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“SOPA DE LETRAS”

¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?

Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.
 Posteriormente búscalas en la sopa de letras


                    A    B   Z   R    Q     F    X   P   T    U   C    E   T    N   E   V   L   O   S   J
                    V    C   A   W    X     Ñ    N   Q   W    E   R    T   Y    U   I   O   P   A   S   D
                    T    R   I   E    Q    M     O   N   B    V   C    X   Z    Ñ   S   L   J   H   G   F
                    Y    U   I   D    O     P    I   A   S    D   F    G   H    J   O   L   Ñ   Z   X   C
                    V    B   N   M    O     P    U   O    I   Y   T    R   E    W   L   Q   A   S   D   F
SOLVENTE            P    O   C    I   N    O     I   E   C    A   L    N   E    Ñ   U   L   K   J   H   G
SOLUTO              X    C   V   B    N    M     Q W     E    R   T    Y   U    I   T   O   P   Ñ   L   K
SOLIDO              Z    C   V   B    N    M     N   B   V    C   X    Z   A    S   O   D   F   G   H   J
ION                 X    A   S   S    D     F    G   F   U    S    I   O   N    D   X   A   C   Q   W   E
FUSION              I    P   O    I   U     Y    T   R   E    W   Q    P   O    I   U   A   Y   T   R   O
ENLACE IONICO       A    S   D    F   S    G     H   J   K    L   Ñ    Z   X    C   T   V   B   N   M   D
ELECTROLISIS        U    Y   T   R    E     I    W Q     A    S   D    F   G    I   H   J   K   L   Ñ   I
EBULLICION          I    O   P   Q    W     E    L   R   T    Y   U    I   O    P   Ñ   L   K   A   J   L
DISOLUCION          K    L   Ñ   M    N     B    V   O   C    X   Z    N   A    S   D   F   G   N   H   O
CATION              J    H   G    F   D     S    A   P   R    O    I   U   Y    T   R   E   W   I   Q   S
ANION               A    Z   X   C    V     B    N   M   Ñ    T   L    K   J    H   G   F   D   O   S   A
ACIDO               Q   W    E   R    T     Y    U   C    I   O   C    N   L    M   N   B   V   N   Z   X
                    X    H   G   Q    W     R    T   I   P    I   Ñ    E   L    K   J   H   G   F   S   A
                    Z    N   O   I    C    I     L   L   U    B   E    X   L    Z   W   R   T   X   J   K
                    I    U   T   R    W    Q     P   C   U    X   M    N   B    E   V   P   I   U   T   R
                    Q    N   O   I    C    U     L   O   S    I   D    S   D    F   G   H   J   K   L   M

1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno.
2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ___electrolisis __
_________.
3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ___enlace
ionico_________.
4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente __ion__________.
5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias
_disolucion___________.
6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente ____________.
7.- Ión negativo
__anion__________.
8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ____fusion________ y de
_____ebullicion_______.
9.- Ión cargado positivamente
_____cation_______.
10.- Sustancia que divide al soluto
   __solvente__________.
   11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente
   __soluto__________.




                       Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?


1. (     b ) Las propiedades de las sales se deben a:
       a) La corriente eléctrica.
       b) Su enlace químico.
       c) Su solubilidad en el agua.
       d) Su conductividad eléctrica.

2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:
    a) Átomos neutros.
    b) Moléculas neutras.
    c) Aniones y cationes.
    d) Electrones y protones.

3.( d ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución
conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el:
   a) enlace covalente.
   b) enlace de hidrógeno.
   c) enlace de carbono.
   d) enlace iónico.

4. Completa el siguiente párrafo.
    Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:
    - La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).
    - La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se
       clasifica como _electrolisis________________. Con base en lo anterior se puede suponer que
       en la sustancia está presente el enlace _ionico_________________, por lo que el alumno
       podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las ___sales_____________.

( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una
       a)     oxidación
       b)     reducción
       c)     síntesis
       d)     separación
( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una
       a)     reducción
       b)     neutralización
       c)     oxidación
       d)     composición

( c ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción
se le conoce con el nombre
       a)     cátodo
       b)     catión
       c)     ánodo
d)     anión
( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica
de los
       a)     plásticos
       b)     átomos neutros
       c)     aceites
       d)     electrólitos

( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son
       a)      Na- Cl-
       b)      Na+ Cl-
       c)      Na- Cl+
       d)      Na+ Cl+

( c ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es
       a)     covalente
       b)     polar
       c)     iónico
       d)     no polar
( ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto
KNO3 son
       a)     1-, 5-, 2-
       b)     1+, 5+, 2-
       c)     1+, 5-, 2+
       d)     1+, 5+, 2+
( ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio
       a)     NH4CO3
       b)     NH4NO3
       c)     NH4OH
       d)      NH4NO2
( ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales
       a)     metal + no metal -- sal
       b)     metal + ácido -- sal
       c)     sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4
       d)     ácido + base - sal + agua


Utilizando la siguiente simbología de partículas:




  ión sodio Na+              ión cloro Cl-
                                              molécula de agua

14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.



15. (     ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:
        a) se dirigen al ánodo
        b) explotan
        c) se precipitan
        d) se dirigen al cátodo
16. (     ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:
        a) se dirigen al cátodo
        b) explotan
        c) se dirigen al ánodo
        d) se precipitan

17. ( ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:
      a) se redujo
      b) se hidrolizo
      c) se oxido
      d) se desintegro

18.(    ) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:
        a) se tamizo
        b) se redujo
        c) se fundió
        d) se oxido

19.(    ) Es un ejemplo de oxidación

   a)   O + 2e-                 O2-
   b)   H2                 H2
   c)   Cl + e-             Cl1-
   d)   Mg               Mg2+ + 2e-

20.(    ) Es un ejemplo de reducción

   a)   O2              O2
   b)   Fe              Fe3+ + 3e-
   c)   Na              Na1+ + 1e-
   d)   Cl + 1e-           Cl1-

21.(    ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:
        a) bajo punto de ebullición
        b) densidad baja
        c) alto punto de fusión
        d) alta maleabilidad

22.( ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado
por sodio y cloro:
  a) iónico
  b) puente de hidrógeno
  c) covalente
  d) metálico

23. ( ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se
forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales
corresponde?

   a) Ácido + ácido       sal + agua
b) metal + hidróxido sal + agua
   c) ácido + oxígeno sal + agua
   d) ácido + hidróxido sal + agua



   24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente
   con cada método de obtención de sales.

   (   ) 2Na(s) + Cl2(g)   2NaCl(s)                             1. metal + no metal     sal
   (   ) HCl(ac) + NaOH(ac)   NaCl(s) + H2O(l)                  2. metal + ácido    sal + hidrógeno
   (   ) 2Al(s) + 6HCl(ac)  2AlCl3(s) + 3H2(g)                  3. sal1 + sal2 sal3 + sal4
   (   ) NaCl(s) + AgNO3(ac)   AgCl(s)+ NaNO3(ac)               4. ácido + hidróxido sal + agua


25. ( ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones
representa una reacción de óxido reducción?
      o     o              + -
a) 2Na + Cl2             2NaCl

   +       -   + 5+ 2-         +           -       + 5+ 2-
b) NaCl + AgNO3             AgCl + NaNO3

   +   -       + 2- +          +       -       +    2-
c) HCl + NaOH              NaCl + H2O

  4+ 2-        + 2-       + 4+ 2-
d) CO2 + H2O              H2CO3

26. ( ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones
representa una reacción redox?
      o    + -            3+ -      o
a) 2Al + 6HCl            2AlCl3 + 3H2

   +       -   + 5+ 2-             +       -       + 5+ 2-
b) KCl + NaNO3                 NaCl + KNO3

   + 2- +       +   -      +       -           +   2-
c) KOH + HCl               KCl + H2O

