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QUÍMICA   ORGÁNICA Nela Álamos Colegio Alcaste
Química Orgánica ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
El carbono en la naturaleza ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Glúcidos Lípidos Proteínas Ácidos nucleicos
El carbono en la naturaleza ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que cada átomo esta unido a los cuatro de su entorno por fuertes enlaces covalentes.  No hay electrones móviles. Esto explica su extraordinaria dureza, su insolubilidad en cualquier disolvente y su nula conductividad eléctrica. Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. Cada átomo está unido a otros tres por medio de enlaces covalentes.  El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el grafito es fácilmente exfoliable y un excelente conductor del calor y la electricidad.
El ciclo del carbono ,[object Object],[object Object],Los vegetales toman el carbono a partir del  dióxido de carbono , CO 2 , presente en la atmósfera. Mediante la  fotosíntesis  fabrican su propia materia orgánica. Los animales que se alimentan de los vegetales o de otros animales ( nutrición heterótrofa ), transforman después la materia viva de estos seres vivos en su propia materia viva. La  respiración  de animales y vegetales libera nuevamente  dióxido de carbono  que vuelve a la atmósfera. Cuando los vegetales y los animales mueren, la  descomposición  de materia orgánica produce también  dióxido de carbono. En algunas ocasiones, los restos de los seres vivos se  fosilizan  y se transforman, al cabo de millones de años, en carbón o petróleo.  La  combustión  de carbono y petróleo  también restituye el  dióxido de carbono  a la atmósfera.
El átomo de carbono ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Enlace entre el carbono y otros elementos En el metano, CH 4 , el átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno Enlaces simples entre átomos de carbono En el etano, C 2 H 6 , cada átomo de carbono forma un enlace covalente simple con el otro átomo. Enlaces dobles entre átomos de carbono En el eteno, C 2 H 4 , cada átomo de carbono forma un enlace covalente doble con el otro átomo Enlaces triples entre átomos de carbono En el etino, C 2 H 2 , cada átomo de carbono forma un enlace covalente triple con el otro átomo
Los compuestos de Carbono ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Propiedades de los  compuestos de carbono ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Formulas de los compuestos de carbono ,[object Object],[object Object],CH 3 -CH 2 -CH 3 C 3 H 8 Propano Fórmula  desarrollada Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular Compuesto
 
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Formulación Ácidos carboxílicos CH 3 -CH 2 OH  Etanol. Alcohol etílico Alcoholes -OH Hidroxilo Aminas Aldehídos y Cetonas Familia CH 3 -NH 2   Metilamina -NH 2 Amino CH 3 -COOH  Ácido etanoico.  Carboxilo CH 3 -CH 2 -CHO  Propanal CH 3 -CO-CH 2 -CH 3   Butanona Carbonilo Ejemplo Fórmula Grupo funcional
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono Alcano Alqueno Alquino Cicloalcano Cicloalqueno Hidrocarburo aromático metilbutano 1-buteno 2-butino ciclobutano ciclohexeno 1,3,5-ciclohexatrieno benceno
[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono butano metilpropano ciclopropano ciclohexano eteno o etileno etino o acetileno 1,3,5-ciclohexatrieno benceno naftaleno 2-etil-1-penteno 3,5-dimetil-1-octino
Clasificación de los compuestos de carbono Compuestos oxigenados Etanodiol. Eetilenglicol Propanotriol. Glicerina Metanol Etanol 2-Propanol 1-Propanol Fenol Dimetil éter Dietil éter CH 3 -O-CH 2 -CH 3   Etilmetil éter CH 3 -CH 2 OH  Etanol. Alcohol etílico Se utiliza como desinfectante Es el alcohol de las bebidas alcohólicas. CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3   Dietil éter. Éter   Se usaba antiguamente como anestésico –   O  –   Éteres CH 3 OH  Metanol. Alcohol metílico Se utiliza como alcohol de quemar. –   OH Alcoholes Ejemplos Grupo Funcional Familia
Clasificación de los compuestos de carbono ,[object Object],Formaldehído Metanal Propanona Acetona Benzaldehído 5-metil-4-penten-2-ona Benzaldehído Es el responsable del aroma de las cerezas CH 3 -CO-CH 3  Propanona. Acetona  CH 3 -CO-CH 2 -CH 3   Butanona Es el disolvente más común de los quitaesmaltes –   CO  – Cetonas H-CHO  Metanal. Formaldehído. Formol  Se usa para conservar muestras de tejidos  orgánicos. CH 3 -CH 2 -CHO  Propanal –   CHO Aldehídos Ejemplos Grupo Funcional Familia
[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono Ácido fórmico Ácido metanoico Ácido acético Ácido etanoico Ácido 3,4-dimetilpentanoico Acetato de metilo Etanoato de metilo Acetato de pentilo Etanoato de pentilo CH 3 -COOH  Ácido etanoico. Ácido acético Es el componente básico del vinagre.  Se usa como acidificante y conservante H-COOH  Ácido metanoico. Ácido fórmico   Es el responsable de el escozor que producen las ortigas y las hormigas rojas –   COOH Ácidos Carboxílicos CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3   Etanoato de butilo. Acetato de butilo CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3   Etanoato de hexilo. Acetato de hexilo Se usan en alimentación como aromas de piña y pera respectivamente –   COO  – Ésteres Ejemplos Grupo Funcional Familia
[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono Metilamina Fenilamina Acetamida Propenonitrilo Etanonitrilo CH 3 - C  N  Etanonitrilo CH 3 -N-CH 3   Trimetilamina | CH 3 H-C  N  Metanonitrilo. Ácido cianhídrico De este ácido derivan los cianuros. – C  N Nitrilos CH 3 -CO-NH 2   Etanamida. Acetamida   Se usaba antiguamente como anestésico –  CO  –  NH 2 Amidas CH 3 -NH 2   Metilamina Es la responsable del olor del pescado fresco  CH 3 -NH-CH 2 -CH 3   Metiletilamina –   NH 2  –   NH  –  –  N – | Aminas Ejemplos Grupo Funcional Familia
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono 1-yodopropano CH 2 I  –  CH 2  –  CH 2  –  CH 3 1,3-dibromobenceno meta-dibromobenceno CH 2  Cl – CH 2  – CH 2  – CH 2 Cl  1,4-diclorobutano CHF 3 trifluorometano
[object Object],Clasificación de los compuestos de carbono Compuestos con varios grupos funcionales Otros Glicina Las proteínas son polímeros naturales, constituidos por largas cadenas de aminoácidos enlazados.
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  • 22.

Notas del editor

  1. Carbones naturales El carbono está presente en los carbonos naturales que aparecen en depósitos o yacimientos a diversas profundidades de la corteza terrestre y cuyo origen se remonta a antiguas épocas geológicas. Hace unos 350 millones de años, durante el periodo Carbonífero, grandes extensiones de bosque quedaron anegadas por las agua y, posteriormente, cubiertas por sedimentos. Bajo la acción del calor y la presión, y en ausencia de oxígeno, estos restos vegetales experimentaron una descomposición gradual. De esta manera se formó el carbón. Dependiendo de su antigüedad y, por tanto, de su riqueza en carbono, los carbones tiene diferente poder calorífico y reciben diferentes denominaciones: turba, lignito, hulla y antracita. Turba 55-65 % C Lignito 65-75 % C Hulla 75-90 % C Antracita > 90 % C