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Reacción Química
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Cálculo de la entalpía de una reacción
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
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Esta es la reacción de combustión del octano escribiendo las moléculas
en forma semidesarrollada para ver bien los enlaces implicados
Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
H0
r =  H0
enlace(rotos)  H0
enlace(formados)
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
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Se puede aplicar esta expresión utilizando los datos de entalpías
de enlace de la tabla, los cuales son medias estadísticas (por tanto,
el valor de entalpía que obtendremos será aproximado)
Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
H0
r = 14 
mol
347 kJ
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
H0
r =  H0
enlace(rotos)  H0
enlace(formados)
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
Obsérvese que en la molécula de octano hay 7 enlaces. Todos se
rompen. Pero como hay dos moléculas de octano, en total se romperán
14 enlaces C-C en la reacción tal como está escrita.
H0
r = 14  +
mol
347 kJ
36 
mol
414 kJ
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
H0
r =  H0
enlace(rotos)  H0
enlace(formados)
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
Se rompen 36 enlaces C-H…
H0
r = 14  +
mol
347 kJ
36 
mol
414 kJ
+25 
mol
494 kJ
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
H0
r =  H0
enlace(rotos)  H0
enlace(formados)
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
…y 25 O=O
H0
r = 14  +
mol
347 kJ
36 
mol
414 kJ
 32  +
mol
803 kJ
36 
mol
460 kJ
=  10144 kJ/mol
+25 
mol
494 kJ
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
H0
r =  H0
enlace(rotos)  H0
enlace(formados)
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
calcular H0
comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos.
C=O O–H C-H C-C O=O
H0
enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
Esta es la entalpía para esa reacción tal como
está escrita, pero la entalpía de combustión del
octano hay que darla para un mol de octano
Estas son las entalpías de los enlaces que se forman
H0
r = 14  +
mol
347 kJ
36 
mol
414 kJ
 32  +
mol
803 kJ
36 
mol
460 kJ
=  10144 kJ/mol
+25 
mol
494 kJ
H0
comb(C8H18) = H0
r / 2 =  5072 kJ/mol
2 + O O
O
H H+25 16 18
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O=C=O
H0
r =  H0
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Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC)
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C=O O–H C-H C-C O=O
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Por tanto, teniendo en
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Reaccion quimica 2.Termodinámica química - Ejercicio 03 Entalpías a partir de energías de enlace

  • 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 2: Termoquímica Cálculo de la entalpía de una reacción a partir de energías de enlace triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  • 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  • 3. Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  • 4. 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O triplenlace.com Esta es la reacción de combustión del octano escribiendo las moléculas en forma semidesarrollada para ver bien los enlaces implicados Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
  • 5. H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O triplenlace.com Se puede aplicar esta expresión utilizando los datos de entalpías de enlace de la tabla, los cuales son medias estadísticas (por tanto, el valor de entalpía que obtendremos será aproximado) Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494
  • 6. H0 r = 14  mol 347 kJ 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) triplenlace.com Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 Obsérvese que en la molécula de octano hay 7 enlaces. Todos se rompen. Pero como hay dos moléculas de octano, en total se romperán 14 enlaces C-C en la reacción tal como está escrita.
  • 7. H0 r = 14  + mol 347 kJ 36  mol 414 kJ 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) triplenlace.com Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 Se rompen 36 enlaces C-H…
  • 8. H0 r = 14  + mol 347 kJ 36  mol 414 kJ +25  mol 494 kJ 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) triplenlace.com Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 …y 25 O=O
  • 9. H0 r = 14  + mol 347 kJ 36  mol 414 kJ  32  + mol 803 kJ 36  mol 460 kJ =  10144 kJ/mol +25  mol 494 kJ 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) triplenlace.com Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 Esta es la entalpía para esa reacción tal como está escrita, pero la entalpía de combustión del octano hay que darla para un mol de octano Estas son las entalpías de los enlaces que se forman
  • 10. H0 r = 14  + mol 347 kJ 36  mol 414 kJ  32  + mol 803 kJ 36  mol 460 kJ =  10144 kJ/mol +25  mol 494 kJ H0 comb(C8H18) = H0 r / 2 =  5072 kJ/mol 2 + O O O H H+25 16 18 H H H H H H H H H H H H H H H H H H O=C=O H0 r =  H0 enlace(rotos)  H0 enlace(formados) triplenlace.com Dados los siguientes datos de energías de enlace promedio (a T = 25 ºC) calcular H0 comb(C8H18) en kJ/mol a partir de ellos. C=O O–H C-H C-C O=O H0 enlace /kJ·mol-1 803 460 414 347 494 Por tanto, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, tenemos que dividir por 2
  • 11. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
  • 12. Temas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Más…