  6+ 2-        + 2-       + 6+ 2-
d) SO3 + H2O              H2SO4

Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.
27. ( ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las
columnas.
  A. metal + no metal    sal
  B. sal1 + sal2 sal3 + sal4
  C. metal + ácido    sal + hidrógeno                        1. reacciones redox
  D. ácido + hidróxido sal + agua                            2. reacciones no redox
a)   1A, C.   2B,D
   b)   1B, C.   2A,C
   c)   1B, D.   2B,A
   d)   1A, B.   2A,D

28. (   ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y
selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox

A) 2Na + Cl2            2NaCl
                                              1. sal1 + sal2    sal3 + sal4

B) NaCl + AgNO3         AgCl + NaNO3          2. metal + ácido      sal + hidrógeno

                                              3. ácido + hidróxido      sal + agua
C) HCl + NaOH           NaCl + H2O
                                              4. metal + no metal       sal
D) 2Al + 6HCl           2AlCl3 + 3H2

29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?

             FeCl3(ac) +   3NaOH(ac)              Fe(OH)3(ac)      +   3NaCl(ac)

R=15 Mol de NaCl


   a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y
      ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.

                        NH3 + HNO3                       NH4NO3

¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco
NH3 ?

R= 117.6 g de NH4NO3




NOTA:

Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de
Arrhenius para ácidos y bases.

