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                               Ecuaciones y reacciones químicas
         Por: José del C. Mondragón Córdova. ciencias_naturales_sullana@hotmail.com

    1.   Ecuaciones Químicas
    2.   Reacciones Químicas
    3.   Balanceo de Ecuaciones Químicas
    4.   Bibliografía

                                       I.- Ecuaciones Químicas:
     Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los
símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o
fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se
dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

                                         A + BC      →    AB + C

Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:

                                 2 Mg + O2      →     2 MgO

                                  Reactantes             Producto

     Significado de las ecuaciones químicas:
    a) Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la
        ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
    b) Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los
        reactivos y de los productos.
       En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio,
reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido
de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los
pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica) .
    Características de las Ecuaciones Químicas:
         • Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y
            fórmulas para los compuestos.
         • Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s);
            (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido , sólido o en solución acuosa
            respectivamente.
         • El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio
            de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.

                                     II.- Reacciones Químicas:
       Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su
estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o
gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo
entre los cuerpos reaccionantes.
     También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas
a las que les dan origen.
     Características o Evidencias de una Reacción Química:
         • Formación de precipitados.
         • Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
         • Desprendimiento de luz y de energía.
           Reglas:
             • En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
•    No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren
                    simultáneamente.
               •    No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los
                    productos obtenidos.
            Ej. :
                           Na3N   +   3H2O → 3 NaOH + NH3

     Tipos de Reacciones Químicas:
   A) De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
           • Reacciones de composición, adición o síntesis:
                Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor
masa molecular:




Ej. :




                •Reacciones de descomposición:
                Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en
otras más sencillas:




Ej. :




        •   Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
            • Reacciones de simple sustitución:
                 Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple
reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
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  • 1. www.monografias.com Ecuaciones y reacciones químicas Por: José del C. Mondragón Córdova. ciencias_naturales_sullana@hotmail.com 1. Ecuaciones Químicas 2. Reacciones Químicas 3. Balanceo de Ecuaciones Químicas 4. Bibliografía I.- Ecuaciones Químicas: Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción: A + BC → AB + C Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es: 2 Mg + O2 → 2 MgO Reactantes Producto Significado de las ecuaciones químicas: a) Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio b) Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos. En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica) . Características de las Ecuaciones Químicas: • Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos. • Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido , sólido o en solución acuosa respectivamente. • El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada. II.- Reacciones Químicas: Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes. También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen. Características o Evidencias de una Reacción Química: • Formación de precipitados. • Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. • Desprendimiento de luz y de energía. Reglas: • En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
  • 2. No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente. • No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos. Ej. : Na3N + 3H2O → 3 NaOH + NH3 Tipos de Reacciones Químicas: A) De acuerdo a las sustancias reaccionantes: • Reacciones de composición, adición o síntesis: Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular: Ej. : •Reacciones de descomposición: Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas: Ej. : • Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica. • Reacciones de simple sustitución: Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes. Ej. :