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2. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un
metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra
el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del
radical para las sales con el prefijo bi y después se anota
el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una
base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el
ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal
neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de
los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y
un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se
produce una neutralización parcial de los hidrogeniones
del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un
hidrógeno para formar estas sales (polipróticos).

3. Nomenclatura.
Antigua
 Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra
ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos
hidrógenos.
 NaHCO3 bicarbonato de sodio o carbonato ácido de
sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.
 Na H2 PO4 fosfato diácido de sodio
Sistemática
Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos
tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio (NaHSO4)
tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio (NaH2PO4)

4. Ejemplos
 LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio
 Fe(OH)2 + H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato
Ferroso
 H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se
forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3
H+ del ácido
 H3PO4 +2 NaOH → Na2 H PO4 + 2 H2O sal mono-
ácida, se forman 2 moléculas de agua
neutralizándose 2 H+ del ácido.
 H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-
ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose
1 H+ del ácido.