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  • 1. “SOPA DE LETRAS” ¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen? Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones. Posteriormente búscalas en la sopa de letras A B Z R Q F X P T U C E T N E V L O S J V C A W X Ñ N Q W E R T Y U I O P A S D T R I E Q M O N B V C X Z Ñ S L J H G F Y U I D O P I A S D F G H J O L Ñ Z X C V B N M O P U O I Y T R E W L Q A S D F SOLVENTE P O C I N O I E C A L N E Ñ U L K J H G SOLUTO X C V B N M Q W E R T Y U I T O P Ñ L K SOLIDO Z C V B N M N B V C X Z A S O D F G H J ION X A S S D F G F U S I O N D X A C Q W E FUSION I P O I U Y T R E W Q P O I U A Y T R O ENLACE IONICO A S D F S G H J K L Ñ Z X C T V B N M D ELECTROLISIS U Y T R E I W Q A S D F G I H J K L Ñ I EBULLICION I O P Q W E L R T Y U I O P Ñ L K A J L DISOLUCION K L Ñ M N B V O C X Z N A S D F G N H O CATION J H G F D S A P R O I U Y T R E W I Q S ANION A Z X C V B N M Ñ T L K J H G F D O S A ACIDO Q W E R T Y U C I O C N L M N B V N Z X X H G Q W R T I P I Ñ E L K J H G F S A Z N O I C I L L U B E X L Z W R T X J K I U T R W Q P C U X M N B E V P I U T R Q N O I C U L O S I D S D F G H J K L M 1.- Un metal reacciona con un __acido_______ formando una sal e hidrógeno. 2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ___electrolisis __ _________. 3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ___enlace ionico_________. 4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente __ion__________. 5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias _disolucion___________. 6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente ____________. 7.- Ión negativo __anion__________. 8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ____fusion________ y de _____ebullicion_______. 9.- Ión cargado positivamente _____cation_______.
  • 2. 10.- Sustancia que divide al soluto __solvente__________. 11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente __soluto__________. Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? 1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a: a) La corriente eléctrica. b) Su enlace químico. c) Su solubilidad en el agua. d) Su conductividad eléctrica. 2.( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de: a) Átomos neutros. b) Moléculas neutras. c) Aniones y cationes. d) Electrones y protones. 3.( d ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el: a) enlace covalente. b) enlace de hidrógeno. c) enlace de carbono. d) enlace iónico. 4. Completa el siguiente párrafo. Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida: - La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión). - La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como _electrolisis________________. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace _ionico_________________, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las ___sales_____________. ( a ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una a) oxidación b) reducción c) síntesis d) separación ( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una a) reducción b) neutralización c) oxidación d) composición ( c ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción se le conoce con el nombre a) cátodo b) catión c) ánodo
  • 3. d) anión ( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica de los a) plásticos b) átomos neutros c) aceites d) electrólitos ( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son a) Na- Cl- b) Na+ Cl- c) Na- Cl+ d) Na+ Cl+ ( c ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es a) covalente b) polar c) iónico d) no polar ( ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto KNO3 son a) 1-, 5-, 2- b) 1+, 5+, 2- c) 1+, 5-, 2+ d) 1+, 5+, 2+ ( ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio a) NH4CO3 b) NH4NO3 c) NH4OH d) NH4NO2 ( ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales a) metal + no metal -- sal b) metal + ácido -- sal c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4 d) ácido + base - sal + agua Utilizando la siguiente simbología de partículas: ión sodio Na+ ión cloro Cl- molécula de agua 14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua. 15. ( ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al ánodo b) explotan c) se precipitan d) se dirigen al cátodo
  • 4. 16. ( ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al cátodo b) explotan c) se dirigen al ánodo d) se precipitan 17. ( ) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que: a) se redujo b) se hidrolizo c) se oxido d) se desintegro 18.( ) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se: a) se tamizo b) se redujo c) se fundió d) se oxido 19.( ) Es un ejemplo de oxidación a) O + 2e- O2- b) H2 H2 c) Cl + e- Cl1- d) Mg Mg2+ + 2e- 20.( ) Es un ejemplo de reducción a) O2 O2 b) Fe Fe3+ + 3e- c) Na Na1+ + 1e- d) Cl + 1e- Cl1- 21.( ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen: a) bajo punto de ebullición b) densidad baja c) alto punto de fusión d) alta maleabilidad 22.( ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado por sodio y cloro: a) iónico b) puente de hidrógeno c) covalente d) metálico 23. ( ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales corresponde? a) Ácido + ácido sal + agua
  • 5. b) metal + hidróxido sal + agua c) ácido + oxígeno sal + agua d) ácido + hidróxido sal + agua 24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales. ( ) 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 1. metal + no metal sal ( ) HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(s) + H2O(l) 2. metal + ácido sal + hidrógeno ( ) 2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(s) + 3H2(g) 3. sal1 + sal2 sal3 + sal4 ( ) NaCl(s) + AgNO3(ac) AgCl(s)+ NaNO3(ac) 4. ácido + hidróxido sal + agua 25. ( ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de óxido reducción? o o + - a) 2Na + Cl2 2NaCl + - + 5+ 2- + - + 5+ 2- b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + - + 2- + + - + 2- c) HCl + NaOH NaCl + H2O 4+ 2- + 2- + 4+ 2- d) CO2 + H2O H2CO3 26. ( ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción redox? o + - 3+ - o a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + - + 5+ 2- + - + 5+ 2- b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3 + 2- + + - + - + 2- c) KOH + HCl KCl + H2O 6+ 2- + 2- + 6+ 2- d) SO3 + H2O H2SO4 Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. 27. ( ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las columnas. A. metal + no metal sal B. sal1 + sal2 sal3 + sal4 C. metal + ácido sal + hidrógeno 1. reacciones redox D. ácido + hidróxido sal + agua 2. reacciones no redox
  • 6. a) 1A, C. 2B,D b) 1B, C. 2A,C c) 1B, D. 2B,A d) 1A, B. 2A,D 28. ( ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox A) 2Na + Cl2 2NaCl 1. sal1 + sal2 sal3 + sal4 B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2. metal + ácido sal + hidrógeno 3. ácido + hidróxido sal + agua C) HCl + NaOH NaCl + H2O 4. metal + no metal sal D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán? FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac) R=15 Mol de NaCl a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción. NH3 + HNO3 NH4NO3 ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ? R= 117.6 g de NH4NO3 NOTA: Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de Arrhenius para ácidos y bases.