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Hidróxido Potásico
 El hidróxido potásico (también conocido
como potasa cáustica) es un compuesto químico
inorgánico de fórmula KOH, es una base fuerte de uso
común. Tiene muchos usos tanto industriales como
comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan
su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se
estimaron en 700 000 a 800 000 toneladas la
producción de hidróxido de potasio en 2005 (del
NaOH se producen unas cien veces más).
Propiedades
 Estado de agregación: sólido.
 De Color blanco.
 Solubilidad: 119 g en 100 g de agua.
 Punto de fusión de 360 grados centígrados.
 Punto de ebullición de 1320 grados centígrados.
 Densidad de 2,04 g/cm3
 Su disolución en agua es altamente exotérmica.
Otros Nombres
Hidróxido de potasio.
Hidrato de potasio.
Potasa Caustica.
Potasia.
Potasa Lejía.
Obtención del Hidróxido Potásico
 Tradicionalmente, el KOH se obtuvo partiendo de la
ebullición de una solución de carbonato de potasio con
hidróxido de calcio. Lo que daba lugar a una reacción
de metátesis (intercambio de uniones) haciendo
precipitar al carbonato de potasio, quedando el KOH
en solución.
K2CO3 + Ca (OH)2 -----> CaCO3 + 2 KOH.
Aplicaciones y Usos
Produccion de:
 Fertilizantes.
 Jabones.
 Herbicidas.
 Medicamentos.
 Pilas alcalinas-electrolíticas.
 Catalizadores.
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 Inhalación: Sensación de quemazón, tos, dificultad
respiratoria.
 Piel: Enrojecimiento, quemaduras cutáneas
graves, dolor.
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  • 2. Hidróxido Potásico  El hidróxido potásico (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, es una base fuerte de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estimaron en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más).
  • 3. Propiedades  Estado de agregación: sólido.  De Color blanco.  Solubilidad: 119 g en 100 g de agua.  Punto de fusión de 360 grados centígrados.  Punto de ebullición de 1320 grados centígrados.  Densidad de 2,04 g/cm3  Su disolución en agua es altamente exotérmica.
  • 4. Otros Nombres Hidróxido de potasio. Hidrato de potasio. Potasa Caustica. Potasia. Potasa Lejía.
  • 5. Obtención del Hidróxido Potásico  Tradicionalmente, el KOH se obtuvo partiendo de la ebullición de una solución de carbonato de potasio con hidróxido de calcio. Lo que daba lugar a una reacción de metátesis (intercambio de uniones) haciendo precipitar al carbonato de potasio, quedando el KOH en solución. K2CO3 + Ca (OH)2 -----> CaCO3 + 2 KOH.
  • 7. Produccion de:  Fertilizantes.  Jabones.  Herbicidas.  Medicamentos.  Pilas alcalinas-electrolíticas.  Catalizadores.  Oxidantes.  Grasa.
  • 8. Efectos Tóxicos  Inhalación: Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria.  Piel: Enrojecimiento, quemaduras cutáneas graves, dolor.  Ojos: Enrojecimiento, dolor, visión borrosa, quemaduras profundas graves.  Ingestión: Dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, vómitos, colapso.