) 42HC 63HC ALQUINOS.- su fórmula general CnH2n-2 y poseen uno o varios enlaces triples carbono-carbono. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la Tabla I seguido del sufijo -ino. CHCH  3CHCCH  Etino (acetileno) Propino 22HC 43HC
  • 23. Las Reglas de la Nomenclatura Sistemática de la IUPAC para nombrar alquenos y alquinos es semejante a las de los alcanos, a las anteriores reglas se han de añadir aquellas que sirvan para nombrar y situar los enlaces múltiples. 1. Para indicar la existencia de un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la terminación -eno. En el caso de que existan más de un doble enlace, la terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente. 2. En el caso de un triple enlace carbono-carbono se utilizará la terminación -ino (- diino para dos triples enlaces y así sucesivamente). Los compuestos que tienen un doble y un triple enlace se denominan -eninos. 3. Para nombrar el hidrocarburo se selecciona la cadena más larga, que incluya ambos carbonos del doble enlace o triple. En el caso de que hubiese cadenas laterales se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble enlace. Química Orgánica
  • 24. 4. Se enumera la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de forma que los números de posición de los átomos de carbono de dicho enlace sean los más pequeños posibles. En el caso de que enlace múltiple sea equidistante a ambos extremos de la cadena, se comenzará a enumerar a partir del extremo más cercano a la primera ramificación. 5. La posición del enlace múltiple se marcará a partir del número del primer carbono de dicho enlace. Química Orgánica 3 5 2 432 3 1 HCHCHCCHC  3CH 2-metil-2-penteno 3 5432 3 1 HCHCCCHC  32 CHCH  4-etil-2-pentino
  • 25. A partir de cuatro carbonos, como es lógico, es necesario indicar el número que indica la posición del enlace doble o triple. Química Orgánica 3 4 2 32 2 1 HCHCHCHC  1-buteno 3 432 3 1 HCHCHCHC  2-buteno 3 4 2 321 HCHCCHC  1-butino 3 432 3 1 HCHCHCHC  2-butino 3 5 2 432 3 1 HCHCHCHCHC  2-penteno 3 543 2 2 3 1 HCHCHCHCHC  1,3-pentadieno
  • 26. En caso de existir dobles y/o triples enlaces a la vez, para elegir la cadena principal se busca el que tenga mayor número de insaturaciones (dobles o tripes enlaces). La numeración del hidrocarburo se realizará de modo que los números más bajos correspondan a las insaturaciones sin tener en cuenta si se tratan de dobles o triples enlaces. En el caso de que la numeración sea independiente de las insaturaciones, tendrá preferencia el doble enlace. Química Orgánica 3 7654321 HCHCHCCCCHC  5-hepten-1,3-diino En la nomenclatura se indicarán primero los dobles enlaces y después los tripes enlaces con sus correspondientes prefijos y localizadores. 3 12345 3 6 HCHCCHCCHC  5-hepten-1,3-diino 2-hexen-4-ino
  • 27. Ejemplos Química Orgánica 3 6 2 54 3 2 3 1 HCHCHCHCHCHC  3CH 3-etil-2,4-dimetilhexano 3CH 32 CHCH  Se nombra primero el etil que el metil porque la e está antes que la m en el abecedario. 3 76 2 543 2 2 3 1 HCHCHCHCHCHCHC  3CH6-metil-3-hepteno 2 12345 2 6 HCHCHCHCHCHC  3CH 32 CHCH  3-etil-4-metil-1,5-hexadieno
  • 28. Ejemplos Química Orgánica HCCHCHCCCHC 765 2 432 3 1  5-propil-2,6-heptadiino 322 CHCHCH  2 654321 HCHCHCCCHC  32 CHCH  3-etil-3,4-hexen-1-ino 2 1234 HCHCCHC 1-buten-3-ino
  • 29. Reacción Química Fin de Tema Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en… www.juansanmartin.net